The Inner Transition Elements (f-Block) MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for The Inner Transition Elements (f-Block) - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

संकल्पना:

ऑक्सीकारक

• एक ऑक्सीकारक इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है और इसलिए, एक रासायनिक अभिक्रिया में अपचयित हो जाता है।
• इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने के बाद स्थिर और ऊर्जावान रूप से अनुकूल विन्यास वाले आयन अच्छे ऑक्सीकारक होते हैं।
• तत्व अच्छे ऑक्सीकारक के रूप में कार्य कर सकते हैं यदि वे आसानी से कम, अधिक स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था में बदल सकते हैं।

व्याख्या:

• दिए गए आयनों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास हैं:
  • Sm²⁺: [Xe] 4f⁶
  • Ce²⁺: [Xe] 4f²
  • Ce⁴⁺: [Xe] 4f⁰
  • Tb⁴⁺: [Xe] 4f⁷
• इन आयनों में अच्छे ऑक्सीकारक:
  • Ce⁴⁺ और Tb⁴⁺ अच्छे ऑक्सीकारक हैं क्योंकि वे आसानी से +3 ऑक्सीकरण अवस्था में अपचयित हो सकते हैं, जो बहुत स्थिर है।

निष्कर्ष:

सही उत्तर विकल्प 5: केवल C और D है।

संकल्पना:

लैंथेनाइडों में संकुल निर्माण

• लैंथेनाइड आवर्त सारणी में तत्वों की एक श्रृंखला है, जो अपने f-कक्षकों के लिए जाने जाते हैं।
• वे आमतौर पर विभिन्न लिगैंड के साथ संकुल बनाते हैं, जिसमें पानी और एमीन शामिल हैं।
• संकुल निर्माण का सामर्थ्य लिगैंड की धातु केंद्र में इलेक्ट्रॉन घनत्व दान करने की क्षमता पर निर्भर करती है।
• नाइट्रोजन परमाणु पर अपने एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण एमीन आमतौर पर पानी की तुलना में प्रबल लिगैंड के रूप में कार्य करते हैं।

व्याख्या:

• कथन (A): लैंथेनाइडों पानी में एमीन संकुल नहीं बनाते हैं।
  • यह कथन गलत है।
  • लैंथेनाइड वास्तव में पानी में एमीन संकुल बना सकते हैं। पानी की उपस्थिति लैंथेनाइड को एमीन जैसे प्रबल लिगैंड के साथ संकुल बनाने से नहीं रोकती है।
• कारण (R): पानी एमीन की तुलना में दुर्बल लिगैंड है।
  • यह कथन सही है।
  • एमीन पानी की तुलना में प्रबल लिगैंड होते हैं क्योंकि उनके पास नाइट्रोजन परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है जिसे पानी में ऑक्सीजन परमाणु पर एकाकी युग्मों की तुलना में धातु केंद्र को अधिक प्रभावी ढंग से दान किया जा सकता है।

इसलिए, सही उत्तर है (A) गलत है लेकिन (R) सही है

संकल्पना:

लैंथेनॉइडों और उनके गुण

• लैंथेनॉइड आवर्त सारणी में लैंथेनम (La) से ल्यूटेटियम (Lu) तक के 15 धात्विक तत्वों की एक श्रृंखला है।
• ये तत्व अपने समान रासायनिक और भौतिक गुणों के लिए जाने जाते हैं।
• लैंथेनॉइड आमतौर पर +3 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं, हालांकि कुछ +2 और +4 ऑक्सीकरण अवस्था भी दिखा सकते हैं।

व्याख्या:

