Chemical Reaction MCQ Quiz in తెలుగు - Objective Question with Answer for Chemical Reaction - ముఫ్త్ [PDF] డౌన్‌లోడ్ కరెన్

సరైన సమాధానం ఎంపిక 2.  Key Points అణు రియాక్టర్:

• యురేనియం మరియు ప్లూటోనియం విచ్ఛిత్తి రేటును నియంత్రించడానికి అణు రియాక్టర్లలో నియంత్రణ కడ్డీలను ఉపయోగిస్తారు. అవి బోరాన్, వెండి, ఇండియం మరియు కాడ్మియం వంటి రసాయన మూలకాలతో కూడి ఉంటాయి, ఇవి స్వయంగా విచ్ఛిత్తికి గురికాకుండానే అనేక న్యూట్రాన్‌లను గ్రహించగలవు.
• కాడ్మియం లేదా బోరాన్ నెమ్మదిగా కదిలే న్యూట్రాన్లను సులభంగా గ్రహిస్తాయి కాబట్టి, వాటిని అణు రియాక్టర్‌లో విచ్ఛిత్తి రేటును నియంత్రించడానికి ఉపయోగిస్తారు. కాడ్మియం రాడ్‌ను రియాక్టర్‌లోకి నెట్టినప్పుడు, విచ్ఛిత్తి రేటు తగ్గుతుంది మరియు దానిని బయటకు తీసినప్పుడు విచ్ఛిత్తి రేటు పెరుగుతుంది.
• కరిగిన సోడియం దాని అధిక ఉష్ణ వాహకత లక్షణాల కారణంగా అణు రియాక్టర్లలో ఉపయోగించబడుతుంది, దీనిని శీతలకరణిగా ఉపయోగిస్తారు, అనగా అణు విచ్ఛిత్తి సమయంలో ఉత్పత్తి అయ్యే వేడిని గ్రహించడానికి.
• కొన్ని రియాక్టర్లలో బరువైన నీటిని మోడరేటర్‌గా ఉపయోగిస్తారు ఎందుకంటే ఇది న్యూట్రాన్‌లను సమర్థవంతంగా నెమ్మదిస్తుంది మరియు న్యూట్రాన్‌లను గ్రహించే సంభావ్యత తక్కువగా ఉంటుంది.
• అణు రియాక్టర్ అనేది విచ్ఛిత్తి అణు గొలుసు ప్రతిచర్య లేదా అణు సంలీన ప్రతిచర్యను ప్రారంభించడానికి మరియు నియంత్రించడానికి ఉపయోగించే పరికరం.
• అణు విద్యుత్ ప్లాంట్లలో విద్యుత్ ఉత్పత్తికి మరియు అణు సముద్ర చోదకంలో అణు రియాక్టర్లను ఉపయోగిస్తారు.
• అణు విచ్ఛిత్తి నుండి వచ్చే వేడిని పనిచేసే ద్రవం (నీరు లేదా వాయువు)కి పంపుతారు, ఇది ఆవిరి టర్బైన్ల ద్వారా నడుస్తుంది .
• ఒక పెద్ద విచ్ఛిత్తి పరమాణు కేంద్రకం ఉన్నప్పుడు:
  • యురేనియం-235, యురేనియం-233 లేదా ప్లూటోనియం-239 న్యూట్రాన్‌ను గ్రహిస్తాయి.
• అప్పుడు అది కేంద్రక విచ్ఛిత్తికి లోనవుతుంది.
• భారీ కేంద్రకం రెండు లేదా తేలికైన కేంద్రకాలుగా (విచ్ఛిత్తి ఉత్పత్తులు) విడిపోయి , గతి శక్తి, గామా వికిరణం మరియు స్వేచ్ఛా న్యూట్రాన్‌లను విడుదల చేస్తుంది.
• ఈ న్యూట్రాన్లలో కొంత భాగాన్ని ఇతర విచ్ఛిత్తి అణువులు గ్రహించి, మరిన్ని విచ్ఛిత్తి సంఘటనలను ప్రేరేపిస్తాయి.
• ఈ ప్రక్రియలో మరిన్ని న్యూట్రాన్లు విడుదలవుతాయి . దీనిని న్యూక్లియర్ చైన్ రియాక్షన్ అంటారు.
• అటువంటి అణు గొలుసు ప్రతిచర్యను నియంత్రించడానికి , న్యూట్రాన్ విషాలు మరియు న్యూట్రాన్ మోడరేటర్లను కలిగి ఉన్న నియంత్రణ రాడ్లు మరింత విచ్ఛిత్తికి కారణమయ్యే న్యూట్రాన్ల భాగాన్ని మార్చగలవు.
• పై ఫారం మొదటి రెండు సరిపోలలేదు మరియు మిగిలిన రెండు సరిగ్గా సరిపోలాయి.

• కాబట్టి ఎంపిక 2 సరైనది.

