अम्ल क्षार और लवण MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Acids Bases and Salts - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

सही उत्‍तर " ऑक्जैलिक अम्ल " है।

Key Points

• टमाटर ऑक्जैलिक अम्ल का एक प्राकृतिक स्रोत है।
• पालक में सबसे ज्यादा ऑक्जैलिक अम्ल पाया जाता है।
• ऑक्जैलिक अम्ल एक कार्बनिक यौगिक है, जो कई पौधों में पाया जाता है।
• चाय की सभी किस्मों में ऑक्जैलिक अम्ल की मध्यम उच्च सामग्री दर्ज की गई थी।
• ऑक्जैलिक अम्ल, जिसे इथेनडाइओइक अम्ल भी कहा जाता है, कार्बोक्जिलिक अम्ल के परिवार से संबंधित एक रंगहीन, क्रिस्टलीय, विषाक्त कार्बनिक यौगिक है।

Additional Information 

अवधारणा:

• ऑक्साइड वे यौगिक हैं, जो धातुओं, अधातुओं और ऑक्सीजन की अभिक्रिया से बनते हैं।

ऑक्साइड के प्रकार हैं:

• क्षारकीय ऑक्साइड: यह एक जटिल रासायनिक पदार्थ ऑक्साइड है, जो अम्ल या अम्लीय ऑक्साइड के साथ रासायनिक अभिक्रिया से लवण बनाता है तथा क्षारक या क्षारकीय ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया नहीं करता है।
• उदाहरण - कॉपर ऑक्साइड (Cu2O), मैग्नीशियम ऑक्साइड (MgO), इत्यादि। 
• अम्लीय ऑक्साइड: यह एक जटिल रासायनिक पदार्थ ऑक्साइड है, जो क्षारकों या क्षारकीय ऑक्साइड के साथ रासायनिक अभिक्रियाओं से लवण बनाता है और अम्लीय ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया नहीं करता है।
• उदाहरण - कार्बन डाइऑक्साइड (CO2), सिलिकॉन डाइऑक्साइड (SiO2), इत्यादि। 
• उभयधर्मी ऑक्साइड: यह एक जटिल रासायनिक पदार्थ है, जिसे ऑक्साइड भी कहा जाता है, जो अम्लों (या अम्लीय ऑक्साइड) और क्षारकों (या क्षारकीय ऑक्साइड) के साथ रासायनिक अभिक्रियाओं से लवण बनाता है।
• उदाहरण - तांबा, जस्ता, टिन, सीसा, ऐलुमिनियम और बेरिलियम इत्यादि।

स्पष्टीकरण:

ऑक्साइड की प्रकृति

• अधातुओं के ऑक्साइड अम्लीय प्रकृति के होते हैं। 
• जलीय विलयन में वे अम्ल के समान व्यवहार करेंगे तथा नीले लिटमस को लाल लिटमस में परिवर्तित कर देंगे।
• धात्विक ऑक्साइड का जलीय विलयन क्षारकीय प्रकृति का होता है।
• जलीय विलयन में वे क्षारक के समान व्यवहार करेंगे तथा लाल लिटमस को नीले लिटमस में परिवर्तित कर देंगे।

Important Points

मूल ज्ञान: धात्विक ऑक्साइड प्रकृति में क्षारकीय होते हैं और गैर-धातु ऑक्साइड प्रकृति में अम्लीय होते हैं।

सही उत्तर लवण और जल बनते हैं।

Key Points

• जब कोई अम्ल किसी धातु ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया करता है, तो एक उदासीनीकरण अभिक्रिया होती है।
• इस अभिक्रिया में, अम्ल, क्षारीय धातु ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाता है।
• उदाहरण के लिए, जब हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl), मैग्नीशियम ऑक्साइड (MgO) के साथ अभिक्रिया करता है, तो उत्पाद मैग्नीशियम क्लोराइड (MgCl₂) और जल (H₂O) होते हैं।
• इस अभिक्रिया का सामान्य रूप इस प्रकार लिखा जा सकता है: अम्ल + धातु ऑक्साइड → लवण + जल।
• यह प्रकार की अभिक्रिया रसायन विज्ञान में एक महत्वपूर्ण अवधारणा है और अम्लों और क्षारों की प्रकृति को समझने में मदद करती है।

