Chemistry MCQ Quiz in தமிழ் - Objective Question with Answer for Chemistry - இலவச PDF ஐப் பதிவிறக்கவும்

சரியான விடை H ஆகும்.

முக்கியக் குறிப்புகள்

• ஹைட்ரஜன் (H) அணுவில் நியூட்ரான்கள் இல்லை.

• ஹைட்ரஜனின் பொதுவான ஐசோடோப்பான புரோட்டியம் (¹H), 1 எலக்ட்ரான் மற்றும் 1 புரோட்டானால் ஆனது; இதில் நியூட்ரான்கள் இல்லை.

• ஹைட்ரஜனின் மற்ற ஐசோடோப்புகள் உட்பட பிற அனைத்து தனிமங்களிலும் நியூட்ரான்கள் உள்ளன.

• ஹைட்ரஜனைத் தவிர, மற்ற அனைத்து அணுக்களின் உட்கருவிலும் (nucleus) நியூட்ரான்கள் உள்ளன.

• ஒரே ஒரு தனிமத்தைத் தவிர மற்ற அனைத்து தனிமங்களின் அணுக்களிலும் நியூட்ரான்கள் உள்ளன.

• சாதாரண ஹைட்ரஜன் (H) அணுவின் சிறிய உட்கருவில் நியூட்ரான்கள் எதுவும் இல்லை.

• அந்த மிகச்சிறிய அணு (அனைத்திலும் மிகச் சிறியது) ஒரு எலக்ட்ரான் மற்றும் ஒரு புரோட்டானை மட்டுமே கொண்டுள்ளது.

• டியூட்டீரியம் (Deuterium) என்பது ஒரு கூடுதல் நியூட்ரானைக் கொண்ட ஹைட்ரஜன் அணுவாகும், மேலும் டிரிட்டியம் (Tritium) இரண்டு கூடுதல் நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது.

கூடுதல் தகவல்கள்

• அவகாட்ரோ எண் (Avogadro’s number) ஒரு தனித்த எண்: 1 மோலில் 6.023×10²³ அடிப்படைத் துகள்கள் (elementary entities) உள்ளன.

• இதை 6.023×10²³ மோல்⁻¹ என்றும் எழுதலாம்.

• ஒரு மோல் பொருளின் நிறையானது, அப்பொருளின் மூலக்கூறு எடைக்குச் (molecular weight) சமம்.

• உதாரணமாக, நீரின் சராசரி மூலக்கூறு எடை 18.015 அணு நிறை அலகுகள் (amu) ஆகும். எனவே, ஒரு மோல் நீரின் எடை 18.015 கிராம் ஆகும்.

• மோல் (Mole):

  • 12 கிராம் கார்பன்-12-இல் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கைக்குச் சமமான அடிப்படைத் துகள்களைக் கொண்ட ஒரு அமைப்பின் பொருளின் அளவே மோல் எனப்படும்.

  • கொடுக்கப்பட்ட நிறையுள்ள ஒரு பொருளில் உள்ள அடிப்படைத் துகள்களின் (பொதுவாக அணுக்கள் அல்லது மூலக்கூறுகள்) எண்ணிக்கையைக் கணக்கிட மோல் என்ற அலகு அறிவியலாளர்களுக்கு உதவுகிறது.

சுருக்கமான தீர்வு.
ஹைட்ரஜன் (H) அணுவில் நியூட்ரான்கள் இல்லை. இது 1 எலக்ட்ரான் மற்றும் 1 புரோட்டானால் ஆனது. ஹைட்ரஜனின் ஐசோடோப்புகள் உட்பட மற்ற அனைத்து தனிமங்களின் அணுக்களிலும் நியூட்ரான்கள் உள்ளன. ஹைட்ரஜனைத் தவிர, மற்ற அனைத்து அணுக்களின் உட்கருவிலும் நியூட்ரான்கள் உள்ளன.

