Question
Download Solution PDF298 K पर, Cu2+/Cu, Zn2+ /Zn, Fe2+ /Fe और Ag+ /Ag के मानक इलेक्ट्रोड विभव क्रमशः 0.34 V, -0.76 V, -0.44 V और 0.80 V हैं।
मानक इलेक्ट्रोड विभव के आधार पर, यह अनुमान लगाइए कि निम्नलिखित में से कौन सी अभिक्रिया नहीं हो सकती है?
Answer (Detailed Solution Below)
Detailed Solution
Download Solution PDFअवधारणा:
अभिक्रियाशीलता के साथ अपचयन विभव का संबंध -
- अपचयन विभव वैद्युतरसायन में प्रयुक्त शब्द किया जाता है। यह किसी तत्व की इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की क्षमता है।
- किसी तत्व का अपचयन विभव जितना अधिक ऋणात्मक होगा, उसमें इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति उतनी ही अधिक होगी। इसलिए, यह अधिक आसानी से धातु के परमाणु को लवण में बदल देगा।
- अत: जितना अधिक ऋणात्मक अपचयन विभव होगा, वह तत्व उतना ही अधिक क्रियाशील होगा।
व्याख्या:
अपचयन विभव को देखते हुए,
- Cu2+/Cu = 0.34 V
- Zn2+ /Zn = - 0.76 V
- Fe2+ /Fe = - 0.44 V
- Ag+ /Ag = 0.80 V
जैसा कि हम जानते हैं, जितना अधिक ऋणात्मक अपचयन विभव, उतना ही अधिक अभिक्रियाशील तत्व है।
इसलिए, तदनुसार, अभिक्रियाशीलता क्रम Zn > Fe > Cu > Ag है।
विस्थापन अभिक्रियाओं में, अधिक क्रियाशील धातु लवण में कम क्रियाशील धातु का स्थान लेगी। उदाहरण के लिए, Zn धातु को तीनों Fe, Cu और Ag धातुओं के नमक में बदल सकता है, लेकिन इसका उल्टा संभव नहीं है।
उपरोक्त कथन के आधार पर, चूँकि Ag की अभिक्रियाशीलता सबसे कम है, यह किसी भी धातु को उनके लवणों में प्रतिस्थापित नहीं कर सकता है। इसलिए, अभिक्रिया -
2 CuSO4(aq) + 2 Ag(s) → 2 Cu(s) + Ag2SO4(aq) संभव नहीं है।
अतः, सही उत्तर विकल्प 1 है।
Last updated on Jun 14, 2025
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