NH₃ का PH₃ की तुलना में बहुत अधिक क्वथनांक होता है क्योंकि

संकल्पना:

हाइड्रोजन आबंध​:

• यह हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच स्थिरविद्युतिकी आकर्षण है जो छोटे, दृढ़ता से विद्युतीय परमाणुओं (N, O, और F) से बंधे होते हैं।
• आबंध विद्युतऋणात्मक परमाणुओं पर इलेक्ट्रॉनों की अकेले युग्म के माध्यम से बनता है।
• उदाहरण: HF, H₂O आदि।

हाइड्रोजन आबंध​ के 2 प्रकार होते हैं: - अंतराआण्विक और अंतःअणुक H-आबंध।

• अंतराआण्विक: 2 अणुओं के बीच हाइड्रोजन आबंध का गठन होता है।
• अंतःअणुक: एक ही अणु के दो अलग-अलग परमाणुओं के बीच हाइड्रोजन आबंध​ का गठन होता है।
• अंतराआण्विक हाइड्रोजन आबंध​, वैन डेर वाल्स बल की तुलना में अधिक मजबूत है।

हाइड्रोजन आबंध​ की आवश्यक आवश्यकता:

1. एक H परमाणु को सीधे एक अत्यधिक विद्युतीय परमाणु में बांधा जाना चाहिए।

2. विद्युतऋणात्मक परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों के अकेले युग्म मौजूद होने चाहिए।

हाइड्रोजन आबंध​​ को प्रभावित करने वाले कारक:

1. संघ

अंतराआण्विक H-आबंध​ के कारण, कार्बोक्जिलिक अम्ल वाष्प की स्थिति में भी अवदीप्तक के रूप में मौजूद होता है।

2. उच्च क्वथनांक और गलनांक बिंदु

• H-आबंध​ वाले यौगिकों को पिघलाने या उबालने से पहले अणुओं को अलग करने के लिए बड़ी ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
• इसलिए, H-आबंध​ वाले यौगिकों में उच्च क्वथनांक और गलनांक बिंदु होते हैं।​

3. भौतिक अवस्था

व्याख्या:

NH₃ और PH₃ के बीच विशेषताओं में अंतर नीचे दिया गया है: -

• PH₃ अणुओं की कम वैद्युतीयऋणात्मकता के कारण, वे H^- आबंध​ नहीं बना सकते हैं।
• PH₃ केवल पानी के साथ H-आबंध​ कर सकता है लेकिन स्वयं के साथ नहीं।
• यद्यपि PH₃ अधिक परिक्षेपण बल के साथ NH₃ से बड़ा है, लेकिन NH₃ में उच्च ध्रुवीय N--H आबंध​ है जो H-बंध को बनाता है।
• चूंकि H-आबंध​ की ताकत परिक्षेपण बलों से अधिक है, NH₃ का क्वथनांक अधिक है।

NH₃ में हाइड्रोजन आबंध​ को नीचे दिखाया गया है:

अतः, NH₃ में PH₃ की तुलना में बहुत अधिक क्वथनांक होता है क्योंकि NH₃ हाइड्रोजन आबंध​ बनाता है।