Additional Information 

• एक लवण और हाइड्रोजन गैस बनते हैं
  • यह विकल्प गलत है क्योंकि हाइड्रोजन गैस का निर्माण आमतौर पर तब होता है जब कोई अम्ल किसी धातु के साथ अभिक्रिया करता है, न कि किसी धातु ऑक्साइड के साथ।
  • उदाहरण के लिए, जब हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl), जिंक (Zn) के साथ अभिक्रिया करता है, तो यह जिंक क्लोराइड (ZnCl₂) और हाइड्रोजन गैस (H₂) उत्पन्न करता है।

सही उत्तर है एक लवण और जल बनते हैं।

मुख्य बिंदु

• जब कोई अम्ल धातु ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया करता है, तो प्रतिक्रिया आमतौर पर लवण और जल के निर्माण में परिणत होती है।
• धातु ऑक्साइड प्रकृति में क्षारीय होते हैं, और अम्ल अम्लीय होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप उदासीनीकरण अभिक्रिया होती है।
• सामान्य अभिक्रिया है: अम्ल + धातु ऑक्साइड → लवण + जल।
• इस तरह की अभिक्रिया का एक उदाहरण है: 2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O, जहाँ कॉपर क्लोराइड (एक लवण) और जल बनते हैं।
• यह अभिक्रिया दर्शाती है कि धातु ऑक्साइड क्षारीय ऑक्साइड के रूप में कार्य करते हैं, जो अम्लों के साथ मिलकर उनके गुणों को उदासीन करते हैं।

अतिरिक्त जानकारी

• धातु ऑक्साइड: ये यौगिक तब बनते हैं जब धातुएँ ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करती हैं, आमतौर पर क्षारीय गुण प्रदर्शित करती हैं (जैसे, CuO, MgO)।
• उदासीनीकरण अभिक्रिया: एक रासायनिक अभिक्रिया जहाँ एक अम्ल एक क्षार (या क्षारीय ऑक्साइड) के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल का उत्पादन करता है।
• अम्ल: ऐसे पदार्थ जो जलीय विलयनों में हाइड्रोजन आयन (H⁺) छोड़ते हैं और एक खट्टे स्वाद और क्षारों के साथ अभिक्रिया करने की क्षमता द्वारा विशेषता होती हैं।
• क्षारीय ऑक्साइड बनाम उभयधर्मी ऑक्साइड: क्षारीय ऑक्साइड (जैसे, Na₂O) अम्लों के साथ अभिक्रिया करते हैं, जबकि उभयधर्मी ऑक्साइड (जैसे, Al₂O₃) अम्लों और क्षारों दोनों के साथ अभिक्रिया कर सकते हैं।
• वास्तविक दुनिया के अनुप्रयोग: उदासीनीकरण अभिक्रियाओं का व्यापक रूप से उद्योगों में उपयोग किया जाता है, जैसे कि चूने (CaO) का उपयोग करके अम्लीय मिट्टी का उपचार करना या कारखानों से अम्लीय अपशिष्ट को उदासीन करना।

सही उत्तर है pH घट जाता है।

Key Points

• नींबू का रस, साइट्रिक एसिड की उपस्थिति के कारण, प्रकृति में अम्लीय होता है।
• जब किसी अम्लीय पदार्थ को शुद्ध जल में मिलाया जाता है, तो यह विलयन में हाइड्रोजन आयनों (H⁺) की सांद्रता बढ़ा देता है।
• pH पैमाना किसी विलयन की अम्लता या क्षारकता का माप है, जो 0 से 14 तक होता है।
• कम pH मान अधिक अम्लता को दर्शाता है, जबकि उच्च pH मान अधिक क्षारीय विलयन को दर्शाता है।
• शुद्ध जल का pH लगभग 7 होता है, जिसे उदासीन माना जाता है।
• जब नींबू का रस पानी में मिलाया जाता है, तो pH घट जाता है क्योंकि विलयन अधिक अम्लीय हो जाता है।

