भौतिक गुणधर्मों के संदर्भ में सही कथन हैं

अवधारणा:

1. किसी अणु का बंध क्रम रसायन विज्ञान में एक अवधारणा है जो किसी अणु के भीतर दो परमाणुओं के बीच रासायनिक बंध सामर्थ्य या स्थिरता को इंगित करता है। यह परमाणुओं के एक युग्म के बीच रासायनिक बंधों की संख्या का माप है।
2. किसी पदार्थ का गलनांक वह तापमान होता है जिस पर वह ठोस अवस्था से द्रव अवस्था में परिवर्तित होता है।
3. पॉलिंग विद्युतऋणात्मकता एक अवधारणा है जिसका उपयोग रासायनिक बंध में इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की किसी परमाणु की सापेक्ष क्षमता को परिमाणित करने के लिए किया जाता है। यह रासायनिक बंध की ध्रुवीयता और किसी अणु में परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के वितरण का वर्णन करने में सहायता करता है।
4. प्रथम आयनीकरण ऊर्जा किसी परमाणु से उसके गैसीय अवस्था में बाह्यतम (संयोजकता) इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा को संदर्भित करती है। यह किसी परमाणु की इलेक्ट्रॉन त्यागने और धनायन बनाने की प्रवृत्ति का माप है।

व्याख्या:

1. दिए गए अणुओं के बंध क्रम की गणना निम्न प्रकार से की जा सकती है

• C₂ का आण्विक कक्षक विन्यास = (6+6) = 12

σ1s², σ* 1s², σ2s², σ*2s², π2p_x² = π2p_y².

\(B.O. = {1\over 2}{[BMO - ABMO]}\).

\(B.O. = {1\over 2} {[8-4]}\). = 2.

• B₂ का आण्विक कक्षक विन्यास = (5+5) = 10

σ1s², σ* 1s², σ2s², σ*2s², π2px¹ = π2py¹.

\(B.O. = {1\over 2} {[6-4]}\). = 1.

• N₂ का आण्विक कक्षक विन्यास = (7+7) = 14

σ1s², σ* 1s², σ2s², σ*2s², π2p_x¹ = π2p_y¹, π2p_z²

\(B.O. = {1\over 2} {[10-4]}\). = 3.

• Li₂ = (3+3) = 6.

σ1s², σ* 1s², σ2s²

\(B.O. = {1\over 2} {[4-2]} \) = 1.

इसलिए बंध क्रम का सही क्रम B₂ < Li₂ < C₂ < N₂ है।

2. गलनांक समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है क्योंकि समूह में नीचे जाने पर अणु का आकार और द्रव्यमान बढ़ता है जिसके कारण वांडर वाल बल भी बढ़ता है। प्रबल अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन की उपस्थिति के कारण NH3 अत्यधिक उच्च गलनांक दर्शाता है। 

इसलिए गलनांक का सही क्रम है

PH₃ < AsH₃ < SbH₃ < NH₃ .

3. पॉलिंग विद्युतऋणात्मकता आवर्त में बाईं ओर से दाईं ओर बढ़ती है क्योंकि परमाणु के नाभिकीय आवेश में वृद्धि होती है।

विद्युतऋणात्मकता का सही क्रम है

Al < Si < P< S.

4. जैसा कि हम जानते हैं कि आयनीकरण ऊर्जा आवर्त में बाईं ओर से दाईं ओर बढ़ती है क्योंकि परमाणु के नाभिकीय आवेश में वृद्धि होती है। लेकिन Be और B इस स्थिति में अपवाद दिखाते हैं। Be का 1s², 2s² इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है और B का 1s², 2s²,2p¹ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है। s कक्षक पूरी तरह से भरने की तुलना में p कक्षक से इलेक्ट्रॉन को निकालना आसान है। इसलिए Be की आयनीकरण ऊर्जा B से अधिक होती है।

प्रथम आयनीकरण ऊर्जा का सही क्रम है

Li < B < Be < C.

निष्कर्ष:

इसलिए, भौतिक गुणों के संबंध में सही कथन है कि प्रथम आयनीकरण ऊर्जा Li < B < Be < C क्रम का पालन करती है।