கருத்து:

• ஆக்சைடுகள் உலோகங்கள், உலோகங்கள் அல்லாதவை ஆக்சிஜனுடன் வினைகளால் உருவாகும் கலவைகள் ஆகும்.
• ஆக்சைடுகளின் வகைகள்:
• கார ஆக்சைடு: இது ஒரு சிக்கலான இரசாயன பொருள் ஆக்சைடு ஆகும், இது அமிலங்கள் அல்லது அமில ஆக்சைடுகளுடன் இரசாயன வினை கொண்ட உப்பை உருவாக்குகிறது மற்றும் அடிப்படை அல்லது அடிப்படை ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிவதில்லை.
• எ.கா. காப்பர் ஆக்சைடு (Cu₂O), மெக்னீசியம் ஆக்சைடு (MgO)
• அமில ஆக்சைடு: இது ஒரு சிக்கலான இரசாயன பொருள் ஆக்சைடு ஆகும், இது அடிப்படை அல்லது அடிப்படை ஆக்சைடுகளுடன் வேதியியல் வினைகளுடன் உப்பை உருவாக்குகிறது மற்றும் அமில ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிவதில்லை.
• எ.கா. கார்பன் டை ஆக்சைடு (CO₂), சிலிக்கான் டை ஆக்சைடு (SiO₂)
• ஆம்போடெரிக்(அமிலகாரப் பண்பு) ஆக்சைடு: இது ஒரு சிக்கலான இரசாயனப் பொருள், ஆக்சைடுகளும் ஆகும், இது அமிலங்கள் (அல்லது அமில ஆக்சைடுகள்) மற்றும் அடிப்படை (அல்லது அடிப்படை ஆக்சைடுகள்) கொண்ட இரசாயன வினைகளுடன் உப்பை உருவாக்குகிறது.
• எ.கா. தாமிரம், துத்தநாகம், தகரம், ஈயம், அலுமினியம் மற்றும் பெரிலியம்.

விளக்கம்:

ஆக்சைடுகளின் இயல்பு

• உலோகங்கள் அல்லாத ஆக்சைடுகள் அமிலத்தன்மை கொண்டவை.
• அக்வஸ் கரைசலில், அவை அமிலமாக இருக்கும் நீல லிட்மஸை சிவப்பு நிறமாக மாற்றும்.
• ஒரு உலோக ஆக்சைட்டின் நீர் கரைசல் இயற்கையில் காரமாகும்.
• அக்வஸ் கரைசலில், அவை சிவப்பு லிட்மஸை நீலமாக மாற்றுவதற்கான ஒரு காரமாகச் செயல்படும்.

​

அடிப்படை அறிவு: உலோக ஆக்சைடுகள் இயற்கையில் கார மற்றும் உலோகமற்ற ஆக்சைடுகள் இயற்கையில் அமிலத்தன்மை கொண்டவை.

விளக்கம்:

புதைபடிவ எரிபொருள்கள்:

• புதைபடிவ எரிபொருள்கள் வெப்பம் மற்றும் அழுத்தத்தின் கீழ் புதைக்கப்பட்ட உயிரினங்களின் காற்றில்லா சிதைவு போன்ற இயற்கை செயல்முறைகளால் உருவாகின்றன.
• நிலக்கரி, பெட்ரோலியம், இயற்கை எரிவாயு போன்ற புதைபடிவ எரிபொருட்களில் அதிக அளவு கார்பன் உள்ளது.
• புதைபடிவ எரிபொருள்கள் புதுப்பிக்க முடியாத வளங்கள் மற்றும் அவற்றின் ஆற்றலை வெளியிட எரிக்க வேண்டும்.
• இது சல்பர், நைட்ரஜன், கார்பன் போன்ற வாயுக்களை வளிமண்டலத்தில் வெளியிடுகிறது, இது பசுமை இல்ல விளைவு மற்றும் மாசுபாட்டை ஏற்படுத்துகிறது.

