Ionic Equilibrium MCQ Quiz in मराठी - Objective Question with Answer for Ionic Equilibrium - मोफत PDF डाउनलोड करा

संकल्पना :

आम्ल शक्ती आणि आयन स्थिरता

• प्रोटॉन (H ⁺ ) दान केल्यानंतर तयार होणाऱ्या संयुग्मित बेस (आयन) च्या स्थिरतेमुळे आम्लाची ताकद देखील प्रभावित होते.
• संयुग्मित क्षार जितका स्थिर असेल तितके आम्ल अधिक मजबूत असेल.
• संयुग्मित क्षाराची स्थिरता अनुनाद, विद्युतऋणात्मकता आणि ऋण प्रभार पसरवण्याची क्षमता यासारख्या घटकांवर अवलंबून असते.

स्पष्टीकरण :

• HCl Cl⁻ बनवते, जो त्याच्या मोठ्या आकारामुळे आणि इलेक्ट्रोनॅगेटिव्हिटीमुळे एक अत्यंत स्थिर आयन आहे जो -6.3 च्या खूप मजबूत आम्ल pka बनवतो.
• H₂SO₄ मुळे HSO₄ ⁻ तयार होते, जे अनुनादाने स्थिर होते, ज्यामुळे H₂SO₄ एक मजबूत आम्ल बनते, ज्याचे pka -3 असते.
• HNO₃ ने NO₃⁻ बनवते, जे अनुनाद-स्थिर देखील आहे, परंतु HSO₄⁻ पेक्षा किंचित कमी स्थिर आहे.
• CH3COOH ने CH3COO ⁻ बनते, ज्याचा अनुनाद मर्यादित असतो आणि स्थिरता कमी असते, ज्यामुळे ते येथे सर्वात कमकुवत आम्ल बनते.

योग्य उत्तर आहे: HCl

संकल्पना :

दिलेल्या तापमानाला AB रेणूचा आयनिक गुणाकार हा समतोल स्थितीत असलेल्या त्याच्या घटक आयनांच्या सांद्रतेचा गुणाकार असतो. सामायिक रेणू AB साठी:

AB ⇌ A ⁺ + B ⁻

आयनिक उत्पादन (K _w ) खालील द्वारे दिले जाते:

Kw = [A+][B−]

स्पष्टीकरण :

पाण्यासाठी (H₂O), 25°C (298K) वर आयनिक उत्पादन आहे:

Kw = [H3O+][OH−] = 10−14

जेव्हा पाण्यात आम्ल मिसळले जाते तेव्हा ते द्रावणातील H₃O⁺ आयनांचे प्रमाण वाढवते. तथापि, पाण्याचे आयनिक गुणाकार, K_w, दिलेल्या तापमानाला स्थिरांक असतो. हे स्थिरांक मूल्य राखण्यासाठी, OH⁻ आयनांचे प्रमाण त्यानुसार कमी होणे आवश्यक आहे.

निष्कर्ष :

अशाप्रकारे, पाण्यामध्ये आम्ल मिसळल्यावर पाण्याचे आयनिक गुणाकार (K_w) अपरिवर्तित राहतो, कारण आयन सांद्रतेतील बदल एकमेकांना प्रतिसंतुलित करतात आणि स्थिर मूल्य राखतात.

संकल्पना :

रासायनिक निर्देशक -

1. रासायनिक निर्देशक म्हणजे असा पदार्थ जो आपल्याला दिलेल्या द्रावणात आम्लयुक्त किंवा मूलभूत रचना आहे की नाही हे दर्शवितो.
2. ज्या द्रावणात ते मिसळले जातात त्याच्या pH मध्ये बदल झाल्यामुळे निर्देशकांचा रंग किंवा गंध सामान्यतः बदलतो.
3. परिस्थितीचा शेवटचा बिंदू नोंदवण्यासाठी निर्देशकांचा सर्वात सामान्य वापर टायट्रेशनमध्ये केला जातो.
4. एक्स- मिथाइल ऑरेंज

रासायनिक निर्देशकांचे प्रकार-

1. नैसर्गिक निर्देशक - हे थेट निसर्गाकडून मिळतात. उदा- हळद
2. कृत्रिम निर्देशक - ते प्रयोगशाळांमध्ये कृत्रिम रसायनांपासून बनवले जातात. उदाहरण - लिटमस निर्देशक
3. घाणेंद्रियाचे निर्देशक - म्हणजे ज्यांचा वास किंवा गंध pH मधील बदलानुसार बदलतो. उदा - कांद्याचा अर्क आणि व्हॅनिला अर्क

स्पष्टीकरण :

→ घाणेंद्रियाचे निर्देशक म्हणजे ज्यांचा वास किंवा गंध pH मधील बदलानुसार किंवा आम्ल किंवा मूलभूत माध्यमानुसार बदलतो.

