Hydrolysis of Salts and the pH of their Solutions MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Hydrolysis of Salts and the pH of their Solutions - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]
Last updated on Jul 4, 2025
Latest Hydrolysis of Salts and the pH of their Solutions MCQ Objective Questions
Hydrolysis of Salts and the pH of their Solutions Question 1:
10-8 (M) HCl দ্রবণের pH হল :
Answer (Detailed Solution Below)
Hydrolysis of Salts and the pH of their Solutions Question 1 Detailed Solution
Hydrolysis of Salts and the pH of their Solutions Question 2:
NH4CN-এর আর্দ্রতা ধ্রুবকের (hydrolysis constant) জন্য সঠিক বিকল্প কোনটি?
Answer (Detailed Solution Below)
Hydrolysis of Salts and the pH of their Solutions Question 2 Detailed Solution
ধারণা:
একটি লবণের আর্দ্রতা ধ্রুবক জলে লবণটি কী পরিমাণে আর্দ্রতার শিকার হয় তা নির্দেশ করে।
সাধারণ সম্পর্ক
নিম্নলিখিত সম্পর্কগুলি Ka, Kb, এবং Kw-এর মধ্যে আন্তঃসংযোগ বর্ণনা করে:
জল আয়ন গুণফল (Kw)
Kw হল জলের জন্য আয়ন-গুণফল ধ্রুবক: \(K_w = [H^+][OH^-]\)
25°C তাপমাত্রায়, \(K_w = 1.0 \times 10^{-14}\)।
অ্যাসিড বিয়োজন ধ্রুবক (Ka)
একটি মৃদু অ্যাসিড HA-এর জন্য: HA → H+ + A-
\(K_a = \frac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}\)
ক্ষার বিয়োজন ধ্রুবক (Kb)
একটি মৃদু ক্ষার B-এর জন্য: B + H2O → BH+ + OH-
\( K_b = \frac{[\text{BH}^+][\text{OH}^-]}{[\text{B}]}\)
Ka এবং Kb-এর মধ্যে সম্পর্ক
একটি অনুবন্ধী অ্যাসিড-ক্ষার জোড়ার জন্য:
\(K_a \times K_b = K_w\) এই সম্পর্কটি দেখায় যে একটি মৃদু অ্যাসিড এবং তার অনুবন্ধী ক্ষারের, অথবা একটি মৃদু ক্ষার এবং তার অনুবন্ধী অ্যাসিডের বিয়োজন ধ্রুবকের গুণফল Kw-এর সমান হয়।
ব্যাখ্যা:
অ্যামোনিয়াম সায়ানাইড (NH4CN) হল একটি দুর্বল ক্ষার (অ্যামোনিয়া) এবং একটি দুর্বল অ্যাসিড (হাইড্রোসায়ানিক অ্যাসিড) থেকে প্রাপ্ত লবণ। জলে দ্রবীভূত হলে, NH4CN \({NH}_4^+\) এবং CN- আয়নগুলিতে বিয়োজিত হয়:
NH4CN → NH4+ + CN-
জলে \(NH_4^+\) এবং CN- এর আর্দ্রতা Kh (আর্দ্রতা ধ্রুবক), Kw (জলের আয়ন গুণফল ধ্রুবক), Ka (HCN-এর অ্যাসিড বিয়োজন ধ্রুবক) এবং Kb (NH3-এর ক্ষার বিয়োজন ধ্রুবক) এর ধারণা ব্যবহার করে বিশ্লেষণ করা যেতে পারে।
1. আর্দ্রতা ধ্রুবক (Kh)
লবণটির জন্য আর্দ্রতা ধ্রুবক (Kh) নিম্নলিখিতভাবে দেওয়া হয়:
\(K_h = \frac{[H^+][CN^-]}{[NH_4^+]}\)
\(NH_4^+\) এবং CN- এর আর্দ্রতা দ্রবণের pH-কে প্রভাবিত করে।
2. অ্যাসিড এবং ক্ষার বিয়োজন ধ্রুবক (Ka এবং Kb)
মৃদু অ্যাসিড হাইড্রোকায়ানিক অ্যাসিড (HCN)-এর জন্য:
HCN → H+ + CN-
\(K_a = \frac{[\text{H}^+][\text{CN}^-]}{[\text{HCN}]}\)
মৃদু ক্ষার অ্যামোনিয়া (NH3)-এর জন্য:
NH3 + H2O → NH4+ + OH-
\(K_b = \frac{[\text{NH}_4^+][\text{OH}^-]}{[\text{NH}_3]}\)
3. Kh, Ka, Kb, এবং Kw-এর মধ্যে সম্পর্ক
NH4CN-এর আর্দ্রতার জন্য, Kh, Ka, এবং Kb-এর মধ্যে সম্পর্ক হল:
\(K_h = \frac{K_w}{K_a} \text{ HCN-এর জন্য}\) এবং
\(K_h = \frac{K_w}{K_b} \text{ NH}_3\text{-এর জন্য}\)
অতএব: \( K_h = \frac{K_w}{K_a \times K_b}\) যেহেতু Ka \times Kb = Kw , লবণ NH4CN-এর জন্য আর্দ্রতা ধ্রুবক (Kh) মৃদু অ্যাসিড এবং ক্ষারের বিয়োজন ধ্রুবক দ্বারা প্রভাবিত হয়।
সিদ্ধান্ত:
NH4CN-এর আর্দ্রতা ধ্রুবকের জন্য সঠিক বিকল্প হল: \( K_h = \frac{K_w}{K_a \times K_b}\)
Top Hydrolysis of Salts and the pH of their Solutions MCQ Objective Questions
Hydrolysis of Salts and the pH of their Solutions Question 3:
10-8 (M) HCl দ্রবণের pH হল :
Answer (Detailed Solution Below)
Hydrolysis of Salts and the pH of their Solutions Question 3 Detailed Solution
Hydrolysis of Salts and the pH of their Solutions Question 4:
NH4CN-এর আর্দ্রতা ধ্রুবকের (hydrolysis constant) জন্য সঠিক বিকল্প কোনটি?