சரியான பதில் சுருக்கப்பட்ட இயற்கை வாயு (CNG) .

• நிலக்கரி, பெட்ரோலியம் மற்றும் இயற்கை எரிவாயு போன்ற சில தீர்ந்துபோகக்கூடிய இயற்கை வளங்கள்,
  • இவை உயிரினங்களின் இறந்த எச்சங்களிலிருந்து (புதைபடிவங்கள்) உருவாக்கப்பட்டன.
  • எனவே, இவை அனைத்தும் புதைபடிவ எரிபொருள்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
• நிலக்கரி உணவு சமைக்க பயன்படும் எரிபொருளில் ஒன்றாகும்.
  • முன்பு, இது இரயில்வே எந்திரங்களில் எந்திரத்தை இயக்க நீராவி தயாரிக்க பயன்படுத்தப்பட்டது.
  • அனல் மின் நிலையங்களிலும் மின்சாரம் தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது. நிலக்கரி பல்வேறு தொழில்களில் எரிபொருளாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• கடலில் வாழும் உயிரினங்களிலிருந்து பெட்ரோலியம் உருவானது.
  • இந்த உயிரினங்கள் இறந்ததால், அவற்றின் உடல்கள் கடலின் அடிப்பகுதியில் குடியேறி மணல் மற்றும் களிமண் அடுக்குகளால் மூடப்படுகின்றன.
• மில்லியன் கணக்கான ஆண்டுகளில், காற்று இல்லாததால், அதிக வெப்பநிலை மற்றும் உயர் அழுத்தம் இறந்த உயிரினங்களை பெட்ரோலியம் மற்றும் இயற்கை எரிவாயுவாக மாற்றியது.
• நிலக்கரி அல்லது வாயு போன்ற இயற்கை எரிபொருள், புவியியல் கடந்த காலத்தில் உயிரினங்களின் எச்சங்களிலிருந்து உருவானது.

கருத்து:

இழை பல்வேறு ஆதாரங்களில் இருந்து பெறலாம்.

இயற்கை இழை: இயற்கை இழைகள் என்பது தாவரங்கள், விலங்குகள் அல்லது கனிம மூலங்களிலிருந்து பெறப்படும் இழைகள். சில எடுத்துக்காட்டுகள் பருத்தி, பட்டு, கம்பளி போன்றவை.

செயற்கை இழைகள்: செயற்கை இழைகள் ஒரு துணியை உருவாக்க வடிவமைக்கப்பட்ட மனிதனால் உருவாக்கப்பட்ட பாலிமர்கள். பல சிறிய அலகுகள் வேதியியல் ரீதியாக ஒன்றாக இணைக்கப்படும்போது பாலிமர்கள் பெறப்படுகின்றன. சில எடுத்துக்காட்டுகள் பட்டு, அக்ரிலிக், ரேயான், டாக்ரான் போன்றவை.

முடிவுரை:

• பட்டு, பருத்தி மற்றும் சணல் இயற்கை இழைகள் .
• அக்ரிலிக் ஒரு இயற்கை இழை அல்ல , இது மனிதனால் உருவாக்கப்பட்ட செயற்கை இழை.

ரேயான்:

• ரேயான் என்பது ஒரு செயற்கை இழை ஆகும், அதன் பண்புகள் பட்டு போன்றது.
• ரேயான் மரக் கூழ் போன்ற இயற்கை மூலத்திலிருந்து பெறப்படுகிறது. எனவே இதுவே சரியான விருப்பம்.
• இது மிகவும் பளபளப்பான தோற்றத்தைக் கொண்டுள்ளது, எனவே இது செயற்கை பட்டு என்று அழைக்கப்படுகிறது.

