Acids Bases and Salts MCQ Quiz in தமிழ் - Objective Question with Answer for Acids Bases and Salts - இலவச PDF ஐப் பதிவிறக்கவும்

கருத்து:

• ஆக்சைடுகள் உலோகங்கள், உலோகங்கள் அல்லாதவை ஆக்சிஜனுடன் வினைகளால் உருவாகும் கலவைகள் ஆகும்.
• ஆக்சைடுகளின் வகைகள்:
• கார ஆக்சைடு: இது ஒரு சிக்கலான இரசாயன பொருள் ஆக்சைடு ஆகும், இது அமிலங்கள் அல்லது அமில ஆக்சைடுகளுடன் இரசாயன வினை கொண்ட உப்பை உருவாக்குகிறது மற்றும் அடிப்படை அல்லது அடிப்படை ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிவதில்லை.
• எ.கா. காப்பர் ஆக்சைடு (Cu₂O), மெக்னீசியம் ஆக்சைடு (MgO)
• அமில ஆக்சைடு: இது ஒரு சிக்கலான இரசாயன பொருள் ஆக்சைடு ஆகும், இது அடிப்படை அல்லது அடிப்படை ஆக்சைடுகளுடன் வேதியியல் வினைகளுடன் உப்பை உருவாக்குகிறது மற்றும் அமில ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிவதில்லை.
• எ.கா. கார்பன் டை ஆக்சைடு (CO₂), சிலிக்கான் டை ஆக்சைடு (SiO₂)
• ஆம்போடெரிக்(அமிலகாரப் பண்பு) ஆக்சைடு: இது ஒரு சிக்கலான இரசாயனப் பொருள், ஆக்சைடுகளும் ஆகும், இது அமிலங்கள் (அல்லது அமில ஆக்சைடுகள்) மற்றும் அடிப்படை (அல்லது அடிப்படை ஆக்சைடுகள்) கொண்ட இரசாயன வினைகளுடன் உப்பை உருவாக்குகிறது.
• எ.கா. தாமிரம், துத்தநாகம், தகரம், ஈயம், அலுமினியம் மற்றும் பெரிலியம்.

விளக்கம்:

ஆக்சைடுகளின் இயல்பு

• உலோகங்கள் அல்லாத ஆக்சைடுகள் அமிலத்தன்மை கொண்டவை.
• அக்வஸ் கரைசலில், அவை அமிலமாக இருக்கும் நீல லிட்மஸை சிவப்பு நிறமாக மாற்றும்.
• ஒரு உலோக ஆக்சைட்டின் நீர் கரைசல் இயற்கையில் காரமாகும்.
• அக்வஸ் கரைசலில், அவை சிவப்பு லிட்மஸை நீலமாக மாற்றுவதற்கான ஒரு காரமாகச் செயல்படும்.

​

அடிப்படை அறிவு: உலோக ஆக்சைடுகள் இயற்கையில் கார மற்றும் உலோகமற்ற ஆக்சைடுகள் இயற்கையில் அமிலத்தன்மை கொண்டவை.

சரியான விடை H₃O⁺ மற்றும் Cl⁻ இரண்டும்.

Key Points 

• ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (HCl) நீர் (H₂O) உடன் வினைபுரியும் போது, அது முழுமையாக பிரிகையடைந்து ஹைட்ரோனியம் அயனிகள் (H₃O⁺) மற்றும் குளோரைடு அயனிகள் (Cl⁻) ஐ உருவாக்குகிறது.
• இந்த பிரிகை என்பது HCl போன்ற வலிமையான அமிலங்களின் ஒரு சிறப்பியல்பு ஆகும், அவை நீர் கரைசல்களில் முழுமையாக அயனியாக்கப்படுகின்றன.
• வினைப்பாடு பின்வருமாறு எழுதப்படலாம்: HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻.
• ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் ஒரு பொதுவான ஆய்வக வினைப்பொருள் மற்றும் பல்வேறு தொழில்துறை மற்றும் வேதியியல் செயல்முறைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

