Chemical Sciences MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Chemical Sciences - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

सही उत्तर क्रांतिक द्रव्यमान है

संकल्पना:-

• परमाणु श्रृंखला अभिक्रिया: उस प्रक्रिया का वर्णन करती है जहां एक परमाणु अभिक्रिया अतिरिक्त अभिक्रियाओं को ट्रिगर करती है, जिससे एक प्रतिपालक सोपानी बनता है।
• क्रांतिक द्रव्यमान: निरंतर श्रृंखला अभिक्रिया के लिए आवश्यक विखंडनीय सामग्री की न्यूनतम मात्रा।
• न्यूट्रॉन मॉडरेशन: इसमें तेज़ न्यूट्रॉन को धीमा करने के लिए सामग्रियों का उपयोग करना शामिल है, जिससे विखंडन अभिक्रियाओं की संभावना बढ़ जाती है।
• फ्लक्स: न्यूट्रॉन के प्रवाह की दर का प्रतिनिधित्व करता है, जो गंभीरता को प्राप्त करने और बनाए रखने में एक महत्वपूर्ण पैरामीटर है।

व्याख्या:-

क्रांतिक द्रव्यमान एक प्रतिपालक परमाणु श्रृंखला अभिक्रिया को बनाए रखने के लिए आवश्यक विखंडनीय सामग्री की न्यूनतम मात्रा है। यह उस बिंदु को चिह्नित करता है जिस पर न्यूट्रॉन उत्पादन की दर न्यूट्रॉन क्षय की दर के बराबर होती है।

श्रृंखला अभिक्रिया के मूल सिद्धांत:

• एक परमाणु श्रृंखला अभिक्रिया में विखंडनीय नाभिक का विभाजन (विखंडन), ऊर्जा और न्यूट्रॉन जारी करना शामिल है।
• विखंडन के दौरान उत्पन्न न्यूट्रॉन निकटतम विखंडनीय नाभिक में आगे विखंडन अभिक्रियाओं को प्रेरित कर सकते हैं, जिससे एक आत्मनिर्भर प्रक्रिया बन सकती है।

क्रांतिक द्रव्यमान पर कारकों का प्रभाव:

• महत्वपूर्ण द्रव्यमान को प्रभावित करने वाले कारकों में विखंडनीय सामग्री की शुद्धता, आकार, घनत्व और परावर्तकों या मॉडरेटर की उपस्थिति शामिल है।
• कुछ आकार और विन्यास आवश्यक क्रांतिक द्रव्यमान को बढ़ा या घटा सकते हैं।

अभिवाह और न्यूट्रॉन मॉडरेशन की भूमिका:

• अभिवाह, न्यूट्रॉन अभिवाह की दर का प्रतिनिधित्व करता है, क्रांतिकता को प्राप्त करने और बनाए रखने के लिए महत्वपूर्ण है।
• न्यूट्रॉन मॉडरेटर, जैसे जल या ग्रेफाइट, तेज़ न्यूट्रॉन को धीमा कर सकते हैं, जिससे वे विखंडन अभिक्रियाएं उत्पन्न करने और महत्वपूर्ण द्रव्यमान को कम करने में अधिक प्रभावी हो जाते हैं।

निष्कर्ष:-

इसलिए विखंडनीय सामग्री की न्यूनतम मात्रा जो एक आत्मनिर्भर श्रृंखला अभिक्रिया उत्पन्न कर सकती है, उसे क्रांतिक द्रव्यमान कहा जाता है

संकल्पना:

अतिआण्विक रसायन विज्ञान में पूर्व-संगठन का सिद्धांत

• पूर्व-संगठन का सिद्धांत इस विचार को संदर्भित करता है कि एक अतिआण्विक प्रणाली में मेज़बान अणु एक अतिथि अणु को बेहतर ढंग से बांधने के लिए पूर्व-संगठित या पूर्व-आकार का होता है।
• मेज़बान अणु का यह संरचनात्मक अनुकूलन बंधन के दौरान आवश्यक संरूपण परिवर्तन की मात्रा को कम करके मेज़बान-अतिथि संकुल की स्थिरता और विशिष्टता को बढ़ाता है।
• ऐसी संरचना होने से जो पहले से ही अतिथि के साथ अंत:क्रिया करने के लिए उपयुक्त है, बंधन प्रक्रिया अधिक कुशल हो जाती है और अधिक स्थिर संकुल की ओर ले जाती है।

