Bond Parameters MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Bond Parameters - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]

সঠিক উত্তরটি হল বেনজিমিডাজোল

ধারণা:-

• আইসোইলেকট্রনিক সংজ্ঞা: বোঝা গুরুত্বপূর্ণ যে আইসোইলেকট্রনিক অণুগুলির একই সংখ্যক ইলেকট্রন থাকে, যা সঠিক গঠন চিহ্নিত করার ক্ষেত্রে গুরুত্বপূর্ণ।
• সুগন্ধি: ন্যাপথালিনের সুগন্ধি প্রকৃতির স্বীকৃতি, যার দুটি সংযুক্ত বেনজিন রিং রয়েছে এবং একই ধরণের গঠনযুক্ত অণু নির্বাচন করার জন্য এই ধারণা প্রয়োগ করা।
• হেটেরোসাইক্লিক রিং: বেনজিমিডাজোলে হেটেরোসাইক্লিক রিং (ইমিডাজোল) এর উপস্থিতি চিহ্নিত করা এবং আইসোইলেকট্রনিসিটি বজায় রাখার ক্ষেত্রে তাদের ভূমিকা বোঝা।

ব্যাখ্যা:-

• ন্যাপথালিন হল একটি বহুচক্রীয় সুগন্ধি হাইড্রোকার্বন যার দুটি সংযুক্ত বেনজিন রিং রয়েছে। কোনও অণু অন্যটির সাথে আইসোইলেকট্রনিক হয় যখন এর একই সংখ্যক ইলেকট্রন থাকে। ন্যাপথালিন (C₁₀H₈) এর জন্য, একই সংখ্যক ইলেকট্রনযুক্ত একটি অণু আইসোইলেকট্রনিক হবে।
• 
• প্রদত্ত বিকল্পগুলির মধ্যে, বেনজিমিডাজোল ন্যাপথালিনের সাথে আইসোইলেকট্রনিক। বেনজিমিডাজোলে একটি সংযুক্ত বেনজিন রিং এবং একটি ইমিডাজোল রিং রয়েছে, যা ন্যাপথালিনের মতো একই সংখ্যক ইলেকট্রন সরবরাহ করে।
• 
• ন্যাপথালিন এবং বেনজিমিডাজোল উভয়েরই একটি সংযুক্ত বেনজিন রিং রয়েছে, যা তাদের আইসোইলেকট্রনিক প্রকৃতিতে অবদান রাখে। বেনজিমিডাজোলে ইমিডাজোল রিংয়ে অতিরিক্ত হেটেরোঅ্যাটম (নাইট্রোজেন) রয়েছে, যা সামগ্রিক ইলেকট্রন সংখ্যা বজায় রাখে।

উপসংহার:-

তাই, বেনজিমিডাজোল ন্যাপথালিনের সাথে আইসোইলেকট্রনিক, একটি সংযুক্ত বেনজিন রিং এবং অতিরিক্ত হেটেরোসাইক্লিক রিং সহ একই ধরণের গঠন ভাগ করে।

উত্তর হল যোজ্যতা ইলেকট্রন।

ব্যাখ্যা:-

• একটি অণুর আকৃতি কেন্দ্রীয় পরমাণুর ভ্যালেন্স শেলের ইলেকট্রন জোড়া দ্বারা নির্ধারিত হয় - যারা বন্ধনে জড়িত এবং যারা বন্ধনে জড়িত নয় (অর্থাৎ, একা জোড়া)।
• ভ্যালেন্স শেল ইলেক্ট্রন পেয়ার রিপালশন (VSEPR) তত্ত্ব একটি অণুর আকৃতি ব্যাখ্যা করে। VSEPR তত্ত্ব অনুসারে, যেকোনো পরমাণুর যোজ্যতা কক্ষের ইলেক্ট্রন জোড়া একে অপরকে বিকর্ষণ করে এবং যতটা সম্ভব দূরে থাকার চেষ্টা করে।
• VSEPR তত্ত্ব বন্ধন গোষ্ঠী এবং একা জোড়ার সংখ্যার উপর ভিত্তি করে অণুকে শ্রেণীবদ্ধ করে। উদাহরণস্বরূপ, যদি 3টি বন্ধন গোষ্ঠী থাকে এবং কেন্দ্রীয় পরমাণুতে কোনো একা জোড়া না থাকে তবে এটি হবে ত্রিকোণীয় প্ল্যানার (উদাহরণগুলির মধ্যে BF3, SO3, ইত্যাদি অন্তর্ভুক্ত)

