Ionic Equilibrium MCQ Quiz in తెలుగు - Objective Question with Answer for Ionic Equilibrium - ముఫ్త్ [PDF] డౌన్‌లోడ్ కరెన్

సిద్ధాంతం:

దుర్బల ఆమ్లాన్ని బలమైన క్షారంతో టైట్రేట్ చేసినప్పుడు, సమతుల్యత బిందువు వద్ద pH 7 కంటే ఎక్కువగా ఉంటుంది ఎందుకంటే దుర్బల ఆమ్లం దుర్బల సంయోగ క్షారాన్ని ఉత్పత్తి చేస్తుంది, ఇది OH⁻ అయాన్లను ఏర్పరచడానికి జలవిశ్లేషణ చెందుతుంది. కాబట్టి, సమతుల్యత బిందువు వద్ద ద్రావణం క్షారంగా ఉంటుంది.

వివరణ:

ఈ టైట్రేషన్‌కు ఉత్తమ సూచికను ఎంచుకోవడానికి, సూచిక యొక్క pH పరిధి సమతుల్యత బిందువు వద్ద ఆశించిన pH పరిధిలో ఉండాలి. దుర్బల ఆమ్లం-బలమైన క్షారం టైట్రేషన్ కోసం, సమతుల్యత బిందువు సాధారణంగా క్షార పరిధిలో (pH > 7) ఉంటుంది.

ఇవ్వబడిన సూచికల pH పరిధులు:

• మిథైల్ ఆరెంజ్: pH 3 నుండి 4

• మిథైల్ రెడ్: pH 5 నుండి 6

• బ్రోమోథైమోల్ బ్లూ: pH 6 నుండి 7.5

• ఫినాల్ఫ్తలీన్: pH 8 నుండి 9.6

ఈ సూచికలలో, 8 నుండి 9.6 pH పరిధి ఉన్న ఫినాల్ఫ్తలీన్, దుర్బల ఆమ్లం మరియు బలమైన క్షారం మధ్య టైట్రేషన్ యొక్క ముగింపు బిందువును గుర్తించడానికి అత్యంత అనుకూలమైన ఎంపిక, ఎందుకంటే ఇది క్షార పరిధిలో రంగును మారుస్తుంది, అక్కడ సమతుల్యత బిందువు సంభవించాలని ఆశించబడుతుంది.

ముగింపు:

దుర్బల ఆమ్లం మరియు బలమైన క్షారం టైట్రేషన్ లో ముగింపు బిందువును గుర్తించడానికి ఉత్తమ సూచిక: ఫినాల్ఫ్తలీన్ (8 నుండి 9.6)

సిద్ధాంతం:

ఆమ్ల-క్షార చర్యలను వివిధ సిద్ధాంతాలను ఉపయోగించి వర్ణించవచ్చు, ముఖ్యంగా బ్రాన్‌స్టెడ్-లౌరీ మరియు లూయిస్ నిర్వచనాలు:

• బ్రాన్‌స్టెడ్-లౌరీ నిర్వచనం: ఆమ్లం ఒక ప్రోటాన్ (H+) దాత, మరియు క్షారం ఒక ప్రోటాన్ గ్రహీత.

• లూయిస్ నిర్వచనం: ఆమ్లం ఒక ఎలక్ట్రాన్ జంట గ్రహీత, మరియు క్షారం ఒక ఎలక్ట్రాన్ జంట దాత.

వివరణ:

1. \(NH_3 + CH_3COOH ⇌ CH_3COO^– + NH_4^+\)

   • బ్రాన్‌స్టెడ్-లౌరీ: CH₃COOH (ఆమ్లం) NH₃ (క్షారం) కి ఒక ప్రోటాన్ ఇస్తుంది.

   • లూయిస్: NH₃ CH₃COOH నుండి ప్రోటాన్‌ను స్వీకరించడానికి ఒక ఎలక్ట్రాన్ జంటను దానం చేస్తుంది.

   • రెండు నిర్వచనాలకు సరిపోతుంది.