व्हॅनिला अर्क किंवा एसेन्स आम्ल किंवा बेसमध्ये मिसळल्यास त्याचा वास बदलतो.

• हे एक घाणेंद्रियाचे सूचक आहे.
• ते आम्ल किंवा क्षारांशी कसे प्रतिक्रिया देते त्यानुसार त्याचा वास बदलतो.
• आम्लयुक्त माध्यमात त्याचा वास तीव्र असतो आणि मूलभूत माध्यमात तो गंधहीन असतो.

म्हणून, दिलेले मिश्रण आम्लयुक्त आहे की मूलभूत आहे हे वर्णन करण्यासाठी व्हॅनिला एसेन्सचा वापर रासायनिक घाणेंद्रियाच्या निर्देशका म्हणून केला जातो.

म्हणून, योग्य उत्तर पर्याय 3 आहे.

योग्य उत्तर जेव्हा धातू ऑक्सिजनवर अभिक्रिया देतात आणि निळ्या लिटमसला लाल करतात तेव्हा ऑक्साईड तयार होतो हे आहे.

संकल्पना:

• धातू ऑक्साईड हे मूळ स्वरूपाचे आहेत, अशा प्रकारे, धातू द्वारे बनणारे ऑक्साईड हे लाल लिटमस ला निळ्या मध्ये रूपांतरित करते. परंतु सर्व धातू लाल लिटमस निळ्या रंगात बदलत नाहीत.
• उभयधर्मी ऑक्साईड्स आम्लयुक्त तसेच मूळ स्वरूपाचे असतात. असे धातूचे ऑक्साईड दोन्ही आम्ल तसेच तळाशी अभिक्रिया देऊन क्षार आणि पाणी तयार करतात
• ॲल्युमिनियम ऑक्साईड आणि झिंक ऑक्साईड हे उभयधर्मी ऑक्साईडचे उदाहरण आहे.
• अधातूचा ऑक्साईड निळा लिटमस लाल होतो कारण बहुतेक अधातू ऑक्साईड्स आम्लीय असतात.

संकल्पना :

आम्ल-क्षार सिद्धांतानुसार,

• लुईस आम्ल ही एक अशी प्रजाती आहे जी इलेक्ट्रॉनची जोडी स्वीकारू शकते.
• लुईस क्षार ही एक अशी प्रजाती आहे जी इतर प्रजातींना इलेक्ट्रॉनची जोडी दान करू शकते.
• उदाहरणार्थ, NH₃ हा लुईस क्षार आहे कारण तो इलेक्ट्रॉनची जोडी दान करू शकतो आणि BF3 हा लुईस आम्ल आहे कारण तो इलेक्ट्रॉनची जोडी स्वीकारू शकतो.

स्पष्टीकरण :

BF₃ ची लुईस रचना -

• मध्यवर्ती अणू 'B' चे इलेक्ट्रॉनिक संयुजा B(5) = 1s2 2s2 2p1 आहे.
• त्याच्या संयुजा कवचात एकूण 3 संयुजा इलेक्ट्रॉन असतात म्हणजेच फक्त 2s2 2p1.
• म्हणून, जेव्हा 2s इलेक्ट्रॉनपैकी एक 2p पर्यंत उत्तेजित होतो तेव्हाच ते जास्तीत जास्त 3 सहसंयोजक बंध तयार करू शकते.
• प्रत्येक F अणूमध्ये 7 संयुजा इलेक्ट्रॉन असतात आणि त्याचा अष्टक पूर्ण करण्यासाठी एका इलेक्ट्रॉनची आवश्यकता असते.
• तर, तीन F अणू B सोबत 3 सहसंयोजक बंध बनवतात.
• बोरॉनमध्ये आता एकूण 6 इलेक्ट्रॉन आहेत (B चे 3 आणि 3F चे 3).
• अशाप्रकारे, B चा ऑक्टेट पूर्ण नाही, त्याच्या रचनेत एक रिकामा p ऑर्बिटल आहे जो 2e ^- सामावून घेऊ शकतो.