கூடுதல் தகவல்

• நைலான் 1930 களில் ஒரு அமெரிக்க ஆராய்ச்சியாளர், வாலஸ் கரோதர்ஸ் அட் டு பான்ட், ஒரு இரசாயன நிறுவனத்தால் உருவாக்கப்பட்டது.
• இது எந்த இயற்கை மூலப்பொருட்களையும் பயன்படுத்தாமல் தயாரிக்கப்பட்டது. இது நிலக்கரி, நீர் மற்றும் காற்றிலிருந்து தயாரிக்கப்பட்டது.
• நைலான் என்பது நேரியல் பாலிமர்களின் குடும்பமாகும், இது சங்கிலியின் முதுகெலும்பில் அமைடு குழுக்களைக் கொண்டுள்ளது .
• நைலான் 6 , நைலான் 6, 6, வெவ்வேறு நைலான் பாலிமர்கள்.
• நைலான் 6, 6- இது ஹெக்ஸாமெதிலெனெடியமைன் மற்றும் அடிபிக் அமிலத்தின் பாலிமரைசேஷன் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது.
• நைலான் 6 - இது கேப்ரோலாக்டமின் பாலிமரைசேஷன் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது.

நைலானின் பண்புகள்

• இது மிகவும் வலுவான மற்றும் மீள்தன்மை கொண்டது
• நைலான் இழைகள் அதிக கடினத்தன்மை மற்றும் சிராய்ப்பு எதிர்ப்பைக் கொண்டுள்ளன.
• கழுவுவது எளிது.

பயன்கள்

• ஆடை - சட்டைகள், ரெயின்கோட்டுகள், நீச்சலுடைகள்.
• தூரிகைகளின் முட்கள் தயாரிப்பதற்காக.
• மீன்பிடி வலைகள் தயாரிக்க பயன்படுகிறது.
• ஆட்டோமொபைல் துறையில்.

சரியான பதில் லண்டன் சிதறல் விசைகள்.

Key Points

• அணுக்கள் மற்றும் துருவமற்ற மூலக்கூறுகள் மின் சமச்சீர் மற்றும் இருமுனை திருப்பி இல்லை, ஏனெனில் அவற்றின் மின்னணு சார்ஜ் மேகம் சமச்சீராக விநியோகிக்கப்படுகிறது. ஆனால் அத்தகைய அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளில் கூட ஒரு இருமுனையம் சிறிது நேரத்தில் உருவாகலாம்.
• இந்த ஈர்ப்பு விசையை முதன்முதலில் ஜெர்மன் இயற்பியலாளர் ஃபிரிட்ஸ் லண்டன் முன்மொழிந்தார், மேலும் இந்த காரணத்திற்காக இரண்டு தற்காலிக இருமுனைகளுக்கு இடையில் ஈர்க்கும் விசை லண்டன் விசை என்று அழைக்கப்படுகிறது.
• இந்த விசைகள் எப்போதும் கவர்ச்சிகரமானவை மற்றும் தொடர்பு ஆற்றல் இரண்டு ஊடாடும் துகள்களுக்கு இடையிலான தூரத்தின் ஆறாவது திறனுக்கு  நேர்மாறான விகிதாசாரமாகும் (அதாவது, 1/r 6, இதில் r என்பது இரண்டு துகள்களுக்கு இடையிலான தூரம்)
• இந்த விசைகள் குறுகிய தூரத்தில் மட்டுமே முக்கியமானவை (~500 pm) மற்றும் அவற்றின் அளவு துகள்களின் துருவமுனைப்பைப் பொறுத்தது.