Answer (Detailed Solution Below)
Hydrolysis of Salts and the pH of their Solutions Question 4 Detailed Solution
ধারণা:
একটি লবণের আর্দ্রতা ধ্রুবক জলে লবণটি কী পরিমাণে আর্দ্রতার শিকার হয় তা নির্দেশ করে।
সাধারণ সম্পর্ক
নিম্নলিখিত সম্পর্কগুলি Ka, Kb, এবং Kw-এর মধ্যে আন্তঃসংযোগ বর্ণনা করে:
জল আয়ন গুণফল (Kw)
Kw হল জলের জন্য আয়ন-গুণফল ধ্রুবক: \(K_w = [H^+][OH^-]\)
25°C তাপমাত্রায়, \(K_w = 1.0 \times 10^{-14}\)।
অ্যাসিড বিয়োজন ধ্রুবক (Ka)
একটি মৃদু অ্যাসিড HA-এর জন্য: HA → H+ + A-
\(K_a = \frac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}\)
ক্ষার বিয়োজন ধ্রুবক (Kb)
একটি মৃদু ক্ষার B-এর জন্য: B + H2O → BH+ + OH-
\( K_b = \frac{[\text{BH}^+][\text{OH}^-]}{[\text{B}]}\)
Ka এবং Kb-এর মধ্যে সম্পর্ক
একটি অনুবন্ধী অ্যাসিড-ক্ষার জোড়ার জন্য:
\(K_a \times K_b = K_w\) এই সম্পর্কটি দেখায় যে একটি মৃদু অ্যাসিড এবং তার অনুবন্ধী ক্ষারের, অথবা একটি মৃদু ক্ষার এবং তার অনুবন্ধী অ্যাসিডের বিয়োজন ধ্রুবকের গুণফল Kw-এর সমান হয়।
ব্যাখ্যা:
অ্যামোনিয়াম সায়ানাইড (NH4CN) হল একটি দুর্বল ক্ষার (অ্যামোনিয়া) এবং একটি দুর্বল অ্যাসিড (হাইড্রোসায়ানিক অ্যাসিড) থেকে প্রাপ্ত লবণ। জলে দ্রবীভূত হলে, NH4CN \({NH}_4^+\) এবং CN- আয়নগুলিতে বিয়োজিত হয়:
NH4CN → NH4+ + CN-
জলে \(NH_4^+\) এবং CN- এর আর্দ্রতা Kh (আর্দ্রতা ধ্রুবক), Kw (জলের আয়ন গুণফল ধ্রুবক), Ka (HCN-এর অ্যাসিড বিয়োজন ধ্রুবক) এবং Kb (NH3-এর ক্ষার বিয়োজন ধ্রুবক) এর ধারণা ব্যবহার করে বিশ্লেষণ করা যেতে পারে।
1. আর্দ্রতা ধ্রুবক (Kh)
লবণটির জন্য আর্দ্রতা ধ্রুবক (Kh) নিম্নলিখিতভাবে দেওয়া হয়:
\(K_h = \frac{[H^+][CN^-]}{[NH_4^+]}\)
\(NH_4^+\) এবং CN- এর আর্দ্রতা দ্রবণের pH-কে প্রভাবিত করে।
2. অ্যাসিড এবং ক্ষার বিয়োজন ধ্রুবক (Ka এবং Kb)
মৃদু অ্যাসিড হাইড্রোকায়ানিক অ্যাসিড (HCN)-এর জন্য:
HCN → H+ + CN-
\(K_a = \frac{[\text{H}^+][\text{CN}^-]}{[\text{HCN}]}\)
মৃদু ক্ষার অ্যামোনিয়া (NH3)-এর জন্য:
NH3 + H2O → NH4+ + OH-
\(K_b = \frac{[\text{NH}_4^+][\text{OH}^-]}{[\text{NH}_3]}\)
3. Kh, Ka, Kb, এবং Kw-এর মধ্যে সম্পর্ক
NH4CN-এর আর্দ্রতার জন্য, Kh, Ka, এবং Kb-এর মধ্যে সম্পর্ক হল:
\(K_h = \frac{K_w}{K_a} \text{ HCN-এর জন্য}\) এবং
\(K_h = \frac{K_w}{K_b} \text{ NH}_3\text{-এর জন্য}\)
অতএব: \( K_h = \frac{K_w}{K_a \times K_b}\) যেহেতু Ka \times Kb = Kw , লবণ NH4CN-এর জন্য আর্দ্রতা ধ্রুবক (Kh) মৃদু অ্যাসিড এবং ক্ষারের বিয়োজন ধ্রুবক দ্বারা প্রভাবিত হয়।
সিদ্ধান্ত:
NH4CN-এর আর্দ্রতা ধ্রুবকের জন্য সঠিক বিকল্প হল: \( K_h = \frac{K_w}{K_a \times K_b}\)