Additional Information

• pH पैमाना
  • pH पैमाना 0 से 14 तक होता है।
  • 7 का pH मान उदासीन माना जाता है।
  • 7 से कम मान अम्लता को, जबकि 7 से अधिक मान क्षारकता को दर्शाते हैं।
• साइट्रिक एसिड
  • साइट्रिक अम्ल एक दुर्बल कार्बनिक अम्ल है जो आमतौर पर नींबू जैसे खट्टे फलों में पाया जाता है।
  • यह व्यापक रूप से भोजन और पेय उद्योग में प्राकृतिक परिरक्षक और स्वाद बढ़ाने वाले के रूप में उपयोग किया जाता है।

सही उत्तर मेथेनोइक अम्ल है।

Key Points

• नेटल (बिच्छू बूटी) एक शाकाहारी पौधा होता है, जो जंगलों में उगता है।
• नेटल (बिच्छू बूटी) की पत्तियों में चुभने वाले बाल होते हैं, जो गलती से छूने पर दर्दनाक डंक मारते हैं।
• यह उनके द्वारा स्रावित मेथेनोइक अम्ल के कारण होता है।
• पारंपरिक उपाय चिलमोड़ा के पौधे के पत्ते के साथ क्षेत्र को छूता है, जो अक्सर नेटल (बिच्छू बूटी) के पास में उगता है।

Additional Information

सही उत्तर 5.6 से कम है।

Important Points

• अम्लीय वर्षा एक रासायनिक अभिक्रिया के कारण होती है जो तब शुरू होती है जब सल्फर डाइऑक्साइड और नाइट्रोजन ऑक्साइड जैसे यौगिकों को हवा में मुक्त किया जाता है।
• ये पदार्थ वायुमंडल में बहुत अधिक ऊँचाई तक जा सकते हैं, जहां वे पानी, ऑक्सीजन और अन्य रसायनों के साथ मिलकर और अधिक अम्लीय प्रदूषक बनाते हैं, जिसे अम्लीय वर्षा कहा जाता है।
• मानव गतिविधियाँ अम्लीय वर्षा का मुख्य कारण हैं।
• पिछले कुछ दशकों में, मनुष्यों ने हवा में इतने विभिन्न रसायनों को छोड़ा है कि उन्होंने वायुमंडल में गैसों के मिश्रण को बदल दिया है।
• बिजली संयंत्र जब बिजली बनाने के लिए कोयले जैसे जीवाश्म ईंधन को जलाते हैं तो सल्फर डाइऑक्साइड और नाइट्रोजन ऑक्साइड को अधिक मात्रा में छोड़ते हैं।
• इसके अलावा कारों, ट्रकों और बसों से निकलने वाली हवा में नाइट्रोजन ऑक्साइड और सल्फर डाइऑक्साइड छोड़ते हैं। ये प्रदूषक अम्ल वर्षा का कारण बनते हैं ।

Key Points

• pH: हाइड्रोजन की क्षमताpH  एक माप होता है जिससे अम्लीय/क्षारीय पानी का पता लगाया जाता है।परास 0 से 14 तक जाती है, जिसमें 7 उदासीन है। 7 से कम का pH अम्लता का प्रतीक है, जबकि 7 से अधिक का pH एक क्षार को इंगित करता है।
• pH मान की अवधारणा को 1909 में सोरेन सोरेनसेन द्वारा अम्लता को व्यक्त करने का एक उपयुक्त तरीका प्रस्तावित किया गया था—हाइड्रोजन आयन सांद्रता का ऋणात्मक लघुगणक।