Additional Information

• இருமுனை-இருமுனை விசைகள்
  • நிரந்தர இருமுனை கொண்ட மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் இருமுனை-இருமுனை விசைகள் செயல்படுகின்றன. இருமுனைகளின் முனைகள் "பகுதி மின்னூட்டங்கள்" மற்றும் இந்த மின்னூட்டங்கள் கிரேக்க எழுத்து டெல்டா (δ) மூலம் காட்டப்படுகின்றன.
  • துருவ மூலக்கூறுகள் அண்டை மூலக்கூறுகளுடன் தொடர்பு கொள்கின்றன.
  • இந்த தொடர்பு லண்டன் விசைகளை விட வலிமையானது, ஆனால் அயன்-அயன் தொடர்புகளை விட பலவீனமானது, ஏனெனில் பகுதி மின்னோட்டங்கள் மட்டுமே ஈடுபட்டுள்ளன.
• இருமுனை-தூண்டப்பட்ட இருமுனை விசைகள்
  • இந்த வகை கவர்ச்சிகரமான விசை நிரந்தர இருமுனை கொண்ட துருவ மூலக்கூறுகளுக்கும் நிரந்தர இருமுனை இல்லாத மூலக்கூறுகளுக்கும் இடையில் செயல்படுகிறது.
  • துருவ மூலக்கூறின் நிரந்தர இருமுனையானது அதன் மின்னணு உட்கருவை சிதைப்பதன் மூலம் மின் நடுநிலை மூலக்கூறின் மீது இருமுனையைத் தூண்டுகிறது.
  • இவ்வாறு மற்ற மூலக்கூறில் தூண்டப்பட்ட இருமுனை உருவாக்கப்படுகிறது.
  • தூண்டப்பட்ட இருமுனை கணம் நிரந்தர இருமுனையில் இருக்கும் இருமுனை கணம் மற்றும் மின் நடுநிலை மூலக்கூறின் துருவமுனைப்பு ஆகியவற்றை சார்ந்துள்ளது.
• ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு
  • இது மிகவும் துருவ N-H, O-H அல்லது H-F பிணைப்புகள் உள்ள மூலக்கூறுகளில் காணப்படும் இருமுனை-இருமுனை தொடர்புகளின் ஒரு சிறப்பு நிகழ்வு ஆகும். ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு N, O மற்றும் F க்கு மட்டுப்படுத்தப்பட்டதாகக் கருதப்பட்டாலும்; Cl போன்ற இனங்களும் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பில் பங்கேற்கலாம்

சரியான பதில் சோடியம் கார்பனேட் .

• சலவை சோடா என்பது சோடியம் கார்பனேட் (Na2CO3) என்ற வேதிப் பெயர் கொண்ட ஒரு இரசாயனக் கலவை ஆகும், இது கார்போனிக் அமிலத்தின் உப்பு ஆகும்.

Key Points

• ஒரு சலவை சோடாவின் பண்புகள்:
• இது ஒரு ஒளிபுகு படிக திடமாகும்.
• நீரில் கரையக்கூடிய சில உலோக கார்பனேட்டுகளில் இதுவும் ஒன்றாகும்.
• இதன் pH அளவு 11 ஆகும் (காரத்தன்மையுடையது), இது சிவப்பு லிட்மஸை நீல நிறமாக மாற்றுகிறது.
• இது சோப்பு பண்புகள் அல்லது சுத்தப்படுத்தும் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது, ஏனெனில் இது அழுக்கு மற்றும் உடைகளில் உள்ள கிரீஸை அகற்றும்.
• இது அழுக்கு மற்றும் கிரீஸை நீரில் கரையக்கூடிய பொருட்களாக உருவாக்கின்றன, பின்னர் அவை தண்ணீரில் கழுவும்போது அகற்றப்படுகின்றன.

Important Points

இரசாயனக் கலவைகளின் பொதுப் பெயர்கள்:

K2CO3 அல்லது பொட்டாசியம் கார்பனேட் முத்து சாம்பல் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

• முத்து சாம்பல், பழங்காலத்தில், அசுத்தங்களை அகற்றுவதற்காக ஒரு சூளையில் பொட்டாஷ் சுடுவதன் மூலம் உருவாக்கப்பட்டது. எஞ்சிய மெல்லிய, வெள்ளை தூள் முத்து சாம்பல்.
• பொட்டாசியம் கார்பனேட் ஒரு கனிம கலவை மற்றும் தண்ணீரில் கரையக்கூடிய ஒரு வெள்ளை உப்பு.
• இது முக்கியமாக கண்ணாடி மற்றும் சோப்பு உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

Additional Information 

சரியான பதில் அதிகரிக்கிறது.

