First Law Of Thermodynamics And Hess law MCQ Quiz in తెలుగు - Objective Question with Answer for First Law Of Thermodynamics And Hess law - ముఫ్త్ [PDF] డౌన్‌లోడ్ కరెన్

సిద్ధాంతం :

లెవోయిసియర్ మరియు లాప్లాస్ నియమం: ఒక చర్యను తిప్పివేస్తే, చర్య యొక్క ఉష్ణం పరిమాణంలో సమానంగా ఉంటుంది కానీ సంకేతంలో వ్యతిరేకంగా ఉంటుందని ఈ నియమం పేర్కొంది.

హెస్ నియమం: ఒక రసాయన చర్యకు, అది ఒకే దశలో లేదా బహుళ దశలలో జరిగినా, నికర ఉష్ణ మార్పు మారదు అని ఈ నియమం పేర్కొంది.

వివరణ:

C (గ్రాఫైట్) + O2 (g) → CO (g) ; ∆r H = y kJ mol-1

లెవోయిసియర్ మరియు లాప్లాస్ నియమాన్ని ఉపయోగించి మనం వ్రాయవచ్చు

CO (g) → C (గ్రాఫైట్) + O2 (g) ;∆r H = -y kJ mol .....(1)

C (గ్రాఫైట్) + O2 (g) → CO2 (g) ; ∆r H = x kJ mol .....(2)

రెండు సమీకరణాలను కలిపితే మనకు వస్తుంది

CO (g) + O2 (g) → CO2 (g) ; ∆r H = x-y kJ mol .......(3)

ఇవ్వబడింది CO (g) + O2 (g) → CO2 (g) ; ∆r H = z kJ mol .....(4)

సమీకరణాలు 3 మరియు 4 లకు హెస్ నియమాన్ని ఉపయోగించి మనకు వస్తుంది

x-y = z

x = y + z

ముగింపు:

సమీకరణాలు (a),(b) మరియు (c) ల మధ్య బీజగణిత సంబంధం x = y + z

కాబట్టి, సరైన ఎంపిక 3

సిద్ధాంతం :

లెవోయిసియర్ మరియు లాప్లాస్ నియమం: ఒక చర్యను తిప్పివేస్తే, చర్య యొక్క ఉష్ణం పరిమాణంలో సమానంగా ఉంటుంది కానీ సంకేతంలో వ్యతిరేకంగా ఉంటుందని ఈ నియమం పేర్కొంది.

హెస్ నియమం: ఒక రసాయన చర్యకు, అది ఒకే దశలో లేదా బహుళ దశలలో జరిగినా, నికర ఉష్ణ మార్పు మారదు అని ఈ నియమం పేర్కొంది.

వివరణ:

C (గ్రాఫైట్) + O2 (g) → CO (g) ; ∆r H = y kJ mol-1

లెవోయిసియర్ మరియు లాప్లాస్ నియమాన్ని ఉపయోగించి మనం వ్రాయవచ్చు

CO (g) → C (గ్రాఫైట్) + O2 (g) ;∆r H = -y kJ mol .....(1)

C (గ్రాఫైట్) + O2 (g) → CO2 (g) ; ∆r H = x kJ mol .....(2)

రెండు సమీకరణాలను కలిపితే మనకు వస్తుంది

CO (g) + O2 (g) → CO2 (g) ; ∆r H = x-y kJ mol .......(3)

ఇవ్వబడింది CO (g) + O2 (g) → CO2 (g) ; ∆r H = z kJ mol .....(4)

సమీకరణాలు 3 మరియు 4 లకు హెస్ నియమాన్ని ఉపయోగించి మనకు వస్తుంది

x-y = z

x = y + z

ముగింపు:

సమీకరణాలు (a),(b) మరియు (c) ల మధ్య బీజగణిత సంబంధం x = y + z

కాబట్టి, సరైన ఎంపిక 3

సిద్ధాంతం :

లెవోయిసియర్ మరియు లాప్లాస్ నియమం: ఒక చర్యను తిప్పివేస్తే, చర్య యొక్క ఉష్ణం పరిమాణంలో సమానంగా ఉంటుంది కానీ సంకేతంలో వ్యతిరేకంగా ఉంటుందని ఈ నియమం పేర్కొంది.

హెస్ నియమం: ఒక రసాయన చర్యకు, అది ఒకే దశలో లేదా బహుళ దశలలో జరిగినా, నికర ఉష్ణ మార్పు మారదు అని ఈ నియమం పేర్కొంది.

వివరణ:

C (గ్రాఫైట్) + O2 (g) → CO (g) ; ∆r H = y kJ mol-1

లెవోయిసియర్ మరియు లాప్లాస్ నియమాన్ని ఉపయోగించి మనం వ్రాయవచ్చు

CO (g) → C (గ్రాఫైట్) + O2 (g) ;∆r H = -y kJ mol .....(1)

C (గ్రాఫైట్) + O2 (g) → CO2 (g) ; ∆r H = x kJ mol .....(2)

రెండు సమీకరణాలను కలిపితే మనకు వస్తుంది

CO (g) + O2 (g) → CO2 (g) ; ∆r H = x-y kJ mol .......(3)

ఇవ్వబడింది CO (g) + O2 (g) → CO2 (g) ; ∆r H = z kJ mol .....(4)

సమీకరణాలు 3 మరియు 4 లకు హెస్ నియమాన్ని ఉపయోగించి మనకు వస్తుంది

x-y = z

x = y + z

ముగింపు:

సమీకరణాలు (a),(b) మరియు (c) ల మధ్య బీజగణిత సంబంధం x = y + z

కాబట్టి, సరైన ఎంపిక 3