व्याख्या:

• सही उत्तर है यह सिद्धांत कि संकुलन होने से पहले मेज़बान को बंधन के लिए संरचनात्मक रूप से अनुकूलित किया जाना चाहिए
• पूर्व-संगठन अतिआण्विक रसायन विज्ञान में एक प्रमुख अवधारणा है, यह सुनिश्चित करता है कि मेज़बान अणु ज्यामितीय और इलेक्ट्रॉनिक रूप से अतिथि अणु के साथ अंत:क्रिया करने के लिए तैयार है।
• यह सिद्धांत बंधन की एन्ट्रॉपीय लागत को कम करता है और अतिआण्विक संकुल की समग्र स्थिरता और आत्मीयता को बढ़ाता है।

संदर्भ: पूर्व-संगठन में मेज़बानों के संरचनात्मक अनुकूलन शामिल हैं ताकि अतिथियों के साथ अधिक स्थिर बंधन हो सके।

संकल्पना:

क्रिप्टैंड और क्राउन ईथर का तुलनात्मक संश्लेषण और चयनात्मकता

• क्रिप्टैंड लिगैंड का एक वर्ग है जो धनायनों के साथ अत्यधिक चयनात्मक और स्थिर संकुल बनाने की अपनी क्षमता के लिए जाने जाते हैं, उन्हें एक त्रि-आयामी संरचना के भीतर समाहित करके।
• जबकि क्रिप्टैंड क्राउन ईथर की तुलना में बेहतर चयनात्मकता प्रदान करते हैं, वे आम तौर पर अधिक महंगे होते हैं और उनकी संकुल त्रि-आयामी संरचनाओं के कारण संश्लेषण में अधिक चुनौतीपूर्ण होते हैं।
• क्राउन ईथर, तुलनात्मक रूप से, उत्पादन में आसान और कम खर्चीले होते हैं लेकिन धनायनों से बंधते समय कम चयनात्मकता प्रदान करते हैं।

व्याख्या:

• सही उत्तर है क्रिप्टैंड अधिक चयनात्मक होते हैं लेकिन क्राउन ईथर की तुलना में अधिक महंगे और संश्लेषण में कठिन होते हैं
• क्रिप्टैंड की बेहतर चयनात्मकता उनकी धनायनों को पूरी तरह से समाहित करने की क्षमता से उत्पन्न होती है, जिससे अन्य आयनों से हस्तक्षेप कम होता है।
• यह लाभ क्राउन ईथर के सापेक्ष संश्लेषण में बढ़ती कठिनाई और उच्च लागत की कीमत पर आता है।

संदर्भ: क्रिप्टैंड बेहतर चयनात्मकता प्रदान करते हैं लेकिन अधिक महंगे और संश्लेषण में कठिन होते हैं।

संकल्पना:

क्राउन ईथर की खोज

• क्राउन ईथर चक्रीय रासायनिक यौगिकों का एक वर्ग है जिसमें कई ईथर समूहों वाली एक वलय होती है।
• इन यौगिकों की खोज चार्ल्स जे. पेडरसन ने की थी, जिन्हें इस कार्य के लिए 1987 में रसायन विज्ञान में नोबेल पुरस्कार से सम्मानित किया गया था।
• वाक्यांश "अवसर तैयार मन को पसंद करते हैं" पेडरसन की खोज से प्रसिद्ध रूप से जुड़ा हुआ है, जो अभूतपूर्व खोजों में तैयार वैज्ञानिक अंतर्ज्ञान की भूमिका को उजागर करता है।

व्याख्या:

• सही उत्तर क्राउन ईथर है।
• चार्ल्स जे. पेडरसन द्वारा क्राउन ईथर की खोज अप्रत्याशित परिणामों को पहचानने और उनकी जांच करने की उनकी तत्परता से महत्वपूर्ण रूप से प्रभावित हुई थी, जिसका उदाहरण वाक्यांश "अवसर तैयार मन को पसंद करते हैं" से मिलता है।
• क्राउन ईथर में धनायनों के साथ स्थिर संकुल बनाने की क्षमता होती है, जिससे वे विभिन्न अनुप्रयोगों में महत्वपूर्ण हो जाते हैं जिनमें प्रावस्था स्थानांतरण उत्प्रेरण और आयन परिवहन शामिल हैं।

संदर्भ: यह वाक्यांश चार्ल्स जे. पेडरसन द्वारा क्राउन ईथर की खोज से जुड़ा हुआ है।

संकल्पना:

कैलिक्सारिन का संरूपण लचीलापन

• कैलिक्सारिन चक्रीय ओलिगोमर का एक वर्ग है जो मेथिलीन सेतुओं (-CH₂-) द्वारा जुड़े फिनोलिक इकाइयों से बना होता है।
• इन मेथिलीन सेतुओं की उपस्थिति के कारण, सिग्मा बंधों के चारों ओर घूर्णन के आधार पर कैलिक्सारिन विभिन्न संरूपणों को अपना सकते हैं।
• इन बंधों का लचीलापन कैलिक्सारिन को विभिन्न संरूपणों जैसे शंकु, आंशिक शंकु, 1,2-वैकल्पिक और 1,3-वैकल्पिक रूपों के बीच अंतःपरिवर्तित करने की अनुमति देता है, जिससे विभिन्न अतिथि अणुओं के साथ विशिष्ट अंतःक्रियाएँ संभव होती हैं।

व्याख्या:

• सही उत्तर है मेथिलीन सेतुओं पर सिग्मा बंधों के मुक्त घूर्णन के कारण कैलिक्सारिन लचीलापन प्रदर्शित करते हैं
• मेथिलीन सेतुओं पर सिग्मा बंध घूर्णन की स्वतंत्रता प्रदान करते हैं, जिससे कैलिक्सारिन कठोर होने के बजाय कई संरूपणों को अपना सकते हैं।
• यह संरूपण लचीलापन विभिन्न अतिथि अणुओं की मेज़बानी करने की कैलिक्सारिन की क्षमता के लिए आवश्यक है, क्योंकि वे विभिन्न आकारों और प्रकार के अतिथियों को समायोजित करने के लिए अपना आकार समायोजित कर सकते हैं।

संदर्भ: कैलिक्सारिन में सिग्मा बंधों का मुक्त घूर्णन उन्हें विभिन्न संरूपण प्रदान करता है।

सही उत्‍तर यूरासिल हैI

Key Points

• DNA में एडेनिन, गुआनिन, थाइमिन और साइटोसिन मौजूद होते हैं।
• RNA में एडेनिन, ग्वानिन, साइटोसिन और यूरासिल मौजूद होते हैं।
• यूरासिल
  • यह न्यूक्लिक एसिड RNA में चार न्यूक्लियोबेस में से एक है।
  • DNA में, यूरेसिल न्यूक्लियोबेस को थाइमिन द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।
  • इसका सूत्र C4H4N2O2 है।​

_{Additional Information}

• गुआनिन
  • यह न्यूक्लिक एसिड DNA और RNA में पाए जाने वाले चार मुख्य न्यूक्लियोबेस में से एक है।
  • इसका उपयोग DNA और RNA  के बिल्डिंग ब्लॉक्स में से एक बनाने के लिए किया जाता है।
• एडीनीन
  • यह न्यूक्लिक एसिड DNA और RNA में पाए जाने वाले चार मुख्य न्यूक्लियोबेस में से एक है।
  • यह शरीर में कई पदार्थों का हिस्सा है जो कोशिकाओं को ऊर्जा देते हैं।
• साइटोसिन
  • यह पाइरीमिडीन है और जेनेटिक कोड बनाने के लिए RNA और DNA एसिड में पाए जाने वाले नाइट्रोजनस बेस में से एक है।
  • यह गुआनिन के साथ बंध कर बेस पेयर बनाने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।