భావన:

క్లోరిన్:

• ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్:
  • ఒక ఆక్సీకరణ కారకం, లేదా ఆక్సిడెంట్, ఎలక్ట్రాన్లను పొందుతుంది మరియు రసాయన చర్యలో తగ్గుతుంది.
  • ఎలక్ట్రాన్ యాక్సెప్టర్ అని కూడా పిలుస్తారు, ఆక్సీకరణ ఏజెంట్ సాధారణంగా దాని అధిక సంభావ్య ఆక్సీకరణ స్థితిలో ఉంటుంది ఎందుకంటే ఇది ఎలక్ట్రాన్లను పొందుతుంది మరియు తగ్గుతుంది.
  • నీటిని శుద్ధి చేయడానికి క్లోరిన్ ను ఆక్సీకరణ కారకంగా ఉపయోగిస్తారు.
• తగ్గించే ఏజెంట్:
  • రిడక్టింగ్ ఏజెంట్ లేదా రిడక్టెంట్, ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోయి రసాయన చర్యలో ఆక్సీకరణం చెందుతుంది.
  • తగ్గించే కారకాలకు ఉదాహరణలు భూమి లోహాలు, ఫార్మిక్ ఆమ్లం మరియు సల్ఫైట్ సమ్మేళనాలు.
• బ్లీచింగ్ పౌడర్ అంటే కాల్షియం హైపోక్లోరైట్ (Ca(OCl)₂). ఇది ప్రధానంగా పదార్థాల నుండి రంగును తొలగించడానికి ఉపయోగిస్తారు.
• ఇది క్లోరిన్ యొక్క బలమైన వాసనతో లేత పసుపు రంగులో ఉంటుంది.
• ఇది నీటిలో కూడా కరుగుతుంది. ఇది క్లోరిన్ వాయువు (క్లోర్-ఆల్కలీ ప్రక్రియ నుండి ఉత్పత్తి అవుతుంది) పొడి స్కేక్డ్ సున్నం [Ca(OH)2] పై చర్య ద్వారా సంశ్లేషణ _{చేయబడుతుంది}.
• బ్లీచింగ్ పౌడర్ ను క్లోరినేటెడ్ సున్నం అని కూడా అంటారు.
• తాగునీటిని తయారు చేయడానికి క్రిమిసంహారక మందుగా దీనిని విరివిగా ఉపయోగిస్తారు. బ్లీచింగ్ పౌడర్ లో కరిగిన క్లోరిన్ ఉంటుంది, నీటితో బ్లీచింగ్ పౌడర్ చర్య ద్వారా విడుదల అవుతుంది. 
  1. Ca(OCl)2 + H2O → Ca(OH)2 + Cl2
  2. క్లోరిన్ బ్లీచింగ్ ఏజెంట్ గా పనిచేస్తుంది.

వివరణ:

క్లోరిన్:

• ఆక్సీకరణ కారకం
• బ్లీచింగ్ ఏజెంట్
• క్రిమిసంహారక మందు

కాబట్టి ఆప్షన్ 3 సరైనది.

Key Points 

• ముక్కిపోవడం అనేది కొవ్వులు మరియు నూనెలు కుళ్ళిపోయే ప్రక్రియ, దీని వలన అసహ్యకరమైన వాసన మరియు రుచి వస్తుంది.
• ఈ కుళ్ళిపోవడం ప్రధానంగా కొవ్వులు మరియు నూనెలలో ఉన్న కొవ్వు ఆమ్లాల ఆక్సీకరణం వల్ల సంభవిస్తుంది.
• ఆక్సీకరణ అనేది ఒక పదార్థం నుండి మరొక పదార్థానికి ఎలక్ట్రాన్ల బదిలీని కలిగి ఉన్న రసాయన చర్య, ఇది మూల పదార్థం విచ్ఛిన్నం కావడానికి దారితీస్తుంది.
• వాసన చెడిపోకుండా నివారించే చర్యలు యాంటీ ఆక్సిడెంట్లను జోడించడం, సరైన ప్యాకేజింగ్ మరియు చల్లని, చీకటి ప్రదేశాలలో ఆహారాన్ని నిల్వ చేయడం.

