Some Basic Concepts of Chemistry MCQ Quiz in मल्याळम - Objective Question with Answer for Some Basic Concepts of Chemistry - സൗജന്യ PDF ഡൗൺലോഡ് ചെയ്യുക

ആശയം :

STP-യിൽ (സ്റ്റാൻഡേർഡ് താപനിലയും മർദ്ദവും) ഒരു മോൾ വാതകം

• STP എന്നത് 0°C (273.15 K) എന്ന സ്റ്റാൻഡേർഡ് താപനിലയെയും 1 atm എന്ന സ്റ്റാൻഡേർഡ് മർദ്ദത്തെയും സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
• STP യിലെ ഏതൊരു വാതകത്തിന്റെയും ഒരു മോൾ വ്യാപ്തം 22.4 ലിറ്റർ ആണ്.
• ഓക്സിജൻ (O ₂ ) പോലുള്ള ദ്വയാറ്റോമിക വാതകങ്ങൾക്ക്, മോളാർ പിണ്ഡം പരിഗണിക്കേണ്ടതുണ്ട്: O _{2 ന്റെ} മോളാർ പിണ്ഡം ഏകദേശം 32 ഗ്രാം/മോൾ ആണ്.
• ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഒരു മോളിൽ അവോഗാഡ്രോയിലെ കണികകളുടെ എണ്ണം അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, അതായത് 6.022 \times 10^{23} കണികകൾ/തന്മാത്രകൾ/ആറ്റങ്ങൾ.

വിശദീകരണം :

• 16 ഗ്രാം ഓക്സിജൻ
  • തെറ്റാണ്. ഡയാറ്റോമിക് ഓക്സിജന്റെ (O ₂ ) മോളാർ പിണ്ഡം 16 ഗ്രാം അല്ല, 32 ഗ്രാം/മോൾ ആണ്. 16 ഗ്രാം എന്നത് ഒരു മോൾ ആറ്റോമിക് ഓക്സിജനെ (O ) സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
• 6.022 × 10 ²³ ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങൾ
  • ഒരു മോൾ ഡയാറ്റോമിക് ഓക്സിജനിൽ (O ₂ ) 6.022 x 10 ²³ O ₂ തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു,
  • ആറ്റങ്ങളെയല്ല, തന്മാത്രകളെയാണ് (O ₂ ) സൂചിപ്പിക്കുന്നതെങ്കിൽ അത് ശരിയാകും.
• 36 ഗ്രാം ഓക്സിജൻ
  • തെറ്റാണ്. ഡയറ്റോമിക് ഓക്സിജന്റെ (O ₂ ) മോളാർ പിണ്ഡം 32 ഗ്രാം/മോൾ ആണ്, അതിനാൽ ഇത് 36 ഗ്രാം അല്ല.
• 12 ഗ്രാം ഓക്സിജൻ
  • തെറ്റാണ്. ഒരു മോൾ ഡയറ്റോമിക് ഓക്സിജന് (O ₂ ) 32 ഗ്രാം മോളാർ മാസ് ഉണ്ട്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ 12 ഗ്രാം ഉചിതമല്ല.

അതിനാൽ, ഓപ്ഷൻ 2 ശരിയാണ്. STP യിൽ ഒരു മോൾ ഓക്സിജൻ വാതകത്തിന് (O ₂ ) ശരിയായ പരിഗണന തുല്യമാണ്

രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ ആറ്റങ്ങളെ നിർമ്മിക്കാനോ  നശിപ്പിക്കാനോ കഴിയില്ല എന്നതാണ് ശരിയായ ഉത്തരം.