Additional Information 

• அமிலங்களின் பிரிகை:
  • அமிலங்கள் நீரில் பிரிகையடைந்து ஹைட்ரஜன் அயனிகளை (H⁺) வெளியிடுகின்றன. HCl போன்ற வலிமையான அமிலங்களின் விஷயத்தில், இந்த செயல்முறை முழுமையானது.
  • ஹைட்ரஜன் அயனிகள் கரைசலில் சுதந்திரமாக இருப்பதில்லை, மாறாக நீர் மூலக்கூறுகளுடன் இணைந்து ஹைட்ரோனியம் அயனிகளை (H₃O⁺) உருவாக்குகின்றன.
  • நீரில் ஒரு வலிமையான அமிலம் HA பிரிகையடைவதற்கான பொதுவான வினைப்பாடு: HA + H₂O → H₃O⁺ + A⁻.
• ஹைட்ரோனியம் அயனி (H₃O⁺):
  • ஹைட்ரோனியம் அயனி என்பது ஒரு ஹைட்ரஜன் அயனி (H⁺) ஒரு நீர் மூலக்கூறு (H₂O) உடன் இணைந்து உருவாகும் ஒரு நேர்மறை சார்ஜ் கொண்ட அயனி ஆகும்.
  • இது H₃O⁺ எனக் குறிப்பிடப்படுகிறது மற்றும் நீர் கரைசலில் புரோட்டான்கள் காணப்படும் வடிவமாகும்.
• குளோரைடு அயனி (Cl⁻):
  • குளோரைடு அயனி என்பது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் நீரில் பிரிகையடைந்து உருவாகும் ஒரு எதிர்மறை சார்ஜ் கொண்ட அயனி ஆகும்.
  • இது Cl⁻ எனக் குறிப்பிடப்படுகிறது மற்றும் பல்வேறு உப்புகள் மற்றும் கரைசல்களில் காணப்படும் ஒரு பொதுவான அயனி ஆகும்.
• ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (HCl):
  • ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் என்பது நீரில் முழுமையாக அயனியாக்கப்பட்டு ஹைட்ரோனியம் அயனிகள் மற்றும் குளோரைடு அயனிகளை உருவாக்கும் ஒரு வலிமையான அமிலமாகும்.
  • இது pH கட்டுப்பாடு, ஆய்வகங்களில் வினைப்பொருளாக மற்றும் குளோரைடுகளின் உற்பத்தியில் வேதியியல் தொழிலில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சரியான பதில் சல்பர்.  Key Points

• சல்பர் (S) ஒரு நல்ல மின்சார கடத்தி அல்ல.
• சல்பர் என்பது ஒரு உலோகம் அல்லாத, மின்சாரத்தை மோசமாக கடத்தும் ஒரு பொருள்.
• நல்ல கடத்திகள்:
  • வெள்ளி, தங்கம், தாமிரம், அலுமினியம் மற்றும் கிராஃபைட் போன்ற மின்சாரம் அவற்றின் வழியாகச் செல்ல அனுமதிக்கும் பொருட்கள்.
• மோசமான கடத்திகள் :
  • சல்பர், பிளாஸ்டிக், ரப்பர், கண்ணாடி, மரம், கரி மற்றும் வைரம் போன்ற மின்சாரம் தங்கள் வழியாகச் செல்ல அனுமதிக்காத பொருட்கள்.

Additional Information 

• உலோகங்களின் பண்புகள் :
  • உலோகங்கள் மின்சாரம் மற்றும் வெப்பத்தின் கடத்திகள் ஆகும்.
  • உலோகங்கள் இணக்கமானவை மற்றும் நீர்த்துப்போகும் தன்மை கொண்டவை, அதாவது அவற்றை வளைத்து மெல்லிய தாள்களாக உருவாக்க முடியும்.
  • உலோகங்கள் பளபளப்பானவை.
  • உலோகங்கள் என்பவை எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்து, நேர்மறை அயனிகளை உருவாக்கும் எலக்ட்ரோபாசிட்டிவ் தனிமங்கள் ஆகும்.
  • உலோகங்கள் கட்டற்ற எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட அணுக்களின் பின்னல் அமைப்புகளால் ஆனவை .

சரியான பதில் இரைப்பை சாறு .

