First Law Of Thermodynamics And Hess law MCQ Quiz in తెలుగు - Objective Question with Answer for First Law Of Thermodynamics And Hess law - ముఫ్త్ [PDF] డౌన్‌లోడ్ కరెన్

Last updated on Apr 10, 2025

పొందండి First Law Of Thermodynamics And Hess law సమాధానాలు మరియు వివరణాత్మక పరిష్కారాలతో బహుళ ఎంపిక ప్రశ్నలు (MCQ క్విజ్). వీటిని ఉచితంగా డౌన్‌లోడ్ చేసుకోండి First Law Of Thermodynamics And Hess law MCQ క్విజ్ Pdf మరియు బ్యాంకింగ్, SSC, రైల్వే, UPSC, స్టేట్ PSC వంటి మీ రాబోయే పరీక్షల కోసం సిద్ధం చేయండి.

Latest First Law Of Thermodynamics And Hess law MCQ Objective Questions

First Law Of Thermodynamics And Hess law Question 1:

ఉష్ణరసాయన సమీకరణాలు (a), (b) మరియు (c) ఆధారంగా, ఎంపికలు (i) నుండి (iv) లో ఇవ్వబడిన బీజగణిత సంబంధాలలో ఏది సరైనదో కనుగొనండి.

(a) C (గ్రాఫైట్) + O2 (g) → CO2 (g) ; ∆r H = x kJ mol-1

(b) C (గ్రాఫైట్) + O2 (g) → CO (g) ; ∆r H = y kJ mol-1

(c) CO (g) + O2 (g) → CO2 (g) ; ∆r H = z kJ mol-1

  1. z = x + y
  2. x = y - z
  3. x = y + z
  4. y = 2z - x

Answer (Detailed Solution Below)

Option 3 : x = y + z

First Law Of Thermodynamics And Hess law Question 1 Detailed Solution

సిద్ధాంతం :

లెవోయిసియర్ మరియు లాప్లాస్ నియమం: ఒక చర్యను తిప్పివేస్తే, చర్య యొక్క ఉష్ణం పరిమాణంలో సమానంగా ఉంటుంది కానీ సంకేతంలో వ్యతిరేకంగా ఉంటుందని ఈ నియమం పేర్కొంది.

హెస్ నియమం: ఒక రసాయన చర్యకు, అది ఒకే దశలో లేదా బహుళ దశలలో జరిగినా, నికర ఉష్ణ మార్పు మారదు అని ఈ నియమం పేర్కొంది.

వివరణ:

C (గ్రాఫైట్) + O2 (g) → CO (g) ; ∆r H = y kJ mol-1

లెవోయిసియర్ మరియు లాప్లాస్ నియమాన్ని ఉపయోగించి మనం వ్రాయవచ్చు

CO (g) → C (గ్రాఫైట్) + O2 (g) ;∆r H = -y kJ mol .....(1)

C (గ్రాఫైట్) + O2 (g) → CO2 (g) ; ∆r H = x kJ mol .....(2)

రెండు సమీకరణాలను కలిపితే మనకు వస్తుంది

CO (g) + O2 (g) → CO2 (g) ; ∆r H = x-y kJ mol .......(3)

ఇవ్వబడింది CO (g) + O2 (g) → CO2 (g) ; ∆r H = z kJ mol .....(4)

సమీకరణాలు 3 మరియు 4 లకు హెస్ నియమాన్ని ఉపయోగించి మనకు వస్తుంది

x-y = z

x = y + z

ముగింపు:

సమీకరణాలు (a),(b) మరియు (c) ల మధ్య బీజగణిత సంబంధం x = y + z

కాబట్టి, సరైన ఎంపిక 3

Top First Law Of Thermodynamics And Hess law MCQ Objective Questions

ఉష్ణరసాయన సమీకరణాలు (a), (b) మరియు (c) ఆధారంగా, ఎంపికలు (i) నుండి (iv) లో ఇవ్వబడిన బీజగణిత సంబంధాలలో ఏది సరైనదో కనుగొనండి.

(a) C (గ్రాఫైట్) + O2 (g) → CO2 (g) ; ∆r H = x kJ mol-1

(b) C (గ్రాఫైట్) + O2 (g) → CO (g) ; ∆r H = y kJ mol-1

(c) CO (g) + O2 (g) → CO2 (g) ; ∆r H = z kJ mol-1

  1. z = x + y
  2. x = y - z
  3. x = y + z
  4. y = 2z - x

Answer (Detailed Solution Below)

Option 3 : x = y + z

First Law Of Thermodynamics And Hess law Question 2 Detailed Solution

Download Solution PDF

సిద్ధాంతం :

లెవోయిసియర్ మరియు లాప్లాస్ నియమం: ఒక చర్యను తిప్పివేస్తే, చర్య యొక్క ఉష్ణం పరిమాణంలో సమానంగా ఉంటుంది కానీ సంకేతంలో వ్యతిరేకంగా ఉంటుందని ఈ నియమం పేర్కొంది.

