निम्नलिखित को आयनिक त्रिज्या के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करें?
C^4-, N^3-, F^-, O^2-

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संकल्पना:

आयनिक त्रिज्या

आयनिक त्रिज्या क्रिस्टल जालक में एक परमाणु के आयन के माप का माप है। यह दो आयनों के बीच की दूरी का आधा है जो मुश्किल से एक दूसरे को छू रहे हैं।
एक आयन का आकार उसके आवेश से प्रभावित होता है। जैसे-जैसे इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ती है (ऋणायनों के लिए), आयन बड़ा होता जाता है। इसके विपरीत, जैसे-जैसे इलेक्ट्रॉनों की संख्या कम होती है (धनायनों के लिए), आयन छोटा होता जाता है।

व्याख्या:

C4- :
- सबसे कम परमाणु आवेश (Z = 6) के साथ, C4- इस श्रृंखला में सबसे बड़ी आयनिक त्रिज्या है।
N3- :
- नाइट्रोजन (Z = 7) में कार्बन की तुलना में थोड़ा अधिक परमाणु आवेश है, इसलिए N3- में C4- से छोटी आयनिक त्रिज्या है।
O2- :
- ऑक्सीजन (Z = 8) में नाइट्रोजन की तुलना में अधिक परमाणु आवेश है, इसलिए O2- में N3- से छोटी आयनिक त्रिज्या है।
F- :
- फ्लोरीन (Z = 9) में इस श्रृंखला में सबसे अधिक परमाणु आवेश है, इसलिए F^- की आयनिक त्रिज्या सबसे छोटी है।

आयनिक त्रिज्या का बढ़ता क्रम: F- < O2- < N3- < C4- .