Additional Information 

• ఆక్సీకరణ చర్య:
  • ఆక్సీకరణ అనేది ఒక అణువు, పరమాణువు లేదా అయాన్ ద్వారా ఎలక్ట్రాన్ల నష్టాన్ని కలిగి ఉన్న చర్య.
  • ఇది తరచుగా ఆక్సిజన్ ఉనికిలో జరుగుతుంది, ఆక్సైడ్ల ఏర్పాటుకు దారితీస్తుంది.
  • ఆహారం విషయంలో, ఆక్సీకరణ కొవ్వులు మరియు నూనెలను పాడుచేయడానికి దారితీస్తుంది, వాటిని వాసన చెడిపోయేలా చేస్తుంది.
• క్షయకరణ చర్య:
  • క్షయకరణ అనేది ఆక్సీకరణకు వ్యతిరేకం మరియు ఒక అణువు, పరమాణువు లేదా అయాన్ ద్వారా ఎలక్ట్రాన్ల లాభాన్ని కలిగి ఉంటుంది.
  • ఇది సాధారణంగా రెడాక్స్ (క్షయకరణ-ఆక్సీకరణ) చర్యలలో ఆక్సీకరణతో ఏకకాలంలో జరుగుతుంది.
• తటస్థీకరణ చర్య:
  • తటస్థీకరణ అనేది ఒక ఆమ్లం మరియు ఒక క్షారం నీరు మరియు లవణాన్ని ఏర్పరచడానికి చర్య జరిపే రసాయన చర్య.
  • ఈ రకమైన చర్యను వివిధ ప్రక్రియలలో pH స్థాయిలను సమతుల్యం చేయడానికి సాధారణంగా ఉపయోగిస్తారు.
• ముక్కిపోవడం నివారించడం:
  • ముక్కిపోవడం నివారించడానికి, విటమిన్ E మరియు BHT (బ్యుటిలేటెడ్ హైడ్రాక్సీటోల్యూన్) వంటి యాంటీ ఆక్సిడెంట్లను తరచుగా ఆహార ఉత్పత్తులకు జోడించబడతాయి.
  • నిర్వాతం సీలింగ్ వంటి సరైన ప్యాకేజింగ్ పద్ధతులు ఆక్సిజన్‌కు ఆహారం బహిర్గతం కాకుండా నిరోధిస్తాయి, తద్వారా ఆక్సీకరణ ప్రక్రియను నెమ్మదిస్తుంది.
  • చల్లని, చీకటి ప్రదేశాలలో ఆహారాన్ని నిల్వ చేయడం ఆక్సీకరణ రేటును తగ్గించడం ద్వారా దాని నాణ్యతను కాపాడుకోవడంలో సహాయపడుతుంది.

సిద్ధాంతం:

ఆక్సీకరణ చర్య

• ఆక్సీకరణ చర్య అనేది ఒక అణువు, పరమాణువు లేదా అయాన్ ద్వారా ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోవడాన్ని కలిగి ఉంటుంది.
• ఇది తరచుగా ఆక్సిజన్ను జోడించడం లేదా హైడ్రోజన్ను తొలగించడం జరుగుతుంది.
• ఆక్సీకరణ చర్యలు రెడాక్స్ (క్షయకరణ-ఆక్సీకరణ) చర్యల యొక్క ప్రాథమిక భాగం.

వివరణ:

• నీటి గడ్డకట్టడం ఒక భౌతిక మార్పు మరియు ఏ ఆక్సీకరణ లేదా క్షయకరణను కలిగి ఉండదు.
  • నీటిలో చక్కెర కరిగించడం ఒక భౌతిక మార్పు మరియు ఏ ఆక్సీకరణ లేదా క్షయకరణను కలిగి ఉండదు.
  • ఇనుము తుప్పు పట్టడం అనేది ఇనుము (Fe) ను ఇనుము ఆక్సైడ్ (Fe₂O₃) గా ఆక్సీకరణ చేసే రసాయన మార్పు.
  • పెట్రోల్ మరిగించడం ఒక భౌతిక మార్పు మరియు ఏ ఆక్సీకరణ లేదా క్షయకరణను కలిగి ఉండదు.
• ఇనుము తుప్పు పట్టడం ఆక్సీకరణ చర్యకు సరైన ఉదాహరణ, ఎందుకంటే ఇనుము (Fe) ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోయి ఇనుము ఆక్సైడ్ (Fe₂O₃) ను ఏర్పరుస్తుంది.
  • Fe → Fe²⁺ + 2e^-
  • 4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃ (తుప్పు)

కాబట్టి, సరైన ఎంపిక ఇనుము తుప్పు పట్టడం.

వివరణ:

• కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్ నీటిలో చాలా తక్కువగా కరిగేది, ఇది సున్నపు నీరు అని పిలువబడే క్షార ద్రావణాన్ని ఉత్పత్తి  చేస్తుంది.
• కాల్షియం కార్బోనేట్ అనేది సాధారణంగా రాళ్ళలో ఖనిజాలుగా కనిపించే ఒక రసాయన సమ్మేళనం మరియు ముత్యాలు మరియు సముద్ర జీవులు, గుడ్లు మొదలైన వాటి పెంకులకు ఇది ప్రధాన భాగం.
• కార్బన్ డై ఆక్సైడ్ వాయువును నీటి ద్వారా లేదా సున్నం పైన ప్రవహించినప్పుడు, కాల్షియం కార్బోనేట్ ఏర్పడటం వల్ల అది పాలలా మారుతుంది.
• రసాయనిక చర్యలో దీనిని ఇలా చూపించవచ్చు:
• రసాయన ప్రతిచర్యలో దీనిని ఇలా చూపవచ్చు:

\(\rm \underset{Lime\ water}{Ca (OH)_2} \ (aq) \ + \ \underset{Carbon \ Dioxide}{CO_2 \ (g) }\ \longrightarrow \ \underset{Calcium \ Carbonate}{CaCO_3 \ (g)}\)C a ( O H ) 2

•  అయినప్పటికీ, ఈ ద్రావణం ద్వారా CO₂ అధికంగా పంపబడినప్పుడు, క్షీరత్వం అదృశ్యమవుతుంది. రంగులేని మరియు నీటిలో కరిగే కాల్షియం బైకార్బోనేట్ ఏర్పడటం దీనికి కారణం.

