1 मोल NaCl के 1000 g जल युक्त विलयन में NaCl की मोल भिन्न/ग्रामअणु अंश है -

व्याख्या:-

ग्रामअणु अंश को मोल की संख्या के संदर्भ में एक विलेय और विलायक की प्रमुख सांद्रता के रूप में परिभाषित किया गया है।

एक विलेय का ग्रामअणु अंश (XA) = n A  /n A + n B 

एक विलेय का ग्रामअणु अंश (XB) = n B  /n A + n B 

गणना:-

मोलों की संख्या = दिया गया द्रव्यमान / मोलर द्रव्यमान

NaCl का ग्रामअणु अंश = NaCl में मोलों की संख्या / विलयन में मोलों की कुल संख्या

NaCl के मोलों की संख्याl =  1

H₂O के मोलों की संख्या= दिया गया है H₂O का द्रव्यमान /H₂O का मोलर द्रव्यमान

⇒ H2O के मोलों की संख्या = 1000 / 18 = 55.55

NaCl का ग्रामअणु अंश = NaCl में मोलों की संख्या / NaCl में मोलों की संख्या + H₂O के मोलों की संख्या

NaCl का ग्रामअणु अंश = 1/1 + 55.5

NaCl का ग्रामअणु अंश = 0.0177