कोसेल-लुईस पद्धति MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Kossel-Lewis Approach - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

सही उत्तर 1919 है।Key Points

• 1919 में लैंगमुइर ने ऑक्टेट की स्थिर घनाकार व्यवस्था के विचार को त्याग कर और टीम सहसंयोजक बंधन की शुरुआत करके लुईस अवधारणा को परिष्कृत किया।
• सहसंयोजक बंधन;-
  • वे दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे से बनते हैं ताकि दोनों एक भरे हुए बाहरीतम खोल को प्राप्त कर सकें।
  • जब दो परमाणु एक इलेक्ट्रॉन युग्म साझा करते हैं तो उन्हें एक एकल सहसंयोजक बंधन द्वारा जोड़ा जाता है।
• कई यौगिकों में, हमारे पास परमाणुओं के बीच कई बंधन होते हैं। बहुआबंधों के निर्माण में दो परमाणुओं के बीच एक से अधिक इलेक्ट्रॉन युग्मों की साझेदारी की परिकल्पना की गई है।
• यदि दो परमाणु दो युग्म इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं, तो उनके बीच सहसंयोजक बंधन को दोहरा बंधन कहा जाता है।
• जब परमाणुओं का संयोजन तीन इलेक्ट्रॉनों पेरिस को साझा करता है जैसा कि N₂ अणु में दो नाइट्रोजन परमाणुओं और एथाइन अणु में दो कार्बन परमाणुओं के मामले में होता है, तो एक ट्रिपल बॉन्ड बनता है।

Additional Information

• सहसंयोजक बंधन का पहला विवरण गिल्बर्ट एन लुईस द्वारा परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन जोड़े के बंटवारे के संदर्भ में प्रदान किया गया था।
• उन्होंने इस प्रक्रिया को इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे के परिणामस्वरूप परमाणुओं पर प्रतिक्रिया करके उत्कृष्ट गैस विन्यास की प्राप्ति से संबंधित किया।
• 1916 में कोसेल और लुईस ने परमाणुओं के बीच रासायनिक संयोजन के एक सिद्धांत को विकसित किया जिसे रासायनिक बंधन के इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत के रूप में जाना जाता है।

सही विकल्प लुईस संरचना है।Key Points

• संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का बिंदुओं और रेखाओं के रूप में निरूपण लुईस संरचना कहलाती है।
• संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को बिंदुओं के रूप में निरूपित किया जाता है।
• सहसंयोजक आबंधों को रेखाओं के रूप में निरूपित किया जाता है।
• लुईस संरचना बनाने के कुछ नियम हैं।

Additional Informationआयनिक संरचना

• वे यौगिक जिनमें आयनिक आबंध बनाने वाले स्थिरवैद्युत आकर्षण बल द्वारा परमाणुओं को एक साथ रखा जाता है, आयनिक संरचना को दर्शाते है।
• उदाहरण: सोडियम क्लोराइड (NaCl)

सहसंयोजक संरचना

• जिन यौगिकों में परमाणुओं को एक प्रबल सहसंयोजक आबंध बनाने वाले सिग्मा आबंध द्वारा एक साथ रखा जाता है, वे एक सहसंयोजक संरचना को दर्शाते है।
• उदाहरण: मीथेन (CH4)

आणविक संरचना

• यौगिकों में विभिन्न छोटे अणु होते हैं और उनकी संरचना में आणविक संरचनाएं होती हैं।
• उदाहरण: ब्यूटेन (CH3-CH2-CH2-CH3)

समावयवी संरचना

• विभिन्न परमाणु व्यवस्था वाले समान यौगिक समावयवी संरचना को दर्शाते हैं। इन्हें प्रतिबिंबरूप भी कहा जाता है।
• उदाहरण: पेंटेन (CH3-CH2-CH2-CH2-CH3) और नियो-पेंटेन (CH3-(CH3)2C-CH3)

अवधारणा:

अष्टक सिद्धांत:

• 1916 में कॉसेल और लूइस ने इस सिद्धांत को विकसित किया।
• परमाणुओं के बीच रासायनिक संयोजन के इस सिद्धांत को रासायनिक आबंध का इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत कहा जाता है।
• इस सिद्धांत के अनुसार परमाणुओं का संयोजन संयोजक इलेक्ट्रॅानों के एक परमाणु से दूसरे (प्राप्त करके या उनका ह्रास करके) परमाणु पर स्थानांतरण के द्वारा अथवा संयोजक इलेक्ट्रॉनों के सहभाजन के द्वारा होता है ताकि उनके संयोजकता कोश में अष्टक प्राप्त कर सके। 
• इसे अष्टक नियम कहते है।
• तत्व इस तरह से बंधते हैं कि प्रत्येक परमाणु के संयोजकता कोश में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो एक उत्कृष्ट गैस के समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास देता है।