रचना -

→ लुईस आम्ल ही एक अशी प्रजाती आहे जी इलेक्ट्रॉनची जोडी स्वीकारू शकते.

BF3 मध्ये,B चा ऑक्टेट पूर्ण नाही, त्याच्या रचनेत एक रिकामा p ऑर्बिटल आहे जो 2e सामावून घेऊ शकतो - किंवा इलेक्ट्रॉनची जोडी स्वीकारू शकतो म्हणून लुईस आम्ल म्हणून काम करतो.

निष्कर्ष :

म्हणून, BF3 ची आम्लता लुईसच्या आम्ल आणि आम्लारींच्या संकल्पनेच्या आधारे स्पष्ट केली जाऊ शकते.

म्हणून, योग्य उत्तर पर्याय 3 आहे.

Additional Information 

अरहेनियस संकल्पना -

• आम्ल हा एक पदार्थ आहे जो जलीय द्रावणात H ⁺ आयनांची एकाग्रता वाढवतो.
• क्षार म्हणजे असा पदार्थ जो द्रावणात OH ^- आयनांची एकाग्रता वाढवतो.
• उदाहरणार्थ,
  • HCl हे आम्ल आहे कारण ते जलीय द्रावणात H ⁺ आणि Cl ^- आयनमध्ये विरघळते आणि द्रावणात H ⁺ आयनांची एकाग्रता वाढवते.
  • NaOH हा एक क्षार आहे कारण तो द्रावणात OH ^- आयन सांद्रता वाढवतो.

ब्रॉन्स्टेड लॉरी संकल्पना -

• ब्रॉन्स्टेड लोरी आम्ल हा एक पदार्थ आहे जो इतर प्रजातींना H ⁺ आयन किंवा प्रोटॉन दान करतो आणि त्याचा संयुग्मित आधार तयार करतो.
• ब्रॉन्स्टेड लोरी क्षार हा एक पदार्थ आहे जो H ⁺ आयन किंवा प्रोटॉन स्वीकारतो आणि एक संयुग्मित आम्ल तयार करतो.
• HF हे ब्रॉन्स्टेड लोरी आम्ल आहे. (HF \(\rightleftarrows \) H+ + F-) 
• NH ₃ हा ब्रॉन्स्टेड लॉरी क्षार आहे. (H ₂ O +NH 3 \(\rightleftarrows \) OH ^- + NH ₄ ⁺ )

योग्य उत्तर कोल्बे आहे.

Key Points 

• ऍसिटिक आम्लाचे​ संश्लेषण
  • जर्मन शास्त्रज्ञ हर्मन कोल्बे यांनी 1845 मध्ये अकार्बनिक घटकांपासून एसिटिक ऍसिड बनवले किंवा तयार केले.
  • त्याने क्लोरीनसह कार्बन डायसल्फाइड तयार केले आणि अंतिम परिणाम कार्बन टेट्राक्लोराइड होता.
  • त्यानंतर, थर्मल विघटनाद्वारे टेट्राक्लोरोथिलीन तयार केले गेले, ट्रायक्लोरोएसिटिक ऍसिड जलीय क्लोरीनेशनद्वारे तयार केले गेले आणि ऍसिटिक ऍसिड शेवटी इलेक्ट्रोलाइटिक घटाने तयार केले गेले.
  • तो केवळ हायड्रोकार्बनपासून बनवलेल्या अजैविक पदार्थांचा वापर करत असे.
  • कार्बन, हायड्रोजन आणि ऑक्सिजन हे अजैविक घटक आहेत जे ऍसिटिक ऍसिड तयार करण्यासाठी वापरले जातात तर ऍसिटिक ऍसिड सेंद्रिय आहे.
  • ऍसिटिक ऍसिडमध्ये रासायनिक सूत्र आहे आणि ते कमकुवत ऍसिड आहे.
  • कोल्बे यांचे कार्य अत्यंत महत्त्वाचे होते कारण त्यांनी अजैविक रसायनांपासून सेंद्रिय रसायनांचे संश्लेषण केले .
  • जिवाणू किण्वन व्यतिरिक्त, ऍसिटिक ऍसिड देखील कृत्रिमरित्या तयार केले जाते .
  • काही फळांमध्ये ते नैसर्गिकरित्या असते.