ആശയം:

അറ്റോമിക സിദ്ധാന്തം:

• ദ്രവ്യത്തിന്റെ സ്വഭാവത്തെക്കുറിച്ചുള്ള ഒരു ശാസ്ത്രീയ സിദ്ധാന്തമാണിത്, ദ്രവ്യം ആറ്റങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന വ്യതിരിക്തമായ യൂണിറ്റുകളാൽ നിർമ്മിതമാണെന്ന് പ്രസ്താവിക്കുന്നു.
• ദ്രവ്യത്തിന്റെ അറ്റോമിക സിദ്ധാന്തം ആദ്യമായി അവതരിപ്പിച്ചത് ജോൺ ഡാൾട്ടനാണ്.
• ജോൺ ഡാൽട്ടൺ (1766-1844) ദ്രവ്യത്തിന്റെ ആദ്യത്തെ ഉപയോഗപ്രദമായ അറ്റോമിക സിദ്ധാന്തം വികസിപ്പിച്ചെടുത്തു.
• വർണ്ണാന്ധതയെക്കുറിച്ച് അദ്ദേഹം നടത്തിയ ഗവേഷണം അദ്ദേഹത്തിന്റെ ബഹുമാനാർത്ഥം ഡാൽട്ടണിസം എന്നും വിളിക്കപ്പെടാൻ കാരണമായി.
• CO (28 g) + \(\frac{1}{2}\)O2 (16 g) →  CO2 (44 g)

അതിനാൽ ഈ രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ, ആറ്റത്തിന്റെ പിണ്ഡം മറ്റൊരു രൂപത്തിലേക്ക് രൂപാന്തരപ്പെടുന്നു, പക്ഷേ നിർമ്മിക്കപ്പെടുകയോ നശിപ്പിക്കപ്പെടുകയോ ചെയ്യുന്നില്ല.

Important Points

ഡാൾട്ടന്റെ അറ്റോമിക സിദ്ധാന്തം

• എല്ലാ ദ്രവ്യങ്ങളും ആറ്റങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന ചെറിയ, അവിഭാജ്യ കണങ്ങളാൽ നിർമ്മിതമാണ്.
• ഒരു പ്രത്യേക മൂലകത്തിന്റെ എല്ലാ ആറ്റങ്ങളും പിണ്ഡം, വലിപ്പം, മറ്റ് ഗുണങ്ങൾ എന്നിവയിൽ സമാനമാണ്. എന്നിരുന്നാലും, വ്യത്യസ്ത മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ വ്യത്യസ്ത ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുകയും പിണ്ഡത്തിലും വലിപ്പത്തിലും വ്യത്യാസപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു.
• ആറ്റങ്ങളെ നിർമ്മിക്കാനോ നശിപ്പിക്കാനോ കഴിയില്ല. കൂടാതെ, ആറ്റങ്ങളെ ചെറിയ കണങ്ങളായി വിഭജിക്കാൻ കഴിയില്ല.
• വ്യത്യസ്ത മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്ക് നിശ്ചിത അഖണ്ഡ  സംഖ്യാ അനുപാതത്തിൽ സംയോജിച്ച് സംയുക്തങ്ങൾ രൂപീകരിക്കാം.
• രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ആറ്റങ്ങളെ പുനഃക്രമീകരിക്കുകയോ സംയോജിപ്പിക്കുകയോ വേർതിരിക്കുകയോ ചെയ്യാം.
• ദ്രവ്യ സംരക്ഷണ നിയമവും സ്ഥിര സംയോഗ നിയമവും അടിസ്ഥാനമാക്കിയാണ് ഡാൽട്ടൺ തന്റെ സിദ്ധാന്തം സ്ഥാപിച്ചത്.
• ദ്രവ്യത്തിന്റെ അറ്റോമിക സിദ്ധാന്തം ആദ്യമായി കണ്ടെത്തിയത് ഡാൽട്ടൺ ആണെങ്കിലും അദ്ദേഹത്തിന്റെ  സിദ്ധാന്തത്തിന് ചില പരിമിതികളോ പോരായ്മകളോ ഉണ്ടായിരുന്നു:-
• ഡാൽട്ടന്റെ അറ്റോമിക സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ പരിമിതികൾ:
  • ആറ്റങ്ങളിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ, പ്രോട്ടോണുകൾ, ന്യൂട്രോണുകൾ തുടങ്ങിയ കണങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, എന്നാൽ ആറ്റങ്ങൾ അവിഭാജ്യമാണെന്നും നിർമ്മിക്കാനോ നശിപ്പിക്കാനോ കഴിയില്ലെന്നും ഡാൽട്ടൺ പറഞ്ഞു.
  • ഒരേ മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റങ്ങൾക്ക് വ്യത്യസ്ത ഭാരമുണ്ടെന്ന് ഐസോടോപ്പുകളുടെ കണ്ടെത്തൽ വെളിപ്പെടുത്തി.