2. \(H_2O + CH_3COOH ⇌ H_3O^+ + CH_3COO^–\)

   • బ్రాన్‌స్టెడ్-లౌరీ: CH₃COOH (ఆమ్లం) H₂O (క్షారం) కి ఒక ప్రోటాన్ ఇస్తుంది.

   • లూయిస్: H₂O CH₃COOH నుండి ప్రోటాన్‌ను స్వీకరించడానికి ఒక ఎలక్ట్రాన్ జంటను దానం చేస్తుంది.

   • రెండు నిర్వచనాలకు సరిపోతుంది.

3. \(4NH_3 + [Cu(H_2O)_4]^{2+} ⇌ [Cu(NH_3)_4]^{2+} + 4H_2O\)

   • బ్రాన్‌స్టెడ్-లౌరీ: ప్రోటాన్ బదిలీ జరగదు.

   • లూయిస్: NH₃ Cu₂₊ కేంద్రానికి ఒక ఎలక్ట్రాన్ జంటను దానం చేస్తుంది, ఒక సంక్లిష్టాన్ని ఏర్పరుస్తుంది.

   • లూయిస్ నిర్వచనం మాత్రమే సరిపోతుంది.

4. \(2NH_3 + H_2SO_4 ⇌ 2NH_4^+ + SO_4^{2-}\)

   • బ్రాన్‌స్టెడ్-లౌరీ: H₂SO₄ (ఆమ్లం) NH₃ (క్షారం) కి ప్రోటాన్లను దానం చేస్తుంది.

   • లూయిస్: NH₃ ప్రోటాన్లను స్వీకరించడానికి ఎలక్ట్రాన్ జంటలను దానం చేస్తుంది.

   • రెండు నిర్వచనాలకు సరిపోతుంది.

ముగింపు:

విశ్లేషణ ఆధారంగా, లూయిస్ నిర్వచనం ఉపయోగించి ఆమ్ల-క్షార చర్యగా వర్ణించబడే, కానీ బ్రాన్‌స్టెడ్-లౌరీ నిర్వచనం ఉపయోగించి వర్ణించబడని సమతాస్థితి:

4NH₃ + [Cu(H₂O)₄]²⁺ ⇌ [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 4H₂O

సరైన సమాధానం ఎంపిక 4 అంటే, Na .

• ఇథనాయిక్ ఆమ్లం హైడ్రోజన్ వాయువుతో చర్య జరిపినప్పుడు Na (సోడియం)  విడుదల అవుతుంది. 
• ఇథనాయిక్ ఆమ్లాన్ని సాధారణంగా ఎసిటిక్ ఆమ్లం అంటారు.
• రసాయన సూత్రం - CH₃COOH.
• రసాయన ప్రతిచర్య 
• ఆమ్లం+ లోహం → ఉప్పు + హైడ్రోజన్ వాయువు
  • 2CH₃COOH + 2Na → 2CH₃COONa + H₂ (వాయువు)
• దయచేసి జింక్ కూడా సోడియం స్థానంలో ఉంటే హైడ్రోజన్ వాయువు విడుదల అవుతుందని గమనించగలరు
• CH₃COONa అనేది సోడియం అసిటేట్ అని పిలువబడే ఉప్పు తప్ప మరొకటి కాదు, దీనిని ఆహారం, పరిశ్రమ, కాంక్రీట్ తయారీ మొదలైన వాటిలో సంకలితంగా ఉపయోగిస్తారు.

లోహాలు ఆక్సిజన్‌తో చర్య జరిపి, నీలి లిట్మస్‌ను ఎరుపుగా మార్చినప్పుడు ఏర్పడే ఆక్సైడ్ సరైన సమాధానం.