स्पष्टीकरण:

H2O

​

• जल में, ऑक्सीजन का केंद्र परमाणु sp³ संकरित है।
• दो आबंध युगल और दो एकाकी युगल हैं और इस प्रकार ऑक्सीजन परमाणु में कुल आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस प्रकार, इसका अष्टक संतुष्ट है।

CO2

• केंद्रीय परमाणु कार्बन में चार आबंध होते हैं जिसका अर्थ है 4 × 2 = 8, इलेक्ट्रॉन।
• अतः, CO₂ में, अष्टक नियम का अनुसरण किया जाता है।

O₂:

• ऑक्सीजन में, प्रत्येक O परमाणु के बीच दो आबंध होते हैं, और उनमें प्रत्येक दो युगल होते हैं, अतः इलेक्ट्रॉनों के 4 युगल होते हैं, जिसका अर्थ है प्रत्येक O परमाणु पर 4 × 2 = 8 इलेक्ट्रॉन।
• अतः, ऑक्सीजन अणु अष्टक नियम को संतुष्ट करता है।

CO:

• CO अणु में, कार्बन परमाणु में केवल छह संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं जबकि इसके अष्टक को पूरा करने के लिए आठ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
• अतः, CO अणु में अष्टक नहीं है।

अतः, अष्टक नियम CO अणु के लिए मान्य नहीं है।

सही उत्तर 1919 है।Key Points

• 1919 में लैंगमुइर ने ऑक्टेट की स्थिर घनाकार व्यवस्था के विचार को त्याग कर और टीम सहसंयोजक बंधन की शुरुआत करके लुईस अवधारणा को परिष्कृत किया।
• सहसंयोजक बंधन;-
  • वे दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे से बनते हैं ताकि दोनों एक भरे हुए बाहरीतम खोल को प्राप्त कर सकें।
  • जब दो परमाणु एक इलेक्ट्रॉन युग्म साझा करते हैं तो उन्हें एक एकल सहसंयोजक बंधन द्वारा जोड़ा जाता है।
• कई यौगिकों में, हमारे पास परमाणुओं के बीच कई बंधन होते हैं। बहुआबंधों के निर्माण में दो परमाणुओं के बीच एक से अधिक इलेक्ट्रॉन युग्मों की साझेदारी की परिकल्पना की गई है।
• यदि दो परमाणु दो युग्म इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं, तो उनके बीच सहसंयोजक बंधन को दोहरा बंधन कहा जाता है।
• जब परमाणुओं का संयोजन तीन इलेक्ट्रॉनों पेरिस को साझा करता है जैसा कि N₂ अणु में दो नाइट्रोजन परमाणुओं और एथाइन अणु में दो कार्बन परमाणुओं के मामले में होता है, तो एक ट्रिपल बॉन्ड बनता है।

Additional Information

• सहसंयोजक बंधन का पहला विवरण गिल्बर्ट एन लुईस द्वारा परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन जोड़े के बंटवारे के संदर्भ में प्रदान किया गया था।
• उन्होंने इस प्रक्रिया को इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे के परिणामस्वरूप परमाणुओं पर प्रतिक्रिया करके उत्कृष्ट गैस विन्यास की प्राप्ति से संबंधित किया।
• 1916 में कोसेल और लुईस ने परमाणुओं के बीच रासायनिक संयोजन के एक सिद्धांत को विकसित किया जिसे रासायनिक बंधन के इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत के रूप में जाना जाता है।

अवधारणा:

अष्टक सिद्धांत:

• 1916 में कॉसेल और लूइस ने इस सिद्धांत को विकसित किया।
• परमाणुओं के बीच रासायनिक संयोजन के इस सिद्धांत को रासायनिक आबंध का इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत कहा जाता है।
• इस सिद्धांत के अनुसार परमाणुओं का संयोजन संयोजक इलेक्ट्रॅानों के एक परमाणु से दूसरे (प्राप्त करके या उनका ह्रास करके) परमाणु पर स्थानांतरण के द्वारा अथवा संयोजक इलेक्ट्रॉनों के सहभाजन के द्वारा होता है ताकि उनके संयोजकता कोश में अष्टक प्राप्त कर सके। 
• इसे अष्टक नियम कहते है।
• तत्व इस तरह से बंधते हैं कि प्रत्येक परमाणु के संयोजकता कोश में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो एक उत्कृष्ट गैस के समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास देता है।

स्पष्टीकरण:

H2O

​

• जल में, ऑक्सीजन का केंद्र परमाणु sp³ संकरित है।
• दो आबंध युगल और दो एकाकी युगल हैं और इस प्रकार ऑक्सीजन परमाणु में कुल आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस प्रकार, इसका अष्टक संतुष्ट है।