ശരിയായ ഉത്തരം ആറ്റം ആണ്.

• വൈദ്യുത ചാർജ്ജ് കണങ്ങളുടെ പുറന്തള്ളൽ  കൂടാതെ ദ്രവ്യത്തെ വിഭജിക്കാൻ കഴിയുന്ന ഏറ്റവും ചെറിയ യൂണിറ്റ് ആണ് ആറ്റം.
• രാസ മൂലകത്തിന്റെ സ്വഭാവഗുണങ്ങളുള്ള ദ്രവ്യത്തിന്റെ ഏറ്റവും ചെറിയ യൂണിറ്റ് കൂടിയാണിത്.
• അതുപോലെ, രസതന്ത്രത്തിന്റെ അടിസ്ഥാന നിർമാണ ഖണ്ഡമാണ് ആറ്റം.

• രാസബന്ധനത്താൽ ഒത്തുചേർന്ന രണ്ടോ അതിലധികമോ ആറ്റങ്ങളുടെ വൈദ്യുതപരമായി ന്യൂട്രലായ കൂട്ടമാണ് തന്മാത്ര. വൈദ്യുത ചാർജ് ഇല്ലാത്തതിനാൽ തന്മാത്രകളെ അയോണുകളിൽ നിന്ന് വേർതിരിക്കുന്നു.
• പോസിറ്റീവ് ചാർജ്ജ് ആയ അയോണുകളെ കാറ്റയോൺ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഒരു കാറ്റയോണിന് ഇലക്ട്രോണുകളേക്കാൾ കൂടുതൽ പ്രോട്ടോണുകളുണ്ട്, തൽഫലമായി ഇതിന് നെറ്റ് പോസിറ്റീവ് ചാർജ് നൽകുന്നു.
• നെഗറ്റിവ് ചാർജ് ഉള്ള അയോണുകളെ ആനയോൺ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഒരു ആനയോണിന് പ്രോട്ടോണുകളേക്കാൾ കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോണുകളുണ്ട്, തൽഫലമായി ഇത് നെറ്റ് നെഗറ്റീവ് ചാർജ് നൽകുന്നു.

ശരിയായ ഉത്തരം ആറ്റം ആണ്.

• വൈദ്യുത ചാർജ്ജ് കണങ്ങളുടെ പുറന്തള്ളൽ  കൂടാതെ ദ്രവ്യത്തെ വിഭജിക്കാൻ കഴിയുന്ന ഏറ്റവും ചെറിയ യൂണിറ്റ് ആണ് ആറ്റം.
• രാസ മൂലകത്തിന്റെ സ്വഭാവഗുണങ്ങളുള്ള ദ്രവ്യത്തിന്റെ ഏറ്റവും ചെറിയ യൂണിറ്റ് കൂടിയാണിത്.
• അതുപോലെ, രസതന്ത്രത്തിന്റെ അടിസ്ഥാന നിർമാണ ഖണ്ഡമാണ് ആറ്റം.

• രാസബന്ധനത്താൽ ഒത്തുചേർന്ന രണ്ടോ അതിലധികമോ ആറ്റങ്ങളുടെ വൈദ്യുതപരമായി ന്യൂട്രലായ കൂട്ടമാണ് തന്മാത്ര. വൈദ്യുത ചാർജ് ഇല്ലാത്തതിനാൽ തന്മാത്രകളെ അയോണുകളിൽ നിന്ന് വേർതിരിക്കുന്നു.
• പോസിറ്റീവ് ചാർജ്ജ് ആയ അയോണുകളെ കാറ്റയോൺ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഒരു കാറ്റയോണിന് ഇലക്ട്രോണുകളേക്കാൾ കൂടുതൽ പ്രോട്ടോണുകളുണ്ട്, തൽഫലമായി ഇതിന് നെറ്റ് പോസിറ്റീവ് ചാർജ് നൽകുന്നു.
• നെഗറ്റിവ് ചാർജ് ഉള്ള അയോണുകളെ ആനയോൺ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഒരു ആനയോണിന് പ്രോട്ടോണുകളേക്കാൾ കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോണുകളുണ്ട്, തൽഫലമായി ഇത് നെറ്റ് നെഗറ്റീവ് ചാർജ് നൽകുന്നു.

രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ ആറ്റങ്ങളെ നിർമ്മിക്കാനോ  നശിപ്പിക്കാനോ കഴിയില്ല എന്നതാണ് ശരിയായ ഉത്തരം.

ആശയം:

അറ്റോമിക സിദ്ധാന്തം:

• ദ്രവ്യത്തിന്റെ സ്വഭാവത്തെക്കുറിച്ചുള്ള ഒരു ശാസ്ത്രീയ സിദ്ധാന്തമാണിത്, ദ്രവ്യം ആറ്റങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന വ്യതിരിക്തമായ യൂണിറ്റുകളാൽ നിർമ്മിതമാണെന്ന് പ്രസ്താവിക്കുന്നു.
• ദ്രവ്യത്തിന്റെ അറ്റോമിക സിദ്ധാന്തം ആദ്യമായി അവതരിപ്പിച്ചത് ജോൺ ഡാൾട്ടനാണ്.
• ജോൺ ഡാൽട്ടൺ (1766-1844) ദ്രവ്യത്തിന്റെ ആദ്യത്തെ ഉപയോഗപ്രദമായ അറ്റോമിക സിദ്ധാന്തം വികസിപ്പിച്ചെടുത്തു.
• വർണ്ണാന്ധതയെക്കുറിച്ച് അദ്ദേഹം നടത്തിയ ഗവേഷണം അദ്ദേഹത്തിന്റെ ബഹുമാനാർത്ഥം ഡാൽട്ടണിസം എന്നും വിളിക്കപ്പെടാൻ കാരണമായി.
• CO (28 g) + \(\frac{1}{2}\)O2 (16 g) →  CO2 (44 g)

അതിനാൽ ഈ രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ, ആറ്റത്തിന്റെ പിണ്ഡം മറ്റൊരു രൂപത്തിലേക്ക് രൂപാന്തരപ്പെടുന്നു, പക്ഷേ നിർമ്മിക്കപ്പെടുകയോ നശിപ്പിക്കപ്പെടുകയോ ചെയ്യുന്നില്ല.