భావన:

• లోహ ఆక్సైడ్ లు స్వభావంలో క్షారంగా  ఉంటాయి, అందువలన, లోహంతో ఏర్పడిన ఆక్సైడ్ ఎరుపు లిట్మస్ నీలంగా మారుతుంది . కానీ అన్ని లోహం ఎరుపు లిట్మస్ నీలం రంగులోకి మారదు
• యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్లు ఆమ్ల మరియు క్షార స్వభావం కలిగి ఉంటాయి. ఇటువంటి లోహ ఆక్సైడ్లు లవణాలు మరియు నీటిని ఉత్పత్తి చేయడానికి రెండు ఆమ్లాలు అలాగే క్షారలతో చర్య జరుపుతాయి
• అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ మరియు జింక్ ఆక్సైడ్ యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్‌కు ఉదాహరణ.
• చాలా అలోహ ఆక్సైడ్‌లు ఆమ్ల స్వభావం కలిగి ఉన్నందున అలోహం యొక్క ఆక్సైడ్ నీలం లిట్మస్ ఎరుపు రంగులోకి మారుతుంది.

సరైన సమాధానం కోల్బే.

 Key Points

• ఎసిటిక్ ఆమ్లం సంశ్లేషణ
  • ఎసిటిక్ ఆమ్లం మొదటిసారిగా 1845లో జర్మన్ శాస్త్రవేత్త హెర్మాన్ కోల్బేచే అకర్బన భాగాల నుండి తయారు చేయబడింది లేదా సృష్టించబడింది.
  • అతను క్లోరిన్‌తో కార్బన్ డైసల్ఫైడ్‌ను సృష్టించాడు మరియు తుది ఫలితం కార్బన్ టెట్రాక్లోరైడ్.
  • ఆ తరువాత, టెట్రాక్లోరెథైలీన్ ఉష్ణ కుళ్ళిపోవడం ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడింది, ట్రైక్లోరోఅసిటిక్ ఆమ్లం సజల క్లోరినేషన్ ద్వారా సృష్టించబడింది మరియు ఎసిటిక్ ఆమ్లం చివరకు విద్యుద్విశ్లేషణ తగ్గింపు ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడింది.
  • అతను హైడ్రోకార్బన్‌లతో తయారు చేసిన అకర్బన పదార్థాలను ప్రత్యేకంగా ఉపయోగించాడు.
  • కార్బన్, హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ అకర్బన మూలకాలు, ఇవి ఎసిటిక్ ఆమ్లాన్ని సృష్టించడానికి ఉపయోగించబడతాయి, అయితే ఎసిటిక్ ఆమ్లం సేంద్రీయమైనది.
  • ఎసిటిక్ ఆమ్లం రసాయన సూత్రాన్ని కలిగి ఉంటుంది మరియు బలహీనమైన ఆమ్లం.
  • అతను అకర్బన వాటి నుండి సేంద్రీయ రసాయనాలను సంశ్లేషణ చేసినప్పటి నుండి కోల్బే యొక్క పని సంచలనాత్మకమైనది.
  • బ్యాక్టీరియా కిణ్వ ప్రక్రియతో పాటు, ఎసిటిక్ యాసిడ్ కూడా కృత్రిమంగా తయారు చేయబడుతుంది.
  • కొన్ని పండ్లలో సహజంగానే ఉంటుంది.

 Additional Information

• అతను అకర్బన వాటి నుండి సేంద్రీయ రసాయనాలను సంశ్లేషణ చేసినందున కోల్బే యొక్క పని సంచలనాత్మకమైనది.
• బ్యాక్టీరియా కిణ్వ ప్రక్రియతో పాటు, ఎసిటిక్ ఆమ్లం కూడా కృత్రిమంగా తయారు చేయబడుతుంది.
• కొన్ని పండ్లు సహజంగా కలిగి ఉంటాయి.

సరైన సమాధానం కోల్బే.