सही उत्तर 7.35 - 7.45 है।Key Points

• मानव शरीर की pH स्तर 7.35 - 7.45 होती है।
• पीएच का मतलब हाइड्रोजन की क्षमता है।
• पीएच स्केल वह पैमाना है जिसका उपयोग किसी पदार्थ की अम्लता या क्षारीयता को उसके घोल में हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता के आधार पर व्यक्त करने के लिए किया जाता है।
• पीएच स्केल की खोज सोरेन सोरेनसेन ने की थी।
• पीएच पैमाने की सीमा 0 से 14.
  • यदि pH <7 हो तो विलयन अम्लीय होता है।
  • यदि pH>7 हो तो विलयन क्षारकीय होता है।
  • यदि pH = 7 हो तो विलयन उदासीन होता है
• अम्ल और क्षार की शक्ति क्रमशः उत्पादित H+ आयनों और OH- आयनों की संख्या पर निर्भर करती है।
• जब वर्षा जल का pH मान 5.6 से कम हो तो उसे अम्लीय वर्षा कहते हैं।
• मिल्क ऑफ मैग्नेशिया का pH मान 10.5 है।

सही उत्तर सल्फ्युरस अम्ल है।

व्याख्या:

जब सल्फर डाइऑक्साइड जल में घुल जाती है तब सल्फ्यूरस अम्ल बनता है। सल्फर डाइऑक्साइड का रासायनिक सूत्र SO₂ है।

रासायनिक समीकरण नीचे दर्शाया गया है।

• SO₂ +H₂O ⟶ H₂SO₃
• धात्विक ऑक्साइड तब बनते हैं जब धातुएं ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करती हैं। चूँकि ये जल के साथ अभिक्रिया करके क्षार बनाते हैं, इसलिए ये धात्विक ऑक्साइड क्षारीय प्रकृति के होते हैं।
• दूसरी ओर, अधातुएँ, ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके अधात्विक ऑक्साइड बनाती हैं, जो धात्विक ऑक्साइड से प्रकृति में अम्लीय होने के कारण भिन्न होती हैं। अधात्विक ऑक्साइड भी जल के साथ अभिक्रिया करके अम्ल बनाते हैं।
• सल्फर एक अधात्विक तत्व है और सल्फर डाइऑक्साइड (SO₂) अम्लीय है। नतीजतन, यह  सल्फ्युरस अम्ल(H₂SO₃) का उत्पादन करने के लिए जल के साथ अभिक्रिया करता है।
• सल्फ्यूरस अम्ल के गुण:
  • सल्फ्यूरस अम्ल एक रंगहीन द्रव है।
  • सल्फ्यूरस अम्ल एक अच्छा अपचायक होता है।
  • यह अनुप्रयोगों के लिए एक हल्के विरंजन घटक के रूप में प्रयोग किया जाता है।
  • सल्फ्यूरस अम्ल अस्थिर होता है और इसमें कभी भी इसकी शुद्ध अवस्था में पृथक नहीं किया जाता है।

Additional Information

• सल्फर ट्राइऑक्साइड
  • यह जल के साथ प्रबल अभिक्रिया करता है और ऊष्मा मुक्त करते हुए सल्फ्यूरिक अम्ल बनाता है।
• सल्फर पेंटाऑक्साइड
  • कोई प्रत्यक्ष अभिक्रिया नहीं होती है।
• सल्फ्यूरिक अम्ल
  • जल सल्फ्यूरिक अम्ल की तुलना में कम सघन होता है और अम्ल के ऊपर तैरने लगता है।
  • इस अभिक्रिया को हाइड्रोनियम आयन बनाने के लिए सबसे उपयुक्त माना जाता है।

Mistake Points

• सल्फर डाइऑक्साइड जल में घुलकर सल्फ्यूरस अम्ल H2SO3 युक्त विलयन देता है।
• 2 SO2 (aq) + 2 H2O (l) + O2 (g) → 2 H2SO4(aq)  सल्फर डाइऑक्साइड से सल्फ्यूरिक अम्ल बनता है।