Key Points 

• இரைப்பை சாறு மிகக் குறைந்த pH மதிப்பைக் கொண்டுள்ளது, பொதுவாக 1.5 முதல் 3.5 வரை இருக்கும், இதனால் இது அதிக அமிலத்தன்மை கொண்டது.
• இந்த அமிலத்தன்மை வயிற்றில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (HCl) இருப்பதால் ஏற்படுகிறது, இது செரிமானத்திற்கு உதவுகிறது.
• வயிற்றின் அமில சூழல், உணவுடன் உட்கொள்ளப்படும் தீங்கு விளைவிக்கும் பாக்டீரியாக்கள் மற்றும் நோய்க்கிருமிகளைக் கொல்ல உதவுகிறது.
• எலுமிச்சை சாற்றிலும் குறைந்த pH உள்ளது, ஆனால் அது இரைப்பைச் சாற்றைப் போலக் குறைவாக இல்லை; அதன் pH பொதுவாக 2 முதல் 3 வரை இருக்கும்.
• இரத்தம் மற்றும் மக்னீசியா பால் போன்ற பிற பொருட்கள் அதிக pH மதிப்புகளைக் கொண்டுள்ளன, இதனால் மக்னீசியா பாலைப் பொறுத்தவரை அவை அமிலத்தன்மை குறைவாகவோ அல்லது காரமாகவோ கூட இருக்கும்.

Additional Information 

• எலுமிச்சை சாறு
  • எலுமிச்சை சாறு அமிலத்தன்மை கொண்டது, pH 2 முதல் 3 வரை இருக்கும்.
  • இதில் சிட்ரிக் அமிலம் இருப்பதால், இது புளிப்புச் சுவையைக் கொடுக்கிறது.
• இரத்தம்
  • இரத்தம் சற்று காரமானது, அதன் pH 7.35 முதல் 7.45 வரை இருக்கும்.
  • உடலில் ஹோமியோஸ்டாஸிஸைப் பராமரிக்க இந்த pH இறுக்கமாக கட்டுப்படுத்தப்படுகிறது.
• மக்னீசியாவின் பால்
  • மெக்னீசியாவின் பால் காரமானது, அதன் pH மதிப்பு சுமார் 10.5 ஆகும்.
  • இது வயிற்று அமிலத்தை நடுநிலையாக்க ஒரு அமில எதிர்ப்பு மருந்தாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சரியான விடை அலகு கன அளவில் ஹைட்ரோனியம் அயனிகளின் செறிவு அதிகரிக்கும்.

Key Points 

• அமிலம் நீரில் கலக்கும் போது, அது ஹைட்ரோனியம் அயனிகளை (H₃O⁺) உற்பத்தி செய்ய பிரிகிறது.
• அமிலத்திலிருந்து வரும் ஹைட்ரஜன் அயனிகள் (H⁺) நீர் மூலக்கூறுகளுடன் (H₂O) சேர்ந்து ஹைட்ரோனியம் அயனிகள் உருவாகின்றன.
• இது கரைசலின் அலகு கன அளவில் ஹைட்ரோனியம் அயனிகளின் செறிவை அதிகரிக்கிறது.
• ஹைட்ரோனியம் அயனிகளின் அதிகரிப்பு கரைசலின் pH ஐக் குறைத்து, அதை மேலும் அமிலத்தன்மையாக்குகிறது.
• பிரிகையின் அளவு மற்றும் அதன் விளைவாக ஹைட்ரோனியம் அயனிகளின் அதிகரிப்பு ஆகியவை அமிலத்தின் வலிமையைப் பொறுத்தது.