 Key Points

• ఎసిటిక్ ఆమ్లం సంశ్లేషణ
  • ఎసిటిక్ ఆమ్లం మొదటిసారిగా 1845లో జర్మన్ శాస్త్రవేత్త హెర్మాన్ కోల్బేచే అకర్బన భాగాల నుండి తయారు చేయబడింది లేదా సృష్టించబడింది.
  • అతను క్లోరిన్‌తో కార్బన్ డైసల్ఫైడ్‌ను సృష్టించాడు మరియు తుది ఫలితం కార్బన్ టెట్రాక్లోరైడ్.
  • ఆ తరువాత, టెట్రాక్లోరెథైలీన్ ఉష్ణ కుళ్ళిపోవడం ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడింది, ట్రైక్లోరోఅసిటిక్ ఆమ్లం సజల క్లోరినేషన్ ద్వారా సృష్టించబడింది మరియు ఎసిటిక్ ఆమ్లం చివరకు విద్యుద్విశ్లేషణ తగ్గింపు ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడింది.
  • అతను హైడ్రోకార్బన్‌లతో తయారు చేసిన అకర్బన పదార్థాలను ప్రత్యేకంగా ఉపయోగించాడు.
  • కార్బన్, హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ అకర్బన మూలకాలు, ఇవి ఎసిటిక్ ఆమ్లాన్ని సృష్టించడానికి ఉపయోగించబడతాయి, అయితే ఎసిటిక్ ఆమ్లం సేంద్రీయమైనది.
  • ఎసిటిక్ ఆమ్లం రసాయన సూత్రాన్ని కలిగి ఉంటుంది మరియు బలహీనమైన ఆమ్లం.
  • అతను అకర్బన వాటి నుండి సేంద్రీయ రసాయనాలను సంశ్లేషణ చేసినప్పటి నుండి కోల్బే యొక్క పని సంచలనాత్మకమైనది.
  • బ్యాక్టీరియా కిణ్వ ప్రక్రియతో పాటు, ఎసిటిక్ యాసిడ్ కూడా కృత్రిమంగా తయారు చేయబడుతుంది.
  • కొన్ని పండ్లలో సహజంగానే ఉంటుంది.

 Additional Information

• అతను అకర్బన వాటి నుండి సేంద్రీయ రసాయనాలను సంశ్లేషణ చేసినందున కోల్బే యొక్క పని సంచలనాత్మకమైనది.
• బ్యాక్టీరియా కిణ్వ ప్రక్రియతో పాటు, ఎసిటిక్ ఆమ్లం కూడా కృత్రిమంగా తయారు చేయబడుతుంది.
• కొన్ని పండ్లు సహజంగా కలిగి ఉంటాయి.

సరైన సమాధానం ఎంపిక 4 అంటే, Na .

• ఇథనాయిక్ ఆమ్లం హైడ్రోజన్ వాయువుతో చర్య జరిపినప్పుడు Na (సోడియం)  విడుదల అవుతుంది. 
• ఇథనాయిక్ ఆమ్లాన్ని సాధారణంగా ఎసిటిక్ ఆమ్లం అంటారు.
• రసాయన సూత్రం - CH₃COOH.
• రసాయన ప్రతిచర్య 
• ఆమ్లం+ లోహం → ఉప్పు + హైడ్రోజన్ వాయువు
  • 2CH₃COOH + 2Na → 2CH₃COONa + H₂ (వాయువు)
• దయచేసి జింక్ కూడా సోడియం స్థానంలో ఉంటే హైడ్రోజన్ వాయువు విడుదల అవుతుందని గమనించగలరు
• CH₃COONa అనేది సోడియం అసిటేట్ అని పిలువబడే ఉప్పు తప్ప మరొకటి కాదు, దీనిని ఆహారం, పరిశ్రమ, కాంక్రీట్ తయారీ మొదలైన వాటిలో సంకలితంగా ఉపయోగిస్తారు.

సరైన సమాధానం కోల్బే.

