Coordination Compounds MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Coordination Compounds - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]

ধারণা :

সমন্বয় যৌগ জোড়াহীন ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করা

• সমন্বয় যৌগে জোড়াহীন ইলেকট্রনের সংখ্যা ধাতব আয়নের জারণ অবস্থা এবং লিগ্যান্ডগুলির প্রকৃতির উপর নির্ভর করে, যেগুলিকে শক্তিশালী ক্ষেত্র (ইলেকট্রনের জোড়া সৃষ্টি করে) বা দুর্বল ক্ষেত্র (জোড়া সৃষ্টি করে না) হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা যেতে পারে।
• ডি-ব্লক উপাদানগুলির সাথে কাজ করার সময়, লিগ্যান্ড ক্ষেত্রের (অক্টাহেড্রাল বা টেট্রাহেড্রাল) ডি-অরবিটালগুলির বিভাজন এবং ধাতব আয়নের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন বিবেচনা করা অপরিহার্য।

ব্যাখ্যা :

বিকল্প A এর জন্য:

ছয়টি সায়ানাইড লিগ্যান্ড একটি অষ্টহেড্রাল জ্যামিতিতে ক্রোমিয়াম আয়নের চারপাশে সাজানো হয়

Cr+3 : 3d3

CN – → SFL ⇒ জোড়াবিহীন ইলেকট্রনের সংখ্যা = 3

বিকল্প B এর জন্য:

Fe[(H 2O)6] 2+ একটি উচ্চ স্পিন কমপ্লেক্স এবং এতে 4টি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে। এবং H2O একটি দুর্বল ফিল্ড লিগ্যান্ড ইলেকট্রন জোড়া দেয় না এবং জোড়াহীন ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারণে এটি প্যারাম্যাগনেটিক প্রকৃতির। এর চৌম্বক মোমেন্ট হল 5.4 BM এটির রঙ ফ্যাকাশে সবুজ। এটি ফ্যাকাশে সবুজ রঙ ধারণ করে।

Fe 2+ in [Fe(H 2 O) 6 ] 2+

বিকল্প C এর জন্য:

[Co(NH3)6]3+ এ কোবাল্টের জারণ অবস্থা হল +3, অ্যামোনিয়া হল একটি শক্তিশালী ফিল্ড লিগ্যান্ড তাই এটি 4টি জোড়াবিহীন ইলেকট্রনকে জোড়া দেয় এবং 2 3−d অরবিটাল মুক্ত করে। এই 3−d অরবিটালগুলি একটি 4S এবং তিনটি 4P অরবিটালগুলির সাথে একটি অভ্যন্তরীণ অরবিটাল কমপ্লেক্স গঠন করে সংকরকরণে জড়িত, তাই [Co(NH3)6]³⁺ এর সংকরকরণ হল d 2 sp 3

যেহেতু এটিতে কোন জোড়াবিহীন ইলেকট্রন নেই, [Co(NH 3 ) 6 ] 3+ ডায়ম্যাগনেটিক।

Co 2+ আয়নের অরবিটাল

d 2 sp 3 Co 3+ এর হাইব্রিডাইজড অরবিটাল

[Co(NH 3 ) 6 ] 2+ (অভ্যন্তরীণ অরবিটাল বা কম স্পিন কমপ্লেস)

বিকল্প D এর জন্য

[Ni (NH3)6]2+ আয়নের ক্ষেত্রে, লিগ্যান্ড NH 3 দুর্বল ফিল্ড লিগ্যান্ড হিসাবে কাজ করে কারণ স্ফটিক ক্ষেত্রের স্থিতিশীলতা শক্তি জোড়া শক্তির চেয়ে কম। অর্থাৎ, 10Dq < P.