একটি অণুর আকৃতি প্রদত্ত অন্যান্য বিকল্প দ্বারা নির্ধারিত হয় না:

• সংলগ্ন পরমাণু: সংলগ্ন পরমাণুগুলি বন্ধনে অংশগ্রহণ করলে, একটি অণুর সামগ্রিক আকৃতি আরও বেশি কারণ যে যোজ্যতা  ইলেকট্রনগুলি বিকর্ষণ কমানোর জন্য নিজেদেরকে বিতরণ করে, বরং কোন পরমাণু উপস্থিত থাকে।
• পারিপার্শ্বিক পরিবেশ: তাৎক্ষণিক পরিবেশ বা বাহ্যিক পরিবেশ একটি অণুর আকৃতিকে প্রভাবিত করে না। আণবিক আকৃতি অণুতে থাকা পরমাণুর অন্তর্নিহিত বৈশিষ্ট্যের ফল।
• বায়ুমণ্ডল: বায়ুমণ্ডলীয় অবস্থাগুলি একটি অণুর অন্যান্য বৈশিষ্ট্যকে প্রভাবিত করতে পারে, কিন্তু তারা একটি অণুর অন্তর্নিহিত আকৃতিকে প্রভাবিত করে না।

যাইহোক, একাধিক কেন্দ্র বিশিষ্ট বহুপরমাণু আয়ন বা অণু সবসময় VSEPR তত্ত্বকে অনুসরণ করে না কারণ মোট আধান বন্টন এবং প্রতিসাম্য আকৃতি নির্ধারণে ভূমিকা পালন করে।

সংক্ষেপে, একটি অণুর আকৃতি মূলত নির্ভর করে কেন্দ্রীয় পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস উপর, বিশেষ করে ইলেকট্রন-ইলেক্ট্রন বিকর্ষণ কমাতে 3D স্পেসে যোজ্যতা ইলেকট্রন বিতরণের উপর। এটি VSEPR তত্ত্বের মূল ধারণা, যা আমাদের একটি অণুর আকৃতির পূর্বাভাস দিতে সাহায্য করে।

সিদ্ধান্ত:-

সুতরাং, অণুর আকৃতি যোজ্যতা ইলেকট্রনের উপর নির্ভর করে।

ধারণা :

ফাজানের নিয়ম:

• কিছু ক্ষেত্রে ক্যাটায়ন এবং অ্যায়নগুলির মধ্যে কুলম্বিক আকর্ষণ আয়নগুলির বিকৃতির দিকে পরিচালিত করে।
• এক অণু থেকে অন্য অণু দ্বারা সৃষ্ট এই বিকৃতিকে ধ্রুবায়ন বলে।
• অণুটি যে পরিমাণে অপরটিকে ধ্রুবায়িত করতে সক্ষম হয় তাকে তার ধ্রুবায়ন শক্তি বলে।
• একটি অণু যে পরিমাণে ধ্রুবায়ন করতে পারে তাকে এর ধ্রুবীকরণ যোগ্যতা বলে।
• আয়নগুলির বিকৃতি বৃদ্ধির ফলে আয়নগুলির মধ্যে ইলেকট্রন ঘনত্ব বৃদ্ধি পেতে পারে এবং এটি যথেষ্ট পরিমাণে সমযোজী বন্ধনের দিকে পরিচালিত করে।

ব্যাখ্যা:

