निम्नलिखित में से कौन से कथन सत्य हैं?
A. Ga के विपरीत जिसका गलनांक बहुत अधिक है, Cs का गलनांक बहुत कम है।
B. पॉलिंग पैमाने पर, N और Cl के विद्युतऋणात्मकता मान समान हैं।
C. Ar, K⁺, Cl⁻, Ca²⁺ और S²⁻ सभी समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज हैं।
D. Na, Mg, Al और Si के प्रथम आयनन एन्थैल्पी का सही क्रम Si > Al > Mg > Na है।
E. Cs की परमाणु त्रिज्या Li और Rb से अधिक है।
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें:

संकल्पना:

तत्वों के गुण और आवर्त सारणी के रुझान

• गलनांक:
  • तत्वों का गलनांक आम तौर पर उनके धात्विक बंधन और परमाणु संरचना के आधार पर भिन्न होता है।
  • सीज़ियम (Cs) का गलनांक गैलियम (Ga) की तुलना में बहुत कम है, जिसका समूह 13 के तत्वों में सबसे अधिक है।
• विद्युतऋणात्मकता:
  • विद्युतऋणात्मकता एक परमाणु की रासायनिक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की क्षमता है।
  • पॉलिंग पैमाने पर, नाइट्रोजन (N) की विद्युतऋणात्मकता 3.0 है, जबकि क्लोरीन (Cl) की विद्युतऋणात्मकता 3.16 है।
• समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज:
  • समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज परमाणु, आयन या अणु होते हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
  • उदाहरण के लिए, Ar, K⁺, Cl⁻, Ca²⁺ और S²⁻ सभी में 18 इलेक्ट्रॉन हैं, जो उन्हें समइलेक्ट्रॉनिक बनाते हैं।
• आयनन एन्थैल्पी:
  • आयनन एन्थैल्पी वह ऊर्जा है जो इसकी मूल अवस्था में एक गैसीय परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक होती है।
  • Na, Mg, Al और Si के लिए प्रथम आयनन एन्थैल्पी का सही क्रम है: Si > Al > Mg > Na, बढ़ते नाभिकीय आवेश और इलेक्ट्रॉन विन्यास स्थिरता के कारण।
• परमाणु त्रिज्या:
  • परमाणु त्रिज्या एक समूह में नीचे की ओर बढ़ती है और एक आवर्त में घटती है।
  • सीज़ियम (Cs) की परमाणु त्रिज्या लिथियम (Li) और रूबिडियम (Rb) दोनों से बड़ी है क्योंकि यह आवर्त सारणी में स्थित है।

व्याख्या:

• कथन A: "Ga के विपरीत जिसका गलनांक बहुत अधिक है, Cs का गलनांक बहुत कम है।"
  • यह कथन गलत है। गैलियम (Ga) का गलनांक अपेक्षाकृत अधिक होता है, जबकि सीज़ियम (Cs) का गलनांक लगभग समान होता है।
    
• कथन B: "पॉलिंग पैमाने पर, N और Cl के विद्युतऋणात्मकता मान समान हैं।"
  • यह कथन गलत है। नाइट्रोजन (N) की विद्युतऋणात्मकता 3.04 है, और क्लोरीन (Cl) की विद्युतऋणात्मकता पॉलिंग पैमाने पर 3.16 है, इसलिए उनकी विद्युतऋणात्मकताएँ भिन्न हैं।
• कथन C: "K⁺, Cl⁻, Ca²⁺ और S²⁻ सभी समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज हैं।"
  • यह कथन सही है। इन सभी आयनों (K⁺, Cl⁻, Ca²⁺, और S²⁻) में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान है (18 इलेक्ट्रॉन), जो उन्हें समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज बनाते हैं।
• कथन D: "Na, Mg, Al और Si के प्रथम आयनन एन्थैल्पी का सही क्रम Si > Al > Mg > Na है।"
  • यह कथन गलत है। आयनन एन्थैल्पी का सही क्रम Si > Al > Mg > Na है। मैग्नीशियम (Mg) की आयनन एन्थैल्पी एल्यूमीनियम (Al) से अधिक होती है, और सोडियम (Na) की आयनन एन्थैल्पी सबसे कम होती है क्योंकि इसका परमाणु आकार बड़ा होता है और अन्य की तुलना में नाभिकीय आवेश कम होता है।
• कथन E: "Cs की परमाणु त्रिज्या Li और Rb से अधिक है।"
  • यह कथन सही है। जबकि सीज़ियम (Cs) की परमाणु त्रिज्या लिथियम (Li) से बड़ी है, यह रूबिडियम (Rb) से भी बड़ी है। आवर्त सारणी में एक समूह में नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ती है, इसलिए Li < Na < K < Rb < Cs..

​इसलिए, सही उत्तर है: विकल्प 2) केवल C और E।