অতএব, অষ্টহেড্রাল ক্রিস্টাল ফিল্ডের প্রভাবে, ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল t 2g6eg2 

উপরের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন থেকে, এটি পাওয়া গেছে যে যৌগটিতে দুটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে। তাই জটিল [Ni (NH3)6]2+ প্যারাম্যাগনেটিক।

সঠিক উত্তর হল 1) A - II, B - IV, C - I, D - III

ধারণা:

স্ফটিক ক্ষেত্র তত্ত্ব এবং অষ্টমুখী জটিল যৌগে ইলেকট্রন বিন্যাস

• একটি অষ্টমুখী স্ফটিক ক্ষেত্রে, একটি ধাতু আয়নের d-অরবিটাল দুটি সেটে বিভক্ত হয়: নিম্ন-শক্তির t_2g সেট এবং উচ্চ-শক্তির e_g সেট।
• কেন্দ্রীয় ধাতু আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস, এবং লিগ্যান্ডের বিভাজন সৃষ্টি করার ক্ষমতা (ক্ষেত্র শক্তি), অযুগ্ম ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করে।
• একটি দৃঢ় ক্ষেত্র লিগ্যান্ড পরিবেশে d⁶ ধাতু আয়নের জন্য, ইলেকট্রনগুলি নিম্ন-শক্তির t_2g অরবিটালে জোড়া বাঁধতে থাকে, যার ফলে কোন অযুগ্ম ইলেকট্রন থাকে না।

ব্যাখ্যা:

• [Co(H₂O)₆]³⁺ জটিল আয়নে একটি Co³⁺ আয়ন রয়েছে, যার d⁶ ইলেকট্রন বিন্যাস রয়েছে।
• পানি (H₂O) একটি দুর্বল ক্ষেত্র লিগ্যান্ড, তবে Co³⁺ এর ক্ষেত্রে, এটি এখনও d-ইলেকট্রনগুলি নিম্ন t_2g অরবিটালে জোড়া বাঁধার জন্য যথেষ্ট বিভাজন সৃষ্টি করে।
• ফলস্বরূপ, Co³⁺ এর সমস্ত ছয়টি d-ইলেকট্রন t_2g অরবিটাল দখল করে, e_g অরবিটালগুলি খালি রেখে এবং কোন অযুগ্ম ইলেকট্রন ছাড়াই ফলাফল দেয়।

কোন অযুগ্ম ইলেকট্রন নেই

উপসংহার:-

• [Co(H₂O)₆]³⁺ আয়নে অযুগ্ম d-ইলেকট্রনের সংখ্যা 0

ধারণা:

IUPAC মানে হল ইন্টারন্যাশনাল ইউনিয়ন অফ পিওর অ্যান্ড অ্যাপ্লাইড কেমিস্ট্রি। এতে, সারা বিশ্বে বিভ্রান্তি এড়াতে একটি নির্দিষ্ট নিয়ম অনুসরণ করে যৌগটির নামকরণ করা হয়।

IUPAC নিয়ম অনুসারে, সমন্বয় সত্তা বা কমপ্লেক্সের কাঠামো বর্ণনা করার জন্য সংযোজনীয় নামকরণ প্রতিষ্ঠিত হয়েছিল, তবে এই পদ্ধতিটি সহজেই অন্যান্য আণবিক সত্তাগুলিতেও প্রসারিত হয়।

মনোনিউক্লিয়ার কমপ্লেক্সগুলি একটি কেন্দ্রীয় পরমাণু নিয়ে গঠিত বলে মনে করা হয়, প্রায়শই একটি ধাতব আয়ন, যা আশেপাশের ছোট অণু বা আয়নগুলির সাথে আবদ্ধ থাকে, যাকে লিগ্যান্ড হিসাবে উল্লেখ করা হয়।

ব্যাখ্যা:

উপরের ব্যাখ্যা থেকে আমরা জানি যে মনোনিউক্লিয়ার কমপ্লেক্সে আমাদের একটি কেন্দ্রীয় পরমাণু থাকে যা আমাদের ক্ষেত্রে ধাতু হয় এটি কোবাল্ট যা অ্যামোনিয়া এবং ONO অণু দ্বারা বেষ্টিত তাহলে এর IUPAC নাম হবে পেন্টামিনেনিট্রিটোকোবল্ট (III) আয়ন।

বিভ্রান্তিকর পয়েন্ট:

আমরা দেখতে পাচ্ছি যে, পেন্টামিনিনিট্রোকোবাল্ট (III) আয়ন এবং পেন্টামিনিনিট্রিটোকোবাল্ট (III) আয়ন উভয়ই আইসোমার এবং আমরা নীচের হিসাবে উভয়কেই আলাদা করতে পারি

গঠনের নাম
কেন্দ্র পরমাণু	কোবাল্ট III	কোবাল্ট III
লিগ্যান্ডের নাম	(NH3)5 ⇒ অ্যামাইন ONO (অর্থাৎ, NO2) ⇒ নাইট্রো	(NH3)5 ⇒ অ্যামাইন ON=O (অর্থাৎ,ONO)⇒ নাইট্রিটো
একত্রিত করা নাম	পেন্টামিনিনিট্রোকোবাল্ট (III) আয়ন	পেন্টামিনিনিট্রিটোকোবাল্ট (III) আয়ন

এই উভয়।

ধারণা:

সিস-ট্রান্স আইসোমার হল এমন আইসোমার যা বর্গাকার সমতলীয় এবং অষ্টমুখী জ্যামিতিতে দুটি লিগ্যান্ডের বিন্যাসে পার্থক্য দেখায়।

সিস আইসোমার হল এমন আইসোমার যেখানে দুটি লিগ্যান্ড কেন্দ্রীয় অণুর সাথে 90 ডিগ্রি কোণে থাকে। কারণ সিস আইসোমারের দুটি একই পরমাণুর মধ্যে বন্ধন কোণ 90^o হয়।

ট্রান্স আইসোমার হল এমন আইসোমার যেখানে দুটি লিগ্যান্ড অণুর বিপরীত দিকে থাকে কারণ ট্রান্স আইসোমারের দুটি একই পরমাণুর মধ্যে বন্ধন কোণ 180^o হয়।

সিস বা ট্রান্স আইসোমারের নামকরণ করার সময়, নামটি সিস বা ট্রান্স দিয়ে শুরু হয়, যা প্রযোজ্য, তারপরে একটি হাইফেন এবং তারপরে অণুর নাম।

[Pt(en)₂Cl₂]²⁺ এর ক্ষেত্রে সিস-ট্রান্স আইসোমারিজম সম্ভব।

শুধুমাত্র বর্গাকার সমতলীয় এবং অষ্টমুখী জ্যামিতি সিস বা ট্রান্স আইসোমার থাকতে পারে।

(ডাইক্লোরো(ইথিলিনডাইএমাইন)প্লাটিনাম (II)) শুধুমাত্র অপটিক্যাল আইসোমারিজম দেখায়। অন্যান্য কমপ্লেক্সগুলি স্টিরিওআইসোমারিজম দেখায় না।

স্টিরিওআইসোমারিজম, যাকে স্পেসিয়াল আইসোমারিজমও বলা হয়, আইসোমারিজমের একটি রূপ যেখানে অণুগুলির একই আণবিক সূত্র এবং বন্ধিত পরমাণুর ক্রম (সংবিধান) থাকে, তবে তাদের ত্রিমাত্রিক অবস্থানে পার্থক্য থাকে। এটি গঠনগত আইসোমারের সাথে বিপরীত যা একই আণবিক সূত্র ভাগ করে, কিন্তু বন্ধন সংযোগ বা তাদের ক্রম পৃথক।

সঠিক উত্তর হল 1) শূন্য

ধারণা:

সমন্বয় জটিল - এগুলি হল রাসায়নিক যৌগ যা আয়ন বা নিরপেক্ষ অণু দিয়ে গঠিত যা একটি কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে সমন্বয় সহসমযোজী বন্ধন দ্বারা আবদ্ধ থাকে।

• অযুগ্ম ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারণে সমন্বয় জটিলগুলি চুম্বকীয় প্রকৃতির হয়।

উচ্চ স্পিন এবং নিম্ন স্পিন হল সমন্বয় যৌগে ঘটে এমন দুটি সম্ভাব্য স্পিন অবস্থার শ্রেণীবিভাগ।

