समइलेक्ट्रॉनी स्पीशीज, Na⁺, Mg²⁺, F^– और O^2– पर विचार कीजिए। उनकी त्रिज्याओं की बढ़ती हुई लंबाई का सही क्रम _________ है।

संकल्पना: 

समइलेक्ट्रॉनी स्पीशीज- 

• संयोजी इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या वाले परमाणु या आयन या अणुओं को की समइलेक्ट्रॉनी स्पीशीज कहा जाता है।
• समान इलेक्ट्रॉनिक संरचना के कारण इन प्रजातियों के गुणों में कुछ समानताएँ होती हैं लेकिन आयनिक या परमाणु त्रिज्या जैसे कुछ गुण अलग-अलग परमाणु आवेशों के कारण भिन्न हो सकते हैं।
• समइलेक्ट्रॉनी प्रजातियों का उदाहरण - O^2- और F^-, Mg²⁺ और Na⁺, आदि।

व्याख्या:

समइलेक्ट्रॉनी स्पीशीज की स्थिति में, आयन पर मौजूद परमाणु आवेश के संबंध में आयनिक त्रिज्या की भिन्नता पर विचार किया जाता है।

→ परमाणु आवेश में वृद्धि या नाभिक में प्रोटॉन की संख्या के साथ, आयनिक त्रिज्या का मान घटता है।

कारण - समइलेक्ट्रॉनी प्रजातियों के मामले में,

• इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान रहती है लेकिन परमाणु आवेश का मान प्रोटॉन या परमाणु संख्या में परिवर्तन के साथ बदल जाता है।
• इस प्रकार, परमाणु आवेश में वृद्धि के साथ, अंतिम इलेक्ट्रॉन नाभिक को मजबूती से पकड़ लेते हैं और इस प्रकार आयनिक त्रिज्या का मान परमाणु आवेश में वृद्धि के साथ घट जाता है।

इस प्रकार, दी गई समइलेक्ट्रॉनी स्पीशीज के लिए Na⁺, Mg²⁺, F^– और O^2– क्रम - Mg2+ < Na+ < F– < O2– होगा, क्योंकि परमाणु आवेश क्रम O^2– < F^– < Na⁺ < Mg²⁺ में भिन्न होता है।

निष्कर्ष: इसलिए, उनकी त्रिज्या की लंबाई बढ़ाने का सही क्रम Mg2+ < Na+ < F– < O2– है। 

इसलिए, सही उत्तर विकल्प 2 है।