• A) একটি যৌগের একটি আয়নিক বন্ধন থাকার জন্য, ক্যাটায়নে  একটি কম ধনাত্মক আধান এবং একটি বড় ক্যাটায়ন ব্যাসার্ধ পছন্দ করা হয়। এর ফলে ক্যাটায়নের একটি কম ধ্রুবায়ন শক্তি থাকে এবং আয়ন কম ধ্রুবীকরণযোগ্য হয়, সমযোজী বৈশিষ্ট্যকে বাধা দেয় এবং একটি আয়ন বন্ধন তৈরি করে। সুতরাং, A সঠিক

  B) বিপরীতভাবে, একটি যৌগ একটি সমযোজী বন্ধন থাকার জন্য, একটি ছোট, অত্যন্ত ধনাত্মক আধানযুক্ত ক্যাটায়নকে অগ্রাধিকার দেওয়া হয় কারণ এটির একটি বৃহৎ ধ্রুবীকরণ শক্তি রয়েছে এবং এটি অ্যানায়নের ইলেকট্রন মেঘকে ধ্রুবায়ন করতে পারে, যার ফলে কিছু ইলেকট্রন ভাগাভাগি হয় যা বন্ধনকে দেয় সমযোজী বৈশিষ্ট্য। সুতরাং, Bও সঠিক।

  C) এই বক্তব্যটি ভুল। এটি উচ্চ আধানযুক্ত ছোট ক্যাটায়ন নয় যার কম ধ্রুবায়ন শক্তি রয়েছে, বরং বৃহত্তর ক্যাটায়ন বা কম ধনাত্মক আধানযুক্ত ক্যাটায়ন যার কম ধ্রুবায়ন শক্তি থাকবে।

  সুতরাং বিকল্প 1) ফাজানের নিয়ম অনুসারে A এবং B সঠিক উত্তর।

  এখানে জড়িত ধারণাগুলির মধ্যে রয়েছে আয়নিক বন্ধন, সমযোজী বন্ধন এবং ধ্রুবায়নের তত্ত্ব যার মধ্যে রয়েছে ধ্রুবীকরণ শক্তি এবং আয়নগুলির ধ্রুবীকরণযোগ্যতা। ফাজানের নিয়ম যৌগের আয়নিক এবং সমযোজী বৈশিষ্ট্যের মধ্যে পার্থক্য করতে সাহায্য করে।

ধারণা :

ফাজানের নিয়ম:

• কিছু ক্ষেত্রে ক্যাটায়ন এবং অ্যায়নগুলির মধ্যে কুলম্বিক আকর্ষণ আয়নগুলির বিকৃতির দিকে পরিচালিত করে।
• এক অণু থেকে অন্য অণু দ্বারা সৃষ্ট এই বিকৃতিকে ধ্রুবায়ন বলে।
• অণুটি যে পরিমাণে অপরটিকে ধ্রুবায়িত করতে সক্ষম হয় তাকে তার ধ্রুবায়ন শক্তি বলে।
• একটি অণু যে পরিমাণে ধ্রুবায়ন করতে পারে তাকে এর ধ্রুবীকরণ যোগ্যতা বলে।
• আয়নগুলির বিকৃতি বৃদ্ধির ফলে আয়নগুলির মধ্যে ইলেকট্রন ঘনত্ব বৃদ্ধি পেতে পারে এবং এটি যথেষ্ট পরিমাণে সমযোজী বন্ধনের দিকে পরিচালিত করে।

ব্যাখ্যা:

• A) একটি যৌগের একটি আয়নিক বন্ধন থাকার জন্য, ক্যাটায়নে  একটি কম ধনাত্মক আধান এবং একটি বড় ক্যাটায়ন ব্যাসার্ধ পছন্দ করা হয়। এর ফলে ক্যাটায়নের একটি কম ধ্রুবায়ন শক্তি থাকে এবং আয়ন কম ধ্রুবীকরণযোগ্য হয়, সমযোজী বৈশিষ্ট্যকে বাধা দেয় এবং একটি আয়ন বন্ধন তৈরি করে। সুতরাং, A সঠিক

