किसी एकपरमाणुक गैस के आयतन (V) में ताप (T) के साथ विचरण ग्राफ़ में दर्शाए अनुसार होता है। अवस्था A से अवस्था B तक जाने की प्रक्रिया में गैस द्वारा किए गए कार्य और इसके द्वारा अवशोषित ऊष्मा का अनुपात है

संकल्पना:

समदाब रेखीय प्रक्रिया की स्थिति में,

 \(V α T\)

जहाँ V और T क्रमशः गैस का आयतन और तापमान है।

जब भी गैस द्वारा कार्य किया जाता है तो गैस का आयतन बदल जाता है। इसकी गणना सूत्र का उपयोग करके की जाती है। 

\(W=P\ ∆V\)

\(W=n\ R\ ∆T\)

जहाँ n गैस के मोलों की संख्या है, R= 8.314 J mol-1K-1 गैस स्थिरांक है, \(∆T\) तापमान में परिवर्तन है।

यदि कार्य,तंत्र (गैस) द्वारा किया जाता है तो ऊष्मा इसके द्वारा अवशोषित होती है। ऊष्मा के अवशोषण से गैस के अणुओं की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन होता है।

गैस की ऊष्मा ऊर्जा में परिवर्तन की गणना करने का सूत्र निम्न है\(∆Q=n C_P ∆T\)

जहाँ n गैस के मोलों की संख्या है, \(C_P\) स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा, \(∆T\) तापमान में परिवर्तन है।

एकपरमाणुक गैस अणु के लिए \(C_P\) का मान \(\frac{5R}{2}\) है। 

गणना:

एकपरमाणुक गैस का आयतन = V

तापमान = T

दी गई प्रक्रिया समदाब रेखीय है,

गैस द्वारा अवशोषित ऊष्मा,

dQ = n C_p dT

एकपरमाणुक गैस अणु के लिए \(C_P\) का मान \(\frac{5R}{2}\) है। 

dQ = n\({\left( {\frac{5}{2}R} \right)}\)dT

गैस द्वारा किया गया कार्य,

dW = P dV = n RdT

आवश्यक अनुपात \(= \frac{{dW}}{{dQ}} = \frac{{nRdT}}{{n\left( {\frac{5}{2}R} \right)dT}} = \frac{2}{5}\)