• এই শ্রেণীবিভাগগুলি লিগ্যান্ড ক্ষেত্র তত্ত্ব বা স্ফটিক ক্ষেত্র তত্ত্ব থেকে আসে।

উচ্চ স্পিন জটিল - এগুলি হল এমন জটিল যা স্ফটিক ক্ষেত্র শক্তির চেয়ে যুগ্মীকরণ শক্তি বেশি।

• ইলেকট্রনগুলি প্রথমে সমস্ত কক্ষপথ দখল করবে এবং তারপর যুগ্ম হবে।
• নিম্ন শক্তির স্তরে এদের মূলত যুগ্ম ইলেকট্রন থাকে।

• যে লিগ্যান্ডগুলি ছোট Δ উৎপন্ন করে সেগুলি দুর্বল ক্ষেত্র লিগ্যান্ড এবং তাই উচ্চ স্পিন জটিল দেয়।
• উদাহরণ - F^-, Cl^-, SCN^-, ইত্যাদি।

নিম্ন স্পিন জটিল - এগুলি হল এমন জটিল যা স্ফটিক ক্ষেত্র শক্তি যুগ্মীকরণ শক্তির চেয়ে বেশি।

• ইলেকট্রনগুলি প্রথমে সমস্ত নিম্ন শক্তির কক্ষপথ পূরণ করবে এবং তারপর উচ্চ শক্তির কক্ষপথে যাওয়ার আগে এই কক্ষপথের ইলেকট্রনের সাথে যুগ্ম হবে।
• যে লিগ্যান্ডগুলি বড় Δ উৎপন্ন করে সেগুলি শক্তিশালী ক্ষেত্র লিগ্যান্ড এবং তাই নিম্ন স্পিন জটিল দেয়।
• উদাহরণ - CN^-, NH₃, EDTA, ইত্যাদি।

ব্যাখ্যা:

• [Co(NH₃)₆]³⁺ জটিল আয়নে
• Co (Z= 27) এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন = [Ar] 4s², 3d⁷
• [Co(NH₃)₆]³⁺ এ Co এর জারণ সংখ্যা = +3
• অতএব, 4s থেকে দুটি এবং 3d থেকে একটি ইলেকট্রন সরিয়ে ফেলা হবে।
• সুতরাং, Co³⁺ এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন = [Ar] 3d⁶
• NH₃ একটি শক্তিশালী ক্ষেত্র লিগ্যান্ড, সুতরাং জটিলটি নিম্ন স্পিন হয়।
• সুতরাং, [Co(NH₃)₆]³⁺ এ বিভাজন নিম্নরূপ-

অতএব, [Co(NH₃)₆]³⁺ জটিল আয়নে অযুগ্ম ইলেকট্রনের সংখ্যা শূন্য।

Additional Information 

• অষ্টমুখী স্ফটিক ক্ষেত্রে d-কক্ষপথের বিভাজন-

• চতুষ্কোণী স্ফটিক ক্ষেত্রে d-কক্ষপথের বিভাজন-

ধারণা:

IUPAC মানে হল ইন্টারন্যাশনাল ইউনিয়ন অফ পিওর অ্যান্ড অ্যাপ্লাইড কেমিস্ট্রি। এতে, সারা বিশ্বে বিভ্রান্তি এড়াতে একটি নির্দিষ্ট নিয়ম অনুসরণ করে যৌগটির নামকরণ করা হয়।

IUPAC নিয়ম অনুসারে, সমন্বয় সত্তা বা কমপ্লেক্সের কাঠামো বর্ণনা করার জন্য সংযোজনীয় নামকরণ প্রতিষ্ঠিত হয়েছিল, তবে এই পদ্ধতিটি সহজেই অন্যান্য আণবিক সত্তাগুলিতেও প্রসারিত হয়।