Additional Information 

• ஹைட்ராக்சைல் அயனிகள் (OH⁻)
  • ஒரு காரம் நீரில் கலக்கும் போது, அது ஹைட்ராக்சைல் அயனிகளை (OH⁻) உற்பத்தி செய்ய பிரிகிறது.
  • இது கரைசலின் அலகு கன அளவில் ஹைட்ராக்சைல் அயனிகளின் செறிவை அதிகரித்து, அதை மேலும் காரத்தன்மையாக்குகிறது.
• நடுநிலையாக்க வினை
  • ஒரு அமிலம் மற்றும் ஒரு காரம் கலக்கும் போது, அவை நீர் மற்றும் உப்பு உருவாக நடுநிலையாக்க வினையில் ஈடுபடுகின்றன.
  • இந்த வினை பொதுவாக ஹைட்ரோனியம் மற்றும் ஹைட்ராக்சைல் அயனிகளின் செறிவைக் குறைக்கிறது.
• pH அளவுகோல்
  • pH அளவுகோல் ஹைட்ரோனியம் அயனிகளின் செறிவை அடிப்படையாகக் கொண்டு கரைசலின் அமிலத்தன்மை அல்லது காரத்தன்மையை அளவிடுகிறது.
  • 7 க்கும் குறைவான pH அமிலக் கரைசலைக் குறிக்கிறது, அதே சமயம் 7 க்கும் அதிகமான pH காரக் கரைசலைக் குறிக்கிறது.

சரியான பதில் மெத்தனாயிக் அமிலம்.

• நெட்டில் எனப்படும் செந்தட்டி காட்டில் வளரும் ஒரு குறுஞ்செடி வகைத் தாவரமாகும்.
• இதன் இலைகளில், கொட்டும் தன்மைகொண்ட முடிகள் உள்ளன, இதனால் எதிர்பாராமல் இவற்றைத் தொடும்போது, கொடுக்குகளால் வலி ஏற்படுகிறது. 
• இதற்குக் காரணம் அவற்றால் சுரக்கப்படும் மெத்தனாயிக் அமிலம் ஆகும். 
• செந்தட்டி இலைகளுக்கு அப்பால் வளரும் டாக் பிளான்ட் எனப்படும் சுக்கங்கீரையின் இலைகளை பாதிக்கப்பட்ட இடத்தில் தெளிப்பதன் மூலம் சரிசெய்யலாம்.  

சரியான பதில் 5.6 க்கும் குறைவு.

 முக்கிய கருத்துகள்

• அமில மழையானது சல்பர் டை ஆக்சைடு மற்றும் நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள் போன்ற கலவைகள் காற்றில் வெளியேற்றப்படும் போது தொடங்கும் இரசாயன எதிர்வினையால் ஏற்படுகிறது .
• இந்த பொருட்கள் வளிமண்டலத்தில் மிக அதிகமாக உயரக்கூடும், அங்கு அவை நீர், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் பிற இரசாயனங்களுடன் கலந்து வினைபுரிந்து அமில மழை எனப்படும் அதிக அமில மாசுபடுத்திகளை உருவாக்குகின்றன.
• அமில மழைக்கு மனித நடவடிக்கைகளே முக்கிய காரணம் ஆகும்.
• கடந்த சில தசாப்தங்களாக, மனிதர்கள் பலவிதமான இரசாயனங்களை காற்றில் வெளியிட்டுள்ளனர், அவை வளிமண்டலத்தில் உள்ள வாயுக்களின் கலவையை மாற்றியுள்ளன.
• மின் உற்பத்தி நிலையங்கள் மின்சாரம் தயாரிக்க நிலக்கரி போன்ற புதைபடிவ எரிபொருட்களை எரிக்கும்போது பெரும்பாலான சல்பர் டை ஆக்சைடு மற்றும் நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகளை வெளியிடுகின்றன.
• தவிர, கார்கள், லாரிகள் மற்றும் பேருந்துகளில் இருந்து வெளியேறும் வாயுக்கள் நைட்ரஜன் ஆக்சைடு மற்றும் சல்பர் டை ஆக்சைடை காற்றில் வெளிவிடுகின்றன. இந்த மாசுக்கள் அமில மழையை ஏற்படுத்துகின்றன .