  B) বিপরীতভাবে, একটি যৌগ একটি সমযোজী বন্ধন থাকার জন্য, একটি ছোট, অত্যন্ত ধনাত্মক আধানযুক্ত ক্যাটায়নকে অগ্রাধিকার দেওয়া হয় কারণ এটির একটি বৃহৎ ধ্রুবীকরণ শক্তি রয়েছে এবং এটি অ্যানায়নের ইলেকট্রন মেঘকে ধ্রুবায়ন করতে পারে, যার ফলে কিছু ইলেকট্রন ভাগাভাগি হয় যা বন্ধনকে দেয় সমযোজী বৈশিষ্ট্য। সুতরাং, Bও সঠিক।

  C) এই বক্তব্যটি ভুল। এটি উচ্চ আধানযুক্ত ছোট ক্যাটায়ন নয় যার কম ধ্রুবায়ন শক্তি রয়েছে, বরং বৃহত্তর ক্যাটায়ন বা কম ধনাত্মক আধানযুক্ত ক্যাটায়ন যার কম ধ্রুবায়ন শক্তি থাকবে।

  সুতরাং বিকল্প 1) ফাজানের নিয়ম অনুসারে A এবং B সঠিক উত্তর।

  এখানে জড়িত ধারণাগুলির মধ্যে রয়েছে আয়নিক বন্ধন, সমযোজী বন্ধন এবং ধ্রুবায়নের তত্ত্ব যার মধ্যে রয়েছে ধ্রুবীকরণ শক্তি এবং আয়নগুলির ধ্রুবীকরণযোগ্যতা। ফাজানের নিয়ম যৌগের আয়নিক এবং সমযোজী বৈশিষ্ট্যের মধ্যে পার্থক্য করতে সাহায্য করে।

উত্তর হল যোজ্যতা ইলেকট্রন।

ব্যাখ্যা:-

• একটি অণুর আকৃতি কেন্দ্রীয় পরমাণুর ভ্যালেন্স শেলের ইলেকট্রন জোড়া দ্বারা নির্ধারিত হয় - যারা বন্ধনে জড়িত এবং যারা বন্ধনে জড়িত নয় (অর্থাৎ, একা জোড়া)।
• ভ্যালেন্স শেল ইলেক্ট্রন পেয়ার রিপালশন (VSEPR) তত্ত্ব একটি অণুর আকৃতি ব্যাখ্যা করে। VSEPR তত্ত্ব অনুসারে, যেকোনো পরমাণুর যোজ্যতা কক্ষের ইলেক্ট্রন জোড়া একে অপরকে বিকর্ষণ করে এবং যতটা সম্ভব দূরে থাকার চেষ্টা করে।
• VSEPR তত্ত্ব বন্ধন গোষ্ঠী এবং একা জোড়ার সংখ্যার উপর ভিত্তি করে অণুকে শ্রেণীবদ্ধ করে। উদাহরণস্বরূপ, যদি 3টি বন্ধন গোষ্ঠী থাকে এবং কেন্দ্রীয় পরমাণুতে কোনো একা জোড়া না থাকে তবে এটি হবে ত্রিকোণীয় প্ল্যানার (উদাহরণগুলির মধ্যে BF3, SO3, ইত্যাদি অন্তর্ভুক্ত)

একটি অণুর আকৃতি প্রদত্ত অন্যান্য বিকল্প দ্বারা নির্ধারিত হয় না:

• সংলগ্ন পরমাণু: সংলগ্ন পরমাণুগুলি বন্ধনে অংশগ্রহণ করলে, একটি অণুর সামগ্রিক আকৃতি আরও বেশি কারণ যে যোজ্যতা  ইলেকট্রনগুলি বিকর্ষণ কমানোর জন্য নিজেদেরকে বিতরণ করে, বরং কোন পরমাণু উপস্থিত থাকে।
• পারিপার্শ্বিক পরিবেশ: তাৎক্ষণিক পরিবেশ বা বাহ্যিক পরিবেশ একটি অণুর আকৃতিকে প্রভাবিত করে না। আণবিক আকৃতি অণুতে থাকা পরমাণুর অন্তর্নিহিত বৈশিষ্ট্যের ফল।
• বায়ুমণ্ডল: বায়ুমণ্ডলীয় অবস্থাগুলি একটি অণুর অন্যান্য বৈশিষ্ট্যকে প্রভাবিত করতে পারে, কিন্তু তারা একটি অণুর অন্তর্নিহিত আকৃতিকে প্রভাবিত করে না।

