Group 1 Elements (Alkali Metals) MCQ Quiz in తెలుగు - Objective Question with Answer for Group 1 Elements (Alkali Metals) - ముఫ్త్ [PDF] డౌన్‌లోడ్ కరెన్

భావన -

ఆక్సైడ్లు -

ఆక్సైడ్ల యొక్క క్షార స్వభావం గ్రూపులో కిందికి పెరుగుతుంది మరియు పీరియడ్ లో తగ్గుతుంది

ఆక్సైడ్లు అనేవి ఆక్సిజన్ మరియు ఇతర మూలకాల సమ్మేళనాలు, ఇక్కడ 'O' యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి -2.

• ఆక్సైడ్ సాధారణంగా -2 ఆక్సీకరణ సంఖ్యతో ఆక్సిజన్ యొక్క ఆనయాన్ లేదా సరళంగా O2-.
• ఉదాహరణకు; NO, MgO, Na2O, మొదలైనవి.

ఆక్సైడ్లను వాటి ఆమ్ల-క్షార లక్షణాల ఆధారంగా నాలుగు వర్గాలుగా వర్గీకరించారు. అవి -

1. ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు
2. క్షార ఆక్సైడ్లు
3. ద్విస్వభావ ఆక్సైడ్లు
4. తటస్థ ఆక్సైడ్లు

ఆక్సైడ్ల స్వభావం -

సాధారణంగా,

• లోహాలు క్షార ఆక్సైడ్లను ఏర్పరుస్తాయి ఎందుకంటే అవి ఎలక్ట్రాన్లను దానం చేయగలవు మరియు లోహేతరాలు ఆమ్ల ఆక్సైడ్లను ఏర్పరుస్తాయి ఎందుకంటే అవి ఎలక్ట్రాన్లను స్వీకరించగలవు.
• ఆక్సైడ్ల యొక్క క్షార స్వభావం గ్రూపులో కిందికి పెరుగుతుంది మరియు పీరియడ్ లో తగ్గుతుంది, ఉదా - MgO, CaO, మొదలైనవి.
• ద్విస్వభావ ఆక్సైడ్లు అంటే ఆమ్ల మరియు క్షార రెండింటిలా ప్రవర్తించేవి. అవి ఆమ్లం మరియు క్షారంతో కూడా చర్య జరుపుతాయి. ఉదాహరణకు - BeO, Al2O3, మొదలైనవి.
• తటస్థ ఆక్సైడ్లు ఆమ్ల లేదా క్షారం కాదు. ఉదాహరణకు - H2O, N2O, CO, మొదలైనవి

వివరణ:

→ఆక్సైడ్ల యొక్క క్షార స్వభావం గ్రూపులో కిందికి పెరుగుతుంది మరియు పీరియడ్ లో తగ్గుతుంది.

→లోహాలు క్షార ఆక్సైడ్లను ఏర్పరుస్తాయి ఎందుకంటే అవి ఎలక్ట్రాన్లను దానం చేయగలవు మరియు లోహేతరాలు ఆమ్ల ఆక్సైడ్లను ఏర్పరుస్తాయి ఎందుకంటే అవి ఎలక్ట్రాన్లను స్వీకరించగలవు.

ఇచ్చిన మూలకాలలో,

• పొటాషియం అత్యధిక లోహ స్వభావాన్ని కలిగి ఉంది, కాబట్టి అత్యధిక క్షార ఆక్సైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది.
• Na గ్రూపు 1 లో K కంటే ముందు ఉంది, కాబట్టి, Na యొక్క ఆక్సైడ్ K కంటే తక్కువ క్షారం లేదా Na₂O 2O.
• ఒక పీరియడ్‌లో, ఆక్సైడ్ల యొక్క క్షార స్వభావం తగ్గుతుంది కాబట్టి, MgO 2O 2O.
• అల్యూమినియం యొక్క ఆక్సైడ్ ద్విస్వభావం కలిగి ఉంటుంది ఎందుకంటే అది ఆమ్లం మరియు క్షారంతో కూడా చర్య జరుపుతుంది మరియు అందువల్ల

Al2O3 2O 2O.

సారాంశం:

కాబట్టి, క్షార స్వభావం యొక్క సరైన ఆరోహణ క్రమాన్ని సూచించే సమితి, Al2O3 2O 2O

సరైన సమాధానం I మాత్రమే.