முக்கியமான கருத்துகள் 

• pH : ஹைட்ரஜனின் சாத்தியம்
• pH என்பது அமிலம்/காரத்தில் நீர் எப்படி இருக்கிறது என்பதற்கான அளவீடு ஆகும்.
• வரம்பு 0 முதல் 14 வரை செல்கிறது, 7 நடுநிலையாக உள்ளது. 7 க்கும் குறைவான pH அமிலத்தன்மையைக் குறிக்கிறது, அதேசமயம் 7 க்கும் அதிகமான pH காரத்தன்மையை குறிக்கிறது.
• 1909 ஆம் ஆண்டில் சோரன் சோரன்சென் என்பவரால் ஹைட்ரஜன் அயன் செறிவின் எதிர்மறை மடக்கையாக அமிலத்தன்மையை வெளிப்படுத்த ஒரு பொருத்தமான வழியாக pH மதிப்பின் கருத்து அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது.

சரியான பதில் 7.35 - 7.45.

Key points

• மனித உடலின் pH வரம்பு 7.35 - 7.45.
• pH என்பது ஹைட்ரஜன் திறன்.
• pH அளவுகோல் என்பது ஒரு பொருளின் அமிலத்தன்மை அல்லது காரத்தன்மையை அதன் கரைசலில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவின் அடிப்படையில் வெளிப்படுத்த பயன்படுத்தப்படும் அளவுகோல் ஆகும்.
• pH அளவுகோல் சோரன் சோரென்சன் என்பவரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.
• pH அளவுகோலின் வரம்பு 0 முதல் 14 வரை.
  • pH < 7 எனில் கரைசல் அமிலமானது.
  • pH > 7 எனில் கரைசல் காரமானது.
  • pH = 7 எனில் கரைசல் நடுநிலை
• அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களின் வலிமை முறையே உற்பத்தி செய்யப்படும் H+ அயனிகள் மற்றும் OH- அயனிகளின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்தது.
• மழைநீரின் pH 5.6 க்கும் குறைவாக இருக்கும் போது, ​​அது அமில மழை என்று அழைக்கப்படுகிறது.
• மக்னீசியா பால் இன் pH மதிப்பு 10.5 ஆகும்.

சரியான பதில் கந்தக அமிலம்.

விளக்கம்:

சல்பர் டை ஆக்சைடை தண்ணீரில் கரைக்கும் போது அது கந்தக அமிலத்தை உருவாக்குகிறது. சல்பர் டை ஆக்சைட்டின் வேதியியல் சூத்திரம் SO₂ ஆகும்.
வேதியியல் சமன்பாடு கீழே காட்டப்பட்டுள்ளது.

SO2 +H2O ⟶ H2SO3

• உலோகங்கள் ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரியும் போது உலோக ஆக்சைடுகள் உருவாகின்றன. அவை தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து காரங்களை உருவாக்குவதால், இந்த உலோக ஆக்சைடுகள் இயற்கையில்காரமானவை (basic in nature).
• மறுபுறம், உலோகங்கள் அல்லாதவை, ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிந்து உலோகம் அல்லாத ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகின்றன, அவை அமிலத்தன்மை கொண்ட உலோக ஆக்சைடுகளிலிருந்து வேறுபடுகின்றன. உலோகம் அல்லாத ஆக்சைடுகள் தண்ணீருடன் வினைபுரியும் போது அமிலங்களை உருவாக்குகின்றன.
• கந்தகம் என்பது உலோகம் அல்லாத தனிமம் ஆகும் மற்றும் சல்பர் டை ஆக்சைடு (SO₂) அமிலத் தன்மைக் கொண்டது. இதன் விளைவாக, அது தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து கந்தக அமிலத்தை (H₂SO₃₎ உற்பத்தி செய்கிறது.
• கந்தக அமிலத்தின் பண்புகள்:
  • கந்தக அமிலம் நிறமற்ற திரவமாகும்.
  • சல்பரஸ் அமிலம் ஒரு சிறந்த ஒடுக்கியாகும்.
  • இது லேசான வெளுப்பானாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  • கந்தக அமிலம் நிலையற்றது மற்றும் அதன் தூய்மையான நிலைகளில் ஒருபோதும் பிரிக்கப்படுவதில்லை.