• कथन 1: लैंथेनॉइड चांदी के रंग की मुलायम धातुएँ होती हैं।
  • यह सही है। लैंथेनॉइड वास्तव में चांदी के रंग की और मुलायम धातुएँ होती हैं।
• कथन 2: सैमैरियम +2 ऑक्सीकरण अवस्था दर्शाता है।
  • यह सही है। सैमैरियम (Sm) +2 ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित कर सकता है।
• कथन 3: Ce⁴⁺ विलयन अनुमापन विश्लेषण में ऑक्सीकारक के रूप में व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं।
  • यह सही है। सीरियम (IV) (Ce⁴⁺) एक प्रबल ऑक्सीकारक है और विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में उपयोग किया जाता है।
• कथन 4: विलयन में लैंथेनॉइड आयन का रंग d - d संक्रमण के कारण होता है।
  • यह गलत है। विलयन में लैंथेनॉइड आयनों का रंग d-d संक्रमणों के कारण नहीं होता है, बल्कि f-f संक्रमणों के कारण होता है। लैंथेनॉइडों में आंशिक रूप से भरे हुए 4f कक्षक होते हैं, और इन कक्षकों के भीतर इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण (f-f संक्रमण) उनके रंगों के लिए जिम्मेदार होते हैं।

इसलिए, गलत कथन है: "विलयन में लैंथेनॉइड आयन का रंग d - d संक्रमण के कारण होता है।"

अवधारणा:

लैंथेनाइड्स के गुण

• लैंथेनाइड्स आवर्त सारणी में लैंथेनम (La) से ल्यूटेशियम (Lu) तक के 15 धात्विक तत्वों की एक शृंखला हैं।
• वे अपने समान रासायनिक गुणों के लिए जाने जाते हैं, जो उन्हें अलग करना मुश्किल बनाते हैं।
• लैंथेनाइड्स को आमतौर पर आयन-विनिमय विधियों द्वारा अलग किया जाता है क्योंकि उनकी समान आयनिक त्रिज्या और रासायनिक व्यवहार होता है।
• त्रिसंयोजक लैंथेनाइड्स (Ln³⁺) की आयनिक त्रिज्या सामान्यतः परमाणु क्रमांक में वृद्धि के साथ घटती है, एक घटना जिसे लैंथेनाइड संकुचन के रूप में जाना जाता है।
• अधिकांश लैंथेनाइड्स में उच्च घनत्व होता है, जिससे वे सघन धातुएँ बनती हैं।
• लैंथेनाइड्स की सबसे सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था +3 है, हालाँकि अन्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ मौजूद हो सकती हैं।

व्याख्या:-

• प्रदान किए गए प्रत्येक कथन पर विचार करते हैं:
  • कथन 1: “लैंथेनाइड्स को आयन-विनिमय विधि द्वारा एक-दूसरे से अलग किया जाता है।”
    • यह कथन सत्य है क्योंकि आयन-विनिमय क्रोमैटोग्राफी का उपयोग आमतौर पर लैंथेनाइड्स को अलग करने के लिए किया जाता है।
  • कथन 2: “त्रिसंयोजक लैंथेनाइड्स की आयनिक त्रिज्या परमाणु क्रमांक में वृद्धि के साथ लगातार बढ़ती है।”
    • यह कथन असत्य है। त्रिसंयोजक लैंथेनाइड्स (Ln³⁺) की आयनिक त्रिज्या परमाणु क्रमांक में वृद्धि के साथ घटती है क्योंकि लैंथेनाइड संकुचन होता है।
  • कथन 3: “सभी लैंथेनाइड्स अत्यधिक घनी धातुएँ हैं।”
    • यह कथन सत्य है क्योंकि लैंथेनाइड्स आम तौर पर सघन धातुएँ होती हैं।
  • कथन 4: “लैंथेनाइड्स की सबसे सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था +3 है।”
    • यह कथन सत्य है क्योंकि +3 लैंथेनाइड्स के लिए सबसे सामान्य और स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था है।

निष्कर्ष:

सही उत्तर विकल्प 2) है अर्थात त्रिसंयोजक लैंथेनाइड्स की आयनिक त्रिज्या परमाणु क्रमांक में वृद्धि के साथ लगातार बढ़ती है।

संकल्पना:

ऑक्सीकारक

• एक ऑक्सीकारक इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है और इसलिए, एक रासायनिक अभिक्रिया में अपचयित हो जाता है।
• इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने के बाद स्थिर और ऊर्जावान रूप से अनुकूल विन्यास वाले आयन अच्छे ऑक्सीकारक होते हैं।
• तत्व अच्छे ऑक्सीकारक के रूप में कार्य कर सकते हैं यदि वे आसानी से कम, अधिक स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था में बदल सकते हैं।

व्याख्या:

• दिए गए आयनों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास हैं:
  • Sm²⁺: [Xe] 4f⁶
  • Ce²⁺: [Xe] 4f²
  • Ce⁴⁺: [Xe] 4f⁰
  • Tb⁴⁺: [Xe] 4f⁷
• इन आयनों में अच्छे ऑक्सीकारक:
  • Ce⁴⁺ और Tb⁴⁺ अच्छे ऑक्सीकारक हैं क्योंकि वे आसानी से +3 ऑक्सीकरण अवस्था में अपचयित हो सकते हैं, जो बहुत स्थिर है।

निष्कर्ष:

सही उत्तर विकल्प 3: केवल C और D है।

संकल्पना:

ऑक्सीकारक

• एक ऑक्सीकारक इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है और इसलिए, एक रासायनिक अभिक्रिया में अपचयित हो जाता है।
• इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने के बाद स्थिर और ऊर्जावान रूप से अनुकूल विन्यास वाले आयन अच्छे ऑक्सीकारक होते हैं।
• तत्व अच्छे ऑक्सीकारक के रूप में कार्य कर सकते हैं यदि वे आसानी से कम, अधिक स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था में बदल सकते हैं।

व्याख्या:

• दिए गए आयनों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास हैं:
  • Sm²⁺: [Xe] 4f⁶
  • Ce²⁺: [Xe] 4f²
  • Ce⁴⁺: [Xe] 4f⁰
  • Tb⁴⁺: [Xe] 4f⁷
• इन आयनों में अच्छे ऑक्सीकारक:
  • Ce⁴⁺ और Tb⁴⁺ अच्छे ऑक्सीकारक हैं क्योंकि वे आसानी से +3 ऑक्सीकरण अवस्था में अपचयित हो सकते हैं, जो बहुत स्थिर है।

निष्कर्ष:

सही उत्तर विकल्प 3: केवल C और D है।

व्याख्या:-

• मिश्र धातु दुर्लभ-पृथ्वी तत्वों का एक मिश्रधातु है। इसे सेरियम मिश्र धातु, या दुर्लभ-पृथ्वी मिश्र धातु भी कहा जाता है।
• मिश्र धातु में लेन्थेनाइड धातुएँ (94-95%) + आयरन (5)% + S, C, Si, Ca और Al के अंश होते हैं।
• एक विशिष्ट संघटन में लगभग 55% सेरियम, 25% लेन्थेनम और 15~18% नियोडिमियम शामिल हैं, जिसमें अन्य दुर्लभ पृथ्वी धातुओं के अंश हैं।
• इसलिए, यह दुर्लभ-पृथ्वी तत्वों का एक मिश्रधातु है। इसलिए, कथन A सही है।
• मिश्र धातु मोनेजाइट से तैयार किया जाता है, जो हल्के लेन्थेनाइड और थोरियम का एक निर्जल फॉस्फेट है।
• अयस्क को उच्च तापमान पर या तो सांद्रित सल्फ्यूरिक अम्ल  या सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ अभिक्रिया द्वारा क्रैक किया गया था।
• मोनेजाइट-व्युत्पन्न मिश्र धातु में आमतौर पर लगभग 48% सेरियम, 25% लेन्थेनम, 17% नियोडिमियम और 5% प्रेसियोडिमियम होता था, शेष अन्य लेन्थेनाइड होते थे।
• इसलिए, सेरियम की संघटन मिश्र धातु में सबसे अधिक है। इसलिए, कथन B गलत है।
• आयरन के साथ मिश्रित मिश्र धातु सिगरेट लाइटर और इसी तरह के उपकरणों में चकमक पत्थर (स्पार्क-उत्पादक कारक) है। मिश्र धातु का उपयोग विभिन्न मिश्र धातुओं में एक विऑक्सीकारक के रूप में और निर्वात नलिका में ऑक्सीजन को दूर करने के लिए भी किया जाता है। इसलिए, कथन C सही है।
• चूँकि, मिश्र धातु में लेन्थेनाइड धातुएँ (94-95%) + आयरन (5)% + S, C, Si, Ca और Al के अंश होते हैं। कथन D भी सही है।