• ​\(\rm \underset{Lime\ water}{Ca (OH)_2} \ (aq) \ + \ \underset{Carbon \ Dioxide}{CO_2 \ (g) }\ \longrightarrow \ \underset{Calcium \ Carbonate}{CaCO_3 \ (g)}\)​\(\rm \underset{Lime\ water}{Ca CO_3} \ (aq) \ + \ \underset{Carbon \ Dioxide}{CO_2 \ (g) }\ \longrightarrow \ \underset{Calcium \ Carbonate}{Ca(HCO_3)_2 \ (g)}\)Lime water (aq) + CO2 (g)Carbon Dioxide ⟶ CaCO3 (g)Calcium Carbonate\(\rm \underset{Calcium\ Carbonate}{Ca CO_3} \ \ +H_2O+ \ \underset{Carbon \ Dioxide}{CO_2 \ (g) } \ \longrightarrow \ \underset{Calcium \ bi\ Carbonate}{Ca(HCO_3)_2 \ (g)}\)

  Mistake Points

• కాల్షియం కార్బోనేట్ మరియు కాల్షియం బైకార్బోనేట్ తో గందరగోళానికి గురిచేయవద్దు.
• ఒకటి తెలుపు రంగును ఉత్పత్తి చేస్తుంది, మరొకటి రంగులేనిదిగా చేస్తుంది.
  w a t e r   ( a q )   +   C O 2   (గ్రా) సి r b N O   D i oC a 3   ( జి ) సి ఎ ఎల్ సి ఐ యు ఎం   C a r b o n a t

సరైన సమాధానం ఆకుపచ్చ.

 Key Points

• బేరియం నైట్రేట్ Ba(NO₃)₂ అనేది బాణసంచా మరియు ఫౌంటైన్లలో ఆకుపచ్చ రంగును ఉత్పత్తి చేయడానికి ఉపయోగించే ఆక్సిడైజర్.
• ఈ సమ్మేళనం వాక్యూమ్ ట్యూబ్ పరిశ్రమలో బేరియం ఆక్సైడ్ ఉత్పత్తి ప్రక్రియలో కూడా ఉపయోగించబడుతుంది.
• బేరియం ఔషధం మరియు చమురు మరియు వాయువు ఉత్పత్తిలో కూడా ఉపయోగించబడుతుంది.
• ఇది సల్ఫర్, ఆక్సిజన్ మొదలైన ఇతర మూలకాలతో సంభవించే అకర్బన సమ్మేళనం.
• బేరియం భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో 0.0425% మరియు సముద్రపు నీటిలో 13 μg/L వద్ద కనుగొనబడింది.
• ఇది మండే సమ్మేళనం కాని మండే మూలకాల దహనాన్ని పెంచుతుంది.
• బేరియం నైట్రేట్ యొక్క ద్రవీభవన స్థానం 592 డిగ్రీల సెల్సియస్

 Additional Information

సరైన సమాధానం ద్వంద రసాయన స్థానబ్రంశ చర్య.

కాన్సెప్ట్:

రసాయన చర్య:

• ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ పదార్థాలు, క్రియాజనకాలు, ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ విభిన్న పదార్థాలు, ఉత్పత్తులుగా మార్చబడే  ప్రక్రియ ఇది.
• ఒక రసాయనిక చర్య క్రియాజనకాల యొక్క ఘటక పరమాణువులను తిరిగి అమర్చి వివిధ పదార్థాలను ఉత్పాదితాలుగా సృష్టిస్తుంది.

వివరణ:

• ద్వంద్వ స్థానభ్రంశ చర్య:
• ఇది ఒక రసాయనిక చర్య, దీనిలో రెండు సమ్మేళనాలు చర్య జరిపి వాటి అయాన్ లను ఇచ్చిపుచ్చుకొని కొత్త ఉత్పత్తులను ఏర్పరుస్తాయి.
• ఈ చర్య తరచుగా అవక్షేపం అని పిలువబడే కరగని సమ్మేళనం ఏర్పడటానికి దారితీస్తుంది.
• అటువంటి చర్యలు ఈ క్రింది రూపము యొక్క సమీకరణాలచే ప్రాతినిధ్యం వహిస్తాయి: A+B- + C+D- → A+D- + B-C+

ఇవ్వబడ్డ రసాయనిక చర్యలో:

NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(5)

క్రియాజనకాలు NaCl మరియు AgNO₃ లు తమ అయాన్ లను NaNO₃ మరియు AgClగా  మార్చుకున్నాయి.

అందువల్ల, ఇది ద్వంద్వ స్థానభ్రంశ చర్యకు ఒక ఉదాహరణ. ^​

Additional Information

రసాయనిక చర్యల యొక్క రకాలు:

సంయోగ చర్య:

• రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ మూలకాలు లేదా సమ్మేళనాలు కలిసి ఒకే సమ్మేళనాన్ని ఏర్పరుస్తాయి.
• అటువంటి చర్యలు ఈ క్రింది రూపము యొక్క సమీకరణాలచే ప్రాతినిధ్యం వహిస్తాయి:  A + B → AB.