Key Points 

• అధిక గాలితో చర్య జరిపినప్పుడు లిథియం సాధారణంగా లిథియం ఆక్సైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది, కానీ లిథియం పెరాక్సైడ్ కూడా ఏర్పడే అవకాశం ఉంది.
• కానీ పెరాక్సైడ్‌లు జలవిశ్లేషణ చెందినప్పుడు హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ మరియు లోహ హైడ్రాక్సైడ్‌ను ఇస్తాయని మనకు తెలుసు.
• లిథియం మరియు ఆక్సిజన్ మధ్య చర్య 4Li + O₂→2Li₂O.
• క్షార లోహ హాలైడ్‌లు రంగులేని స్ఫటిక ఘనపదార్థాలుగా ఉంటాయి, అయితే చక్కగా నూరిన పొడులు తెల్లగా కనిపిస్తాయి.
• అవి అధిక ఉష్ణోగ్రత వద్ద, సాధారణంగా వందల డిగ్రీల వద్ద రంగులేని ద్రవాలుగా ద్రవీభవనం చెందుతాయి.
• వాటి అధిక ద్రవీభవన స్థానం వాటి అధిక లాటిస్ శక్తిని ప్రతిబింబిస్తుంది.

Additional Information 

• క్షార లోహం:
  • క్షార లోహాలు ఆధునిక ఆవర్తన పట్టికలో ఎడమవైపున ఉన్న సమూహం, అంటే సమూహం 1లో భాగం.
  • ఇందులో ఆరు మూలకాలు ఉన్నాయి, వీటిని కలిపి లిథియం కుటుంబం అంటారు.
  • వీటిలోని ఎలక్ట్రాన్లలో వాటి బాహ్య కక్ష్యలో ఒక ఎలక్ట్రాన్ ఉండటం వల్ల ఇవి ఆవర్తన పట్టికలో చాలా చర్యాత్మక మూలకాలు.
• క్షార మృత్తిక లోహం:
  • వాటి పరమాణువుల s-ఉపకక్ష్య వాటి రెండు సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లతో నిండి ఉండే మూలకాలను క్షార మృత్తిక లోహాలు అంటారు.
  • వాటి సాధారణ ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ [నోబుల్ వాయువు] ns2.
  • అవి ఆవర్తన పట్టికలో రెండవ నిలువు వరుసలో ఉంటాయి మరియు సమూహం రెండు లోహాలు అని కూడా అంటారు.

సరైన సమాధానం ఆక్సిజన్

సరైన సమాధానం క్షార లోహ సమూహం .

ప్రధానాంశాలు

• క్షార లోహాలు:
  • ఆవర్తన పట్టికలోని గ్రూప్ 1లో లిథియం (Li), సోడియం (Na), పొటాషియం (K), రుబిడియం (Rb), సీసియం (Cs) మరియు ఫ్రాన్సియం (Fr) ఉంటాయి.
• క్షార లోహాల లక్షణాలు:
  • అవి అధిక ఉష్ణ మరియు విద్యుత్ వాహకత, మెరుపు, డక్టిలిటీ మరియు సున్నితత్వం కలిగి ఉంటాయి.
  • ఈ మూలకాలన్నీ నీటితో చర్య జరిపి హైడ్రోజన్ వాయువును ఏర్పరుస్తాయి.
  • వీటిలో ప్రతి ఒక్కటి, క్షార లోహ పరమాణువులు దాని బయటి షెల్‌లో ఒకే ఎలక్ట్రాన్‌ను కలిగి ఉంటాయి. కాబట్టి, వాటి వాలెన్సీ విలువ 1.

సరైన సమాధానం క్షార లోహ సమూహం .

ప్రధానాంశాలు

• క్షార లోహాలు:
  • ఆవర్తన పట్టికలోని గ్రూప్ 1లో లిథియం (Li), సోడియం (Na), పొటాషియం (K), రుబిడియం (Rb), సీసియం (Cs) మరియు ఫ్రాన్సియం (Fr) ఉంటాయి.
• క్షార లోహాల లక్షణాలు:
  • అవి అధిక ఉష్ణ మరియు విద్యుత్ వాహకత, మెరుపు, డక్టిలిటీ మరియు సున్నితత్వం కలిగి ఉంటాయి.
  • ఈ మూలకాలన్నీ నీటితో చర్య జరిపి హైడ్రోజన్ వాయువును ఏర్పరుస్తాయి.
  • వీటిలో ప్రతి ఒక్కటి, క్షార లోహ పరమాణువులు దాని బయటి షెల్‌లో ఒకే ఎలక్ట్రాన్‌ను కలిగి ఉంటాయి. కాబట్టి, వాటి వాలెన్సీ విలువ 1.

సరైన సమాధానం I మాత్రమే.