सही उत्तर संतरा है।

स्पष्टीकरण:

• साइट्रिक अम्ल वाले फलों को खट्टे फल कहा जाता है। उदाहरण: नींबू, नारंगी, अंगूर, आदि।
• ये स्वाद में खट्टे होते हैं और विटामिन C का एक अच्छा स्रोत होते हैं, इस प्रकार विटामिन C की कमी के कारण होने वाली बीमारी को रोकने में मदद करते हैं, अर्थात स्कर्वी।
• अंगूर में नींबू की तुलना में साइट्रिक अम्ल की मात्रा कम होती है।
• केला फाइबर, पोटेशियम और विटामिन बी 6 का एक समृद्ध स्रोत है।
• आम फाइबर और विटामिन A और C का एक खाद्य स्रोत है।

कुछ प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले अम्ल हैं -

• अम्लत्वनाशक:
  • अम्लत्वनाशक ऐसी दवाएं हैं जो अपच और अम्लशूल को दूर करने के लिए आपके अमाशय में अम्ल का प्रतिकार (बेअसर) करती हैं।
  • अम्लत्वनाशक मदद कर सकता है यदि आपको:
    • अपच है
    • अम्लशूल या अम्ल प्रतिवाह है - जिसे जठर ग्रासनली प्रतिवाह रोग (GORD) के रूप में भी जाना जाता है।
    • अमाशय में अल्सर है
    • जठरशोथ (अमाशय की परत की सूजन) है

Additional Information

• प्रतिजैविक:
  • ये ऐसी दवाएं हैं जो जीवाणु के विकास को नष्ट या धीमा कर देती हैं।
  • जीवाणु संक्रमण को रोकने और इलाज के लिए प्रतिजैविक का उपयोग किया जाता है।
• दर्दनाशक:
  • दर्दनाशक, जिसे दर्द निवारक भी कहा जाता है, ऐसी दवाएं हैं जो सिरदर्द से लेकर गठिया तक के विभिन्न प्रकार के दर्द से राहत दिलाती हैं।
  • शोथरोधी दर्दनाशक सूजन को कम करते हैं, और अफीमसम दर्दनाशक मस्तिष्क के दर्द को महसूस के तरीके को बदल देते हैं।
• रोगाणुरोधक:
  • रोगाणुरोधक एक पदार्थ है जो सूक्ष्मजीवों के विकास को रोकता या धीमा करता है।
  • सर्जरी और अन्य प्रक्रियाओं के दौरान संक्रमण के जोखिम को कम करने के लिए उनका उपयोग अक्सर अस्पतालों और अन्य चिकित्सा सेटिंग्स में किया जाता है।
• मिल्क ऑफ मैग्नेशिया: मिल्क ऑफ मैग्नेशिया में मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड पाया जाता है। इसका उपयोग अम्लत्वनाशक के रूप में किया जाता है। अमाशय की अतिरिक्त अम्लता को कम करने के लिए।

सही उत्‍तर पालक है।

Key Points

अवधारणा:

• अम्ल
  • अम्ल ऐसे पदार्थ हैं जिनका स्वाद खट्टा होता है।
  • यह नीले  लिटमस पत्र को लाल कर देता है।
  • अम्ल प्राकृतिक रूप से खट्टे फलों जैसे- संतरों ,अंगूरों आदि में मौजूद होते हैं।
  • यह चींटी के डंक में भी मौजूद होता है जिससे जलन होती है।
  • प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले कुछ अम्ल और उनके स्रोत:

निष्कर्ष:

पालक में ऑक्जेलिक अम्ल पाया जाता है। इसलिए, सही विकल्प पालक है।

Additional Information

• क्षार ,अम्ल को उदासीन  कर देते हैं।
• ये स्वाद में कड़वे होते हैं और साबुन जैसे महसूस होते है और लाल लिटमस को नीला कर देते हैं।