• आयनिक यौगिकों के गुणों में शामिल हैं:-
• ठोस संरचना और कठोर सतह
• उच्च गलनांक और क्वथनांक
• पानी में घुलनशीलता
• आयनिक यौगिकों का गलनांक और क्वथनांक यौगिक के कणों के बीच मौजूद प्रबल आकर्षण बल के कारण उच्च होते हैं।
• आयनिक बंध संरचना को मजबूती प्रदान करता है।
• इस प्रकार, निम्न गलनांक और क्वथनांक आयनिक यौगिक का गुण नहीं है।

Key Points

• S-ब्लॉक तत्व जो एक चांदी-सफेद धातु है और विभिन्न उपकरण बनाने के लिए तांबे या निकल के साथ मिश्र धातु में उपयोग किया जाता है, बेरिलियम है।
• बेरिलियम एक हल्की और मजबूत धातु है जिसका व्यापक रूप से एयरोस्पेस, रक्षा और परमाणु उद्योगों में उपयोग किया जाता है।
• इसमें उच्च गलनांक, अच्छी तापीय चालकता है और यह एक अच्छा विद्युत चालक भी है।
• बेरिलियम का परमाणु क्रमांक - 4 है.

Additional Information

• रूबिडियम एक नरम, चांदी-सफेद धातु है जो अत्यधिक प्रतिक्रियाशील है।
  • इसका उपयोग परमाणु घड़ियों में और कुछ रासायनिक प्रतिक्रियाओं में उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है।
• फ्रांसियम एक अत्यधिक रेडियोधर्मी और अस्थिर तत्व है।
  • यह अत्यंत दुर्लभ है और इसका कोई व्यावहारिक अनुप्रयोग नहीं है।
• सीज़ियम एक नरम, चांदी-सुनहरी धातु है जो अत्यधिक प्रतिक्रियाशील भी है।
  • इसका उपयोग परमाणु घड़ियों, ड्रिलिंग तरल पदार्थ और कैंसर के उपचार में किया जाता है।

धारणा:

माध्यिका

स्थिती 1: यदि अवलोकनों की संख्या (n) सम है

\({\rm{Median\;}} = {\rm{\;}}\frac{{{\rm{value\;of\;}}{{\left( {\frac{{\rm{n}}}{2}} \right)}^{{\rm{th}}}}{\rm{\;observation\;}} + {\rm{\;\;value\;of\;}}{{\left( {\frac{{\rm{n}}}{2}{\rm{\;}} + 1} \right)}^{{\rm{th}}}}{\rm{\;observation}}}}{2}\)

स्थिती 2: यदि अवलोकनों की संख्या (n) विषम है

\({\rm{Median\;}} = {\rm{value\;of\;}}{\left( {\frac{{{\rm{n}} + 1}}{2}} \right)^{{\rm{th}}}}{\rm{\;observation}}\)

गणना:

आरोही क्रम में अवलोकनों को व्यवस्थित करें

1, 2, 3, 6, 8, 9

यहाँ, n = 6 = सम

इसलिए तीसरा और चौथा अवलोकन 3 और 6 है

∴ \({\rm{Median}} = {\rm{\;}}\frac{{3 + 6}}{2} = 4.5\)

सही उत्तर NH3  और HCl है

Key Points 

• डाल्टन का नियम केवल प्रतिक्रियाशील गैसों के मिश्रण पर लागू होता है।
• अमोनिया (NH3) सामान्य तापमान पर हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करता है और अमोनियम क्लोराइड (NH4Cl) देता है।
• NH3 + HCl    →    NH4Cl
• अतः यह गैसीय मिश्रण डाल्टन के नियम का पालन नहीं करता है।

Additional Information 

डाल्टन का नियम:

• डाल्टन के नियम में कहा गया है कि गैर-प्रतिक्रियाशील गैसों के मिश्रण में, लगाया गया कुल दाब प्रत्येक गैस के आंशिक दाबों के योग के बराबर होता है।
• इस आनुभविक नियम को जॉन डाल्टन ने 1801 में देखा था।
• यह 1802 में प्रकाशित हुआ था।
• इसे डाल्टन का आंशिक दाब का नियम भी कहते हैं।
• डाल्टन का नियम आदर्श गैस नियम से संबंधित है।
• डाल्टन के नियम का वास्तविक गैसों द्वारा सख्ती से पालन नहीं किया जाता है, दाब के साथ विचलन बढ़ता है।

Important Points 

• हीलियम एक उत्कृष्ट गैस है जो हाइड्रोजन गैस के साथ अभिक्रिया नहीं करेगी इसलिए यह गैसीय मिश्रण डाल्टन के नियम का पालन करता है।
• नाइट्रोजन गैस सामान्य तापमान में अभिक्रियाशील नहीं होती है क्योंकि नाइट्रोजन का परमाणु रूप में टूटना एक अत्यधिक उष्माशोषी प्रक्रम है।
• सामान्य तापमान में नाइट्रोजन और ऑक्सीजन गैस अपने परमाणु रूप में नहीं पाई जाती हैं, इसलिए ये गैसें आपस में अभिक्रिया नहीं करेंगी।

व्याख्या:-

• हीरा, ग्रेफाइट और फुलेरीन जैसे कार्बन के अपरूप क्रिस्टलीय संरचना प्रदर्शित करते हैं।
• फुलेरीन में हीरे और ग्रेफाइट के अनंत जालक होते हैं।
• यह असतत आणविक संरचना बनाने वाले नैनोट्यूब द्वारा निर्मित होता है।

Additional Information

• फुलेरीन अणु में एकल और दोहरे आबंध से जुड़े कार्बन परमाणु होते हैं।
• सामान्य संरचनाएं C60 और C70 हैं।

अवधारणा:

• जब किसी उदासीन परमाणु में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन जोड़कर ऋणात्मक आवेशित परमाणु बनाया जाता है तो निकलने वाली ऊर्जा की मात्रा को इलेक्ट्रॉन बंधुता कहा जाता है।
• चूंकि ऊर्जा मुक्त होती है, इसलिए इसे ऋणात्मक चिह्न से दर्शाया जाता है।

            ​  \(A+ e^- \rightarrow A^- \)    .... \(\Delta _{aff}H = -ive \)\(A+ e^- \rightarrow A^- \) .... \(\Delta _{aff}H = -ive \)

• उच्च इलेक्ट्रॉन बन्धुता वाले परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति अधिक होती है।
• इलेक्ट्रॉन बन्धुता परमाणु आवेश, परमाणु आकार के साथ-साथ कक्षाओं में इलेक्ट्रॉन वितरण पर निर्भर करती है।

स्पष्टीकरण:

• समूह के नीचे, नया शेल जोड़ा गया है। परमाणु का आकार बढ़ता है और इसलिए, नाभिक और सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन के बीच आकर्षण कम हो जाता है जिससे इलेक्ट्रॉन बंधुता और कम हो जाती है।
• इसलिए K > Li > Na गलत है क्योंकि K तीन तत्वों में सबसे बड़ा है।
• छोटे परमाणु आने वाले इलेक्ट्रॉन को समायोजित नहीं कर सकते और अंतराइलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण से गुजरते हैं। इस प्रकार, समूह के पहले तत्व में एक-इलेक्ट्रॉन लाभ के लिए सबसे कम इलेक्ट्रॉन बंधुता होगी।

इस प्रकार, F > Cl > Br और P > N > As गलत हैं क्योंकि F और N सबसे छोटे तत्व होने के कारण उनमें कम से कम इलेक्ट्रॉन बंधुता होनी चाहिए।

निष्कर्ष:

इसलिए, एक-इलेक्ट्रॉन लाभ के लिए इलेक्ट्रॉन बंधुता का सही क्रम निम्न है:

S > Se > O

13, 8, 15, 14, 17, 9, 14, 16, 13, 17, 14, 15, 16, 15, 14

सबसे पहले, हम आंकड़ों को आरोही क्रम में व्यवस्थित करते हैं, तो

8, 9, 13, 13, 14, 14, 14, 14, 15, 15, 15, 16, 16, 17, 17

कुल संख्या (n) = 15

जैसा कि हम जानते हैं,

माध्यिका = [(n + 1)/2]वीं = [(15 + 1)/2]वीं = [16/2]वीं = 8वीं संख्या

8वीं संख्या 14 है

इसलिए, x = 14

यदि 8 को 18 से प्रतिस्थापित किया जाता है, तो

13, 18, 15, 14, 17, 9, 14, 16, 13, 17, 14, 15, 16, 15, 14

फिर, हम आंकड़ों को आरोही क्रम में व्यवस्थित करते हैं, तो

9, 13, 13, 14, 14, 14, 14, 15, 15, 15, 16, 16, 17, 17, 18

कुल संख्या (n) = 15

माध्यिका = [(n + 1)/2]वीं = [(15 + 1)/2]वीं = [16/2]वीं = 8वीं संख्या

8वीं संख्या 15 है

इसलिए, y = 14

x + y

⇒ 14 + 15

अवधारणा:

व्याख्या:

• विकल्प (1) गलत है क्योंकि रिसिन, राइसिनस पौधे से प्राप्त विष है।
• विनब्लास्टिन और करक्यूमिन ड्रग्स हैं।
• मॉर्फिन और कोडीन एल्कैलॉइड हैं।
• एब्रिन भी एक विष है जो एब्रस पौधे द्वारा प्राप्त किया जाता है।
• कोनेकैनावलिन A एक लैक्टिन है।

सही उत्तर 3) प्रोटीन है।

अवधारणा:

वसा -

• वसा एक प्रकार का लिपिड होता है जिसमें ग्लिसरॉल और फैटी अम्ल या ट्राइग्लिसराइड्स के ट्राइस्टर होते हैं।

कार्बोहाइड्रेट -

• कार्बोहाइड्रेट को "वैकल्पिक रूप से सक्रिय पॉलीहाइड्रॉक्सी एल्डिहाइड या कीटोन या यौगिकों के रूप में परिभाषित किया जाता है जो जल अपघटन पर इस प्रकार की इकाइयाँ उत्पन्न करते हैं"।

प्रोटीन -

• प्रोटीन एक प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला, अत्यंत जटिल पदार्थ है जिसमें पेप्टाइड बंध से जुड़े अमीनो अम्ल अवशेष होते हैं।

न्यूक्लिक अम्ल -

• न्यूक्लिक अम्ल पॉलीन्यूक्लियोटाइड होते हैं, जो न्यूक्लियोटाइड नामक लगभग समान निर्माण खंड की एक श्रृंखला से बनी लंबी श्रृंखला जैसे अणु होते हैं।
• प्रत्येक न्यूक्लियोटाइड में एक पेंटोस (पाँच-कार्बन) शर्करा से जुड़ा नाइट्रोजन युक्त ऐरोमैटिक क्षारक होता है, जो आगे फॉस्फेट समूह से जुड़ा होता है

व्याख्या:

बाइयूरेट परीक्षण - बाइयूरेट परीक्षण एक रासायनिक परीक्षण है जिसका उपयोग किसी दिए गए विश्लेषण में पेप्टाइड बंध की उपस्थिति की जाँच के लिए किया जा सकता है।

• इसलिए, विश्लेषण में उपस्थिति प्रोटीन की मात्रा को मापने के लिए बाइयूरेट परीक्षण का भी उपयोग किया जा सकता है।
• इस परीक्षण में, पेप्टाइड्स की उपस्थिति से कॉपर (II) आयन (जब विलयन पर्याप्त रूप से क्षारीय होता है) के हल्के बैंगनी रंग के समन्वय यौगिकों का निर्माण होता है। 
• अभिक्रिया में उपस्थिति कॉपर (II) प्रोटीन पेप्टाइड्स में उपस्थिति नाइट्रोजन परमाणुओं से स्वयं को बांधता है।

इसलिए, प्रोटीन की उपस्थिति का परीक्षण करने के लिए बाइयूरेट परीक्षण का उपयोग किया जाता है।