రసాయన వియోగ చర్య:

• ఒక సంయోగ చర్యకు వ్యతిరేకమైనది, ఒక సంక్లిష్ట అణువు విచ్ఛిన్నమై సరళమైన వాటిని తయారు చేస్తుంది.
• అటువంటి చర్యలు ఈ క్రింది రూపము యొక్క సమీకరణాలచే ప్రాతినిధ్యం వహిస్తాయి: AB → A + B.

స్థానభ్రంశ చర్య:

• ఒక మూలకం సమ్మేళనంలోని మరొక మూలకంతో జరుగుతుంది.
• అటువంటి చర్యలు ఈ క్రింది రూపము యొక్క సమీకరణములచే ప్రాతినిధ్యం వహిస్తాయి: A + BC → AC + B.

క్షయకరణ  ప్రతిచర్య:

• ఇది ఒక చర్య, దీనిలో ఒక జాతి క్షయకరణం చెందుతుంది మరియు మరొకటి ఆక్సీకరణం చెందుతుంది.
• క్షయకరణం అంటే ఆక్సిజన్ కోల్పోవడం లేదా హైడ్రోజన్ పొందడం
• ఆక్సీకరణం అంటే ఆక్సిజన్ పొందడం లేదా హైడ్రోజన్ను కోల్పోవడం.

సరైన సమాధానం CaSO4 .1/2 H 2 O.

వివరణ :

• ప్లాస్టర్ ఆఫ్ ప్యారిస్ (POP) , చక్కటి తెల్లటి పొడి (కాల్షియం సల్ఫేట్ హెమిహైడ్రేట్) తో కూడిన శీఘ్ర-అమరిక జిప్సం ప్లాస్టర్, ఇది తేమగా ఉన్నప్పుడు మరియు గట్టిపడటానికి అనుమతించినప్పుడు గట్టిపడుతుంది.
• దీనిని ప్లాస్టర్ ఆఫ్ ప్యారిస్ అని కూడా పిలుస్తారు, ఎందుకంటే POP తయారీకి, సమృద్ధిగా ఉన్న జిప్సం  ఫ్రాన్స్ రాజధాని సమీపంలో కనుగొనబడింది , అంటే పారిస్ .
• ప్లాస్టర్ ఆఫ్ పారిస్ యొక్క రసాయన సూత్రం CaSO4 . \(\frac{1}{2}\) H2O. అందువల్ల ఎంపిక 3 సరైనది.
• ప్లాస్టర్ ఆఫ్ పారిస్ యొక్క అప్లికేషన్ ఈ క్రింది విధంగా ఉంది
  1. గోడలు మరియు పైకప్పులపై రక్షణ పూతగా దీనిని నిర్మాణ సామాగ్రిగా ఉపయోగిస్తారు.
  2. అలంకార మూలకాల కోసం దీనిని అచ్చు మరియు వెస్టింగ్ ఏజెంట్‌గా ఉపయోగిస్తారు.
  3. నిర్మాణ అంశాలకు సౌందర్య స్పర్శ కోసం కూడా దీనిని ఉపయోగిస్తారు.
  4. ఇది ఆర్థోపెడిక్స్‌లో ప్లాస్టర్‌గా మరియు దంతవైద్యులచే నింపే పదార్థంగా కూడా ఉంది .

• జిప్సం కాల్షియం (Ca) యొక్క ధాతువు . జిప్సం యొక్క రసాయన సూత్రం CaSO4. 2H2O.
• జిప్సం ప్రధానంగా ఎరువుగా ఉపయోగించబడుతుంది , ప్లాస్టర్, సుద్ద మొదలైన వాటిలో ప్రధాన భాగం .
• నీటితో కలపడంపై ప్లాస్టర్ ఆఫ్ పారిస్ జిప్సం ఉత్పత్తి చేస్తుంది.
• ఆర్ద్రీకరణపై కాల్షియం సల్ఫేట్ హెమిహైడ్రేట్ (CaSO4 · 1/2 H2O) జిప్సం కాల్షియం సల్ఫేట్ డైహైడ్రేట్ (CaSO4 · 2H2O) యొక్క స్ఫటికీకరణకు దారితీస్తుంది.

సరైన సమాధానం కార్బన్ డయాక్సైడ్.

 Key Points

• యూరియా ఇప్పుడు ద్రవ అమ్మోనియా మరియు ద్రవ కార్బన్ డయాక్సైడ్ నుండి వాణిజ్యపరంగా తయారు చేయబడుతుంది.
• యూరియా యొక్క రసాయన నామం కార్బమైడ్, కార్బోనిక్ ఆమ్లం యొక్క డైమైడ్.
• దీని సూత్రం NH2CONH2.
• యూరియాకు ఎరువుగా మరియు ఆహార పదార్ధంగా ముఖ్యమైన ఉపయోగాలు ఉన్నాయి..
• ఇది స్ఫటికాకార రూపంలో ఉన్న రంగులేని పదార్థం, ఇది 132.7°C (271° F). వద్ద కరుగుతుంది.
• యూరియా అనేది శారీరక పనితీరు లేని శరీరంలోని వ్యర్థపదార్థం.
• ఇది మూత్రం వలె విసర్జించబడటానికి ముందు మూత్రపిండాలు మరియు రక్తంలో కరిగిపోతుంది.

