S - Block MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for S - Block - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

सही उत्तर चाँदी है।

Key Points

• चाँदी एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Ag और परमाणु क्रमांक 47 है।
• यह एक मृदु, सफेद, चमकदार संक्रमण धातु है, जो अपनी उच्च विद्युत और तापीय चालकता के लिए जानी जाती है।
• चाँदी का व्यापक रूप से औद्योगिक अनुप्रयोगों, आभूषणों और सिक्कों और सोने के रूप में मुद्रा में उपयोग किया जाता है।
• इसका उपयोग फोटोग्राफी, दर्पणों और विभिन्न उत्पादों में रोगाणुरोधी कर्मक के रूप में भी किया जाता है।

Additional Information

• फ्लोरीन
  • फ्लोरीन एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक F और परमाणु क्रमांक 9 है।
  • यह कमरे के तापमान पर एक अत्यधिक अभिक्रियाशील, हल्के पीले रंग की गैस है और यह सबसे अधिक विद्युतऋणात्मक तत्व है।
  • फ्लोरीन का उपयोग फ्लोरोकार्बन, टूथपेस्ट और टेफ्लॉन के उत्पादन में किया जाता है।
• फास्फोरस
  • फास्फोरस एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक P और परमाणु क्रमांक 15 है।
  • यह कई रूपों में मौजूद है, जिसमें सफेद, लाल और काला फास्फोरस शामिल हैं।
  • फास्फोरस जीवन के लिए आवश्यक है और यह DNA, RNA, और ATP का एक प्रमुख घटक है।
• सल्फर
  • सल्फर एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक S और परमाणु क्रमांक 16 है।
  • यह एक पीला, अधात्विक तत्व है जो सभी जीवित जीवों के लिए आवश्यक है।
  • सल्फर का उपयोग उर्वरकों, रसायनों के उत्पादन और रबर के वल्कनीकरण में किया जाता है।

संकल्पना:

हाइड्रॉक्साइड की ऊष्मीय स्थायित्व

• हाइड्रॉक्साइड की ऊष्मीय स्थायित्व गर्म करने पर स्थिर (अपघटित नहीं) रहने की क्षमता को संदर्भित करती है।
• समूह 2 हाइड्रॉक्साइड (क्षारीय पृथ्वी धातु हाइड्रॉक्साइड) के लिए, समूह में नीचे जाने पर ऊष्मीय स्थायित्व बढ़ता है।
• यह समूह में नीचे जाने पर बढ़ते आयनिक आकार और घटते जालक ऊर्जा के कारण है, जो हाइड्रॉक्साइड को अधिक ऊष्मीय रूप से स्थिर बनाता है।

व्याख्या:

• दिए गए विकल्पों में, हम Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂ और Ba(OH)₂ की ऊष्मीय स्थायित्व की तुलना कर रहे हैं।
• जैसे ही हम आवर्त सारणी में समूह में नीचे जाते हैं:
  • Mg(OH)₂ (मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड) सबसे कम ऊष्मीय रूप से स्थिर है।
  • Ca(OH)₂ (कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड) Mg(OH)₂ से अधिक स्थिर है।
  • Sr(OH)₂ (स्ट्रोंटियम हाइड्रॉक्साइड) Ca(OH)₂ से अधिक स्थिर है।
  • Ba(OH)₂ (बेरियम हाइड्रॉक्साइड) सबसे अधिक ऊष्मीय रूप से स्थिर है।
• इसलिए, ऊष्मीय स्थायित्व का सही क्रम है:
  • Mg(OH)₂ < Ca(OH)₂ < Sr(OH)₂ < Ba(OH)₂

इसलिए, हाइड्रॉक्साइड की ऊष्मीय स्थायित्व का सही क्रम Mg(OH)₂ < Ca(OH)₂ < Sr(OH)₂ < Ba(OH)₂ है, जो विकल्प 3 से मेल खाता है।

संकल्पना:

गर्म और सान्द्र NaOH की डाइक्लोरीन (Cl₂) के साथ अभिक्रिया

• जब डाइक्लोरीन गर्म और सान्द्र सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) के साथ अभिक्रिया करता है, तो एक विषमा अनुपात अभिक्रिया होती है। इस अभिक्रिया में, क्लोरीन ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों से गुजरता है जिससे विभिन्न उत्पाद बनते हैं।
• इस अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:

  3 Cl₂ + 6 NaOH → 5 NaCl + NaClO₃ + 3 H₂O

व्याख्या:

• दी गई अभिक्रिया में:

  3 Cl₂ + 6 NaOH → 5 NaCl + NaClO₃ + 3 H₂O

  • क्लोरीन (Cl₂) का अपचयन होकर सोडियम क्लोराइड (NaCl) बनता है।
  • क्लोरीन (Cl₂) का ऑक्सीकरण भी होकर सोडियम क्लोरेट (NaClO₃) बनता है।
• इस प्रकार, प्राप्त उत्पाद हैं:
  • सोडियम क्लोराइड (NaCl)
  • सोडियम क्लोरेट (NaClO₃)
  • जल (H₂O)

इसलिए, सही उत्तर विकल्प 3 है: NaCl + NaClO₃ + H₂O.

व्याख्या:

दिया गया है:

प्रश्न पूछता है कि निम्नलिखित यौगिकों में से कौन सा ऊष्मागतिकीय रूप से सबसे अधिक स्थायी है।

कार्बोनेट की ऊष्मीय स्थायित्व समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है। इसलिए, क्षारीय मृदा धातुओं के कार्बोनेट की ऊष्मीय स्थायित्व का क्रम है:

BaCO₃ > SrCO₃ > CaCO₃ > MgCO₃ > BeCO₃

इस प्रकार, BaCO₃ ऊष्मागतिकीय रूप से सबसे अधिक स्थायी है और BeCO₃ सबसे कम स्थायी है।

∴ सही उत्तर BaCO₃ है।

संप्रत्यय:

• सोडियम बोरोहाइड्राइड (NaBH₄) आयोडीन (I₂) के साथ एक ऑक्सीडेटिव युग्मन अभिक्रिया में क्रिया करके डाइबोरेन (B₂H₆) बनाता है:

  2NaBH₄ + I₂ → B₂H₆ + 2NaI + H₂

• डाइबोरेन (B₂H₆) एक अत्यधिक अभिक्रियाशील यौगिक है और ऑक्सीजन में जलकर बड़ी मात्रा में ऊर्जा उत्पन्न करता है:

  B₂H₆ + 3O₂ → B₂O₃ + 3H₂O + ऊर्जा

• डाइबोरेन जल में जलअपघटन करके **बोरिक अम्ल (H₃BO₃)** देता है, जो एक दुर्बल **एक क्षारकीय** अम्ल है:

  B₂H₆ + 6H₂O → 2B(OH)₃ + 6H₂

  इसलिए, यह दावा कि यह एक त्रिक्षारकीय अम्ल देता है, गलत है।

व्याख्या:

• कथन i: सही — NaBH₄ + I₂, B₂H₆ देता है।
• कथन ii: सही — B₂H₆ ऑक्सीजन में जलता है और ऊर्जा मुक्त करता है।
• कथन iii: गलत — B₂H₆ जलअपघटन पर बोरिक अम्ल (H₃BO₃) देता है, जो एक एक क्षारकीय अम्ल है, त्रिक्षारकीय नहीं।

इसलिए, सही उत्तर है: विकल्प 3 (केवल i, ii)

सही उत्‍तर अल्कली धातु (मेटल) समूह है।

Key Points

• क्षारीय धातु:
  • आवर्त सारणी के समूह 1 में लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटेशियम (K), रूबिडियम (Rb), सीज़ियम (Cs), और फ़्रांशियम (Fr) शामिल हैं।
• क्षार धातुओं के गुण:
  • उनके पास उच्च तापीय और विद्युत चालकता, चमक, लचीलापन और आघातवर्धनीयता है।
  • ये सभी तत्व जल के साथ क्रिया करके हाइड्रोजन गैस बनाते हैं।
  • इनमें से प्रत्येक, क्षार धातु के परमाणुओं के सबसे बाहरी कोश में एक ही इलेक्ट्रॉन होता है। अतः इनकी संयोजकता 1 है।

सही उत्तर केवल I है।

Key Points

• अतिरिक्त हवा के साथ प्रतिक्रिया करने पर लिथियम आमतौर पर लिथियम ऑक्साइड बनाता है लेकिन लिथियम पेरोक्साइड भी बनना संभव है।
• लेकिन हम जानते हैं कि पेरोक्साइड हाइड्रोलिसिस पर हाइड्रोजन पेरोक्साइड और धातु हाइड्रॉक्साइड देते हैं।
• लिथियम और ऑक्सीजन के बीच प्रतिक्रिया 4Li + O2→2Li2O है।
• क्षार धातु के हलाइड्स रंगहीन क्रिस्टलीय ठोस के रूप में मौजूद होते हैं, हालांकि बारीक पिसे पाउडर सफेद दिखाई देते हैं।
• आमतौर पर कई सौ डिग्री उच्च तापमान, उन्हें रंगहीन तरल पदार्थों में पिघलाने का कारण बनता है।
• उनका उच्च गलनांक उनकी उच्च जाली ऊर्जा को दर्शाता है।