 Additional Information

• சல்பர் ட்ரை ஆக்சைடு
  •  இது தண்ணீருடன் கடுமையாக வினைபுரிந்து வெப்பத்தின் வெளியீட்டில் கந்தக அமிலத்தை உருவாக்குகிறது.
• சல்பர் பென்டாக்சைடு
  • நேரடி எதிர்வினை இல்லை.
• கந்தக அமிலம்
  • நீரானது சல்பூரிக் அமிலத்தை விட குறைவான அடர்த்தியானது மற்றும் அமிலத்திற்கு மேலே மிதக்கும்.
  • நீர்க்கரைசலில் ஹைட்ரோனியம் அயனிகளை உருவாக்குவதாக சிறப்பாக எதிர்வினையாற்றும்.

சரியான பதில் ஆரஞ்சு.

விளக்கம்:

• சிட்ரிக் அமிலம் கொண்ட பழங்கள் சிட்ரஸ் பழங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. எ.கா: எலுமிச்சை, ஆரஞ்சு, திராட்சைப்பழம் போன்றவை.
• இவை புளிப்பு சுவை மற்றும் வைட்டமின் Cன் ஒரு நல்ல மூலமாகும், இதனால் வைட்டமின் C குறைபாட்டால் ஏற்படும் நோயைத் தடுக்க உதவுகிறது, அதாவது ஸ்கர்வி.
• திராட்சையில் சுண்ணாம்பை விட சிட்ரிக் அமிலம் குறைவாக உள்ளது.
• வாழைப்பழத்தில் நார்ச்சத்து, பொட்டாசியம் மற்றும் வைட்டமின் B6 ஆகியவை அதிகம் உள்ளது.
• மாம்பழத்தில் நார்ச்சத்து மற்றும் வைட்டமின் A மற்றும் C ஆகியவற்றின் நல்ல உணவு மூலமாகும்.

இயற்கையாக நிகழும் சில அமிலங்கள் -

• ஆன்டாசிட்:
  • ஆன்டாசிட்கள் என்பது அஜீரணம் மற்றும் நெஞ்செரிச்சலைப் போக்க உங்கள் வயிற்றில் உள்ள அமிலத்தை எதிர்க்கும் (நடுநிலையாக்கும்) மருந்துகளாகும்.
  • பின்வரும் சிக்கல்கள் உங்களிடம் இருந்தால் ஆன்டாசிட்கள் உதவக்கூடும்:
    • அஜீரணம்
    • நெஞ்செரிச்சல் அல்லது ஆசிட் ரிஃப்ளக்ஸ் - காஸ்ட்ரோ-ஓசோபேஜியல் ரிஃப்ளக்ஸ் நோய் (GORD) என்றும் அழைக்கப்படுகிறது
    • வயிற்றுப் புண்
    • இரைப்பை அழற்சி (வயிற்றுப் புறணியின் வீக்கம்)

Additional Information

• நுண்ணுயிர்க்கொல்லி:
  • இவை பாக்டீரியாவின் வளர்ச்சியை அழிக்கும் அல்லது மெதுவாக்கும் மருந்துகளாகும்.
  • நுண்ணுயிர் எதிர்ப்பிகள் பாக்டீரியா தொற்றுகளைத் தடுக்கவும் சிகிச்சையளிக்கவும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
• வலி நிவாரணி:
  • வலி நிவாரணிகள் அனல்கேசிக்ஸ் என்றும் அழைக்கப்படும், தலைவலி முதல் கீல்வாதம், காயங்கள் வரை பல்வேறு வகையான வலிகளை இவை நீக்கும்.
  • அழற்சி எதிர்ப்பு வலி நிவாரணிகள் வீக்கத்தைக் குறைக்கின்றன, மேலும் ஓபியாய்டு வலி நிவாரணிகள் மூளை வலியை உணரும் விதத்தை மாற்றுகின்றன.
• கிருமி நாசினி:
  • ஆண்டிசெப்டிக் என்பது நுண்ணுயிரிகளின் வளர்ச்சியை நிறுத்தும் அல்லது குறைக்கும் ஒரு பொருளாகும்.
  • அறுவைசிகிச்சை மற்றும் பிற நடைமுறைகளின் போது தொற்று அபாயத்தைக் குறைக்க மருத்துவமனைகள் மற்றும் பிற மருத்துவ அமைப்புகளில் அவை அடிக்கடி பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
• மக்னீசியாவின் பால்: மக்னீசியம் ஹைட்ராக்சைடு மக்னீசியாவின் பாலில் காணப்படுகிறது. இது ஆன்டாக்சிட் ஆகப் பயன்படுகிறது. வயிற்றின் அதிகப்படியான அமிலத்தன்மையைக் குறைக்க இது பயன்படுகிறது.