Important Points

ഡാൾട്ടന്റെ അറ്റോമിക സിദ്ധാന്തം

• എല്ലാ ദ്രവ്യങ്ങളും ആറ്റങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന ചെറിയ, അവിഭാജ്യ കണങ്ങളാൽ നിർമ്മിതമാണ്.
• ഒരു പ്രത്യേക മൂലകത്തിന്റെ എല്ലാ ആറ്റങ്ങളും പിണ്ഡം, വലിപ്പം, മറ്റ് ഗുണങ്ങൾ എന്നിവയിൽ സമാനമാണ്. എന്നിരുന്നാലും, വ്യത്യസ്ത മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ വ്യത്യസ്ത ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുകയും പിണ്ഡത്തിലും വലിപ്പത്തിലും വ്യത്യാസപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു.
• ആറ്റങ്ങളെ നിർമ്മിക്കാനോ നശിപ്പിക്കാനോ കഴിയില്ല. കൂടാതെ, ആറ്റങ്ങളെ ചെറിയ കണങ്ങളായി വിഭജിക്കാൻ കഴിയില്ല.
• വ്യത്യസ്ത മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്ക് നിശ്ചിത അഖണ്ഡ  സംഖ്യാ അനുപാതത്തിൽ സംയോജിച്ച് സംയുക്തങ്ങൾ രൂപീകരിക്കാം.
• രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ആറ്റങ്ങളെ പുനഃക്രമീകരിക്കുകയോ സംയോജിപ്പിക്കുകയോ വേർതിരിക്കുകയോ ചെയ്യാം.
• ദ്രവ്യ സംരക്ഷണ നിയമവും സ്ഥിര സംയോഗ നിയമവും അടിസ്ഥാനമാക്കിയാണ് ഡാൽട്ടൺ തന്റെ സിദ്ധാന്തം സ്ഥാപിച്ചത്.
• ദ്രവ്യത്തിന്റെ അറ്റോമിക സിദ്ധാന്തം ആദ്യമായി കണ്ടെത്തിയത് ഡാൽട്ടൺ ആണെങ്കിലും അദ്ദേഹത്തിന്റെ  സിദ്ധാന്തത്തിന് ചില പരിമിതികളോ പോരായ്മകളോ ഉണ്ടായിരുന്നു:-
• ഡാൽട്ടന്റെ അറ്റോമിക സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ പരിമിതികൾ:
  • ആറ്റങ്ങളിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ, പ്രോട്ടോണുകൾ, ന്യൂട്രോണുകൾ തുടങ്ങിയ കണങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, എന്നാൽ ആറ്റങ്ങൾ അവിഭാജ്യമാണെന്നും നിർമ്മിക്കാനോ നശിപ്പിക്കാനോ കഴിയില്ലെന്നും ഡാൽട്ടൺ പറഞ്ഞു.
  • ഒരേ മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റങ്ങൾക്ക് വ്യത്യസ്ത ഭാരമുണ്ടെന്ന് ഐസോടോപ്പുകളുടെ കണ്ടെത്തൽ വെളിപ്പെടുത്തി.

ശരിയായ ഉത്തരം ആറ്റം ആണ്.

• വൈദ്യുത ചാർജ്ജ് കണങ്ങളുടെ പുറന്തള്ളൽ  കൂടാതെ ദ്രവ്യത്തെ വിഭജിക്കാൻ കഴിയുന്ന ഏറ്റവും ചെറിയ യൂണിറ്റ് ആണ് ആറ്റം.
• രാസ മൂലകത്തിന്റെ സ്വഭാവഗുണങ്ങളുള്ള ദ്രവ്യത്തിന്റെ ഏറ്റവും ചെറിയ യൂണിറ്റ് കൂടിയാണിത്.
• അതുപോലെ, രസതന്ത്രത്തിന്റെ അടിസ്ഥാന നിർമാണ ഖണ്ഡമാണ് ആറ്റം.

• രാസബന്ധനത്താൽ ഒത്തുചേർന്ന രണ്ടോ അതിലധികമോ ആറ്റങ്ങളുടെ വൈദ്യുതപരമായി ന്യൂട്രലായ കൂട്ടമാണ് തന്മാത്ര. വൈദ്യുത ചാർജ് ഇല്ലാത്തതിനാൽ തന്മാത്രകളെ അയോണുകളിൽ നിന്ന് വേർതിരിക്കുന്നു.
• പോസിറ്റീവ് ചാർജ്ജ് ആയ അയോണുകളെ കാറ്റയോൺ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഒരു കാറ്റയോണിന് ഇലക്ട്രോണുകളേക്കാൾ കൂടുതൽ പ്രോട്ടോണുകളുണ്ട്, തൽഫലമായി ഇതിന് നെറ്റ് പോസിറ്റീവ് ചാർജ് നൽകുന്നു.
• നെഗറ്റിവ് ചാർജ് ഉള്ള അയോണുകളെ ആനയോൺ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഒരു ആനയോണിന് പ്രോട്ടോണുകളേക്കാൾ കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോണുകളുണ്ട്, തൽഫലമായി ഇത് നെറ്റ് നെഗറ്റീവ് ചാർജ് നൽകുന്നു.

രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ ആറ്റങ്ങളെ നിർമ്മിക്കാനോ  നശിപ്പിക്കാനോ കഴിയില്ല എന്നതാണ് ശരിയായ ഉത്തരം.

