आंशिक दबाव का डाल्टन नियम किस पर लागू नहीं होता है?

सही उत्तर NH3  और HCl है

Key Points 

• डाल्टन का नियम केवल प्रतिक्रियाशील गैसों के मिश्रण पर लागू होता है।
• अमोनिया (NH3) सामान्य तापमान पर हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करता है और अमोनियम क्लोराइड (NH4Cl) देता है।
• NH3 + HCl    →    NH4Cl
• अतः यह गैसीय मिश्रण डाल्टन के नियम का पालन नहीं करता है।

Additional Information 

डाल्टन का नियम:

• डाल्टन के नियम में कहा गया है कि गैर-प्रतिक्रियाशील गैसों के मिश्रण में, लगाया गया कुल दाब प्रत्येक गैस के आंशिक दाबों के योग के बराबर होता है।
• इस आनुभविक नियम को जॉन डाल्टन ने 1801 में देखा था।
• यह 1802 में प्रकाशित हुआ था।
• इसे डाल्टन का आंशिक दाब का नियम भी कहते हैं।
• डाल्टन का नियम आदर्श गैस नियम से संबंधित है।
• डाल्टन के नियम का वास्तविक गैसों द्वारा सख्ती से पालन नहीं किया जाता है, दाब के साथ विचलन बढ़ता है।

Important Points 

• हीलियम एक उत्कृष्ट गैस है जो हाइड्रोजन गैस के साथ अभिक्रिया नहीं करेगी इसलिए यह गैसीय मिश्रण डाल्टन के नियम का पालन करता है।
• नाइट्रोजन गैस सामान्य तापमान में अभिक्रियाशील नहीं होती है क्योंकि नाइट्रोजन का परमाणु रूप में टूटना एक अत्यधिक उष्माशोषी प्रक्रम है।
• सामान्य तापमान में नाइट्रोजन और ऑक्सीजन गैस अपने परमाणु रूप में नहीं पाई जाती हैं, इसलिए ये गैसें आपस में अभिक्रिया नहीं करेंगी।