CO2

• केंद्रीय परमाणु कार्बन में चार आबंध होते हैं जिसका अर्थ है 4 × 2 = 8, इलेक्ट्रॉन।
• अतः, CO₂ में, अष्टक नियम का अनुसरण किया जाता है।

O₂:

• ऑक्सीजन में, प्रत्येक O परमाणु के बीच दो आबंध होते हैं, और उनमें प्रत्येक दो युगल होते हैं, अतः इलेक्ट्रॉनों के 4 युगल होते हैं, जिसका अर्थ है प्रत्येक O परमाणु पर 4 × 2 = 8 इलेक्ट्रॉन।
• अतः, ऑक्सीजन अणु अष्टक नियम को संतुष्ट करता है।

CO:

• CO अणु में, कार्बन परमाणु में केवल छह संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं जबकि इसके अष्टक को पूरा करने के लिए आठ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
• अतः, CO अणु में अष्टक नहीं है।

अतः, अष्टक नियम CO अणु के लिए मान्य नहीं है।

सही उत्तर 1919 है।Key Points

• 1919 में लैंगमुइर ने ऑक्टेट की स्थिर घनाकार व्यवस्था के विचार को त्याग कर और टीम सहसंयोजक बंधन की शुरुआत करके लुईस अवधारणा को परिष्कृत किया।
• सहसंयोजक बंधन;-
  • वे दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे से बनते हैं ताकि दोनों एक भरे हुए बाहरीतम खोल को प्राप्त कर सकें।
  • जब दो परमाणु एक इलेक्ट्रॉन युग्म साझा करते हैं तो उन्हें एक एकल सहसंयोजक बंधन द्वारा जोड़ा जाता है।
• कई यौगिकों में, हमारे पास परमाणुओं के बीच कई बंधन होते हैं। बहुआबंधों के निर्माण में दो परमाणुओं के बीच एक से अधिक इलेक्ट्रॉन युग्मों की साझेदारी की परिकल्पना की गई है।
• यदि दो परमाणु दो युग्म इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं, तो उनके बीच सहसंयोजक बंधन को दोहरा बंधन कहा जाता है।
• जब परमाणुओं का संयोजन तीन इलेक्ट्रॉनों पेरिस को साझा करता है जैसा कि N₂ अणु में दो नाइट्रोजन परमाणुओं और एथाइन अणु में दो कार्बन परमाणुओं के मामले में होता है, तो एक ट्रिपल बॉन्ड बनता है।

Additional Information

• सहसंयोजक बंधन का पहला विवरण गिल्बर्ट एन लुईस द्वारा परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन जोड़े के बंटवारे के संदर्भ में प्रदान किया गया था।
• उन्होंने इस प्रक्रिया को इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे के परिणामस्वरूप परमाणुओं पर प्रतिक्रिया करके उत्कृष्ट गैस विन्यास की प्राप्ति से संबंधित किया।
• 1916 में कोसेल और लुईस ने परमाणुओं के बीच रासायनिक संयोजन के एक सिद्धांत को विकसित किया जिसे रासायनिक बंधन के इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत के रूप में जाना जाता है।

अवधारणा:

अष्टक सिद्धांत:

• 1916 में कॉसेल और लूइस ने इस सिद्धांत को विकसित किया।
• परमाणुओं के बीच रासायनिक संयोजन के इस सिद्धांत को रासायनिक आबंध का इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत कहा जाता है।
• इस सिद्धांत के अनुसार परमाणुओं का संयोजन संयोजक इलेक्ट्रॅानों के एक परमाणु से दूसरे (प्राप्त करके या उनका ह्रास करके) परमाणु पर स्थानांतरण के द्वारा अथवा संयोजक इलेक्ट्रॉनों के सहभाजन के द्वारा होता है ताकि उनके संयोजकता कोश में अष्टक प्राप्त कर सके। 
• इसे अष्टक नियम कहते है।
• तत्व इस तरह से बंधते हैं कि प्रत्येक परमाणु के संयोजकता कोश में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो एक उत्कृष्ट गैस के समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास देता है।

स्पष्टीकरण:

H2O

​

• जल में, ऑक्सीजन का केंद्र परमाणु sp³ संकरित है।
• दो आबंध युगल और दो एकाकी युगल हैं और इस प्रकार ऑक्सीजन परमाणु में कुल आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस प्रकार, इसका अष्टक संतुष्ट है।

CO2

• केंद्रीय परमाणु कार्बन में चार आबंध होते हैं जिसका अर्थ है 4 × 2 = 8, इलेक्ट्रॉन।
• अतः, CO₂ में, अष्टक नियम का अनुसरण किया जाता है।

O₂:

• ऑक्सीजन में, प्रत्येक O परमाणु के बीच दो आबंध होते हैं, और उनमें प्रत्येक दो युगल होते हैं, अतः इलेक्ट्रॉनों के 4 युगल होते हैं, जिसका अर्थ है प्रत्येक O परमाणु पर 4 × 2 = 8 इलेक्ट्रॉन।
• अतः, ऑक्सीजन अणु अष्टक नियम को संतुष्ट करता है।

CO:

• CO अणु में, कार्बन परमाणु में केवल छह संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं जबकि इसके अष्टक को पूरा करने के लिए आठ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
• अतः, CO अणु में अष्टक नहीं है।

अतः, अष्टक नियम CO अणु के लिए मान्य नहीं है।

अवधारणा:

अष्टक सिद्धांत:

• 1916 में कॉसेल और लूइस ने इस सिद्धांत को विकसित किया।
• परमाणुओं के बीच रासायनिक संयोजन के इस सिद्धांत को रासायनिक आबंध का इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत कहा जाता है।
• इस सिद्धांत के अनुसार परमाणुओं का संयोजन संयोजक इलेक्ट्रॅानों के एक परमाणु से दूसरे (प्राप्त करके या उनका ह्रास करके) परमाणु पर स्थानांतरण के द्वारा अथवा संयोजक इलेक्ट्रॉनों के सहभाजन के द्वारा होता है ताकि उनके संयोजकता कोश में अष्टक प्राप्त कर सके। 
• इसे अष्टक नियम कहते है।
• तत्व इस तरह से बंधते हैं कि प्रत्येक परमाणु के संयोजकता कोश में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो एक उत्कृष्ट गैस के समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास देता है।

स्पष्टीकरण:

H2O

​

• जल में, ऑक्सीजन का केंद्र परमाणु sp³ संकरित है।
• दो आबंध युगल और दो एकाकी युगल हैं और इस प्रकार ऑक्सीजन परमाणु में कुल आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस प्रकार, इसका अष्टक संतुष्ट है।

CO2

• केंद्रीय परमाणु कार्बन में चार आबंध होते हैं जिसका अर्थ है 4 × 2 = 8, इलेक्ट्रॉन।
• अतः, CO₂ में, अष्टक नियम का अनुसरण किया जाता है।

O₂:

• ऑक्सीजन में, प्रत्येक O परमाणु के बीच दो आबंध होते हैं, और उनमें प्रत्येक दो युगल होते हैं, अतः इलेक्ट्रॉनों के 4 युगल होते हैं, जिसका अर्थ है प्रत्येक O परमाणु पर 4 × 2 = 8 इलेक्ट्रॉन।
• अतः, ऑक्सीजन अणु अष्टक नियम को संतुष्ट करता है।

CO:

• CO अणु में, कार्बन परमाणु में केवल छह संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं जबकि इसके अष्टक को पूरा करने के लिए आठ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
• अतः, CO अणु में अष्टक नहीं है।

अतः, अष्टक नियम CO अणु के लिए मान्य नहीं है।

सही विकल्प लुईस संरचना है।Key Points

• संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का बिंदुओं और रेखाओं के रूप में निरूपण लुईस संरचना कहलाती है।
• संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को बिंदुओं के रूप में निरूपित किया जाता है।
• सहसंयोजक आबंधों को रेखाओं के रूप में निरूपित किया जाता है।
• लुईस संरचना बनाने के कुछ नियम हैं।

Additional Informationआयनिक संरचना

• वे यौगिक जिनमें आयनिक आबंध बनाने वाले स्थिरवैद्युत आकर्षण बल द्वारा परमाणुओं को एक साथ रखा जाता है, आयनिक संरचना को दर्शाते है।
• उदाहरण: सोडियम क्लोराइड (NaCl)

सहसंयोजक संरचना

• जिन यौगिकों में परमाणुओं को एक प्रबल सहसंयोजक आबंध बनाने वाले सिग्मा आबंध द्वारा एक साथ रखा जाता है, वे एक सहसंयोजक संरचना को दर्शाते है।
• उदाहरण: मीथेन (CH4)

आणविक संरचना

• यौगिकों में विभिन्न छोटे अणु होते हैं और उनकी संरचना में आणविक संरचनाएं होती हैं।
• उदाहरण: ब्यूटेन (CH3-CH2-CH2-CH3)

समावयवी संरचना

• विभिन्न परमाणु व्यवस्था वाले समान यौगिक समावयवी संरचना को दर्शाते हैं। इन्हें प्रतिबिंबरूप भी कहा जाता है।
• उदाहरण: पेंटेन (CH3-CH2-CH2-CH2-CH3) और नियो-पेंटेन (CH3-(CH3)2C-CH3)