Additional Information 

• कोल्बे यांचे कार्य अत्यंत महत्त्वाचे होते कारण त्यांनी अजैविक रसायनांपासून सेंद्रिय रसायनांचे संश्लेषण केले .
• जिवाणू किण्वन व्यतिरिक्त, ऍसिटिक ऍसिड देखील कृत्रिमरित्या तयार केले जाते .
• काही फळांमध्ये ते नैसर्गिकरित्या असते.

संकल्पना:

लुईसची आम्ल आणि आम्लारी संकल्पना खालीलप्रमाणे दिली आहे:

लुईस आम्ल आणि क्षारामधील परस्परक्रिया-

• लुईस आम्लामध्ये LUMO नावाचा एक रिकामा, रिकामा कक्ष असतो.
• लुईस क्षाराने HOMO नावाच्या व्यापलेल्या कक्षेची पूर्तता केली आहे.
• HOMO मधील इलेक्ट्रॉन घनता लुईस आम्लाच्या LUMO ला दान केली जाते.
• HOMO आणि LUMO मधील एक साधा संवाद खाली दाखवला आहे:

इलेक्ट्रॉन घनतेचे हे दान आम्ल आणि क्षार यांच्यामध्ये एक सहसंयोजक निर्देशांक तयार करते,

स्पष्टीकरण:

BCl3  -

• BCl3  रेणूचा ऑक्टेट पूर्ण होत नसल्याने त्याचे पी ऑर्बिटल रिकामे असते.
• ते या कक्षेत इलेक्ट्रॉन जोडी स्वीकारू शकते

त्यामुळे त्यात इलेक्ट्रॉनची कमतरता आहे आणि लुईस आम्ल

FeCl3:

• Fe हा एक संक्रमण धातू आहे ज्यामध्ये रिकाम्या d कक्षा असतात.
• ते रिकाम्या 4d कक्षेमध्ये एकाकी जोडी सहजपणे स्वीकारू शकते आणि लुईस आम्ल म्हणून काम करू शकते.

​

म्हणून,  BCl3, FeCl3 ही लुईस आम्लांची जोडी आहे.

Additional Information 

• AlCl3 : AlCl3 मध्ये रिक्त p ऑर्बिटल्स देखील असतात आणि म्हणूनच ते एक इलेक्ट्रोफाइल आहे.

• प्रोटॉन स्वीकारणारे ब्रॉन्स्टेड-लॉरी बेस आहेत, तर प्रोटॉन दाते ब्रॉन्स्टेड-लॉरी अ‍ॅसिड आहेत.

अशाप्रकारे, HCl, HNO3 आणि H2CO3 NH4+ हे ब्रॉन्स्टेड आम्ल आहेत.

बरोबर उत्तर वरीलपैकी सर्व.

संकल्पना:

• रसायनशास्त्रात, सेंद्रिय आणि अजैविक पदार्थांना आम्ल , आम्लारी  आणि क्षार म्हणून वर्गीकृत केले जाऊ शकते.
• हे वर्गीकरण प्रत्येक प्रकारच्या विशिष्ट गुणधर्मांवर आधारित आहे.

स्पष्टीकरणः

• एरॅनिअसच्या मते, आम्ल ही अशी बाब आहे जी प्रोटॉन प्रदान  करते .
• ब्रॉन्स्टेड-लोरीचा मतानुसार, आम्ल पाण्यात H+ आयन देतात.
• लुईसच्या व्याख्येनुसार, आम्ल एक अशी बाब आहे जी इलेक्ट्रॉनची जोडी बनवते .
• म्हणून, हे सर्व आम्लाच्या गुणधर्मांचे प्रतिनिधित्व करतात.