মনোনিউক্লিয়ার কমপ্লেক্সগুলি একটি কেন্দ্রীয় পরমাণু নিয়ে গঠিত বলে মনে করা হয়, প্রায়শই একটি ধাতব আয়ন, যা আশেপাশের ছোট অণু বা আয়নগুলির সাথে আবদ্ধ থাকে, যাকে লিগ্যান্ড হিসাবে উল্লেখ করা হয়।

ব্যাখ্যা:

উপরের ব্যাখ্যা থেকে আমরা জানি যে মনোনিউক্লিয়ার কমপ্লেক্সে আমাদের একটি কেন্দ্রীয় পরমাণু থাকে যা আমাদের ক্ষেত্রে ধাতু হয় এটি কোবাল্ট যা অ্যামোনিয়া এবং ONO অণু দ্বারা বেষ্টিত তাহলে এর IUPAC নাম হবে পেন্টামিনেনিট্রিটোকোবল্ট (III) আয়ন।

বিভ্রান্তিকর পয়েন্ট:

আমরা দেখতে পাচ্ছি যে, পেন্টামিনিনিট্রোকোবাল্ট (III) আয়ন এবং পেন্টামিনিনিট্রিটোকোবাল্ট (III) আয়ন উভয়ই আইসোমার এবং আমরা নীচের হিসাবে উভয়কেই আলাদা করতে পারি

গঠনের নাম
কেন্দ্র পরমাণু	কোবাল্ট III	কোবাল্ট III
লিগ্যান্ডের নাম	(NH3)5 ⇒ অ্যামাইন ONO (অর্থাৎ, NO2) ⇒ নাইট্রো	(NH3)5 ⇒ অ্যামাইন ON=O (অর্থাৎ,ONO)⇒ নাইট্রিটো
একত্রিত করা নাম	পেন্টামিনিনিট্রোকোবাল্ট (III) আয়ন	পেন্টামিনিনিট্রিটোকোবাল্ট (III) আয়ন

এই উভয়।

ধারণা:

সিস-ট্রান্স আইসোমার হল এমন আইসোমার যা বর্গাকার সমতলীয় এবং অষ্টমুখী জ্যামিতিতে দুটি লিগ্যান্ডের বিন্যাসে পার্থক্য দেখায়।

সিস আইসোমার হল এমন আইসোমার যেখানে দুটি লিগ্যান্ড কেন্দ্রীয় অণুর সাথে 90 ডিগ্রি কোণে থাকে। কারণ সিস আইসোমারের দুটি একই পরমাণুর মধ্যে বন্ধন কোণ 90^o হয়।

ট্রান্স আইসোমার হল এমন আইসোমার যেখানে দুটি লিগ্যান্ড অণুর বিপরীত দিকে থাকে কারণ ট্রান্স আইসোমারের দুটি একই পরমাণুর মধ্যে বন্ধন কোণ 180^o হয়।

সিস বা ট্রান্স আইসোমারের নামকরণ করার সময়, নামটি সিস বা ট্রান্স দিয়ে শুরু হয়, যা প্রযোজ্য, তারপরে একটি হাইফেন এবং তারপরে অণুর নাম।

[Pt(en)₂Cl₂]²⁺ এর ক্ষেত্রে সিস-ট্রান্স আইসোমারিজম সম্ভব।

শুধুমাত্র বর্গাকার সমতলীয় এবং অষ্টমুখী জ্যামিতি সিস বা ট্রান্স আইসোমার থাকতে পারে।

(ডাইক্লোরো(ইথিলিনডাইএমাইন)প্লাটিনাম (II)) শুধুমাত্র অপটিক্যাল আইসোমারিজম দেখায়। অন্যান্য কমপ্লেক্সগুলি স্টিরিওআইসোমারিজম দেখায় না।

স্টিরিওআইসোমারিজম, যাকে স্পেসিয়াল আইসোমারিজমও বলা হয়, আইসোমারিজমের একটি রূপ যেখানে অণুগুলির একই আণবিক সূত্র এবং বন্ধিত পরমাণুর ক্রম (সংবিধান) থাকে, তবে তাদের ত্রিমাত্রিক অবস্থানে পার্থক্য থাকে। এটি গঠনগত আইসোমারের সাথে বিপরীত যা একই আণবিক সূত্র ভাগ করে, কিন্তু বন্ধন সংযোগ বা তাদের ক্রম পৃথক।