 Important Points

• యూరియా ఉపయోగాలు
  • ఇది ప్రధానంగా నత్రజని విడుదల ఎరువుగా ఉపయోగించబడుతుంది.
  • యూరియా చాలా నైట్రోసెల్యులోజ్ పేలుడు ఉత్పత్తులలో స్టెబిలైజర్‌(స్థిరకరిని)గా ఉపయోగించబడుతుంది.
  • ఇది యూరియా నైట్రేట్ ( CH5N3O4) వంటి అధిక పేలుడు పదార్థాల తయారీలో ఉపయోగించబడుతుంది.
  • ఇది లాంతనైడ్ రసాయన శాస్త్రంలో ముఖ్యమైన కారకంగా ఉపయోగించబడుతుంది.
  • ఇది పునర్జలీకరణము కోసం ఉపయోగించే క్రీమ్‌లు/ఆయింట్‌మెంట్లలో ఉపయోగించబడుతుంది.
  • దీనిని హెయిర్ రిమూవల్ క్రీమ్‌లు మరియు డిష్ సోప్‌లలో ఉపయోగిస్తారు.
  • ఇది జంతికలకు గోధుమ రంగు రావడానికి కారకంగా ఉపయోగించబడుతుంది.
  • ఇది మెలమైన్ తయారీలో ఉపయోగించబడుతుంది.
  • యూరియా బ్రీత్ టెస్ట్(ఊపిరి పరీక్ష) ద్వారా కడుపులోని బ్యాక్టీరియాను గుర్తించేందుకు ఇది ఉపయోగపడుతుంది.

సరైన సమాధానం ఆక్సీకరణం.

• పొటాషియం పర్మాంగనేట్ (KMnO₄) అనేది బలమైన ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్ , ఇది ఇనుము, మాంగనీస్ మరియు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ (H₂S) వంటి నీటి నుండి కరిగిన మలినాలను ఘన కణాలుగా మార్చడం ద్వారా ఆక్సీకరణం చేస్తుంది.
• ఈ మలినాలను నీటి నుండి ఫిల్టర్ చేస్తారు.
• ఇది K⁺ మరియు MnO^-4  కలిగి ఉన్న ఉప్పు అయాన్లు.
• ఇది బలమైన ఆక్సీకరణ కారకం .
• గాయాలు మరియు చర్మశోథలను శుభ్రపరిచే మందుగా దీనిని ఉపయోగిస్తారు .

గమనికలు:

• నీటి కోసం ఉపయోగించే కొన్ని ఇతర రసాయన క్రిమిసంహారకాలు:
  • హైపో క్లోరైడ్
  • క్లోరిన్ డయాక్సైడ్
  • క్లోరిన్
  • హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్
  • పొటాషియం పర్మాంగనేట్
  • గామా కిరణాలు
  • అతినీలలోహిత కాంతి

సరైన సమాధానం సంయోగ చర్య.

ప్రధానాంశాలు

• బొగ్గు దహనం సంయోగ చర్యకు ఉదాహరణ.
• సంయోగ చర్య అనేది రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ మూలకాలు లేదా సమ్మేళనాలు కలిపి ఒకే సమ్మేళనంగా ఏర్పడే చర్య. ఇటువంటి చర్యలు క్రింది రూపం యొక్క సమీకరణాల ద్వారా సూచించబడతాయి: X + Y → XY.
• రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ మూలకాలు కలిపి ఒక సమ్మేళనాన్ని ఏర్పరచడాన్ని సంయోగ చర్య అంటారు.

అదనపు సమాచారం

ఇతర రకాల రసాయన ప్రతిచర్యలు :

• వియోగ ప్రతిచర్య :
  • సంయోగ చర్యకు విరుద్ధంగా, సంక్లిష్టమైన అణువు సరళమైన వాటిని చేయడానికి విచ్ఛిన్నమవుతుంది. అటువంటి చర్యలు క్రింది రూపంలోని సమీకరణాల ద్వారా సూచించబడతాయి: AB → A + B.
• అవపాతం చర్య :
  • కరిగే లవణాల యొక్క రెండు ద్రావణాలు మిశ్రమంగా ఉంటాయి, ఫలితంగా కరగని ఘన (అవక్షేపం) ఏర్పడుతుంది. అటువంటి చర్యలు క్రింది రూపంలోని సమీకరణాల ద్వారా సూచించబడతాయి: A + కరిగే ఉప్పు B → అవక్షేపం + కరిగే ఉప్పు C.
• తటస్థీకరణ ప్రతిచర్య :
  • ఒక ఆమ్లం మరియు క్షారం ఒకదానితో ఒకటి చర్యనొందుతాయి. సాధారణంగా, ఈ చర్య యొక్క ఉత్పత్తి లవణం మరియు నీరు. అటువంటి చర్యలు క్రింది రూపంలోని సమీకరణాల ద్వారా సూచించబడతాయి: ఆమ్లం + క్షారం → లవణం + నీరు .
• దహన చర్య :
  • ఆక్సిజన్ ఒక సమ్మేళనంతో కలిసి కార్బన్ డయాక్సైడ్ మరియు నీటిని ఏర్పరుస్తుంది. ఈ చర్యలు ఉష్ణమోచక, అంటే అవి ఉష్ణాన్ని విడుదల చేస్తాయి. అటువంటి చర్యలు క్రింది రూపం యొక్క సమీకరణాల ద్వారా సూచించబడతాయి: A + O 2 → H 2 O + CO 2 .
• స్థానభ్రంశం చర్య :
  • సమ్మేళనంలోని మరొక మూలకంతో ఒక మూలకం తన స్థానాన్ని మార్చుకుంటుంది. అటువంటి చర్యలు క్రింది రూపంలోని సమీకరణాల ద్వారా సూచించబడతాయి: A + BC → AC + B .
• ద్వి స్థానభ్రంశం రియాక్షన్ :
  • రెండు అయానిక్ సమ్మేళనాలలో కొంత భాగాన్ని మార్పిడి చేసి రెండు కొత్త భాగాలను తయారు చేసినప్పుడు ద్వి స్థానంభ్రంశం చర్యలు సంభవిస్తాయి.
  • ద్వి స్థానభ్రంశం ప్రతిచర్యలు ఎక్కువగా సజల ద్రావణాలలో జరుగుతాయి, ఇందులో అయాన్లు అవక్షేపించబడతాయి మరియు అయాన్ల మార్పిడి జరుగుతుంది.