 Key Points

• ఎసిటిక్ ఆమ్లం సంశ్లేషణ
  • ఎసిటిక్ ఆమ్లం మొదటిసారిగా 1845లో జర్మన్ శాస్త్రవేత్త హెర్మాన్ కోల్బేచే అకర్బన భాగాల నుండి తయారు చేయబడింది లేదా సృష్టించబడింది.
  • అతను క్లోరిన్‌తో కార్బన్ డైసల్ఫైడ్‌ను సృష్టించాడు మరియు తుది ఫలితం కార్బన్ టెట్రాక్లోరైడ్.
  • ఆ తరువాత, టెట్రాక్లోరెథైలీన్ ఉష్ణ కుళ్ళిపోవడం ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడింది, ట్రైక్లోరోఅసిటిక్ ఆమ్లం సజల క్లోరినేషన్ ద్వారా సృష్టించబడింది మరియు ఎసిటిక్ ఆమ్లం చివరకు విద్యుద్విశ్లేషణ తగ్గింపు ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడింది.
  • అతను హైడ్రోకార్బన్‌లతో తయారు చేసిన అకర్బన పదార్థాలను ప్రత్యేకంగా ఉపయోగించాడు.
  • కార్బన్, హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ అకర్బన మూలకాలు, ఇవి ఎసిటిక్ ఆమ్లాన్ని సృష్టించడానికి ఉపయోగించబడతాయి, అయితే ఎసిటిక్ ఆమ్లం సేంద్రీయమైనది.
  • ఎసిటిక్ ఆమ్లం రసాయన సూత్రాన్ని కలిగి ఉంటుంది మరియు బలహీనమైన ఆమ్లం.
  • అతను అకర్బన వాటి నుండి సేంద్రీయ రసాయనాలను సంశ్లేషణ చేసినప్పటి నుండి కోల్బే యొక్క పని సంచలనాత్మకమైనది.
  • బ్యాక్టీరియా కిణ్వ ప్రక్రియతో పాటు, ఎసిటిక్ యాసిడ్ కూడా కృత్రిమంగా తయారు చేయబడుతుంది.
  • కొన్ని పండ్లలో సహజంగానే ఉంటుంది.

 Additional Information

• అతను అకర్బన వాటి నుండి సేంద్రీయ రసాయనాలను సంశ్లేషణ చేసినందున కోల్బే యొక్క పని సంచలనాత్మకమైనది.
• బ్యాక్టీరియా కిణ్వ ప్రక్రియతో పాటు, ఎసిటిక్ ఆమ్లం కూడా కృత్రిమంగా తయారు చేయబడుతుంది.
• కొన్ని పండ్లు సహజంగా కలిగి ఉంటాయి.

లోహాలు ఆక్సిజన్‌తో చర్య జరిపి, నీలి లిట్మస్‌ను ఎరుపుగా మార్చినప్పుడు ఏర్పడే ఆక్సైడ్ సరైన సమాధానం.

భావన:

• లోహ ఆక్సైడ్ లు స్వభావంలో క్షారంగా  ఉంటాయి, అందువలన, లోహంతో ఏర్పడిన ఆక్సైడ్ ఎరుపు లిట్మస్ నీలంగా మారుతుంది . కానీ అన్ని లోహం ఎరుపు లిట్మస్ నీలం రంగులోకి మారదు
• యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్లు ఆమ్ల మరియు క్షార స్వభావం కలిగి ఉంటాయి. ఇటువంటి లోహ ఆక్సైడ్లు లవణాలు మరియు నీటిని ఉత్పత్తి చేయడానికి రెండు ఆమ్లాలు అలాగే క్షారలతో చర్య జరుపుతాయి
• అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ మరియు జింక్ ఆక్సైడ్ యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్‌కు ఉదాహరణ.
• చాలా అలోహ ఆక్సైడ్‌లు ఆమ్ల స్వభావం కలిగి ఉన్నందున అలోహం యొక్క ఆక్సైడ్ నీలం లిట్మస్ ఎరుపు రంగులోకి మారుతుంది.

సరైన సమాధానం ఎంపిక 4 అంటే, Na .