ആശയം:

അറ്റോമിക സിദ്ധാന്തം:

• ദ്രവ്യത്തിന്റെ സ്വഭാവത്തെക്കുറിച്ചുള്ള ഒരു ശാസ്ത്രീയ സിദ്ധാന്തമാണിത്, ദ്രവ്യം ആറ്റങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന വ്യതിരിക്തമായ യൂണിറ്റുകളാൽ നിർമ്മിതമാണെന്ന് പ്രസ്താവിക്കുന്നു.
• ദ്രവ്യത്തിന്റെ അറ്റോമിക സിദ്ധാന്തം ആദ്യമായി അവതരിപ്പിച്ചത് ജോൺ ഡാൾട്ടനാണ്.
• ജോൺ ഡാൽട്ടൺ (1766-1844) ദ്രവ്യത്തിന്റെ ആദ്യത്തെ ഉപയോഗപ്രദമായ അറ്റോമിക സിദ്ധാന്തം വികസിപ്പിച്ചെടുത്തു.
• വർണ്ണാന്ധതയെക്കുറിച്ച് അദ്ദേഹം നടത്തിയ ഗവേഷണം അദ്ദേഹത്തിന്റെ ബഹുമാനാർത്ഥം ഡാൽട്ടണിസം എന്നും വിളിക്കപ്പെടാൻ കാരണമായി.
• CO (28 g) + \(\frac{1}{2}\)O2 (16 g) →  CO2 (44 g)

അതിനാൽ ഈ രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ, ആറ്റത്തിന്റെ പിണ്ഡം മറ്റൊരു രൂപത്തിലേക്ക് രൂപാന്തരപ്പെടുന്നു, പക്ഷേ നിർമ്മിക്കപ്പെടുകയോ നശിപ്പിക്കപ്പെടുകയോ ചെയ്യുന്നില്ല.

Important Points

ഡാൾട്ടന്റെ അറ്റോമിക സിദ്ധാന്തം

• എല്ലാ ദ്രവ്യങ്ങളും ആറ്റങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന ചെറിയ, അവിഭാജ്യ കണങ്ങളാൽ നിർമ്മിതമാണ്.
• ഒരു പ്രത്യേക മൂലകത്തിന്റെ എല്ലാ ആറ്റങ്ങളും പിണ്ഡം, വലിപ്പം, മറ്റ് ഗുണങ്ങൾ എന്നിവയിൽ സമാനമാണ്. എന്നിരുന്നാലും, വ്യത്യസ്ത മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ വ്യത്യസ്ത ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുകയും പിണ്ഡത്തിലും വലിപ്പത്തിലും വ്യത്യാസപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു.
• ആറ്റങ്ങളെ നിർമ്മിക്കാനോ നശിപ്പിക്കാനോ കഴിയില്ല. കൂടാതെ, ആറ്റങ്ങളെ ചെറിയ കണങ്ങളായി വിഭജിക്കാൻ കഴിയില്ല.
• വ്യത്യസ്ത മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്ക് നിശ്ചിത അഖണ്ഡ  സംഖ്യാ അനുപാതത്തിൽ സംയോജിച്ച് സംയുക്തങ്ങൾ രൂപീകരിക്കാം.
• രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ആറ്റങ്ങളെ പുനഃക്രമീകരിക്കുകയോ സംയോജിപ്പിക്കുകയോ വേർതിരിക്കുകയോ ചെയ്യാം.
• ദ്രവ്യ സംരക്ഷണ നിയമവും സ്ഥിര സംയോഗ നിയമവും അടിസ്ഥാനമാക്കിയാണ് ഡാൽട്ടൺ തന്റെ സിദ്ധാന്തം സ്ഥാപിച്ചത്.
• ദ്രവ്യത്തിന്റെ അറ്റോമിക സിദ്ധാന്തം ആദ്യമായി കണ്ടെത്തിയത് ഡാൽട്ടൺ ആണെങ്കിലും അദ്ദേഹത്തിന്റെ  സിദ്ധാന്തത്തിന് ചില പരിമിതികളോ പോരായ്മകളോ ഉണ്ടായിരുന്നു:-
• ഡാൽട്ടന്റെ അറ്റോമിക സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ പരിമിതികൾ:
  • ആറ്റങ്ങളിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ, പ്രോട്ടോണുകൾ, ന്യൂട്രോണുകൾ തുടങ്ങിയ കണങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, എന്നാൽ ആറ്റങ്ങൾ അവിഭാജ്യമാണെന്നും നിർമ്മിക്കാനോ നശിപ്പിക്കാനോ കഴിയില്ലെന്നും ഡാൽട്ടൺ പറഞ്ഞു.
  • ഒരേ മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റങ്ങൾക്ക് വ്യത്യസ്ത ഭാരമുണ്ടെന്ന് ഐസോടോപ്പുകളുടെ കണ്ടെത്തൽ വെളിപ്പെടുത്തി.