Additional Information

• क्षारीय धातु:
  • क्षारीय धातु सबसे बाएं समूह का एक हिस्सा है, यानी अल्ट्रामॉडर्न आवर्त सारणी का समूह 1 है।
  • इसमें छह मूल तत्व होते हैं, जिन्हें सहयोगात्मक रूप से लिथियम परिवार कहा जाता है।
  • ये सार आवर्त सारणी के काफी हद तक प्रतिक्रियाशील सार हैं, क्योंकि उनके सबसे दूर के खोल में एक इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति होती है, जिसे संयोजक (वैलेंस) इलेक्ट्रॉन कहा जाता है।
• क्षारीय मृदा धातु​ (एल्कलाइन अर्थ मेटल):
  • वे तत्व जिनके परमाणुओं के s-उपकोश उनके दो संयोजी इलेक्ट्रॉनों से भरे होते हैं, क्षारीय मृदा धातु कहलाते हैं।
  • उनका सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [उत्कृष्ट गैस] ns2 है।
  • वे आवर्त सारणी के दूसरे स्तंभ पर कब्जा कर लेते हैं और तथाकथित समूह दो के धातु भी है।

• कैल्शियम कार्बोनेट (CaCO3) एक रासायनिक यौगिक है, जो तीन मुख्य तत्वों द्वारा निर्मित होता है: कार्बन, ऑक्सीजन और कैल्शियम।
• कैल्शियम की कमी को रोकने के लिए कैल्शियम कार्बोनेट का उपयोग किया जाता है।
• बारूद या काला बारूद तीन अलग-अलग घटकों का मिश्रण है।

अवधारणा:

लिथियम नाइट्रेट गर्म करने पर अपने ऑक्साइड में विघटित हो जाता है। तापीय अपघटन पर, LiNO₃ लिथियम ऑक्साइड (Li₂O), नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (NO₂) और ऑक्सीजन (O₂) देता है। गर्म करने पर LiNO₃ से NO₂ की लाल-भूरी वाष्प निकलती है।

\(4{\rm{LiN}}{{\rm{O}}_3}\mathop \to \limits^{\rm{\Delta }} 2{\rm{L}}{{\rm{i}}_2}{\rm{O}} + 4{\rm{N}}{{\rm{O}}_2} + {{\rm{O}}_2}\)

नाइट्रेट के अन्य समूह अलग तरह से विघटित होते हैं, नाइट्रेट लवण और ऑक्सीजन बनाते हैं। इसके अपेक्षाकृत छोटे आकार के कारण, लिथियम धनायन बहुत ध्रुवीय है, जो ऑक्साइड के निर्माण का पक्षधर है।

लिथियम के बारे में अन्य कथन सत्य हैं।

अवधारणा:

अस्थायी कठोरता कैल्शियम और मैग्नीशियम के बाइकार्बोनेट के कारण होती है। उबालने पर निम्नलिखित परिवर्तन होते हैं,

उबालने पर, मैग्नीशियम का बाइकार्बोनेट लवण Mg(HCO₃)₂, विलयन मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड को विघटित करता है और कार्बन डाइऑक्साइड और हाइड्रोजन उत्पन्न करता है।

\({\rm{Mg}}{\left( {{\rm{HC}}{{\rm{O}}_3}} \right)_2}\left( {{\rm{aq}}} \right)\mathop \to \limits^{{\rm{\;boiling\;}}} {\rm{Mg}}{({\rm{OH}})_2} + {\rm{C}}{{\rm{O}}_2} \uparrow + {{\rm{H}}_2} \downarrow \)

उबालने पर कैल्शियम हाइड्रोजन कार्बोनेट कार्बन डाइऑक्साइड और हाइड्रोजन के साथ कैल्शियम कार्बोनेट उत्पन्न करेगा।

\({\rm{Ca}}{\left( {{\rm{HC}}{{\rm{O}}_3}} \right)_2}\left( {{\rm{aq}}} \right)\mathop \to \limits^{{\rm{\;boiling\;}}} {\rm{CaC}}{{\rm{O}}_3}{\rm{\;}} + {\rm{C}}{{\rm{O}}_2} \uparrow + {{\rm{H}}_2} \downarrow \)

