B2, C2 तथा O2 के 2σg तथा 1πu आण्विक कक्षकों की ऊर्जा का सही क्रम चुनिए:

अवधारणा:

आण्विक कक्षक सिद्धांत:

• आण्विक कक्षक सिद्धांत यह अनुमान लगाता है कि प्रत्येक परमाणु एक दूसरे के साथ संयोजित होने की प्रवृत्ति रखता है और परिणामस्वरूप आण्विक कक्षक बनते हैं। परिणामस्वरूप, इलेक्ट्रॉन विभिन्न परमाण्विक कक्षकों में पाए जाते हैं और वे आमतौर पर विभिन्न नाभिकों से जुड़े होते हैं।

व्याख्या:

• आण्विक कक्षक सिद्धांत के अनुसार, आण्विक कक्षक की ऊर्जा का क्रम इस प्रकार बढ़ता है

1σg < 1σ^*u < 1π_u < 2σg < 1π^*_g < 2σ^*_u (1s कक्षक की उपेक्षा करते हुए) उन तत्वों के लिए जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या 14 या उससे कम होती है।

• B₂ और C₂ तत्वों के लिए, कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्रमशः 10 और 12 है क्योंकि प्रत्येक B और C परमाणु क्रमशः 5 और 6 इलेक्ट्रॉन योगदान करता है। इसलिए, B2 और C2 के लिए 2σg और 1πu आण्विक कक्षकों की ऊर्जा का सही क्रम निम्न है

2σg > 1πu

• O₂ अणु के लिए, कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या 16 है, क्योंकि प्रत्येक O परमाणु 8 इलेक्ट्रॉन योगदान करता है। O2 अणु के लिए आण्विक कक्षक की ऊर्जा का क्रम निम्न है

1σg < 1σ*u < 2σg < 1πu < 1π*g < 2σ*u

• इसलिए, O2 अणु के लिए, 2σg और 1πu की ऊर्जा का क्रम निम्न है

2σg < 1π_u

निष्कर्ष:

• B2, C2 और O2 के लिए 2σg और 1πu आण्विक कक्षकों की ऊर्जा का सही क्रम:

2σg > 1πu केवल B2 और C2 के लिए।