• आम्ल आणि आम्लारी यांच्या दरम्यान अभिक्रिया नंतर क्षार  व पाणी तयार होते
• उदाहरणार्थ, 
  • \(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O\)
• आम्लचे पीएच नेहमी 7 पेक्षा कमी असते तर आम्लारीमध्ये पीएच नेहमी 7 पेक्षा जास्त असते.
• लिटमस चाचणीतील आम्ल निळा रंगाचा लिटमस लाल होतो , तर आम्लारीमध्ये  लाल लिटमस निळा होतो .

संकल्पना :

रासायनिक निर्देशक -

1. रासायनिक निर्देशक म्हणजे असा पदार्थ जो आपल्याला दिलेल्या द्रावणात आम्लयुक्त किंवा मूलभूत रचना आहे की नाही हे दर्शवितो.
2. ज्या द्रावणात ते मिसळले जातात त्याच्या pH मध्ये बदल झाल्यामुळे निर्देशकांचा रंग किंवा गंध सामान्यतः बदलतो.
3. परिस्थितीचा शेवटचा बिंदू नोंदवण्यासाठी निर्देशकांचा सर्वात सामान्य वापर टायट्रेशनमध्ये केला जातो.
4. एक्स- मिथाइल ऑरेंज

रासायनिक निर्देशकांचे प्रकार-

1. नैसर्गिक निर्देशक - हे थेट निसर्गाकडून मिळतात. उदा- हळद
2. कृत्रिम निर्देशक - ते प्रयोगशाळांमध्ये कृत्रिम रसायनांपासून बनवले जातात. उदाहरण - लिटमस निर्देशक
3. घाणेंद्रियाचे निर्देशक - म्हणजे ज्यांचा वास किंवा गंध pH मधील बदलानुसार बदलतो. उदा - कांद्याचा अर्क आणि व्हॅनिला अर्क

स्पष्टीकरण :

→ घाणेंद्रियाचे निर्देशक म्हणजे ज्यांचा वास किंवा गंध pH मधील बदलानुसार किंवा आम्ल किंवा मूलभूत माध्यमानुसार बदलतो.

व्हॅनिला अर्क किंवा एसेन्स आम्ल किंवा बेसमध्ये मिसळल्यास त्याचा वास बदलतो.

• हे एक घाणेंद्रियाचे सूचक आहे.
• ते आम्ल किंवा क्षारांशी कसे प्रतिक्रिया देते त्यानुसार त्याचा वास बदलतो.
• आम्लयुक्त माध्यमात त्याचा वास तीव्र असतो आणि मूलभूत माध्यमात तो गंधहीन असतो.

म्हणून, दिलेले मिश्रण आम्लयुक्त आहे की मूलभूत आहे हे वर्णन करण्यासाठी व्हॅनिला एसेन्सचा वापर रासायनिक घाणेंद्रियाच्या निर्देशका म्हणून केला जातो.

म्हणून, योग्य उत्तर पर्याय 3 आहे.

संकल्पना :

आम्ल-क्षार सिद्धांतानुसार,

• लुईस आम्ल ही एक अशी प्रजाती आहे जी इलेक्ट्रॉनची जोडी स्वीकारू शकते.
• लुईस क्षार ही एक अशी प्रजाती आहे जी इतर प्रजातींना इलेक्ट्रॉनची जोडी दान करू शकते.
• उदाहरणार्थ, NH₃ हा लुईस क्षार आहे कारण तो इलेक्ट्रॉनची जोडी दान करू शकतो आणि BF3 हा लुईस आम्ल आहे कारण तो इलेक्ट्रॉनची जोडी स्वीकारू शकतो.

स्पष्टीकरण :

BF₃ ची लुईस रचना -

• मध्यवर्ती अणू 'B' चे इलेक्ट्रॉनिक संयुजा B(5) = 1s2 2s2 2p1 आहे.
• त्याच्या संयुजा कवचात एकूण 3 संयुजा इलेक्ट्रॉन असतात म्हणजेच फक्त 2s2 2p1.
• म्हणून, जेव्हा 2s इलेक्ट्रॉनपैकी एक 2p पर्यंत उत्तेजित होतो तेव्हाच ते जास्तीत जास्त 3 सहसंयोजक बंध तयार करू शकते.
• प्रत्येक F अणूमध्ये 7 संयुजा इलेक्ट्रॉन असतात आणि त्याचा अष्टक पूर्ण करण्यासाठी एका इलेक्ट्रॉनची आवश्यकता असते.
• तर, तीन F अणू B सोबत 3 सहसंयोजक बंध बनवतात.
• बोरॉनमध्ये आता एकूण 6 इलेक्ट्रॉन आहेत (B चे 3 आणि 3F चे 3).
• अशाप्रकारे, B चा ऑक्टेट पूर्ण नाही, त्याच्या रचनेत एक रिकामा p ऑर्बिटल आहे जो 2e ^- सामावून घेऊ शकतो.