ধারণা:

লিগ্যান্ডের ধরণ

• একদন্তী: লিগ্যান্ড যা কেন্দ্রীয় ধাতু আয়নের সাথে বন্ধন তৈরি করতে একটি দাতা পরমাণু ব্যবহার করে।
• দ্বিদন্তী: লিগ্যান্ড যা ধাতুর আয়নের সাথে বন্ধন তৈরি করতে দুটি দাতা পরমাণু ব্যবহার করে।
• ষড়দন্তী: লিগ্যান্ড যা ধাতুর আয়নের সাথে বন্ধন তৈরি করতে ছয়টি দাতা পরমাণু ব্যবহার করে।

ব্যাখ্যা:

• ট্রাইফেনাইলফসফিন (PPh₃): ফসফরাস পরমাণুর মাধ্যমে বন্ধন তৈরি করে এবং এটি একদন্তী লিগ্যান্ডের একটি ক্লাসিক উদাহরণ।
• থিওসায়ানেট আয়ন (SCN⁻): যদিও এটি অ্যাম্বিডেন্টেট (সালফার বা নাইট্রোজেনের মাধ্যমে বন্ধন তৈরি করতে পারে), এই প্রসঙ্গে এটিকে একদন্তী হিসেবে বিবেচনা করা হয় কারণ এটি সাধারণত একটি দাতা পরমাণুর মাধ্যমে বন্ধন তৈরি করে।
• ইথাইলিনডায়ামিন (en): এই লিগ্যান্ডের দুটি নাইট্রোজেন পরমাণু রয়েছে যা ধাতুর সাথে সমন্বয় করতে পারে, যা এটিকে দ্বিদন্তী করে তোলে।
• EDTA^4-: একটি ষড়দন্তী লিগ্যান্ড যা ছয়টি বন্ধন তৈরি করতে সক্ষম, একাধিক সমন্বয় সাইটের মাধ্যমে ধাতুর আয়নকে স্থিতিশীল করে।

মিলিয়ে দেখা:

• (a) ট্রাইফেনাইলফসফিন: এটি একটি একদন্তী লিগ্যান্ড কারণ এটি ফসফরাস পরমাণুর মাধ্যমে বন্ধন তৈরি করে → একদন্তী (1)
• (b) থিওসায়ানেট আয়ন (SCN⁻): এই লিগ্যান্ডটি সালফার বা নাইট্রোজেন পরমাণুর মাধ্যমে বন্ধন তৈরি করতে পারে তবে সাধারণত একটি সাইটের মাধ্যমে বন্ধন তৈরি করে → একদন্তী (1)
• (c) ইথাইলিনডায়ামিন (en): এটি একটি দ্বিদন্তী লিগ্যান্ড, দুটি নাইট্রোজেন পরমাণুর মাধ্যমে সমন্বয় করে → দ্বিদন্তী (2)
• (d) ইথাইলিনডায়ামিনটেট্রাঅ্যাসিটেট আয়ন (EDTA^4-): এই লিগ্যান্ডটি ছয়টি দাতা পরমাণুর (চারটি অক্সিজেন এবং দুটি নাইট্রোজেন) মাধ্যমে সমন্বয় করে → ষড়দন্তী (4)

উপসংহার:

সঠিক উত্তর হলো অপশন 3: (a) - 1, (b) - 1, (c) - 2, (d) - 4

সঠিক উত্তর হল 1) শূন্য

ধারণা:

সমন্বয় জটিল - এগুলি হল রাসায়নিক যৌগ যা আয়ন বা নিরপেক্ষ অণু দিয়ে গঠিত যা একটি কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে সমন্বয় সহসমযোজী বন্ধন দ্বারা আবদ্ধ থাকে।

• অযুগ্ম ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারণে সমন্বয় জটিলগুলি চুম্বকীয় প্রকৃতির হয়।

