Mg²⁺ और PO₄^3- आयनों के बीच बनने वाले यौगिक का सही सूत्र पहचानें।

सही उत्तर Mg₃(PO₄)₂ है।

मुख्य बिंदु

• Mg₃(PO₄)₂ यौगिक मैग्नीशियम आयनों (Mg²⁺) और फॉस्फेट आयनों (PO₄^3-) के 3:2 के अनुपात में संयोजन से बनता है ताकि आवेश संतुलन बना रहे।
• मैग्नीशियम पर +2 आवेश होता है, जबकि फॉस्फेट पर -3 आवेश होता है। आवेशों को निष्प्रभावी करने के लिए, तीन मैग्नीशियम आयन दो फॉस्फेट आयनों के साथ मिलते हैं।
• सूत्र Mg₃(PO₄)₂ मैग्नीशियम फॉस्फेट को दर्शाता है, जो एक सामान्य आयनिक यौगिक है।
• आयनिक यौगिक धनात्मक आवेशित धनायनों और ऋणात्मक आवेशित ऋणायनों के बीच स्थिरवैद्युत आकर्षण से बनते हैं।
• इस यौगिक का उपयोग अक्सर उर्वरकों और विभिन्न औद्योगिक अनुप्रयोगों में इसकी फॉस्फेट सामग्री के कारण किया जाता है।

अतिरिक्त जानकारी

• मैग्नीशियम (Mg):
  • मैग्नीशियम एक क्षारीय पृथ्वी धातु है जिसका परमाणु क्रमांक 12 है।
  • यह आमतौर पर रासायनिक अभिक्रियाओं में द्विसंयोजक धनायन (Mg²⁺) बनाता है।
  • यह जैविक प्रक्रियाओं जैसे एंजाइम सक्रियण और प्रकाश संश्लेषण के लिए आवश्यक है।
• फॉस्फेट (PO₄^3-):
  • फॉस्फेट एक बहुपरमाणुक आयन है जिसमें एक फॉस्फोरस परमाणु चार ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है।
  • इस पर -3 आवेश होता है और यह जैविक प्रणालियों और खनिजों में व्यापक रूप से पाया जाता है।
  • फॉस्फेट कोशिकाओं में ऊर्जा भंडारण और स्थानांतरण के लिए महत्वपूर्ण हैं (जैसे, ATP)।
• आयनिक यौगिक:
  • आयनिक यौगिक इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण से बनते हैं, जिससे धनायन और ऋणायन बनते हैं।
  • वे मजबूत आयनिक बंधों के कारण उच्च गलनांक और क्वथनांक प्रदर्शित करते हैं।
  • अधिकांश आयनिक यौगिक पानी में घुल जाते हैं, जिससे इलेक्ट्रोलाइट विलयन बनते हैं।
• आयनिक यौगिकों में आवेश संतुलन:
  • किसी आयनिक यौगिक में आयनों का अनुपात उनके आवेशों द्वारा निर्धारित किया जाता है ताकि समग्र तटस्थता सुनिश्चित हो सके।
  • Mg₃(PO₄)₂ के लिए, तीन Mg²⁺ आयन दो PO₄^3- आयनों के आवेश को निष्प्रभावी करते हैं।
  • यह संतुलन रासायनिक सूत्र लेखन में एक मौलिक सिद्धांत है।