First law of thermodynamics MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for First law of thermodynamics - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]
Last updated on May 14, 2025
Latest First law of thermodynamics MCQ Objective Questions
First law of thermodynamics Question 1:
একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ গ্যাসকে A থেকে C অবস্থানে দুই ভাবে নিয়ে যাওয়া হ'ল, a) A → C সরল রেখা বরাবর ও b) A → B ও B → C এই দুই ধাপে। A→C পথে কৃত কার্য্য ও শোষিত তাপ যথাক্রমে 200 J ও 280 J। A → B → C পথে কৃত কাৰ্য্য যদি 80 J হয় তবে ঐ পথে শোষিত তাপ হবে,
Answer (Detailed Solution Below)
First law of thermodynamics Question 1 Detailed Solution
First law of thermodynamics Question 2:
Cp = (7/2)R এবং Cv = (5/2)R বিশিষ্ট একটি দ্বি-পরমাণবিক গ্যাসকে ধ্রুবক চাপে উত্তপ্ত করা হচ্ছে। dU : dQ : dW অনুপাতটি কত?
Answer (Detailed Solution Below)
First law of thermodynamics Question 2 Detailed Solution
গণনা:
গ্যাসটি দ্বি-পরমাণবিক এবং প্রক্রিয়াটি সমচাপিক হওয়ায় আমরা পাই
⇒ Cp = (7/2)R
⇒ Cv = (5/2)R
⇒ dU = nCvdT
⇒ dQ = nCpdT
⇒ dW = nRdT
⇒ dU : dQ : dW
⇒ Cv : Cp : R
⇒ (5/2) R : (7/2) R : R
⇒ 5 ∶ 7 ∶ 2
∴ dU : dQ : dW অনুপাতটি হল 5: 7: 2
First law of thermodynamics Question 3:
যখন একটি গ্যাসকে হঠাৎ সংকুচিত করা হয় তখন তার তাপমাত্রা
Answer (Detailed Solution Below)
First law of thermodynamics Question 3 Detailed Solution
সঠিক উত্তর হল বিকল্প 1) অর্থাৎ বৃদ্ধি পায়
Key Points
- সমতাপী প্রক্রিয়ায় সিস্টেম এবং আশেপাশের মধ্যে কোনো তাপ বিনিময় হয় না। এর ফলে গ্যাসের সংকোচন হয়।
- গ্যাসের অভ্যন্তরীণ কাজের কারণে আয়তনের পরিবর্তন হবে। তাই করা কাজটি ঋণাত্মক।
- তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র বলে যে শক্তি তৈরি বা ধ্বংস করা যায় না। (ΔU = Q - W)
- শক্তি শুধুমাত্র এক রূপ থেকে অন্য রূপে স্থানান্তর বা পরিবর্তন করা যেতে পারে।
- তাপগতীয় ভারসাম্যের একটি সিস্টেমের জন্য, অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন সিস্টেমের তাপ স্থানান্তর এবং এতে করা কাজের পার্থক্যের সমান।
- যেখানে ΔU হল অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন, Q হল সিস্টেমে তাপ বিনিময় করা এবং W হল তাপগতীয় প্রক্রিয়া চলাকালীন করা কাজ।
First law of thermodynamics Question 4:
একটি তাপগতিবিদ্যা প্রক্রিয়ায় যখন একটি নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসের চাপ পরিবর্তন করা হয়, তখন 30 J তাপ উদ্ভুত হয় এবং 10 J এর উপর কৃতকার্য হয়। যদি অভ্যন্তরীণ শক্তি 100 J হয়, তাহলে চূড়ান্ত অভ্যন্তরীণ শক্তি হল:
Answer (Detailed Solution Below)
First law of thermodynamics Question 4 Detailed Solution
ধারণা:
- তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্রটি বলে যে একটি সিস্টেম এবং এর চারপাশের মোট শক্তি স্থির থাকে।
- আইনটি শক্তি সংরক্ষণের আইন হিসাবেও পরিচিত,
- যা বলে যে শক্তি এক রূপ থেকে অন্য রূপে রূপান্তরিত হতে পারে কিন্তু তৈরি বা ধ্বংস করা যায় না।
- Q = ΔU + ΔW
- এখানে, ΔU = অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন, Q = সিস্টেমে সরবরাহ করা তাপ এবং ΔW = পারিপার্শ্বিক পরিবেশে সিস্টেম দ্বারা সম্পন্ন কৃতকার্য
গণনা:
প্রদত্ত, গ্যাস দ্বারা নির্গত তাপ (Q) = −30 J, গ্যাসে কৃতকার্য, (ΔW) = −10 J, অভ্যন্তরীণ শক্তি Ui = 100 J
তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র থেকে, চূড়ান্ত অভ্যন্তরীণ শক্তি
ΔU = Q - ΔW
⇒ Uf - 100 = -30 -(-10)
⇒ Uf = 80 J
First law of thermodynamics Question 5:
একটি সিস্টেমের জন্য অভ্যন্তরীণ শক্তি পরিবর্তন হল + 20 ক্যালরি এবং কৃতকার্য হল - 200 ক্যালরি। সিস্টেম এবং পার্শ্ববর্তী মধ্যে তাপ বিনিময় নির্ণয় করুন।
Answer (Detailed Solution Below)
First law of thermodynamics Question 5 Detailed Solution
ধারণা :
- তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র হল শক্তির সংরক্ষণের সূত্রের পুনঃবিবৃতি। এটি বলে যে বিচ্ছিন্ন ব্যবস্থায় শক্তি তৈরি বা ধ্বংস করা যায় না; শক্তি শুধুমাত্র এক রূপ থেকে অন্য রূপে স্থানান্তর বা পরিবর্তন করা যেতে পারে।
- যখন তাপ শক্তি একটি তাপগতিবিদ্যা পদ্ধতিতে বা কোন মেশিনে সরবরাহ করা হয়: দুটি জিনিস ঘটতে পারে:
- সিস্টেম বা মেশিনের অভ্যন্তরীণ শক্তি পরিবর্তিত হতে পারে।
- সিস্টেম কিছু বাহ্যিক কাজ করতে পারে.
তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র অনুসারে:
ΔQ = ΔW + ΔU
যেখানে ΔQ = সিস্টেমে তাপ সরবরাহ করা হয়, ΔW = সিস্টেম দ্বারা কৃতকার্য এবং ΔU = সিস্টেমের অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন
ব্যাখ্যা :
প্রদত্ত:
ΔW = - 200 ক্যালরি এবং ΔU = + 20 ক্যালরি
তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র অনুসারে:
তাপ বিনিময় (ΔQ) = ΔW + ΔU = - 200 + 20 = - 180 ক্যালরি
Top First law of thermodynamics MCQ Objective Questions
একটি সিস্টেমের জন্য অভ্যন্তরীণ শক্তি পরিবর্তন হল + 20 ক্যালরি এবং কৃতকার্য হল - 200 ক্যালরি। সিস্টেম এবং পার্শ্ববর্তী মধ্যে তাপ বিনিময় নির্ণয় করুন।
Answer (Detailed Solution Below)
First law of thermodynamics Question 6 Detailed Solution
Download Solution PDFধারণা :
- তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র হল শক্তির সংরক্ষণের সূত্রের পুনঃবিবৃতি। এটি বলে যে বিচ্ছিন্ন ব্যবস্থায় শক্তি তৈরি বা ধ্বংস করা যায় না; শক্তি শুধুমাত্র এক রূপ থেকে অন্য রূপে স্থানান্তর বা পরিবর্তন করা যেতে পারে।
- যখন তাপ শক্তি একটি তাপগতিবিদ্যা পদ্ধতিতে বা কোন মেশিনে সরবরাহ করা হয়: দুটি জিনিস ঘটতে পারে:
- সিস্টেম বা মেশিনের অভ্যন্তরীণ শক্তি পরিবর্তিত হতে পারে।
- সিস্টেম কিছু বাহ্যিক কাজ করতে পারে.
তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র অনুসারে:
ΔQ = ΔW + ΔU
যেখানে ΔQ = সিস্টেমে তাপ সরবরাহ করা হয়, ΔW = সিস্টেম দ্বারা কৃতকার্য এবং ΔU = সিস্টেমের অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন
ব্যাখ্যা :
প্রদত্ত:
ΔW = - 200 ক্যালরি এবং ΔU = + 20 ক্যালরি
তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র অনুসারে:
তাপ বিনিময় (ΔQ) = ΔW + ΔU = - 200 + 20 = - 180 ক্যালরি
যখন একটি গ্যাসকে হঠাৎ সংকুচিত করা হয় তখন তার তাপমাত্রা
Answer (Detailed Solution Below)
First law of thermodynamics Question 7 Detailed Solution
Download Solution PDFসঠিক উত্তর হল বিকল্প 1) অর্থাৎ বৃদ্ধি পায়
Key Points
- সমতাপী প্রক্রিয়ায় সিস্টেম এবং আশেপাশের মধ্যে কোনো তাপ বিনিময় হয় না। এর ফলে গ্যাসের সংকোচন হয়।
- গ্যাসের অভ্যন্তরীণ কাজের কারণে আয়তনের পরিবর্তন হবে। তাই করা কাজটি ঋণাত্মক।
- তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র বলে যে শক্তি তৈরি বা ধ্বংস করা যায় না। (ΔU = Q - W)
- শক্তি শুধুমাত্র এক রূপ থেকে অন্য রূপে স্থানান্তর বা পরিবর্তন করা যেতে পারে।
- তাপগতীয় ভারসাম্যের একটি সিস্টেমের জন্য, অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন সিস্টেমের তাপ স্থানান্তর এবং এতে করা কাজের পার্থক্যের সমান।
- যেখানে ΔU হল অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন, Q হল সিস্টেমে তাপ বিনিময় করা এবং W হল তাপগতীয় প্রক্রিয়া চলাকালীন করা কাজ।
PV ডায়াগ্রামে দেখানো হিসাবে ABCDA চক্রের চারপাশে একটি আদর্শ একপরমাণু গ্যাস নেওয়া হয়। চক্রীয় ক্রিয়ার সময় কৃতকার্য হয়
Answer (Detailed Solution Below)
First law of thermodynamics Question 8 Detailed Solution
Download Solution PDFধারণা:
তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র :
- অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন একটি পথ স্বাধীন কাজ এবং প্রাথমিক এবং চূড়ান্ত অবস্থানের উপর নির্ভর করে। গাণিতিকভাবে এটি হিসাবে দেওয়া হয়
ΔU = Q - W
Q হল নেট তাপ স্থানান্তর, w সিস্টেমে কৃতকার্য।
- কৃতকার্য PV বক্ররেখা চক্রের অধীন এলাকা দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়।
- যদি দিকটি ঘড়ির কাঁটার দিকে থাকে তবে কাজটি ধনাত্মক হয়। যদি এটি ঘড়ির বিপরীত দিকে হয় তবে কাজটি ঋণাত্মক হয়।
গণনা:
এখানে, দিক ঘড়ির কাঁটার দিকে। সুতরাং, কৃতকার্য ধনাত্মক হবে।
বক্ররেখার নিচের ক্ষেত্রফল = আয়তক্ষেত্র ABCD এর ক্ষেত্রফল
আয়তক্ষেত্রের ক্ষেত্রফল = দৈর্ঘ্য × প্রস্থ
ক্ষেত্রফল = AB × BC -- (1)
AB = 2P - P = P -- (2)
BC = 2V - V = V --- (3)
(1) এর মধ্যে (2) এবং (3) রাখা
ক্ষেত্রফল = P × V = PV
সুতরাং, সঠিক উত্তর হল PV
Additional Information
- সিস্টেমে করা কাজ কৃতকার্য সিস্টেমের আয়তন পরিবর্তন করে। কৃতকার্য হিসাবে প্রকাশ করা হয়
\(W = \int_{V_i}^{V_f}P.dV\)
P হল চাপ, V i হল প্রাথমিক আয়তন, V f হল চূড়ান্ত আয়তন।
- কৃতকার্য ধনাত্মক হয় যখন আয়তন বাড়তে থাকে এবং এর বিপরীত হয়।
- তাপগতিবিদ্যা প্রক্রিয়াটি একটি চাপ আয়তন গ্রাফে (PV গ্রাফ) উপস্থাপন করা যেতে পারে
- একটি চক্রীয় প্রক্রিয়ার জন্য শক্তির মোট পরিবর্তন শূন্য
চক্রীয় প্রক্রিয়ার জন্য ΔU = 0
First law of thermodynamics Question 9:
একটি সিস্টেমের জন্য অভ্যন্তরীণ শক্তি পরিবর্তন হল + 20 ক্যালরি এবং কৃতকার্য হল - 200 ক্যালরি। সিস্টেম এবং পার্শ্ববর্তী মধ্যে তাপ বিনিময় নির্ণয় করুন।
Answer (Detailed Solution Below)
First law of thermodynamics Question 9 Detailed Solution
ধারণা :
- তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র হল শক্তির সংরক্ষণের সূত্রের পুনঃবিবৃতি। এটি বলে যে বিচ্ছিন্ন ব্যবস্থায় শক্তি তৈরি বা ধ্বংস করা যায় না; শক্তি শুধুমাত্র এক রূপ থেকে অন্য রূপে স্থানান্তর বা পরিবর্তন করা যেতে পারে।
- যখন তাপ শক্তি একটি তাপগতিবিদ্যা পদ্ধতিতে বা কোন মেশিনে সরবরাহ করা হয়: দুটি জিনিস ঘটতে পারে:
- সিস্টেম বা মেশিনের অভ্যন্তরীণ শক্তি পরিবর্তিত হতে পারে।
- সিস্টেম কিছু বাহ্যিক কাজ করতে পারে.
তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র অনুসারে:
ΔQ = ΔW + ΔU
যেখানে ΔQ = সিস্টেমে তাপ সরবরাহ করা হয়, ΔW = সিস্টেম দ্বারা কৃতকার্য এবং ΔU = সিস্টেমের অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন
ব্যাখ্যা :
প্রদত্ত:
ΔW = - 200 ক্যালরি এবং ΔU = + 20 ক্যালরি
তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র অনুসারে:
তাপ বিনিময় (ΔQ) = ΔW + ΔU = - 200 + 20 = - 180 ক্যালরি
First law of thermodynamics Question 10:
একটি তাপগতিবিদ্যা প্রক্রিয়ায় যখন একটি নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসের চাপ পরিবর্তন করা হয়, তখন 30 J তাপ উদ্ভুত হয় এবং 10 J এর উপর কৃতকার্য হয়। যদি অভ্যন্তরীণ শক্তি 100 J হয়, তাহলে চূড়ান্ত অভ্যন্তরীণ শক্তি হল:
Answer (Detailed Solution Below)
First law of thermodynamics Question 10 Detailed Solution
ধারণা:
- তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্রটি বলে যে একটি সিস্টেম এবং এর চারপাশের মোট শক্তি স্থির থাকে।
- আইনটি শক্তি সংরক্ষণের আইন হিসাবেও পরিচিত,
- যা বলে যে শক্তি এক রূপ থেকে অন্য রূপে রূপান্তরিত হতে পারে কিন্তু তৈরি বা ধ্বংস করা যায় না।
- Q = ΔU + ΔW
- এখানে, ΔU = অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন, Q = সিস্টেমে সরবরাহ করা তাপ এবং ΔW = পারিপার্শ্বিক পরিবেশে সিস্টেম দ্বারা সম্পন্ন কৃতকার্য
গণনা:
প্রদত্ত, গ্যাস দ্বারা নির্গত তাপ (Q) = −30 J, গ্যাসে কৃতকার্য, (ΔW) = −10 J, অভ্যন্তরীণ শক্তি Ui = 100 J
তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র থেকে, চূড়ান্ত অভ্যন্তরীণ শক্তি
ΔU = Q - ΔW
⇒ Uf - 100 = -30 -(-10)
⇒ Uf = 80 J
First law of thermodynamics Question 11:
যখন একটি গ্যাসকে হঠাৎ সংকুচিত করা হয় তখন তার তাপমাত্রা
Answer (Detailed Solution Below)
First law of thermodynamics Question 11 Detailed Solution
সঠিক উত্তর হল বিকল্প 1) অর্থাৎ বৃদ্ধি পায়
Key Points
- সমতাপী প্রক্রিয়ায় সিস্টেম এবং আশেপাশের মধ্যে কোনো তাপ বিনিময় হয় না। এর ফলে গ্যাসের সংকোচন হয়।
- গ্যাসের অভ্যন্তরীণ কাজের কারণে আয়তনের পরিবর্তন হবে। তাই করা কাজটি ঋণাত্মক।
- তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র বলে যে শক্তি তৈরি বা ধ্বংস করা যায় না। (ΔU = Q - W)
- শক্তি শুধুমাত্র এক রূপ থেকে অন্য রূপে স্থানান্তর বা পরিবর্তন করা যেতে পারে।
- তাপগতীয় ভারসাম্যের একটি সিস্টেমের জন্য, অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন সিস্টেমের তাপ স্থানান্তর এবং এতে করা কাজের পার্থক্যের সমান।
- যেখানে ΔU হল অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন, Q হল সিস্টেমে তাপ বিনিময় করা এবং W হল তাপগতীয় প্রক্রিয়া চলাকালীন করা কাজ।
First law of thermodynamics Question 12:
Cp = (7/2)R এবং Cv = (5/2)R বিশিষ্ট একটি দ্বি-পরমাণবিক গ্যাসকে ধ্রুবক চাপে উত্তপ্ত করা হচ্ছে। dU : dQ : dW অনুপাতটি কত?
