Atomic And Ionic Radii MCQ Quiz in తెలుగు - Objective Question with Answer for Atomic And Ionic Radii - ముఫ్త్ [PDF] డౌన్‌లోడ్ కరెన్
Last updated on Apr 4, 2025
Latest Atomic And Ionic Radii MCQ Objective Questions
Atomic And Ionic Radii Question 1:
N3-, O2-, Na+ మరియు F- జాతుల అయానిక్ వ్యాసార్ధాల సరైన క్రమం ఏమిటి?
Answer (Detailed Solution Below)
Atomic And Ionic Radii Question 1 Detailed Solution
భావం:
అయాన్ల ఛార్జ్ మరియు పరిమాణం ఆధారంగా అయానిక్ వ్యాసార్ధాలు మారుతాయి. అదనపు ఎలక్ట్రాన్(లు)లో ఎలక్ట్రాన్-ఎలక్ట్రాన్ వికర్షణ పెరగడం వల్ల ఆనయాన్లు (ప్రతికూల అయాన్లు) సాధారణంగా వాటి తల్లి పరమాణువుల కంటే పెద్దవిగా ఉంటాయి, అయితే కాటయాన్లు (ధనాత్మక అయాన్లు) ఎలక్ట్రాన్(లు) నష్టం మరియు మిగిలిన ఎలక్ట్రాన్లపై బలమైన ప్రభావక పరమాణు ఛార్జ్ వల్ల వాటి తల్లి పరమాణువుల కంటే చిన్నవిగా ఉంటాయి.
వివరణ:
అయానిక్ వ్యాసార్ధాల క్రమాన్ని నిర్ణయించడానికి, మనం సారూప్య ఛార్జీలు మరియు వాటి ప్రభావక పరమాణు ఛార్జ్‌లను పోల్చాలి:
- Na+: సోడియం అయాన్ ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను కోల్పోయింది, దీని ఫలితంగా నియాన్ (1s2 2s2 2p6)కి సారూప్యమైన కాన్ఫిగరేషన్ ఏర్పడుతుంది. దీనికి తగినంత చిన్న అయానిక్ వ్యాసార్ధం ఉంటుంది.
- F-: ఫ్లోరైడ్ అయాన్ ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను పొందింది, నియాన్ లాంటి కాన్ఫిగరేషన్‌ను కూడా సాధించింది. అదనపు ఎలక్ట్రాన్-ఎలక్ట్రాన్ వికర్షణ కారణంగా దాని పరిమాణం Na+ కంటే పెద్దది.
- O2-: ఆక్సైడ్ అయాన్ రెండు ఎలక్ట్రాన్లను పొందింది, దీని ఫలితంగా నియాన్‌కు సారూప్యమైన కాన్ఫిగరేషన్ ఏర్పడుతుంది, కానీ F- కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్-ఎలక్ట్రాన్ వికర్షణ ఉంటుంది, దీని వలన పెద్ద అయానిక్ వ్యాసార్ధం ఏర్పడుతుంది.
- N3-: నైట్రైడ్ అయాన్ మూడు ఎలక్ట్రాన్లను పొందింది, దీని ఫలితంగా గణనీయమైన ఎలక్ట్రాన్-ఎలక్ట్రాన్ వికర్షణ ఏర్పడుతుంది, దీని వలన ఇచ్చిన అయాన్లలో దీని అయానిక్ వ్యాసార్ధం అతిపెద్దదిగా ఉంటుంది.
ముగింపు:
N3-, O2-, Na+ మరియు F- జాతుల అయానిక్ వ్యాసార్ధాల సరైన క్రమం: Na+ < F- < O2- < N3-
Top Atomic And Ionic Radii MCQ Objective Questions
Atomic And Ionic Radii Question 2:
N3-, O2-, Na+ మరియు F- జాతుల అయానిక్ వ్యాసార్ధాల సరైన క్రమం ఏమిటి?
Answer (Detailed Solution Below)
Atomic And Ionic Radii Question 2 Detailed Solution
భావం:
అయాన్ల ఛార్జ్ మరియు పరిమాణం ఆధారంగా అయానిక్ వ్యాసార్ధాలు మారుతాయి. అదనపు ఎలక్ట్రాన్(లు)లో ఎలక్ట్రాన్-ఎలక్ట్రాన్ వికర్షణ పెరగడం వల్ల ఆనయాన్లు (ప్రతికూల అయాన్లు) సాధారణంగా వాటి తల్లి పరమాణువుల కంటే పెద్దవిగా ఉంటాయి, అయితే కాటయాన్లు (ధనాత్మక అయాన్లు) ఎలక్ట్రాన్(లు) నష్టం మరియు మిగిలిన ఎలక్ట్రాన్లపై బలమైన ప్రభావక పరమాణు ఛార్జ్ వల్ల వాటి తల్లి పరమాణువుల కంటే చిన్నవిగా ఉంటాయి.
వివరణ:
అయానిక్ వ్యాసార్ధాల క్రమాన్ని నిర్ణయించడానికి, మనం సారూప్య ఛార్జీలు మరియు వాటి ప్రభావక పరమాణు ఛార్జ్‌లను పోల్చాలి:
- Na+: సోడియం అయాన్ ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను కోల్పోయింది, దీని ఫలితంగా నియాన్ (1s2 2s2 2p6)కి సారూప్యమైన కాన్ఫిగరేషన్ ఏర్పడుతుంది. దీనికి తగినంత చిన్న అయానిక్ వ్యాసార్ధం ఉంటుంది.
- F-: ఫ్లోరైడ్ అయాన్ ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను పొందింది, నియాన్ లాంటి కాన్ఫిగరేషన్‌ను కూడా సాధించింది. అదనపు ఎలక్ట్రాన్-ఎలక్ట్రాన్ వికర్షణ కారణంగా దాని పరిమాణం Na+ కంటే పెద్దది.
- O2-: ఆక్సైడ్ అయాన్ రెండు ఎలక్ట్రాన్లను పొందింది, దీని ఫలితంగా నియాన్‌కు సారూప్యమైన కాన్ఫిగరేషన్ ఏర్పడుతుంది, కానీ F- కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్-ఎలక్ట్రాన్ వికర్షణ ఉంటుంది, దీని వలన పెద్ద అయానిక్ వ్యాసార్ధం ఏర్పడుతుంది.
- N3-: నైట్రైడ్ అయాన్ మూడు ఎలక్ట్రాన్లను పొందింది, దీని ఫలితంగా గణనీయమైన ఎలక్ట్రాన్-ఎలక్ట్రాన్ వికర్షణ ఏర్పడుతుంది, దీని వలన ఇచ్చిన అయాన్లలో దీని అయానిక్ వ్యాసార్ధం అతిపెద్దదిగా ఉంటుంది.
ముగింపు:
N3-, O2-, Na+ మరియు F- జాతుల అయానిక్ వ్యాసార్ధాల సరైన క్రమం: Na+ < F- < O2- < N3-