సరైన సమాధానం Mg(s) + Cl2(g) → Mgcl2(s).

ప్రధానాంశాలు

• మెగ్నీషియం (Mg) క్లోరిన్ (Cl2)తో కలిసి మెగ్నీషియం క్లోరైడ్ (MgCl2)గా కొత్త ఉత్పత్తిని ఏర్పరుస్తుంది. అందువల్ల దాని కలయిక ప్రతిచర్య మరియు సమతుల్య సమీకరణాన్ని ఇలా వ్రాయవచ్చు:
  • Mg(s) + Cl2(g) → Mgcl2(s)

అదనపు సమాచారం

• కలయిక ప్రతిచర్య అనేది రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ మూలకాలు లేదా సమ్మేళనాలు కలిపి ఒకే సమ్మేళనంగా ఏర్పడే ప్రతిచర్య. ఇటువంటి ప్రతిచర్యలు క్రింది రూపం యొక్క సమీకరణాల ద్వారా సూచించబడతాయి: X + Y → XY .
• రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ మూలకాలు కలిపి ఒక సమ్మేళనాన్ని ఏర్పరచడాన్ని కలయిక ప్రతిచర్య అంటారు.
• ఇతర రకాల రసాయన ప్రతిచర్యలు :
  • నియోగ చర్య : కలయిక ప్రతిచర్యకు వ్యతిరేకం, సంక్లిష్టమైన అణువు సరళమైన వాటిని చేయడానికి విచ్ఛిన్నమవుతుంది. అటువంటి ప్రతిచర్యలు క్రింది రూపంలోని సమీకరణాల ద్వారా సూచించబడతాయి: AB → A + B.
  • అవపాత ప్రతిచర్య : కరిగే లవణాల యొక్క రెండు ద్రావణాలు మిశ్రమంగా ఉంటాయి, ఫలితంగా కరగని ఘన (అవక్షేపం) ఏర్పడుతుంది. అటువంటి ప్రతిచర్యలు క్రింది రూపంలోని సమీకరణాల ద్వారా సూచించబడతాయి: A + కరిగే లవణం B → అవక్షేపం + కరిగే లవణం C.
  • తటస్థీకరణ చర్య: ఒక యాసిడ్ మరియు బేస్ ఒకదానితో ఒకటి ప్రతిస్పందిస్తాయి. సాధారణంగా, ఈ చర్య యొక్క ఉత్పత్తి ఉప్పు మరియు నీరు. అటువంటి ప్రతిచర్యలు క్రింది రూపంలోని సమీకరణాల ద్వారా సూచించబడతాయి: ఆమ్లం + క్షారం → లవణం + నీరు .
  • దహన ప్రతిచర్య : ఆక్సిజన్ ఒక సమ్మేళనంతో కలిసి కార్బన్ డయాక్సైడ్ మరియు నీటిని ఏర్పరుస్తుంది. ఈ ప్రతిచర్యలు ఎక్సోథర్మిక్, అంటే అవి వేడిని ఇస్తాయి. అటువంటి ప్రతిచర్యలు క్రింది రూపంలోని సమీకరణాల ద్వారా సూచించబడతాయి: A + O 2 → H 2 O + CO 2.
  • స్థానభ్రంశం ప్రతిచర్య : ఒక మూలకం సమ్మేళనంలో మరొక మూలకంతో జరుగుతుంది. అటువంటి ప్రతిచర్యలు క్రింది రూపంలోని సమీకరణాల ద్వారా సూచించబడతాయి: A + BC → AC + B .

సరైన సమాధానం ఆక్సీకరణ చర్య.

ప్రధానాంశాలు

• రాన్సిడిటీ అనేది ఆహారాన్ని వినియోగానికి అవాంఛనీయంగా మార్చే విధంగా పాడవడాన్ని సూచిస్తుంది.
• ఇది ఆహారంలో ఉండే కొవ్వులు మరియు నూనెల ఆక్సీకరణ వల్ల వస్తుంది.
• ఇది ఆహారం యొక్క రుచి మరియు వాసనలో మార్పులకు కారణమవుతుంది.