முக்கியமான கருத்துகள்

• சாதாரண சூழ்நிலைகளில், சூடாக்கும்போது பொருட்களின் அளவு அதிகரிக்கிறது மற்றும் குளிர்ச்சியின் போது குறைகிறது.
• 1 லிட்டர் தண்ணீரை 4 டிகிரி செல்சியஸில் இருந்து  முதல் 0 டிகிரி செல்சியஸ் ஆக  குளிரவைக்கும் போது, நீரின் தனித்தன்மையான ' நீரின் முரணிய விரிவு' காரணமாக நீரின் அளவு அதிகரிக்கத் தொடங்கும்.
• 4 டிகிரி செல்சியஸ் முதல் 0 டிகிரி செல்சியஸ் வரை நீரின் முரணிய விரிவாக்கம் ஏற்படுகிறது.
• 4 டிகிரி செல்சியஸில் நீரின் அடர்த்தி  அதிகபட்சமாக இருக்கும்.
• 4 டிகிரி செல்சியஸ் முதல் 0 டிகிரி செல்சியஸ் வரை தண்ணீரை குளிர்விக்கும்போது, அதன் அடர்த்தி குறைகிறது.
• மிகவும் குளிர்ந்த காலநிலையின் போது நீரின் முரணிய விரிவு நீர்வாழ் உயிரினங்களைப் பாதுகாக்க உதவுகிறது.

விளக்கம்:

• நீர் 4 டிகிரி செல்சியஸ் அடையும் போது மூலக்கூறுகள் முடிந்தவரை ஒன்றுடன் ஒன்று தள்ளப்பட்டு, நீரின் அடர்த்தி துல்லியமாக 1.00 g/cm³ ஆகிறது.
• படிக அமைப்பு காரணமாக நீர் 0°C இல் உறையும் போது, சில கட்டமைக்கப்பட்ட முறையில் அமைக்கப்பட்ட மூலக்கூறுகள் சிறிது தொலைவில் அடர்த்தி குறைவாக இருக்கும் - 0.93 g/cm³ - மற்றும் மிதப்பு காரணமாக மிதக்கிறது.

அடர்த்தி குறையும்போது கொள்ளளவு  அதிகரிக்கிறது.

கொள்ளளவு = நிறை / அடர்த்தி.

சரியான பதில் மெத்தனாயிக் அமிலம்.

• நெட்டில் எனப்படும் செந்தட்டி காட்டில் வளரும் ஒரு குறுஞ்செடி வகைத் தாவரமாகும்.
• இதன் இலைகளில், கொட்டும் தன்மைகொண்ட முடிகள் உள்ளன, இதனால் எதிர்பாராமல் இவற்றைத் தொடும்போது, கொடுக்குகளால் வலி ஏற்படுகிறது. 
• இதற்குக் காரணம் அவற்றால் சுரக்கப்படும் மெத்தனாயிக் அமிலம் ஆகும். 
• செந்தட்டி இலைகளுக்கு அப்பால் வளரும் டாக் பிளான்ட் எனப்படும் சுக்கங்கீரையின் இலைகளை பாதிக்கப்பட்ட இடத்தில் தெளிப்பதன் மூலம் சரிசெய்யலாம்.  