रचना -

→ लुईस आम्ल ही एक अशी प्रजाती आहे जी इलेक्ट्रॉनची जोडी स्वीकारू शकते.

BF3 मध्ये,B चा ऑक्टेट पूर्ण नाही, त्याच्या रचनेत एक रिकामा p ऑर्बिटल आहे जो 2e सामावून घेऊ शकतो - किंवा इलेक्ट्रॉनची जोडी स्वीकारू शकतो म्हणून लुईस आम्ल म्हणून काम करतो.

निष्कर्ष :

म्हणून, BF3 ची आम्लता लुईसच्या आम्ल आणि आम्लारींच्या संकल्पनेच्या आधारे स्पष्ट केली जाऊ शकते.

म्हणून, योग्य उत्तर पर्याय 3 आहे.

Additional Information 

अरहेनियस संकल्पना -

• आम्ल हा एक पदार्थ आहे जो जलीय द्रावणात H ⁺ आयनांची एकाग्रता वाढवतो.
• क्षार म्हणजे असा पदार्थ जो द्रावणात OH ^- आयनांची एकाग्रता वाढवतो.
• उदाहरणार्थ,
  • HCl हे आम्ल आहे कारण ते जलीय द्रावणात H ⁺ आणि Cl ^- आयनमध्ये विरघळते आणि द्रावणात H ⁺ आयनांची एकाग्रता वाढवते.
  • NaOH हा एक क्षार आहे कारण तो द्रावणात OH ^- आयन सांद्रता वाढवतो.

ब्रॉन्स्टेड लॉरी संकल्पना -

• ब्रॉन्स्टेड लोरी आम्ल हा एक पदार्थ आहे जो इतर प्रजातींना H ⁺ आयन किंवा प्रोटॉन दान करतो आणि त्याचा संयुग्मित आधार तयार करतो.
• ब्रॉन्स्टेड लोरी क्षार हा एक पदार्थ आहे जो H ⁺ आयन किंवा प्रोटॉन स्वीकारतो आणि एक संयुग्मित आम्ल तयार करतो.
• HF हे ब्रॉन्स्टेड लोरी आम्ल आहे. (HF \(\rightleftarrows \) H+ + F-) 
• NH ₃ हा ब्रॉन्स्टेड लॉरी क्षार आहे. (H ₂ O +NH 3 \(\rightleftarrows \) OH ^- + NH ₄ ⁺ )

योग्य उत्तर कोल्बे आहे.

Key Points 

• ऍसिटिक आम्लाचे​ संश्लेषण
  • जर्मन शास्त्रज्ञ हर्मन कोल्बे यांनी 1845 मध्ये अकार्बनिक घटकांपासून एसिटिक ऍसिड बनवले किंवा तयार केले.
  • त्याने क्लोरीनसह कार्बन डायसल्फाइड तयार केले आणि अंतिम परिणाम कार्बन टेट्राक्लोराइड होता.
  • त्यानंतर, थर्मल विघटनाद्वारे टेट्राक्लोरोथिलीन तयार केले गेले, ट्रायक्लोरोएसिटिक ऍसिड जलीय क्लोरीनेशनद्वारे तयार केले गेले आणि ऍसिटिक ऍसिड शेवटी इलेक्ट्रोलाइटिक घटाने तयार केले गेले.
  • तो केवळ हायड्रोकार्बनपासून बनवलेल्या अजैविक पदार्थांचा वापर करत असे.
  • कार्बन, हायड्रोजन आणि ऑक्सिजन हे अजैविक घटक आहेत जे ऍसिटिक ऍसिड तयार करण्यासाठी वापरले जातात तर ऍसिटिक ऍसिड सेंद्रिय आहे.
  • ऍसिटिक ऍसिडमध्ये रासायनिक सूत्र आहे आणि ते कमकुवत ऍसिड आहे.
  • कोल्बे यांचे कार्य अत्यंत महत्त्वाचे होते कारण त्यांनी अजैविक रसायनांपासून सेंद्रिय रसायनांचे संश्लेषण केले .
  • जिवाणू किण्वन व्यतिरिक्त, ऍसिटिक ऍसिड देखील कृत्रिमरित्या तयार केले जाते .
  • काही फळांमध्ये ते नैसर्गिकरित्या असते.