উচ্চ স্পিন এবং নিম্ন স্পিন হল সমন্বয় যৌগে ঘটে এমন দুটি সম্ভাব্য স্পিন অবস্থার শ্রেণীবিভাগ।

• এই শ্রেণীবিভাগগুলি লিগ্যান্ড ক্ষেত্র তত্ত্ব বা স্ফটিক ক্ষেত্র তত্ত্ব থেকে আসে।

উচ্চ স্পিন জটিল - এগুলি হল এমন জটিল যা স্ফটিক ক্ষেত্র শক্তির চেয়ে যুগ্মীকরণ শক্তি বেশি।

• ইলেকট্রনগুলি প্রথমে সমস্ত কক্ষপথ দখল করবে এবং তারপর যুগ্ম হবে।
• নিম্ন শক্তির স্তরে এদের মূলত যুগ্ম ইলেকট্রন থাকে।

• যে লিগ্যান্ডগুলি ছোট Δ উৎপন্ন করে সেগুলি দুর্বল ক্ষেত্র লিগ্যান্ড এবং তাই উচ্চ স্পিন জটিল দেয়।
• উদাহরণ - F^-, Cl^-, SCN^-, ইত্যাদি।

নিম্ন স্পিন জটিল - এগুলি হল এমন জটিল যা স্ফটিক ক্ষেত্র শক্তি যুগ্মীকরণ শক্তির চেয়ে বেশি।

• ইলেকট্রনগুলি প্রথমে সমস্ত নিম্ন শক্তির কক্ষপথ পূরণ করবে এবং তারপর উচ্চ শক্তির কক্ষপথে যাওয়ার আগে এই কক্ষপথের ইলেকট্রনের সাথে যুগ্ম হবে।
• যে লিগ্যান্ডগুলি বড় Δ উৎপন্ন করে সেগুলি শক্তিশালী ক্ষেত্র লিগ্যান্ড এবং তাই নিম্ন স্পিন জটিল দেয়।
• উদাহরণ - CN^-, NH₃, EDTA, ইত্যাদি।

ব্যাখ্যা:

• [Co(NH₃)₆]³⁺ জটিল আয়নে
• Co (Z= 27) এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন = [Ar] 4s², 3d⁷
• [Co(NH₃)₆]³⁺ এ Co এর জারণ সংখ্যা = +3
• অতএব, 4s থেকে দুটি এবং 3d থেকে একটি ইলেকট্রন সরিয়ে ফেলা হবে।
• সুতরাং, Co³⁺ এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন = [Ar] 3d⁶
• NH₃ একটি শক্তিশালী ক্ষেত্র লিগ্যান্ড, সুতরাং জটিলটি নিম্ন স্পিন হয়।
• সুতরাং, [Co(NH₃)₆]³⁺ এ বিভাজন নিম্নরূপ-

অতএব, [Co(NH₃)₆]³⁺ জটিল আয়নে অযুগ্ম ইলেকট্রনের সংখ্যা শূন্য।

Additional Information 

• অষ্টমুখী স্ফটিক ক্ষেত্রে d-কক্ষপথের বিভাজন-

• চতুষ্কোণী স্ফটিক ক্ষেত্রে d-কক্ষপথের বিভাজন-

ধারণা:

স্ফটিক ক্ষেত্র তত্ত্ব এবং অষ্টমুখী জটিল যৌগে ইলেকট্রন বিন্যাস

• একটি অষ্টমুখী স্ফটিক ক্ষেত্রে, একটি ধাতু আয়নের d-অরবিটাল দুটি সেটে বিভক্ত হয়: নিম্ন-শক্তির t_2g সেট এবং উচ্চ-শক্তির e_g সেট।
• কেন্দ্রীয় ধাতু আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস, এবং লিগ্যান্ডের বিভাজন সৃষ্টি করার ক্ষমতা (ক্ষেত্র শক্তি), অযুগ্ম ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করে।
• একটি দৃঢ় ক্ষেত্র লিগ্যান্ড পরিবেশে d⁶ ধাতু আয়নের জন্য, ইলেকট্রনগুলি নিম্ন-শক্তির t_2g অরবিটালে জোড়া বাঁধতে থাকে, যার ফলে কোন অযুগ্ম ইলেকট্রন থাকে না।