• ఇథనాయిక్ ఆమ్లం హైడ్రోజన్ వాయువుతో చర్య జరిపినప్పుడు Na (సోడియం)  విడుదల అవుతుంది. 
• ఇథనాయిక్ ఆమ్లాన్ని సాధారణంగా ఎసిటిక్ ఆమ్లం అంటారు.
• రసాయన సూత్రం - CH₃COOH.
• రసాయన ప్రతిచర్య 
• ఆమ్లం+ లోహం → ఉప్పు + హైడ్రోజన్ వాయువు
  • 2CH₃COOH + 2Na → 2CH₃COONa + H₂ (వాయువు)
• దయచేసి జింక్ కూడా సోడియం స్థానంలో ఉంటే హైడ్రోజన్ వాయువు విడుదల అవుతుందని గమనించగలరు
• CH₃COONa అనేది సోడియం అసిటేట్ అని పిలువబడే ఉప్పు తప్ప మరొకటి కాదు, దీనిని ఆహారం, పరిశ్రమ, కాంక్రీట్ తయారీ మొదలైన వాటిలో సంకలితంగా ఉపయోగిస్తారు.

సిద్ధాంతం:

దుర్బల ఆమ్లాన్ని బలమైన క్షారంతో టైట్రేట్ చేసినప్పుడు, సమతుల్యత బిందువు వద్ద pH 7 కంటే ఎక్కువగా ఉంటుంది ఎందుకంటే దుర్బల ఆమ్లం దుర్బల సంయోగ క్షారాన్ని ఉత్పత్తి చేస్తుంది, ఇది OH⁻ అయాన్లను ఏర్పరచడానికి జలవిశ్లేషణ చెందుతుంది. కాబట్టి, సమతుల్యత బిందువు వద్ద ద్రావణం క్షారంగా ఉంటుంది.

వివరణ:

ఈ టైట్రేషన్‌కు ఉత్తమ సూచికను ఎంచుకోవడానికి, సూచిక యొక్క pH పరిధి సమతుల్యత బిందువు వద్ద ఆశించిన pH పరిధిలో ఉండాలి. దుర్బల ఆమ్లం-బలమైన క్షారం టైట్రేషన్ కోసం, సమతుల్యత బిందువు సాధారణంగా క్షార పరిధిలో (pH > 7) ఉంటుంది.

ఇవ్వబడిన సూచికల pH పరిధులు:

• మిథైల్ ఆరెంజ్: pH 3 నుండి 4

• మిథైల్ రెడ్: pH 5 నుండి 6

• బ్రోమోథైమోల్ బ్లూ: pH 6 నుండి 7.5

• ఫినాల్ఫ్తలీన్: pH 8 నుండి 9.6

ఈ సూచికలలో, 8 నుండి 9.6 pH పరిధి ఉన్న ఫినాల్ఫ్తలీన్, దుర్బల ఆమ్లం మరియు బలమైన క్షారం మధ్య టైట్రేషన్ యొక్క ముగింపు బిందువును గుర్తించడానికి అత్యంత అనుకూలమైన ఎంపిక, ఎందుకంటే ఇది క్షార పరిధిలో రంగును మారుస్తుంది, అక్కడ సమతుల్యత బిందువు సంభవించాలని ఆశించబడుతుంది.

ముగింపు:

దుర్బల ఆమ్లం మరియు బలమైన క్షారం టైట్రేషన్ లో ముగింపు బిందువును గుర్తించడానికి ఉత్తమ సూచిక: ఫినాల్ఫ్తలీన్ (8 నుండి 9.6)

సిద్ధాంతం:

ఆమ్ల-క్షార చర్యలను వివిధ సిద్ధాంతాలను ఉపయోగించి వర్ణించవచ్చు, ముఖ్యంగా బ్రాన్‌స్టెడ్-లౌరీ మరియు లూయిస్ నిర్వచనాలు:

• బ్రాన్‌స్టెడ్-లౌరీ నిర్వచనం: ఆమ్లం ఒక ప్రోటాన్ (H+) దాత, మరియు క్షారం ఒక ప్రోటాన్ గ్రహీత.

• లూయిస్ నిర్వచనం: ఆమ్లం ఒక ఎలక్ట్రాన్ జంట గ్రహీత, మరియు క్షారం ఒక ఎలక్ట్రాన్ జంట దాత.