যাইহোক, একাধিক কেন্দ্র বিশিষ্ট বহুপরমাণু আয়ন বা অণু সবসময় VSEPR তত্ত্বকে অনুসরণ করে না কারণ মোট আধান বন্টন এবং প্রতিসাম্য আকৃতি নির্ধারণে ভূমিকা পালন করে।

সংক্ষেপে, একটি অণুর আকৃতি মূলত নির্ভর করে কেন্দ্রীয় পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস উপর, বিশেষ করে ইলেকট্রন-ইলেক্ট্রন বিকর্ষণ কমাতে 3D স্পেসে যোজ্যতা ইলেকট্রন বিতরণের উপর। এটি VSEPR তত্ত্বের মূল ধারণা, যা আমাদের একটি অণুর আকৃতির পূর্বাভাস দিতে সাহায্য করে।

সিদ্ধান্ত:-

সুতরাং, অণুর আকৃতি যোজ্যতা ইলেকট্রনের উপর নির্ভর করে।

ধারণা :

ফাজানের নিয়ম:

• কিছু ক্ষেত্রে ক্যাটায়ন এবং অ্যায়নগুলির মধ্যে কুলম্বিক আকর্ষণ আয়নগুলির বিকৃতির দিকে পরিচালিত করে।
• এক অণু থেকে অন্য অণু দ্বারা সৃষ্ট এই বিকৃতিকে ধ্রুবায়ন বলে।
• অণুটি যে পরিমাণে অপরটিকে ধ্রুবায়িত করতে সক্ষম হয় তাকে তার ধ্রুবায়ন শক্তি বলে।
• একটি অণু যে পরিমাণে ধ্রুবায়ন করতে পারে তাকে এর ধ্রুবীকরণ যোগ্যতা বলে।
• আয়নগুলির বিকৃতি বৃদ্ধির ফলে আয়নগুলির মধ্যে ইলেকট্রন ঘনত্ব বৃদ্ধি পেতে পারে এবং এটি যথেষ্ট পরিমাণে সমযোজী বন্ধনের দিকে পরিচালিত করে।

ব্যাখ্যা:

• A) একটি যৌগের একটি আয়নিক বন্ধন থাকার জন্য, ক্যাটায়নে  একটি কম ধনাত্মক আধান এবং একটি বড় ক্যাটায়ন ব্যাসার্ধ পছন্দ করা হয়। এর ফলে ক্যাটায়নের একটি কম ধ্রুবায়ন শক্তি থাকে এবং আয়ন কম ধ্রুবীকরণযোগ্য হয়, সমযোজী বৈশিষ্ট্যকে বাধা দেয় এবং একটি আয়ন বন্ধন তৈরি করে। সুতরাং, A সঠিক

  B) বিপরীতভাবে, একটি যৌগ একটি সমযোজী বন্ধন থাকার জন্য, একটি ছোট, অত্যন্ত ধনাত্মক আধানযুক্ত ক্যাটায়নকে অগ্রাধিকার দেওয়া হয় কারণ এটির একটি বৃহৎ ধ্রুবীকরণ শক্তি রয়েছে এবং এটি অ্যানায়নের ইলেকট্রন মেঘকে ধ্রুবায়ন করতে পারে, যার ফলে কিছু ইলেকট্রন ভাগাভাগি হয় যা বন্ধনকে দেয় সমযোজী বৈশিষ্ট্য। সুতরাং, Bও সঠিক।