హెస్ నియమం: ఒక రసాయన చర్యకు, అది ఒకే దశలో లేదా బహుళ దశలలో జరిగినా, నికర ఉష్ణ మార్పు మారదు అని ఈ నియమం పేర్కొంది.

వివరణ:

C (గ్రాఫైట్) + O2 (g) → CO (g) ; ∆r H = y kJ mol-1

లెవోయిసియర్ మరియు లాప్లాస్ నియమాన్ని ఉపయోగించి మనం వ్రాయవచ్చు

CO (g) → C (గ్రాఫైట్) + O2 (g) ;∆r H = -y kJ mol .....(1)

C (గ్రాఫైట్) + O2 (g) → CO2 (g) ; ∆r H = x kJ mol .....(2)

రెండు సమీకరణాలను కలిపితే మనకు వస్తుంది

CO (g) + O2 (g) → CO2 (g) ; ∆r H = x-y kJ mol .......(3)

ఇవ్వబడింది CO (g) + O2 (g) → CO2 (g) ; ∆r H = z kJ mol .....(4)

సమీకరణాలు 3 మరియు 4 లకు హెస్ నియమాన్ని ఉపయోగించి మనకు వస్తుంది

x-y = z

x = y + z

ముగింపు:

సమీకరణాలు (a),(b) మరియు (c) ల మధ్య బీజగణిత సంబంధం x = y + z

కాబట్టి, సరైన ఎంపిక 3

First Law Of Thermodynamics And Hess law Question 3:

ఉష్ణరసాయన సమీకరణాలు (a), (b) మరియు (c) ఆధారంగా, ఎంపికలు (i) నుండి (iv) లో ఇవ్వబడిన బీజగణిత సంబంధాలలో ఏది సరైనదో కనుగొనండి.

(a) C (గ్రాఫైట్) + O2 (g) → CO2 (g) ; ∆r H = x kJ mol-1

(b) C (గ్రాఫైట్) + O2 (g) → CO (g) ; ∆r H = y kJ mol-1

(c) CO (g) + O2 (g) → CO2 (g) ; ∆r H = z kJ mol-1

  1. z = x + y
  2. x = y - z
  3. x = y + z
  4. y = 2z - x

Answer (Detailed Solution Below)

Option 3 : x = y + z

First Law Of Thermodynamics And Hess law Question 3 Detailed Solution

సిద్ధాంతం :

లెవోయిసియర్ మరియు లాప్లాస్ నియమం: ఒక చర్యను తిప్పివేస్తే, చర్య యొక్క ఉష్ణం పరిమాణంలో సమానంగా ఉంటుంది కానీ సంకేతంలో వ్యతిరేకంగా ఉంటుందని ఈ నియమం పేర్కొంది.

హెస్ నియమం: ఒక రసాయన చర్యకు, అది ఒకే దశలో లేదా బహుళ దశలలో జరిగినా, నికర ఉష్ణ మార్పు మారదు అని ఈ నియమం పేర్కొంది.

వివరణ:

C (గ్రాఫైట్) + O2 (g) → CO (g) ; ∆r H = y kJ mol-1

లెవోయిసియర్ మరియు లాప్లాస్ నియమాన్ని ఉపయోగించి మనం వ్రాయవచ్చు

CO (g) → C (గ్రాఫైట్) + O2 (g) ;∆r H = -y kJ mol .....(1)

C (గ్రాఫైట్) + O2 (g) → CO2 (g) ; ∆r H = x kJ mol .....(2)

రెండు సమీకరణాలను కలిపితే మనకు వస్తుంది

CO (g) + O2 (g) → CO2 (g) ; ∆r H = x-y kJ mol .......(3)

ఇవ్వబడింది CO (g) + O2 (g) → CO2 (g) ; ∆r H = z kJ mol .....(4)

సమీకరణాలు 3 మరియు 4 లకు హెస్ నియమాన్ని ఉపయోగించి మనకు వస్తుంది

x-y = z

x = y + z

ముగింపు:

సమీకరణాలు (a),(b) మరియు (c) ల మధ్య బీజగణిత సంబంధం x = y + z

కాబట్టి, సరైన ఎంపిక 3

Hot Links: teen patti chart teen patti glory teen patti gold download