ব্যাখ্যা:

• [Co(H₂O)₆]³⁺ জটিল আয়নে একটি Co³⁺ আয়ন রয়েছে, যার d⁶ ইলেকট্রন বিন্যাস রয়েছে।
• পানি (H₂O) একটি দুর্বল ক্ষেত্র লিগ্যান্ড, তবে Co³⁺ এর ক্ষেত্রে, এটি এখনও d-ইলেকট্রনগুলি নিম্ন t_2g অরবিটালে জোড়া বাঁধার জন্য যথেষ্ট বিভাজন সৃষ্টি করে।
• ফলস্বরূপ, Co³⁺ এর সমস্ত ছয়টি d-ইলেকট্রন t_2g অরবিটাল দখল করে, e_g অরবিটালগুলি খালি রেখে এবং কোন অযুগ্ম ইলেকট্রন ছাড়াই ফলাফল দেয়।

কোন অযুগ্ম ইলেকট্রন নেই

উপসংহার:-

• [Co(H₂O)₆]³⁺ আয়নে অযুগ্ম d-ইলেকট্রনের সংখ্যা 0

সঠিক উত্তর: ৪)

ধারণা:

• স্ফটিক ক্ষেত্র তত্ত্ব যোজ্যতা বন্ধন তত্ত্বের চেয়ে বেশি গ্রহণযোগ্য।
• এটি ধরে নেয় যে জটিল যৌগে কেন্দ্রীয় ধাতু এবং লিগ্যান্ডের মধ্যে আকর্ষণ সম্পূর্ণরূপে স্থিরবিদ্যুৎ।
• স্ফটিক ক্ষেত্রে নিম্নলিখিত অনুমান করা হয়: (i) লিগ্যান্ডগুলিকে বিন্দু চার্জ হিসাবে বিবেচনা করা হয়। (ii) ধাতুর কক্ষক এবং লিগ্যান্ডের কক্ষকের মধ্যে কোনও মিথস্ক্রিয়া নেই। (iii) মুক্ত পরমাণুতে ধাতুর d কক্ষকগুলির শক্তি সমান (অর্থাৎ অবক্ষয়)।
• যাইহোক, যখন একটি জটিল যৌগ গঠিত হয় তখন লিগ্যান্ডগুলি এই কক্ষকগুলির অবক্ষয়কে ধ্বংস করে, অর্থাৎ কক্ষকগুলির এখন ভিন্ন শক্তি থাকে।

ব্যাখ্যা:

• দুর্বল লিগ্যান্ডের তুলনায় শক্তিশালী লিগ্যান্ডের জন্য ধাতুর d কক্ষক বিভাজনের ক্ষমতা বেশি।
• স্পেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজ তাদের বিভাজন ক্ষমতার উপর ভিত্তি করে লিগ্যান্ডগুলিকে সাজায়।
• স্পেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজের উপর ভিত্তি করে লিগ্যান্ডগুলিকে শক্তিশালী বা দুর্বল হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়:
• I^- < Br^- < Cl^- < SCN^- < F^- < OH^- < ox^2-< ONO^- < H₂O < SCN^- < EDTA^4- < NH₃ < en < NO₂^- < CN^-
• অষ্টমুখী ক্ষেত্রে Cr³⁺ আয়নের জন্য স্ফটিক ক্ষেত্র বিভাজন I⁻,H₂​O,NH₃​,CN⁻ লিগ্যান্ডের জন্য বৃদ্ধি পায় এবং ক্রমটি হল I⁻2​O3​−।
• এটি স্পেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজের সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ।

উপসংহার:

সুতরাং, অষ্টমুখী স্ফটিক ক্ষেত্রে, I- , H2O, NH3 এবং CN- এর জন্য Cr³⁺ জটিল যৌগের বিভাজনের সঠিক ক্রমটি হল I−2​O3​−