వివరణ:

1. \(NH_3 + CH_3COOH ⇌ CH_3COO^– + NH_4^+\)

   • బ్రాన్‌స్టెడ్-లౌరీ: CH₃COOH (ఆమ్లం) NH₃ (క్షారం) కి ఒక ప్రోటాన్ ఇస్తుంది.

   • లూయిస్: NH₃ CH₃COOH నుండి ప్రోటాన్‌ను స్వీకరించడానికి ఒక ఎలక్ట్రాన్ జంటను దానం చేస్తుంది.

   • రెండు నిర్వచనాలకు సరిపోతుంది.

2. \(H_2O + CH_3COOH ⇌ H_3O^+ + CH_3COO^–\)

   • బ్రాన్‌స్టెడ్-లౌరీ: CH₃COOH (ఆమ్లం) H₂O (క్షారం) కి ఒక ప్రోటాన్ ఇస్తుంది.

   • లూయిస్: H₂O CH₃COOH నుండి ప్రోటాన్‌ను స్వీకరించడానికి ఒక ఎలక్ట్రాన్ జంటను దానం చేస్తుంది.

   • రెండు నిర్వచనాలకు సరిపోతుంది.

3. \(4NH_3 + [Cu(H_2O)_4]^{2+} ⇌ [Cu(NH_3)_4]^{2+} + 4H_2O\)

   • బ్రాన్‌స్టెడ్-లౌరీ: ప్రోటాన్ బదిలీ జరగదు.

   • లూయిస్: NH₃ Cu₂₊ కేంద్రానికి ఒక ఎలక్ట్రాన్ జంటను దానం చేస్తుంది, ఒక సంక్లిష్టాన్ని ఏర్పరుస్తుంది.

   • లూయిస్ నిర్వచనం మాత్రమే సరిపోతుంది.

4. \(2NH_3 + H_2SO_4 ⇌ 2NH_4^+ + SO_4^{2-}\)

   • బ్రాన్‌స్టెడ్-లౌరీ: H₂SO₄ (ఆమ్లం) NH₃ (క్షారం) కి ప్రోటాన్లను దానం చేస్తుంది.

   • లూయిస్: NH₃ ప్రోటాన్లను స్వీకరించడానికి ఎలక్ట్రాన్ జంటలను దానం చేస్తుంది.

   • రెండు నిర్వచనాలకు సరిపోతుంది.

ముగింపు:

విశ్లేషణ ఆధారంగా, లూయిస్ నిర్వచనం ఉపయోగించి ఆమ్ల-క్షార చర్యగా వర్ణించబడే, కానీ బ్రాన్‌స్టెడ్-లౌరీ నిర్వచనం ఉపయోగించి వర్ణించబడని సమతాస్థితి:

4NH₃ + [Cu(H₂O)₄]²⁺ ⇌ [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 4H₂O

సరైన సమాధానం ఎంపిక 4 అంటే, Na .

• ఇథనాయిక్ ఆమ్లం హైడ్రోజన్ వాయువుతో చర్య జరిపినప్పుడు Na (సోడియం)  విడుదల అవుతుంది. 
• ఇథనాయిక్ ఆమ్లాన్ని సాధారణంగా ఎసిటిక్ ఆమ్లం అంటారు.
• రసాయన సూత్రం - CH₃COOH.
• రసాయన ప్రతిచర్య 
• ఆమ్లం+ లోహం → ఉప్పు + హైడ్రోజన్ వాయువు
  • 2CH₃COOH + 2Na → 2CH₃COONa + H₂ (వాయువు)
• దయచేసి జింక్ కూడా సోడియం స్థానంలో ఉంటే హైడ్రోజన్ వాయువు విడుదల అవుతుందని గమనించగలరు
• CH₃COONa అనేది సోడియం అసిటేట్ అని పిలువబడే ఉప్పు తప్ప మరొకటి కాదు, దీనిని ఆహారం, పరిశ్రమ, కాంక్రీట్ తయారీ మొదలైన వాటిలో సంకలితంగా ఉపయోగిస్తారు.