Question
Download Solution PDFगैसीय NF3, SbF3 तथा SbCl3 में आबन्ध कोणों के परिमाण जिस क्रम का अनुसरण करते हैं, वह _______ है।
Answer (Detailed Solution Below)
Detailed Solution
Download Solution PDFअवधारणा:
→ बंध कोणों की गणना आणविक कक्षीय सिद्धांत या संयोजी कोश इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण (VSEPR) सिद्धांत का उपयोग करके की जा सकती है।
→ VSEPR सिद्धांत में, बंध कोणों की भविष्यवाणी केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म और बंध युग्मों की संख्या के आधार पर की जाती है।
→ अणुओं में बंध कोण कई कारकों पर निर्भर करते हैं, जिनमें केंद्रीय परमाणु की विद्युतऋणात्मकता, आसपास के परमाणुओं का आकार और केंद्रीय परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े की उपस्थिति शामिल है।
व्याख्या:
→ NF3 में , केंद्रीय परमाणु नाइट्रोजन है, जो SbF3 और SbCl3 में एंटीमनी की तुलना में अधिकऋणविद्युतीय है। नाइट्रोजन की अधिक विद्युतऋणात्मकता के कारण बंध युग्म अधिक स्थानीयकृत हो जाते हैं, जिससे उनके बीच प्रतिकर्षण कम हो जाता है और बंध कोण बढ़ जाता है।
→ SbF3 और SbCl3 में, केंद्रीय परमाणु सुरमा है, जिसकी परमाणु त्रिज्या नाइट्रोजन से बड़ी है। केंद्रीय परमाणु का बड़ा आकार आसपास के परमाणुओं की कम भीड़ के कारण बंध कोण को थोड़ा बड़ा बनाता है।
→ हालाँकि, SbCl3 में, क्लोरीन परमाणु SbF3 में फ्लोरीन परमाणुओं की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक होते हैं। क्लोरीन परमाणुओं की अधिक विद्युत ऋणात्मकता के कारण बंध युग्म अधिक स्थानीयकृत हो जाते हैं और उनके बीच प्रतिकर्षण बढ़ जाता है, जिससे बंधन कोण कम हो जाता है।
निष्कर्ष: इसलिए, गैसीय NF3, SbF3 और SbCl3 में बंध कोणों का समग्र क्रम NF3 > SbCl3 > SbF3 है, आसपास के परमाणुओं की विद्युतऋणात्मकता बढ़ने के साथ बंध कोण कम हो जाते हैं।
Last updated on Jul 8, 2025
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