Additional Information 

• कोल्बे यांचे कार्य अत्यंत महत्त्वाचे होते कारण त्यांनी अजैविक रसायनांपासून सेंद्रिय रसायनांचे संश्लेषण केले .
• जिवाणू किण्वन व्यतिरिक्त, ऍसिटिक ऍसिड देखील कृत्रिमरित्या तयार केले जाते .
• काही फळांमध्ये ते नैसर्गिकरित्या असते.

योग्य उत्तर जेव्हा धातू ऑक्सिजनवर अभिक्रिया देतात आणि निळ्या लिटमसला लाल करतात तेव्हा ऑक्साईड तयार होतो हे आहे.

संकल्पना:

• धातू ऑक्साईड हे मूळ स्वरूपाचे आहेत, अशा प्रकारे, धातू द्वारे बनणारे ऑक्साईड हे लाल लिटमस ला निळ्या मध्ये रूपांतरित करते. परंतु सर्व धातू लाल लिटमस निळ्या रंगात बदलत नाहीत.
• उभयधर्मी ऑक्साईड्स आम्लयुक्त तसेच मूळ स्वरूपाचे असतात. असे धातूचे ऑक्साईड दोन्ही आम्ल तसेच तळाशी अभिक्रिया देऊन क्षार आणि पाणी तयार करतात
• ॲल्युमिनियम ऑक्साईड आणि झिंक ऑक्साईड हे उभयधर्मी ऑक्साईडचे उदाहरण आहे.
• अधातूचा ऑक्साईड निळा लिटमस लाल होतो कारण बहुतेक अधातू ऑक्साईड्स आम्लीय असतात.

संकल्पना:

लुईसची आम्ल आणि आम्लारी संकल्पना खालीलप्रमाणे दिली आहे:

लुईस आम्ल आणि क्षारामधील परस्परक्रिया-

• लुईस आम्लामध्ये LUMO नावाचा एक रिकामा, रिकामा कक्ष असतो.
• लुईस क्षाराने HOMO नावाच्या व्यापलेल्या कक्षेची पूर्तता केली आहे.
• HOMO मधील इलेक्ट्रॉन घनता लुईस आम्लाच्या LUMO ला दान केली जाते.
• HOMO आणि LUMO मधील एक साधा संवाद खाली दाखवला आहे:

इलेक्ट्रॉन घनतेचे हे दान आम्ल आणि क्षार यांच्यामध्ये एक सहसंयोजक निर्देशांक तयार करते,

स्पष्टीकरण:

BCl3  -

• BCl3  रेणूचा ऑक्टेट पूर्ण होत नसल्याने त्याचे पी ऑर्बिटल रिकामे असते.
• ते या कक्षेत इलेक्ट्रॉन जोडी स्वीकारू शकते

त्यामुळे त्यात इलेक्ट्रॉनची कमतरता आहे आणि लुईस आम्ल

FeCl3:

• Fe हा एक संक्रमण धातू आहे ज्यामध्ये रिकाम्या d कक्षा असतात.
• ते रिकाम्या 4d कक्षेमध्ये एकाकी जोडी सहजपणे स्वीकारू शकते आणि लुईस आम्ल म्हणून काम करू शकते.

​

म्हणून,  BCl3, FeCl3 ही लुईस आम्लांची जोडी आहे.

Additional Information 

• AlCl3 : AlCl3 मध्ये रिक्त p ऑर्बिटल्स देखील असतात आणि म्हणूनच ते एक इलेक्ट्रोफाइल आहे.