निष्कर्ष:-

• इसलिए, कथन A, C और D सही हैं।

अवधारणा:

लैंथेनाइड्स के गुण

• लैंथेनाइड्स आवर्त सारणी में लैंथेनम (La) से ल्यूटेशियम (Lu) तक के 15 धात्विक तत्वों की एक शृंखला हैं।
• वे अपने समान रासायनिक गुणों के लिए जाने जाते हैं, जो उन्हें अलग करना मुश्किल बनाते हैं।
• लैंथेनाइड्स को आमतौर पर आयन-विनिमय विधियों द्वारा अलग किया जाता है क्योंकि उनकी समान आयनिक त्रिज्या और रासायनिक व्यवहार होता है।
• त्रिसंयोजक लैंथेनाइड्स (Ln³⁺) की आयनिक त्रिज्या सामान्यतः परमाणु क्रमांक में वृद्धि के साथ घटती है, एक घटना जिसे लैंथेनाइड संकुचन के रूप में जाना जाता है।
• अधिकांश लैंथेनाइड्स में उच्च घनत्व होता है, जिससे वे सघन धातुएँ बनती हैं।
• लैंथेनाइड्स की सबसे सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था +3 है, हालाँकि अन्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ मौजूद हो सकती हैं।

व्याख्या:-

• प्रदान किए गए प्रत्येक कथन पर विचार करते हैं:
  • कथन 1: “लैंथेनाइड्स को आयन-विनिमय विधि द्वारा एक-दूसरे से अलग किया जाता है।”
    • यह कथन सत्य है क्योंकि आयन-विनिमय क्रोमैटोग्राफी का उपयोग आमतौर पर लैंथेनाइड्स को अलग करने के लिए किया जाता है।
  • कथन 2: “त्रिसंयोजक लैंथेनाइड्स की आयनिक त्रिज्या परमाणु क्रमांक में वृद्धि के साथ लगातार बढ़ती है।”
    • यह कथन असत्य है। त्रिसंयोजक लैंथेनाइड्स (Ln³⁺) की आयनिक त्रिज्या परमाणु क्रमांक में वृद्धि के साथ घटती है क्योंकि लैंथेनाइड संकुचन होता है।
  • कथन 3: “सभी लैंथेनाइड्स अत्यधिक घनी धातुएँ हैं।”
    • यह कथन सत्य है क्योंकि लैंथेनाइड्स आम तौर पर सघन धातुएँ होती हैं।
  • कथन 4: “लैंथेनाइड्स की सबसे सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था +3 है।”
    • यह कथन सत्य है क्योंकि +3 लैंथेनाइड्स के लिए सबसे सामान्य और स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था है।

निष्कर्ष:

सही उत्तर विकल्प 2) है अर्थात त्रिसंयोजक लैंथेनाइड्स की आयनिक त्रिज्या परमाणु क्रमांक में वृद्धि के साथ लगातार बढ़ती है।

संकल्पना:

ऑक्सीकारक

• एक ऑक्सीकारक इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है और इसलिए, एक रासायनिक अभिक्रिया में अपचयित हो जाता है।
• इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने के बाद स्थिर और ऊर्जावान रूप से अनुकूल विन्यास वाले आयन अच्छे ऑक्सीकारक होते हैं।
• तत्व अच्छे ऑक्सीकारक के रूप में कार्य कर सकते हैं यदि वे आसानी से कम, अधिक स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था में बदल सकते हैं।

व्याख्या:

• दिए गए आयनों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास हैं:
  • Sm²⁺: [Xe] 4f⁶
  • Ce²⁺: [Xe] 4f²
  • Ce⁴⁺: [Xe] 4f⁰
  • Tb⁴⁺: [Xe] 4f⁷
• इन आयनों में अच्छे ऑक्सीकारक:
  • Ce⁴⁺ और Tb⁴⁺ अच्छे ऑक्सीकारक हैं क्योंकि वे आसानी से +3 ऑक्सीकरण अवस्था में अपचयित हो सकते हैं, जो बहुत स्थिर है।

निष्कर्ष:

सही उत्तर विकल्प 5: केवल C और D है।

संकल्पना:

लैंथेनाइडों में संकुल निर्माण

• लैंथेनाइड आवर्त सारणी में तत्वों की एक श्रृंखला है, जो अपने f-कक्षकों के लिए जाने जाते हैं।
• वे आमतौर पर विभिन्न लिगैंड के साथ संकुल बनाते हैं, जिसमें पानी और एमीन शामिल हैं।
• संकुल निर्माण का सामर्थ्य लिगैंड की धातु केंद्र में इलेक्ट्रॉन घनत्व दान करने की क्षमता पर निर्भर करती है।
• नाइट्रोजन परमाणु पर अपने एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण एमीन आमतौर पर पानी की तुलना में प्रबल लिगैंड के रूप में कार्य करते हैं।

व्याख्या:

• कथन (A): लैंथेनाइडों पानी में एमीन संकुल नहीं बनाते हैं।
  • यह कथन गलत है।
  • लैंथेनाइड वास्तव में पानी में एमीन संकुल बना सकते हैं। पानी की उपस्थिति लैंथेनाइड को एमीन जैसे प्रबल लिगैंड के साथ संकुल बनाने से नहीं रोकती है।
• कारण (R): पानी एमीन की तुलना में दुर्बल लिगैंड है।
  • यह कथन सही है।
  • एमीन पानी की तुलना में प्रबल लिगैंड होते हैं क्योंकि उनके पास नाइट्रोजन परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है जिसे पानी में ऑक्सीजन परमाणु पर एकाकी युग्मों की तुलना में धातु केंद्र को अधिक प्रभावी ढंग से दान किया जा सकता है।

इसलिए, सही उत्तर है (A) गलत है लेकिन (R) सही है

संकल्पना:

लैंथेनॉइडों और उनके गुण

• लैंथेनॉइड आवर्त सारणी में लैंथेनम (La) से ल्यूटेटियम (Lu) तक के 15 धात्विक तत्वों की एक श्रृंखला है।
• ये तत्व अपने समान रासायनिक और भौतिक गुणों के लिए जाने जाते हैं।
• लैंथेनॉइड आमतौर पर +3 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं, हालांकि कुछ +2 और +4 ऑक्सीकरण अवस्था भी दिखा सकते हैं।

व्याख्या:

• कथन 1: लैंथेनॉइड चांदी के रंग की मुलायम धातुएँ होती हैं।
  • यह सही है। लैंथेनॉइड वास्तव में चांदी के रंग की और मुलायम धातुएँ होती हैं।
• कथन 2: सैमैरियम +2 ऑक्सीकरण अवस्था दर्शाता है।
  • यह सही है। सैमैरियम (Sm) +2 ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित कर सकता है।
• कथन 3: Ce⁴⁺ विलयन अनुमापन विश्लेषण में ऑक्सीकारक के रूप में व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं।
  • यह सही है। सीरियम (IV) (Ce⁴⁺) एक प्रबल ऑक्सीकारक है और विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में उपयोग किया जाता है।
• कथन 4: विलयन में लैंथेनॉइड आयन का रंग d - d संक्रमण के कारण होता है।
  • यह गलत है। विलयन में लैंथेनॉइड आयनों का रंग d-d संक्रमणों के कारण नहीं होता है, बल्कि f-f संक्रमणों के कारण होता है। लैंथेनॉइडों में आंशिक रूप से भरे हुए 4f कक्षक होते हैं, और इन कक्षकों के भीतर इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण (f-f संक्रमण) उनके रंगों के लिए जिम्मेदार होते हैं।