Key Points 

• అధిక గాలితో చర్య జరిపినప్పుడు లిథియం సాధారణంగా లిథియం ఆక్సైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది, కానీ లిథియం పెరాక్సైడ్ కూడా ఏర్పడే అవకాశం ఉంది.
• కానీ పెరాక్సైడ్‌లు జలవిశ్లేషణ చెందినప్పుడు హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ మరియు లోహ హైడ్రాక్సైడ్‌ను ఇస్తాయని మనకు తెలుసు.
• లిథియం మరియు ఆక్సిజన్ మధ్య చర్య 4Li + O₂→2Li₂O.
• క్షార లోహ హాలైడ్‌లు రంగులేని స్ఫటిక ఘనపదార్థాలుగా ఉంటాయి, అయితే చక్కగా నూరిన పొడులు తెల్లగా కనిపిస్తాయి.
• అవి అధిక ఉష్ణోగ్రత వద్ద, సాధారణంగా వందల డిగ్రీల వద్ద రంగులేని ద్రవాలుగా ద్రవీభవనం చెందుతాయి.
• వాటి అధిక ద్రవీభవన స్థానం వాటి అధిక లాటిస్ శక్తిని ప్రతిబింబిస్తుంది.

Additional Information 

• క్షార లోహం:
  • క్షార లోహాలు ఆధునిక ఆవర్తన పట్టికలో ఎడమవైపున ఉన్న సమూహం, అంటే సమూహం 1లో భాగం.
  • ఇందులో ఆరు మూలకాలు ఉన్నాయి, వీటిని కలిపి లిథియం కుటుంబం అంటారు.
  • వీటిలోని ఎలక్ట్రాన్లలో వాటి బాహ్య కక్ష్యలో ఒక ఎలక్ట్రాన్ ఉండటం వల్ల ఇవి ఆవర్తన పట్టికలో చాలా చర్యాత్మక మూలకాలు.
• క్షార మృత్తిక లోహం:
  • వాటి పరమాణువుల s-ఉపకక్ష్య వాటి రెండు సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లతో నిండి ఉండే మూలకాలను క్షార మృత్తిక లోహాలు అంటారు.
  • వాటి సాధారణ ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ [నోబుల్ వాయువు] ns2.
  • అవి ఆవర్తన పట్టికలో రెండవ నిలువు వరుసలో ఉంటాయి మరియు సమూహం రెండు లోహాలు అని కూడా అంటారు.

సరైన సమాధానం క్షార లోహ సమూహం .

ప్రధానాంశాలు

• క్షార లోహాలు:
  • ఆవర్తన పట్టికలోని గ్రూప్ 1లో లిథియం (Li), సోడియం (Na), పొటాషియం (K), రుబిడియం (Rb), సీసియం (Cs) మరియు ఫ్రాన్సియం (Fr) ఉంటాయి.
• క్షార లోహాల లక్షణాలు:
  • అవి అధిక ఉష్ణ మరియు విద్యుత్ వాహకత, మెరుపు, డక్టిలిటీ మరియు సున్నితత్వం కలిగి ఉంటాయి.
  • ఈ మూలకాలన్నీ నీటితో చర్య జరిపి హైడ్రోజన్ వాయువును ఏర్పరుస్తాయి.
  • వీటిలో ప్రతి ఒక్కటి, క్షార లోహ పరమాణువులు దాని బయటి షెల్‌లో ఒకే ఎలక్ట్రాన్‌ను కలిగి ఉంటాయి. కాబట్టి, వాటి వాలెన్సీ విలువ 1.

సరైన సమాధానం I మాత్రమే.

Key Points 

• అధిక గాలితో చర్య జరిపినప్పుడు లిథియం సాధారణంగా లిథియం ఆక్సైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది, కానీ లిథియం పెరాక్సైడ్ కూడా ఏర్పడే అవకాశం ఉంది.
• కానీ పెరాక్సైడ్‌లు జలవిశ్లేషణ చెందినప్పుడు హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ మరియు లోహ హైడ్రాక్సైడ్‌ను ఇస్తాయని మనకు తెలుసు.
• లిథియం మరియు ఆక్సిజన్ మధ్య చర్య 4Li + O₂→2Li₂O.
• క్షార లోహ హాలైడ్‌లు రంగులేని స్ఫటిక ఘనపదార్థాలుగా ఉంటాయి, అయితే చక్కగా నూరిన పొడులు తెల్లగా కనిపిస్తాయి.
• అవి అధిక ఉష్ణోగ్రత వద్ద, సాధారణంగా వందల డిగ్రీల వద్ద రంగులేని ద్రవాలుగా ద్రవీభవనం చెందుతాయి.
• వాటి అధిక ద్రవీభవన స్థానం వాటి అధిక లాటిస్ శక్తిని ప్రతిబింబిస్తుంది.