• सही उत्तर विकल्प 4 है, अर्थात, 1000 गुना घट जाती है।
• जब इसका pH 6 में बदलता है, तो H+ आयन सांद्रता 1000 गुना कम हो जाती है।
• pH हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता को बताता है, pH कम होने पर हाइड्रोजन आयन सांद्रता बढ़ती है।
• अम्ल में pH 1-6 से होता है, pH 7 उदासीन घोल को दर्शाता है, और 8-14 की सीमा में pH क्षार को दर्शाता है।
• PH की गणना करने का सूत्र है: pH = - log [H+]
  • 3 का pH  = 10-3 H+ 
  • 6 का pH = 10-6 H+
• उपरोक्त मानों से, हम स्पष्ट रूप से देख सकते हैं कि H+आयन सांद्रता 1000 गुना कम हो जाती है।

सही उत्‍तर नाइट्रिक अम्ल है।

Key Points 

• नाइट्रिक अम्ल:
  • नाइट्रिक अम्ल(HNO₃), एक अत्यधिक संक्षारक और विषाक्त प्रबल खनिज अम्लहै जो सामान्य रूप से रंगहीन होता है, लेकिन लंबे समय तक संग्रहित होने पर नाइट्रोजन के ऑक्साइड के संचय के लिए एक पीला कास्ट प्राप्त करता है।
• अनुप्रयोग:
  • कुछ कीमती धातुएं जैसे सोना और प्लेटिनम नाइट्रिक अम्लके साथ अभिक्रिया नहीं करते हैं इसलिए इसका उपयोग इन धातुओं की सफाई के लिए किया जाता है।
  • नाइट्रिक अम्लका उपयोग उर्वरकों के लिए अमोनियम नाइट्रेट के उत्पादन, प्लास्टिक बनाने और रंगों के निर्माण में किया जाता है।
  • क्लोराइड के लिए विशेष रूप से परीक्षण करते समय प्रयोग करने के लिए स्कूलों में विज्ञान प्रयोगशालाओं में आमतौर पर नाइट्रिक अम्लका उपयोग किया जाता है। 
  • द्रव-ईंधन वाले रॉकेटों में ऑक्सीडाइज़र के रूप में नाइट्रिक अम्लका विभिन्न रूपों में उपयोग किया गया है।

उपरोक्त सभी सही उत्तर है। 

• अम्ल
  • यह हाइड्रोजन गैस के उत्पादन के लिए सक्रिय धातुओं के साथ अभिक्रिया करता है और लवण यौगिक और जल का उत्पादन करने के लिए क्षार के साथ अभिक्रिया करता है।
  • इसका स्वाद खट्टा होता है और नीले लिटमस को लाल रंग में परिवर्तित कर देता है और अम्ल की उपस्थिति में फिनोलफथेलिन रंगहीन हो जाता है।
  • अम्ल के जलीय विलयन वैद्युत अपघट्य होते हैं जिसका अर्थ है कि वे एक विद्युत धारा के सुचालक होते हैं।
  • यह एक प्रोटॉन दान करने और एक इलेक्ट्रॉन युग्म को स्वीकार करने में सक्षम है।
  • जल में, यह एक प्रोटॉन (H⁺) को विलयन में निष्कर्षित करता है।
  • हाइड्रोक्लोरिक अम्ल, नाइट्रिक अम्ल, सल्फ्यूरिक अम्ल, हाइड्रोब्रोमिक अम्ल, हाइड्रोइक्लिक अम्ल, पर्क्लोरिक अम्ल और क्लोरिक अम्ल प्रबल अम्ल हैं।

Additional Information

• क्षार 
  • इसमें स्वाद कड़वा होता है और लाल लिटमस को नीले रंग में परिवर्तित कर देता है और फेनोल्फथेलिन क्षार की उपस्थिति में गुलाबी हो जाता है।
  • यह अम्ल से अभिक्रिया करके लवण और जल का उत्पादन करता है। 
  • एक प्रबल क्षार वह क्षार है जो एक जलीय विलयन में पूरी तरह से वियोजित हो जाता है।