• प्रोटॉन स्वीकारणारे ब्रॉन्स्टेड-लॉरी बेस आहेत, तर प्रोटॉन दाते ब्रॉन्स्टेड-लॉरी अ‍ॅसिड आहेत.

अशाप्रकारे, HCl, HNO3 आणि H2CO3 NH4+ हे ब्रॉन्स्टेड आम्ल आहेत.

बरोबर उत्तर वरीलपैकी सर्व.

संकल्पना:

• रसायनशास्त्रात, सेंद्रिय आणि अजैविक पदार्थांना आम्ल , आम्लारी  आणि क्षार म्हणून वर्गीकृत केले जाऊ शकते.
• हे वर्गीकरण प्रत्येक प्रकारच्या विशिष्ट गुणधर्मांवर आधारित आहे.

स्पष्टीकरणः

• एरॅनिअसच्या मते, आम्ल ही अशी बाब आहे जी प्रोटॉन प्रदान  करते .
• ब्रॉन्स्टेड-लोरीचा मतानुसार, आम्ल पाण्यात H+ आयन देतात.
• लुईसच्या व्याख्येनुसार, आम्ल एक अशी बाब आहे जी इलेक्ट्रॉनची जोडी बनवते .
• म्हणून, हे सर्व आम्लाच्या गुणधर्मांचे प्रतिनिधित्व करतात.

• आम्ल आणि आम्लारी यांच्या दरम्यान अभिक्रिया नंतर क्षार  व पाणी तयार होते
• उदाहरणार्थ, 
  • \(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O\)
• आम्लचे पीएच नेहमी 7 पेक्षा कमी असते तर आम्लारीमध्ये पीएच नेहमी 7 पेक्षा जास्त असते.
• लिटमस चाचणीतील आम्ल निळा रंगाचा लिटमस लाल होतो , तर आम्लारीमध्ये  लाल लिटमस निळा होतो .

संकल्पना :

रासायनिक निर्देशक -

1. रासायनिक निर्देशक म्हणजे असा पदार्थ जो आपल्याला दिलेल्या द्रावणात आम्लयुक्त किंवा मूलभूत रचना आहे की नाही हे दर्शवितो.
2. ज्या द्रावणात ते मिसळले जातात त्याच्या pH मध्ये बदल झाल्यामुळे निर्देशकांचा रंग किंवा गंध सामान्यतः बदलतो.
3. परिस्थितीचा शेवटचा बिंदू नोंदवण्यासाठी निर्देशकांचा सर्वात सामान्य वापर टायट्रेशनमध्ये केला जातो.
4. एक्स- मिथाइल ऑरेंज

रासायनिक निर्देशकांचे प्रकार-

1. नैसर्गिक निर्देशक - हे थेट निसर्गाकडून मिळतात. उदा- हळद
2. कृत्रिम निर्देशक - ते प्रयोगशाळांमध्ये कृत्रिम रसायनांपासून बनवले जातात. उदाहरण - लिटमस निर्देशक
3. घाणेंद्रियाचे निर्देशक - म्हणजे ज्यांचा वास किंवा गंध pH मधील बदलानुसार बदलतो. उदा - कांद्याचा अर्क आणि व्हॅनिला अर्क

स्पष्टीकरण :

→ घाणेंद्रियाचे निर्देशक म्हणजे ज्यांचा वास किंवा गंध pH मधील बदलानुसार किंवा आम्ल किंवा मूलभूत माध्यमानुसार बदलतो.

व्हॅनिला अर्क किंवा एसेन्स आम्ल किंवा बेसमध्ये मिसळल्यास त्याचा वास बदलतो.

• हे एक घाणेंद्रियाचे सूचक आहे.
• ते आम्ल किंवा क्षारांशी कसे प्रतिक्रिया देते त्यानुसार त्याचा वास बदलतो.
• आम्लयुक्त माध्यमात त्याचा वास तीव्र असतो आणि मूलभूत माध्यमात तो गंधहीन असतो.

म्हणून, दिलेले मिश्रण आम्लयुक्त आहे की मूलभूत आहे हे वर्णन करण्यासाठी व्हॅनिला एसेन्सचा वापर रासायनिक घाणेंद्रियाच्या निर्देशका म्हणून केला जातो.

म्हणून, योग्य उत्तर पर्याय 3 आहे.