Additional Information 

• క్షార లోహం:
  • క్షార లోహాలు ఆధునిక ఆవర్తన పట్టికలో ఎడమవైపున ఉన్న సమూహం, అంటే సమూహం 1లో భాగం.
  • ఇందులో ఆరు మూలకాలు ఉన్నాయి, వీటిని కలిపి లిథియం కుటుంబం అంటారు.
  • వీటిలోని ఎలక్ట్రాన్లలో వాటి బాహ్య కక్ష్యలో ఒక ఎలక్ట్రాన్ ఉండటం వల్ల ఇవి ఆవర్తన పట్టికలో చాలా చర్యాత్మక మూలకాలు.
• క్షార మృత్తిక లోహం:
  • వాటి పరమాణువుల s-ఉపకక్ష్య వాటి రెండు సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లతో నిండి ఉండే మూలకాలను క్షార మృత్తిక లోహాలు అంటారు.
  • వాటి సాధారణ ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ [నోబుల్ వాయువు] ns2.
  • అవి ఆవర్తన పట్టికలో రెండవ నిలువు వరుసలో ఉంటాయి మరియు సమూహం రెండు లోహాలు అని కూడా అంటారు.

భావన -

ఆక్సైడ్లు -

ఆక్సైడ్ల యొక్క క్షార స్వభావం గ్రూపులో కిందికి పెరుగుతుంది మరియు పీరియడ్ లో తగ్గుతుంది

ఆక్సైడ్లు అనేవి ఆక్సిజన్ మరియు ఇతర మూలకాల సమ్మేళనాలు, ఇక్కడ 'O' యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి -2.

• ఆక్సైడ్ సాధారణంగా -2 ఆక్సీకరణ సంఖ్యతో ఆక్సిజన్ యొక్క ఆనయాన్ లేదా సరళంగా O2-.
• ఉదాహరణకు; NO, MgO, Na2O, మొదలైనవి.

ఆక్సైడ్లను వాటి ఆమ్ల-క్షార లక్షణాల ఆధారంగా నాలుగు వర్గాలుగా వర్గీకరించారు. అవి -

1. ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు
2. క్షార ఆక్సైడ్లు
3. ద్విస్వభావ ఆక్సైడ్లు
4. తటస్థ ఆక్సైడ్లు

ఆక్సైడ్ల స్వభావం -

సాధారణంగా,

• లోహాలు క్షార ఆక్సైడ్లను ఏర్పరుస్తాయి ఎందుకంటే అవి ఎలక్ట్రాన్లను దానం చేయగలవు మరియు లోహేతరాలు ఆమ్ల ఆక్సైడ్లను ఏర్పరుస్తాయి ఎందుకంటే అవి ఎలక్ట్రాన్లను స్వీకరించగలవు.
• ఆక్సైడ్ల యొక్క క్షార స్వభావం గ్రూపులో కిందికి పెరుగుతుంది మరియు పీరియడ్ లో తగ్గుతుంది, ఉదా - MgO, CaO, మొదలైనవి.
• ద్విస్వభావ ఆక్సైడ్లు అంటే ఆమ్ల మరియు క్షార రెండింటిలా ప్రవర్తించేవి. అవి ఆమ్లం మరియు క్షారంతో కూడా చర్య జరుపుతాయి. ఉదాహరణకు - BeO, Al2O3, మొదలైనవి.
• తటస్థ ఆక్సైడ్లు ఆమ్ల లేదా క్షారం కాదు. ఉదాహరణకు - H2O, N2O, CO, మొదలైనవి

వివరణ:

→ఆక్సైడ్ల యొక్క క్షార స్వభావం గ్రూపులో కిందికి పెరుగుతుంది మరియు పీరియడ్ లో తగ్గుతుంది.

→లోహాలు క్షార ఆక్సైడ్లను ఏర్పరుస్తాయి ఎందుకంటే అవి ఎలక్ట్రాన్లను దానం చేయగలవు మరియు లోహేతరాలు ఆమ్ల ఆక్సైడ్లను ఏర్పరుస్తాయి ఎందుకంటే అవి ఎలక్ట్రాన్లను స్వీకరించగలవు.

ఇచ్చిన మూలకాలలో,

• పొటాషియం అత్యధిక లోహ స్వభావాన్ని కలిగి ఉంది, కాబట్టి అత్యధిక క్షార ఆక్సైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది.
• Na గ్రూపు 1 లో K కంటే ముందు ఉంది, కాబట్టి, Na యొక్క ఆక్సైడ్ K కంటే తక్కువ క్షారం లేదా Na₂O 2O.
• ఒక పీరియడ్‌లో, ఆక్సైడ్ల యొక్క క్షార స్వభావం తగ్గుతుంది కాబట్టి, MgO 2O 2O.
• అల్యూమినియం యొక్క ఆక్సైడ్ ద్విస్వభావం కలిగి ఉంటుంది ఎందుకంటే అది ఆమ్లం మరియు క్షారంతో కూడా చర్య జరుపుతుంది మరియు అందువల్ల

Al2O3 2O 2O.

సారాంశం:

కాబట్టి, క్షార స్వభావం యొక్క సరైన ఆరోహణ క్రమాన్ని సూచించే సమితి, Al2O3 2O 2O

సరైన సమాధానం ఆక్సిజన్