ആശയം :

STP-യിൽ (സ്റ്റാൻഡേർഡ് താപനിലയും മർദ്ദവും) ഒരു മോൾ വാതകം

• STP എന്നത് 0°C (273.15 K) എന്ന സ്റ്റാൻഡേർഡ് താപനിലയെയും 1 atm എന്ന സ്റ്റാൻഡേർഡ് മർദ്ദത്തെയും സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
• STP യിലെ ഏതൊരു വാതകത്തിന്റെയും ഒരു മോൾ വ്യാപ്തം 22.4 ലിറ്റർ ആണ്.
• ഓക്സിജൻ (O ₂ ) പോലുള്ള ദ്വയാറ്റോമിക വാതകങ്ങൾക്ക്, മോളാർ പിണ്ഡം പരിഗണിക്കേണ്ടതുണ്ട്: O _{2 ന്റെ} മോളാർ പിണ്ഡം ഏകദേശം 32 ഗ്രാം/മോൾ ആണ്.
• ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഒരു മോളിൽ അവോഗാഡ്രോയിലെ കണികകളുടെ എണ്ണം അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, അതായത് 6.022 \times 10^{23} കണികകൾ/തന്മാത്രകൾ/ആറ്റങ്ങൾ.

വിശദീകരണം :

• 16 ഗ്രാം ഓക്സിജൻ
  • തെറ്റാണ്. ഡയാറ്റോമിക് ഓക്സിജന്റെ (O ₂ ) മോളാർ പിണ്ഡം 16 ഗ്രാം അല്ല, 32 ഗ്രാം/മോൾ ആണ്. 16 ഗ്രാം എന്നത് ഒരു മോൾ ആറ്റോമിക് ഓക്സിജനെ (O ) സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
• 6.022 × 10 ²³ ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങൾ
  • ഒരു മോൾ ഡയാറ്റോമിക് ഓക്സിജനിൽ (O ₂ ) 6.022 x 10 ²³ O ₂ തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു,
  • ആറ്റങ്ങളെയല്ല, തന്മാത്രകളെയാണ് (O ₂ ) സൂചിപ്പിക്കുന്നതെങ്കിൽ അത് ശരിയാകും.
• 36 ഗ്രാം ഓക്സിജൻ
  • തെറ്റാണ്. ഡയറ്റോമിക് ഓക്സിജന്റെ (O ₂ ) മോളാർ പിണ്ഡം 32 ഗ്രാം/മോൾ ആണ്, അതിനാൽ ഇത് 36 ഗ്രാം അല്ല.
• 12 ഗ്രാം ഓക്സിജൻ
  • തെറ്റാണ്. ഒരു മോൾ ഡയറ്റോമിക് ഓക്സിജന് (O ₂ ) 32 ഗ്രാം മോളാർ മാസ് ഉണ്ട്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ 12 ഗ്രാം ഉചിതമല്ല.

അതിനാൽ, ഓപ്ഷൻ 2 ശരിയാണ്. STP യിൽ ഒരു മോൾ ഓക്സിജൻ വാതകത്തിന് (O ₂ ) ശരിയായ പരിഗണന തുല്യമാണ്