एक परिपूर्ण गैस स्थिर दबाव पर गरम होती है। गैस का अंतिम आयतन प्रारंभिक आयतन का 1.5 गुना हो जाता है। यदि इसका प्रारंभिक तापमान 30°C है तो अंतिम तापमान क्या होगा?

Question

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This question was previously asked in

NPCIL Stipendiary Trainee ME 2018

Answer 1

अवधारणा:

वे गैस जो गैसों के नियम (चार्ल्स नियम, बॉयल का नियम और गैस का सार्वत्रिक नियम) का पालन करते हैं, आदर्श गैस कहलाते हैं।

बॉयल, चार्ल्स और गे-लुसाक का नियम आयतन, दबाव और तापमान के संबंध में तरल पदार्थ के मूल व्यवहार का वर्णन करता है।

गे लुसाक का नियम

यह निर्दिष्ट करता है कि स्थिर आयतन पर एक गैस की एक निर्दिष्ट मात्रा का दबाव तापमान के साथ प्रत्यक्ष रूप से बदलता रहता है।

P ∝ T

\(\frac{P}{T} =\) स्थिरांक

बॉयल का नियम

स्थिर तापमान पर गैस के एक निर्दिष्ट द्रव्यमान के लिए आयतन, दबाव के व्युत्क्रमानुपाती होता है।

\(P\propto \frac{1}{V}\)

PV = स्थिरांक (यदि तापमान स्थिर रहता है, तो गैस के दिए गए द्रव्यमान के दबाव और आयतन का गुणनफल स्थिर रहता है।)

चार्ल्स का नियम

स्थिर दबाव पर गैस के एक निर्दिष्ट द्रव्यमान के लिए, आयतन केल्विन तापमान के समानुपाती होता है।

\(V\propto T \ or, \ \frac{V}{T} = Const\)

गणना:

दिया हुआ:

V2 = 1.5 V1 , T1 = 30° C = 303 K और P = स्थिरांक

चार्ल्स का नियम के नियम से

⇒ \( \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \)

⇒ \( \frac{T_2}{T_1} = \frac{V_2}{V_1} = 1.5 \)

⇒ T2 = 1.5 × 303 = 454.5 K

⇒ T2 = 181.5° C