  C) এই বক্তব্যটি ভুল। এটি উচ্চ আধানযুক্ত ছোট ক্যাটায়ন নয় যার কম ধ্রুবায়ন শক্তি রয়েছে, বরং বৃহত্তর ক্যাটায়ন বা কম ধনাত্মক আধানযুক্ত ক্যাটায়ন যার কম ধ্রুবায়ন শক্তি থাকবে।

  সুতরাং বিকল্প 1) ফাজানের নিয়ম অনুসারে A এবং B সঠিক উত্তর।

  এখানে জড়িত ধারণাগুলির মধ্যে রয়েছে আয়নিক বন্ধন, সমযোজী বন্ধন এবং ধ্রুবায়নের তত্ত্ব যার মধ্যে রয়েছে ধ্রুবীকরণ শক্তি এবং আয়নগুলির ধ্রুবীকরণযোগ্যতা। ফাজানের নিয়ম যৌগের আয়নিক এবং সমযোজী বৈশিষ্ট্যের মধ্যে পার্থক্য করতে সাহায্য করে।

সঠিক উত্তরটি হল বেনজিমিডাজোল

ধারণা:-

• আইসোইলেকট্রনিক সংজ্ঞা: বোঝা গুরুত্বপূর্ণ যে আইসোইলেকট্রনিক অণুগুলির একই সংখ্যক ইলেকট্রন থাকে, যা সঠিক গঠন চিহ্নিত করার ক্ষেত্রে গুরুত্বপূর্ণ।
• সুগন্ধি: ন্যাপথালিনের সুগন্ধি প্রকৃতির স্বীকৃতি, যার দুটি সংযুক্ত বেনজিন রিং রয়েছে এবং একই ধরণের গঠনযুক্ত অণু নির্বাচন করার জন্য এই ধারণা প্রয়োগ করা।
• হেটেরোসাইক্লিক রিং: বেনজিমিডাজোলে হেটেরোসাইক্লিক রিং (ইমিডাজোল) এর উপস্থিতি চিহ্নিত করা এবং আইসোইলেকট্রনিসিটি বজায় রাখার ক্ষেত্রে তাদের ভূমিকা বোঝা।

ব্যাখ্যা:-

• ন্যাপথালিন হল একটি বহুচক্রীয় সুগন্ধি হাইড্রোকার্বন যার দুটি সংযুক্ত বেনজিন রিং রয়েছে। কোনও অণু অন্যটির সাথে আইসোইলেকট্রনিক হয় যখন এর একই সংখ্যক ইলেকট্রন থাকে। ন্যাপথালিন (C₁₀H₈) এর জন্য, একই সংখ্যক ইলেকট্রনযুক্ত একটি অণু আইসোইলেকট্রনিক হবে।
• 
• প্রদত্ত বিকল্পগুলির মধ্যে, বেনজিমিডাজোল ন্যাপথালিনের সাথে আইসোইলেকট্রনিক। বেনজিমিডাজোলে একটি সংযুক্ত বেনজিন রিং এবং একটি ইমিডাজোল রিং রয়েছে, যা ন্যাপথালিনের মতো একই সংখ্যক ইলেকট্রন সরবরাহ করে।
• 
• ন্যাপথালিন এবং বেনজিমিডাজোল উভয়েরই একটি সংযুক্ত বেনজিন রিং রয়েছে, যা তাদের আইসোইলেকট্রনিক প্রকৃতিতে অবদান রাখে। বেনজিমিডাজোলে ইমিডাজোল রিংয়ে অতিরিক্ত হেটেরোঅ্যাটম (নাইট্রোজেন) রয়েছে, যা সামগ্রিক ইলেকট্রন সংখ্যা বজায় রাখে।

উপসংহার:-

তাই, বেনজিমিডাজোল ন্যাপথালিনের সাথে আইসোইলেকট্রনিক, একটি সংযুক্ত বেনজিন রিং এবং অতিরিক্ত হেটেরোসাইক্লিক রিং সহ একই ধরণের গঠন ভাগ করে।