விளக்கம்:

• கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு தண்ணீரில் மிகக் குறைவாகக் கரையக்கூடியது, இது சுண்ணாம்பு நீர் எனப்படும் காரக் கரைசலை உருவாக்குகிறது.
• கால்சியம் கார்பனேட் என்பது பாறைகளில் கனிமங்களாக பொதுவாகக் காணப்படும் ஒரு வேதியியல் சேர்மமாகும், மேலும் இது முத்துக்கள் மற்றும் கடல் உயிரினங்கள், முட்டைகள் போன்றவற்றின் ஓடுகளின் முக்கிய அங்கமாகும்.
• கார்பன் டை ஆக்சைடு வாயுவை சுண்ணாம்பு நீர் வழியாகவோ அல்லது அதற்கு மேல் செலுத்தும்போது, கால்சியம் கார்பனேட் உருவாவதால் அது பால் நிறமாக மாறுகிறது .
• வேதியியல் எதிர்வினையில் இதை இவ்வாறு காட்டலாம்:

\(\rm \underset{Lime\ water}{Ca (OH)_2} \ (aq) \ + \ \underset{Carbon \ Dioxide}{CO_2 \ (g) }\ \longrightarrow \ \underset{Calcium \ Carbonate}{CaCO_3 \ (g)}\)சி அ ( ஓ எச் ) 2

• இருப்பினும், அதிகப்படியான CO2 இந்தக் கரைசல் வழியாகச் செல்லும்போது, ​​பால் தன்மை மறைந்துவிடும். இது நிறமற்றதாகவும் நீரில் கரையக்கூடியதாகவும் இருக்கும் கால்சியம் பைகார்பனேட் உருவாவதால் ஏற்படுகிறது.

\(\rm \underset{Lime\ water}{Ca (OH)_2} \ (aq) \ + \ \underset{Carbon \ Dioxide}{CO_2 \ (g) }\ \longrightarrow \ \underset{Calcium \ Carbonate}{CaCO_3 \ (g)}\) \(\rm \underset{Lime\ water}{Ca CO_3} \ (aq) \ + \ \underset{Carbon \ Dioxide}{CO_2 \ (g) }\ \longrightarrow \ \underset{Calcium \ Carbonate\(\rm \underset{Calcium\ Carbonate}{Ca CO_3} \ \ +H_2O+ \ \underset{Carbon \ Dioxide}{CO_2 \ (g) } \ \longrightarrow \ \underset{Calcium \ bi\ Carbonate}{Ca(HCO_3)_2 \ (g)}\) L i m e   வாட்டர் \(\rm \underset{Calcium\ Carbonate}{Ca CO_3} \ \ +H_2O+ \ \underset{Carbon \ Dioxide}{CO_2 \ (g) } \ \longrightarrow \ \underset{Calcium \ bi\ Carbonate}{Ca(HCO_3)_2 \ (g)}\)

Additional Information  எதிர்வினை சம்பந்தப்பட்டது-

CaCO ₃ + 2HCl → CaCl ₂ + CO ₂ + H ₂ O

• உருவான வாயு கார்பன் டை ஆக்சைடு ஆகும், இது பின்னர் சுண்ணாம்பு நீர் வழியாகச் சென்று அதை பால் போல மாற்றுகிறது.

Ca(OH) ₂ + CO ₂ → H ₂ O + CaCO ₃

• இந்த சேர்மங்கள் உருவாவதால்
• அதிகப்படியான CO ₂ கடக்கப்படும் போது

CaCO ₃ + H ₂ O + CO ₂ → Ca(HCO ₃ ) ₂

• பைகார்பனேட் உருவாகிறது, இது மீண்டும் கரைசலைத் துடைக்கிறது.

 Mistake Points

•   கால்சியம் கார்பனேட் மற்றும் கால்சியம் பைகார்பனேட்டை குழப்பிக் கொள்ளாதீர்கள்.
• ஒன்று வெள்ளை நிறத்தை உருவாக்குகிறது, மற்றொன்று அதை நிறமற்றதாக்குகிறது.