X = Mg(HCO₃)₂

अवधारणा:

• अधातुएँ ठोस, द्रव और गैसीय अवस्था में उपस्थित होती हैं।
• वे सभी समूह संख्या 13 से 18 तक आवर्त सारणी के दाईं ओर p-ब्लॉक में रखे गए हैं।

व्याख्या:

• हैलोजन की बात करें तो उन्हें समूह 17 में रखा गया है।
• इस परिवार के सदस्यों में फ्लोरीन (F) क्लोरीन (Cl), ब्रोमीन (Br), आयोडीन (I), एस्टैटिन (At) और टेनेसीन (Ts) शामिल हैं।
• इनमें से केवल Br द्रव अवस्था में उपस्थित है और F, Cl, गैसीय अवस्था में उपस्थित हैं जबकि आयोडीन ठोस अवस्था में उपस्थित है।
• जैसे-जैसे परमाणु संख्या बढ़ती है, आकर्षण बल बढ़ता जाता है।
• Br में, अंतरआण्विक बल इतने प्रबल होते हैं कि यह वाष्पित नहीं होता है।
• ब्रोमीन द्विपरमाणुक अणु बनाता है और वैन डेर वाल्स अंतःक्रियाएं पर्याप्त रूप से प्रबल होती हैं।
• साथ ही Br, आयोडीन से अधिक लेकिन Cl से कम क्रियाशील है।
• Br के बाद, जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं, आयोडीन ठोस के रूप में उत्पन्न होता है क्योंकि वैन डेर वाल्स बल Br से अधिक प्रबल हो जाते हैं और इसलिए भौतिक अवस्था सघन हो जाती है।
• हम यह निष्कर्ष निकालते हैं कि समूह में नीचे की ओर भौतिक अवस्था अधिक सघन हो जाती है। इसलिए हमने देखा कि F, Cl गैसें हैं, Br द्रव है और I ठोस है।
• अन्य अधातुओं में कार्बन, सल्फर, फॉस्फोरस आदि ठोस हैं जबकि ऑक्सीजन, नाइट्रोजन गैसें हैं।

​

अवधारणा:

अभिक्रिया नीचे दी गई है:

Na₂ CO₃.10H₂O ⟶ Na₂ CO₃.H₂O + 9H₂O

            (X)                    (Y)

Na₂ CO₃.H₂O ⟶ Na₂ CO₃ + H₂O

 (Y)                   (Z)

यहाँ, X वाशिंग सोडा का प्रतिनिधित्व करता है

Y वाशिंग सोडा (मोनोहाइड्रेटेड) का प्रतिनिधित्व करता है

और Z सोडा ऐश का प्रतिनिधित्व करता है

जब धोने के सोडा को गर्म किया जाता है तो यह धोने का सोडा बनाने के लिए डिहाइड्रोजनीकरण से गुजरता है। फिर सोडियम कार्बोनेट पाउडर बनाने के लिए 373 K से ऊपर गरम किया जाता है जिसमें बहुत कम पानी होता है जो सोडा ऐश होता है।

इस प्रकार, अभीष्ट X और Z क्रमशः वाशिंग सोडा और सोडा ऐश हैं।

अवधारणा:

अयस्कों का सायनाइड द्वारा संघनन

• धातुकर्म में, विभिन्न विधियों का उपयोग अयस्कों को संघनित करने के लिए किया जाता है, जिसमें मूल्यवान खनिजों को गैंग (जो मूल्यवान नहीं होते हैं) से अलग करना शामिल है।
• सायनाइड को आमतौर पर फ्रोथ फ्लोटेशन प्रक्रिया में चुनिंदा रूप से कुछ सल्फाइड खनिजों को दबाने के लिए उपयोग किया जाता है।
• सायनाइड विशेष रूप से गैलेना (PbS) और स्फैलेराइट (ZnS) अयस्कों के संघनन को प्रभावित करता है।

व्याख्या:

• स्फैलेराइट (ZnS): फ्रोथ फ्लोटेशन प्रक्रिया में स्फैलेराइट को फ्रोथ बनाने से रोकने के लिए सायनाइड को एक डिप्रेसेंट के रूप में इस्तेमाल किया जाता है। यह तब किया जाता है जब दोनों अयस्क मौजूद होते हैं, ताकि गैलेना को चुनिंदा रूप से संघनित किया जा सके। स्वयं स्फैलेराइट को सायनाइड द्वारा संघनित नहीं किया जाता है, लेकिन गैलेना की उपस्थिति में इसका पृथक्करण सुगम होता है।
• मैलाकाइट (Cu₂(OH)₂CO₃): यह तांबे का अयस्क है और इसे सामान्यतः सायनाइड का उपयोग करके संघनित नहीं किया जाता है।
• कैलेमाइन (ZnCO₃): यह जिंक का अयस्क है और इसे भी सायनाइड का उपयोग करके संघनित नहीं किया जाता है।
• साइडराइट (FeCO₃): यह लौह का अयस्क है और इसे सायनाइड का उपयोग करके संघनित नहीं किया जाता है।

दिया गया है कि सायनाइड का उपयोग गैलेना की उपस्थिति में स्फैलेराइट को दबाने के लिए किया जाता है, उपलब्ध व्याख्या के संदर्भ में सही व्याख्या यह है कि स्फैलेराइट एक प्रक्रिया में शामिल है जहाँ सायनाइड का उपयोग किया जाता है।

सही उत्तर है: 1) स्फैलेराइट

अवधारणा:

N₂ गैस के रूप में नाइट्रोजन लगभग 80% वायु बनाता है, और O₂ के रूप में ऑक्सीजन लगभग 20% बनाता है। CO₂ का एक अंश प्रतिशत के साथ-साथ अन्य गैसों के निशान भी हैं। आयतन के अनुसार, वायु का सबसे बड़ा घटक नाइट्रोजन है। इस प्रकार, हमें N₂ और O₂ दोनों पर विचार करने की आवश्यकता है।

इसलिए, मैग्नीशियम नाइट्रोजन और ऑक्सीजन दोनों के साथ अभिक्रिया करके निम्नलिखित यौगिक देता है:

\(Mg + {O_2}\mathop {\xrightarrow[]{\Delta}}\limits^{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;} MgO\)

\(Mg + {N_2}\mathop {\xrightarrow[]{\Delta}}\limits^{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;} Mg_3N_2\)

इस प्रकार, Mg हवा में जलता है और नाइट्राइड और ऑक्साइड का मिश्रण उत्पन्न करता है।

सही उत्तर विकल्प 4 है।

अवधारणा:

• आवर्त सारणी में समूह 1 के तत्व क्षार धातुएँ हैं। वे फ्रांसियम (Fr), सीज़ियम (Cs), लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटेशियम (K), और रुबिडियम (Rb) हैं।
• ये धातुएँ अत्यधिक अभिक्रियाशील होती हैं क्योंकि उनके बाहरी ऊर्जा स्तर में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है।
• सुपरऑक्साइड, पेरोक्साइड और नियमित ऑक्साइड सहित विभिन्न ऑक्साइड उत्पन्न करने के लिए ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करने की क्षार धातुओं की क्षमता उनके विशेष गुणों में से एक है।

स्पष्टीकरण:

1. सामान्य ऑक्साइड (O₂-): इन ऑक्साइड में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -2 होती है। उदाहरण के लिए, 4Li(s) O₂(g) -> 2Li₂O(s)।
2. पेरोक्साइड (O₂^2-): पेरोक्साइड में प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था -1 है। उदाहरण के लिए, 2Na(s) + O₂(g) -> Na₂O₂(s)।
3. सुपरऑक्साइड (O₂^-): सुपरऑक्साइड में, ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -1/2 होती है। उदाहरण के लिए, K(s) + O2(g) -> KO2(s)।

Additional Information

• विभिन्न क्षार धातुएँ अपनी अलग-अलग अभिक्रियाशीलता और धातु आयनों के आकार के कारण अलग-अलग ऑक्साइड बनाती हैं।
• जैसे-जैसे समूह में परमाणु आकार बढ़ता है, सुपरऑक्साइड आयन की स्थिरता बढ़ती है जिससे पोटेशियम, रुबिडियम और सीज़ियम जैसी बड़ी क्षार धातुओं के लिए सुपरऑक्साइड का निर्माण होता है।
• लिथियम और सोडियम का छोटा आकार सुपरऑक्साइड के निर्माण को ऊर्जावान रूप से प्रतिकूल बनाता है - वे अधिमानतः अधिक कॉम्पैक्ट ऑक्साइड या पेरोक्साइड बनाते हैं।

अतः, सही उत्तर विकल्प 4 है।