అదనపు సమాచారం

 రాన్సిడిటీని నియంత్రించవచ్చు

• ఆహార పదార్థాలకు యాంటీ ఆక్సిడెంట్లు కలుపుతున్నారు.
• మూసివున్న కంటైనర్‌లో ఆహార పదార్థాలను ఉంచడం.
• శీతలీకరణ ఆహారం.
• కంటైనర్లలో ఆక్సిజన్‌ను మరొక వాయువుతో భర్తీ చేయడం.

సరైన సమాధానం Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2 + 2NH₃

Key Points

• డిస్‌ప్లేస్‌మెంట్ రియాక్షన్ అనేది ఒక ప్రతిచర్య, దీనిలో ఎక్కువ రియాక్టివ్ మూలకం కరిగిన స్థితిలో ఉన్న దాని సమ్మేళనం నుండి తక్కువ రియాక్టివ్ మూలకాన్ని స్థానభ్రంశం చేస్తుంది.
• ద్వంద్వ స్థానభ్రంశం ప్రతిచర్యలో, కొత్త పదార్ధాలను ఇవ్వడానికి ప్రతిచర్యల మధ్య అయాన్ల మార్పిడి జరుగుతుంది.
• BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClలో, రెండు రియాక్టెంట్‌ల యొక్క ధనాత్మక (Ba⁺) మరియు నెగటివ్ (Cl^-) అయాన్‌లు రెండు కొత్త సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాయి కాబట్టి ఇది ద్వితీయ చాలక రసాయన చర్య.
  • ఇందులో, బేరియం క్లోరైడ్ (BaCl2) సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం (H2SO4)తో చర్య జరిపి బేరియం సల్ఫేట్ (BaSO4) మరియు హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం (HCl)ను ఏర్పరుస్తుంది.
• CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4లో, హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ (H₂S) కాపర్ (II) సల్ఫేట్ (CuSO₄)తో చర్య జరుపుతుంది మరియు కాపర్ సల్ఫైడ్ (CuS) మరియు సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం (H2SO4) ఇస్తుంది.
  • ఇక్కడ, Cu⁺ మరియు SO₄^- వాటి అయాన్లను మార్పిడి చేసుకుంటాయి కాబట్టి, ఇది ద్వితీయ చాలక రసాయన చర్య.
• Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2 + 2NH3లో, మెగ్నీషియం నైట్రైడ్ (Mg3N2) మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్ (3Mg(OH)2) మరియు అమ్మోనియా (2NH₃) అనే రెండు సమ్మేళనాలుగా విడిపోతుంది.
  • ఒకే రియాక్టెంట్ లేదా సమ్మేళనం విడిపోయి సరళమైన ఉత్పత్తులను ఏర్పరుచుకునే రసాయన ప్రతిచర్యను కుళ్ళిపోయే ప్రతిచర్య అంటారు.
  • కాబట్టి, ఇది ద్వితీయ చాలక రసాయన చర్య కాదు, డికంపోజిషన్ రియాక్షన్. కాబట్టి ఎంపిక 2 సరైనది.

Additional Information

• NaOH + HCl → NaCl + H₂O, సోడియం (Na⁺) మరియు OH^- మార్పిడి అయాన్లలో మరియు ఇది ద్వితీయ చాలక రసాయన చర్య.
  • యాసిడ్ మరియు బేస్ రియాక్టెంట్లు ఉప్పు మరియు నీరుగా మారడానికి తటస్థీకరిస్తాయి కాబట్టి ఇది కూడా న్యూట్రలైజేషన్ రియాక్షన్.
  • సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ (NaOH) ఒక బేస్ మరియు హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం (HCl) అనేది ఒక ఆమ్లం, ఇది ఉప్పు (NaCl) మరియు నీటిని (H₂O) విడుదల చేస్తుంది.
• మెగ్నీషియం నైట్రైడ్ అనేది ఆకుపచ్చ-పసుపు రంగు, దీనిని సాధారణంగా ట్రైమాగ్నిషియం డైనిట్రైడ్ అని పిలుస్తారు.
  • ఇది గది ఉష్ణోగ్రత మరియు సాధారణ పీడనం వద్ద పొడి రూపంలో ఉంటుంది.
  • ఇది యాసిడ్ మరియు నీటిలో కూడా కరిగిపోతుంది కానీ ఇథనాల్‌లో కొద్దిగా కరుగుతుంది.
• హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ అనేది రంగులేని చాల్‌కోజెన్ హైడ్రైడ్ విషపూరితమైన మరియు కుళ్ళిన గుడ్ల దుర్వాసనతో మండే వాయువు.
• ఆయిల్ ఆఫ్ విట్రియోల్ అని కూడా పిలువబడే సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం బలమైన ఆమ్ల స్వభావాన్ని కలిగి ఉంటుంది మరియు తినివేయవచ్చు.
  • అధిక సాంద్రతలలో, ఇది ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్ మరియు డీహైడ్రేటింగ్ ఏజెంట్‌గా పనిచేస్తుంది.