Answer (Detailed Solution Below)
First law of thermodynamics Question 12 Detailed Solution
গণনা:
গ্যাসটি দ্বি-পরমাণবিক এবং প্রক্রিয়াটি সমচাপিক হওয়ায় আমরা পাই
⇒ Cp = (7/2)R
⇒ Cv = (5/2)R
⇒ dU = nCvdT
⇒ dQ = nCpdT
⇒ dW = nRdT
⇒ dU : dQ : dW
⇒ Cv : Cp : R
⇒ (5/2) R : (7/2) R : R
⇒ 5 ∶ 7 ∶ 2
∴ dU : dQ : dW অনুপাতটি হল 5: 7: 2
First law of thermodynamics Question 13:
PV ডায়াগ্রামে দেখানো হিসাবে ABCDA চক্রের চারপাশে একটি আদর্শ একপরমাণু গ্যাস নেওয়া হয়। চক্রীয় ক্রিয়ার সময় কৃতকার্য হয়
Answer (Detailed Solution Below)
First law of thermodynamics Question 13 Detailed Solution
ধারণা:
তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র :
- অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন একটি পথ স্বাধীন কাজ এবং প্রাথমিক এবং চূড়ান্ত অবস্থানের উপর নির্ভর করে। গাণিতিকভাবে এটি হিসাবে দেওয়া হয়
ΔU = Q - W
Q হল নেট তাপ স্থানান্তর, w সিস্টেমে কৃতকার্য।
- কৃতকার্য PV বক্ররেখা চক্রের অধীন এলাকা দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়।
- যদি দিকটি ঘড়ির কাঁটার দিকে থাকে তবে কাজটি ধনাত্মক হয়। যদি এটি ঘড়ির বিপরীত দিকে হয় তবে কাজটি ঋণাত্মক হয়।
গণনা:
এখানে, দিক ঘড়ির কাঁটার দিকে। সুতরাং, কৃতকার্য ধনাত্মক হবে।
বক্ররেখার নিচের ক্ষেত্রফল = আয়তক্ষেত্র ABCD এর ক্ষেত্রফল
আয়তক্ষেত্রের ক্ষেত্রফল = দৈর্ঘ্য × প্রস্থ
ক্ষেত্রফল = AB × BC -- (1)
AB = 2P - P = P -- (2)
BC = 2V - V = V --- (3)
(1) এর মধ্যে (2) এবং (3) রাখা
ক্ষেত্রফল = P × V = PV
সুতরাং, সঠিক উত্তর হল PV
Additional Information
- সিস্টেমে করা কাজ কৃতকার্য সিস্টেমের আয়তন পরিবর্তন করে। কৃতকার্য হিসাবে প্রকাশ করা হয়
\(W = \int_{V_i}^{V_f}P.dV\)
P হল চাপ, V i হল প্রাথমিক আয়তন, V f হল চূড়ান্ত আয়তন।
- কৃতকার্য ধনাত্মক হয় যখন আয়তন বাড়তে থাকে এবং এর বিপরীত হয়।
- তাপগতিবিদ্যা প্রক্রিয়াটি একটি চাপ আয়তন গ্রাফে (PV গ্রাফ) উপস্থাপন করা যেতে পারে
- একটি চক্রীয় প্রক্রিয়ার জন্য শক্তির মোট পরিবর্তন শূন্য
চক্রীয় প্রক্রিয়ার জন্য ΔU = 0
First law of thermodynamics Question 14:
একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ গ্যাসকে A থেকে C অবস্থানে দুই ভাবে নিয়ে যাওয়া হ'ল, a) A → C সরল রেখা বরাবর ও b) A → B ও B → C এই দুই ধাপে। A→C পথে কৃত কার্য্য ও শোষিত তাপ যথাক্রমে 200 J ও 280 J। A → B → C পথে কৃত কাৰ্য্য যদি 80 J হয় তবে ঐ পথে শোষিত তাপ হবে,