इसलिए, गलत कथन है: "विलयन में लैंथेनॉइड आयन का रंग d - d संक्रमण के कारण होता है।"

अवधारणा:

f-ब्लॉक तत्वों में चुंबकीय आघूर्ण और d-ब्लॉक तत्वों से उनके अंतर:

• 1. f-ब्लॉक तत्वों का चुंबकीय आघूर्ण मुख्य रूप से 4f या 5f कक्षकों में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों से उत्पन्न होता है।

• 2. ये इलेक्ट्रॉन बाहरी 5s, 5p और 6s कक्षकों द्वारा अच्छी तरह से परिरक्षित होते हैं, जिससे चुंबकीय आघूर्ण में कक्षीय योगदान का कम शमन होता है।

• 3. इसके विपरीत, d-ब्लॉक तत्वों में उनके अयुग्मित इलेक्ट्रॉन 3d, 4d या 5d कक्षकों में होते हैं, जो कम परिरक्षित होते हैं और अधिक कक्षीय शमन का अनुभव करते हैं।

• 4. f-ब्लॉक तत्वों के चुंबकीय आघूर्ण अक्सर स्पिन-केवल मान से विचलित होते हैं क्योंकि स्पिन और कक्षीय कोणीय संवेग दोनों से महत्वपूर्ण योगदान होता है।

• 5. बोहर मैग्नेटोन (BM) में चुंबकीय आघूर्ण (μ) की गणना करने का सूत्र इस प्रकार दिया गया है:

  \\(\mu = \sqrt{n(n + 2)}\) BM, जहाँ n अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।

व्याख्या:

• यूरोपियम (Eu³⁺):

  • पद-प्रतीक: ⁷F₀

  • कारण: उच्च ऊर्जा अवस्था के आबादी के कारण, इसका चुंबकीय आघूर्ण अपेक्षा से अधिक होता है।

• गैडोलिनियम (Gd³⁺):

  • पद-प्रतीक: ⁸S_7/2

  • कारण: इसके सममित अर्ध-भरे 4f कोश (4f⁷) के परिणामस्वरूप विशुद्ध रूप से स्पिन योगदान होता है जिसमें कोई कक्षीय योगदान नहीं होता है, जिससे चुंबकीय आघूर्ण स्पिन-केवल मान के करीब होता है।

• सीरियम (Ce³⁺):

  • पद-प्रतीक: ²F_5/2

  • कारण: 4f¹ विन्यास के कारण इसके कक्षीय योगदान का आंशिक शमन चुंबकीय आघूर्ण को स्पिन-केवल भविष्यवाणी से विचलित करता है।

• इटर्बियम (Yb³⁺):

  • पद-प्रतीक: ²F_7/2

  • कारण: इसका लगभग पूर्ण 4f कोश (4f¹³) कक्षीय योगदान को महत्वपूर्ण रूप से कम करता है, जिससे सामान्य चुंबकीय आघूर्ण प्राप्त होता है।

निष्कर्ष:

लैंथेनाइड तत्व जो अपने अद्वितीय इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के कारण असामान्य चुंबकीय आघूर्ण प्रदर्शित करता है, वह यूरोपियम (Eu3+) है। 

संकल्पना:

समस्थानिकों में रेडियोधर्मिता

• रेडियोधर्मिता वह प्रक्रिया है जिसके द्वारा एक अस्थिर परमाणु नाभिक विकिरण उत्सर्जित करके ऊर्जा खो देता है।
• किसी तत्व के समस्थानिकों में प्रोटॉन की संख्या समान होती है लेकिन न्यूट्रॉन की संख्या भिन्न होती है।
• कुछ समस्थानिक स्थिर होते हैं, जबकि अन्य अस्थिर (रेडियोधर्मी) होते हैं।
• रेडियोधर्मी समस्थानिक समय के साथ क्षय होते हैं और अल्फा, बीटा या गामा विकिरण उत्सर्जित करते हैं।

व्याख्या:

• प्रोटियम (1₁H) हाइड्रोजन का सबसे सामान्य समस्थानिक है और स्थिर है।
• ड्यूटेरियम (2₁H) हाइड्रोजन का एक स्थिर समस्थानिक है जिसमें एक न्यूट्रॉन होता है।
• हाइड्रोनियम (H₃O⁺) एक धनात्मक आवेशित आयन है, समस्थानिक नहीं है, और रेडियोधर्मी नहीं है।
• ट्रिटियम (3₁H) हाइड्रोजन का एक रेडियोधर्मी समस्थानिक है जिसमें दो न्यूट्रॉन होते हैं।

सही उत्तर ट्रिटियम (विकल्प 4) है।

सही उत्तर LaI₂ है।

संकल्पना:-

धात्विक चमक और उच्च विद्युत चालकता वाले धात्विक आयोडाइड आमतौर पर उन धातुओं से बने होते हैं जो धात्विक बंधन बनाने में सक्षम होते हैं। ये बंधन इलेक्ट्रॉनों की गति की अनुमति देते हैं, जिससे उच्च विद्युत चालकता होती है। इसके अलावा, धात्विक चमक अक्सर मुक्त-गतिमान इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति से जुड़ी होती है।

• धात्विक चमक: मुक्त इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण धातुएँ धात्विक चमक प्रदर्शित करती हैं जो धातु जालक में घूम सकते हैं।
• इलेक्ट्रॉनों की यह गति प्रकाश के अवशोषण और पुन: उत्सर्जन की अनुमति देती है, जिससे धातुओं को उनकी विशिष्ट धात्विक चमक मिलती है।
• विद्युत चालकता: धातुओं में उच्च विद्युत चालकता भी मुक्त इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण होती है।

ये मुक्त इलेक्ट्रॉन विद्युत क्षेत्र के जवाब में गति कर सकते हैं, जिससे धातु बिजली का प्रचालन कर सकती है।
व्याख्या:-

दिए गए विकल्पों में अंतर:

• NaI (सोडियम आयोडाइड): मुख्य रूप से आयनिक प्रकृति का होता है और ठोस अवस्था में बिजली का प्रचालन नहीं करता है। इसमें धात्विक चमक का अभाव होता है।
• CdI₂ (कैडमियम आयोडाइड): यह भी मुख्य रूप से आयनिक है और अपनी ठोस अवस्था में धात्विक चमक या उच्च विद्युत चालकता प्रदर्शित नहीं करता है।
• LaI₂ (लैंथेनम (II) आयोडाइड): हालांकि लैंथेनम आमतौर पर +3 ऑक्सीकरण अवस्था वाले यौगिक बनाता है, जब यह LaI2 बनाता है, तो यह एक असामान्य अवस्था को इंगित करता है जहाँ लैंथेनम अपने विशिष्ट आयनिक यौगिकों से विचलित गुणों को प्रदर्शित कर सकता है। यह कुछ शर्तों के तहत धात्विक जैसा व्यवहार कर सकता है, लेकिन LaI₂ का वास्तविक निर्माण और स्थिरीकरण सरल स्पष्टीकरण से परे जटिल रसायन विज्ञान को शामिल कर सकता है। आयोडीन के साथ वास्तविक लैंथेनम यौगिक जो आप देख सकते हैं, अधिक आयनिक हो सकते हैं, और यहाँ विवरण एक काल्पनिक या विशिष्ट संदर्भ को इंगित करता है जहाँ LaI2 असामान्य रूप से व्यवहार करता है।
• BiI₃ (बिस्मथ ट्राइआयोडाइड): मुख्य रूप से आयनिक है और अपनी ठोस अवस्था में धात्विक चमक या महत्वपूर्ण विद्युत चालकता प्रदर्शित नहीं करता है।

LaI₂ La⁺³ ( 2I^-)(e^-) के रूप में मौजूद है
मौजूद इलेक्ट्रॉन धात्विक समूह और उच्च विद्युत चालकता के लिए जिम्मेदार है।

निष्कर्ष:-

धात्विक चमक और उच्च विद्युत चालकता वाला धात्विक आयोडाइड LaI₂ है।