• ‘அணு’ என்ற சொல் டெமாக்ரிட்டஸ் என்பவரால் உருவாக்கப்பட்டது.
• ஒரு குறிப்பிட்ட புள்ளியில் பொருளைப் பிரித்தால் அணு பிரிக்க முடியாததாகிவிடும் அல்லது மேலும் பிரிக்க முடியாது என்று அவர் பரிந்துரைத்தார்.
• இந்த துகள்களை அணுக்கள் (பிரிக்க முடியாது) என்று அழைத்தார்.

சரியான பதில் தக்காளியில் உள்ள அமிலம்.

Key Points

• ஆக்ஸாலிக் அமிலம் என்பது ஒரு வேதிச் சேர்மம்  ஆகும், இது பழங்கள், காய்கறிகள் மற்றும் தானியங்கள் உட்பட ஒவ்வொரு தாவரத்திலும் ஓரளவு இயற்கையாகவே நிகழ்கிறது.
• தக்காளியில் சிட்ரிக் அமிலம், மாலிக் அமிலம், அஸ்கார்பிக் அமிலம், ஆக்ஸாலிக் அமிலம் போன்ற 10க்கும் மேற்பட்ட வகை அமிலங்கள் உள்ளன.
• தக்காளியின் ஆக்ஸாலிக் அமிலத்தின் உள்ளடக்கம் 100 கிராம் ஒன்றுக்கு 50 மி.கி.

Additional Information 

• அமிலத்தின் சில இயற்கை ஆதாரங்கள்:

சரியான பதில் விருப்பம் 1, அதாவது கார உலோகங்கள்

விளக்கம்:

• s-கட்டத்தில் உள்ள முதல் குழுவில் இருக்கும் தனிமங்கள் கார உலோகங்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன. இவை அவற்றின் வெளிப்புற ஓடில் ஒரே ஒரு எலக்ட்ரானைக் கொண்டிருக்கின்றன, எனவே அவை எலக்ட்ரானை எளிதில் இழந்து உலோகமல்லாதவையோடு பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன.

Important Points 

• s-கட்டத்தின் இரண்டாவது குழுவில் உள்ள தனிமங்கள் கார மண் உலோகங்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன. இவை அவற்றின் வெளிப்புற ஷெல்லில் இரண்டு எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் கார உலோகங்களைக் காட்டிலும் குறைவான எதிர்வினை கொண்டவை.
• உப்பாக்கிகள் குழு 17 இன் தனிமங்கள் மற்றும் அவை p-கட்டத்தில் வைக்கப்படுகின்றன.
• உயர்குண வாயுக்கள் குழு 18 இன் தனிமங்கள் மற்றும் அவை p-கட்டத்தில்  வைக்கப்படுகின்றன. நிலையான கட்டமைப்பைக் கொண்டிருப்பதால், கால அட்டவணையில் காணப்படும் அனைத்து தனிமங்களைக் காட்டிலும் இவைக்கு மிகக் குறைவான எதிர்வினை ஆகும்.

• சலவை சோடாவில் உள்ள நீர் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை 10 ஆகும்.
• சலவை சோடாவின் மூலக்கூறு சூத்திரம்Na2CO3.10H2O என்பது நமக்குத் தெரியும்.
• சோடியம் கார்பனேட்டின் (Na2CO3) மறு படிகமாக்கல் சலவை சோடாவை அளிக்கிறது.
• ஒரு சலவை சோடாவில், தண்ணீர் படிக வடிவில் உள்ளது.

சரியான பதில் லாக்டிக் அமிலம்.

Key Points

• புளித்த பால் அல்லது தயிரில் லாக்டிக் அமிலம் உள்ளது.
• லாக்டிக் அமிலம் இருப்பதால் பாலில் புளிப்பு ஏற்படுகிறது.
• தசைகளில் லாக்டிக் அமிலம் சேர்வதால் மனிதர்கள் சோர்வாக உணர்கிறார்கள்.

​Additional Information