கருத்து:

அமிலங்கள்

• அமிலங்கள் புளிப்பு சுவைக்கும் பொருட்கள்.
• இது நீல லிட்மஸ் காகிதத்தை சிவப்பு நிறமாக மாற்றுகிறது.
• ஆரஞ்சு, திராட்சை போன்ற சிட்ரஸ் பழங்களில் அமிலங்கள் இயற்கையாகவே உள்ளன.
• எரிச்சலை ஏற்படுத்தும் எறும்பின் கொடுக்கிலும் இது உள்ளது.
• இயற்கையாக நிகழும் சில அமிலங்கள் மற்றும் அவற்றின் மூலங்கள்

முடிவுரை:

ஆக்ஸாலிக் அமிலம் கீரையில் காணப்படுகிறது. எனவே, சரியான விருப்பம் கீரை.

• காரங்கள் அமிலத்திற்கு ஊட்டமளிக்கின்றன.
• இவை சுவையில் கசப்பானவை, சோப்பு உணர்வைக் கொண்டவை, நீல நிற லிட்மஸை சிவப்பு நிறமாக மாற்றுகின்றன.

• சரியான பதில் விருப்பம் 4, அதாவது 1000 மடங்கு குறைகிறது.
• அதன் pH 6 ஆக மாறும்போது, H⁺ அயனி அடர்த்தி, 1000 மடங்கு குறைகிறது.
• pH ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவைக் கூறுகிறது, pH ஐக் குறைக்கிறது, ஹைட்ரஜன் அயனியின் செறிவு அதிகமாக உள்ளது.
• அமிலங்கள் pH 1-6 வரை இருக்கும், pH 7 நடுநிலை கரைசலைக் குறிக்கிறது, மற்றும் 8-14 வரம்பில் உள்ள pH காரத்தைக் குறிக்கிறது.
• pH ஐ கணக்கிடுவதற்கான சூத்திரம்: ppH = - log [H+]
  • pH of 3 = 10-3 H+ 
  • pH of 6 = 10-6 H+
• மேலே உள்ள மதிப்புகளிலிருந்து, H⁺ அயனி அடர்த்தி 1000 மடங்கு குறைவதை நாம் தெளிவாகக் காணலாம்

சரியான பதில் நைட்ரிக் அமிலம்.

Key Points

• நைட்ரிக் அமிலம்:
  • நைட்ரிக் அமிலம் (HNO3), மிகவும் அரிக்கும் மற்றும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்த வலுவான கனிம அமிலமாகும், இது பொதுவாக நிறமற்றது, ஆனால் நீண்ட நேரம் சேமிக்கப்பட்டால் நைட்ரஜனின் ஆக்சைடுகளின் குவிப்புக்கு மஞ்சள் நிற வார்ப்புகளைப் பெறுகிறது.
  • பயன்பாடுகள்:
    • தங்கம் மற்றும் பிளாட்டினம் போன்ற சில விலைமதிப்பற்ற உலோகங்கள் நைட்ரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரிவதில்லை, எனவே இந்த உலோகங்களை சுத்தம் செய்யும் நோக்கத்திற்காக இது பயன்படுத்தப்படுகிறது.
    • நைட்ரிக் அமிலம் அம்மோனியம் நைட்ரேட் தயாரிப்பில் உரங்கள், பிளாஸ்டிக் உற்பத்தி மற்றும் சாயங்கள் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
    • நைட்ரிக் அமிலம் பொதுவாக பள்ளிகளில் உள்ள அறிவியல் ஆய்வகங்களில் குறிப்பாக குளோரைடை சோதிக்கும் போது பரிசோதனை செய்ய பயன்படுத்தப்படுகிறது.
    • நைட்ரிக் அமிலம் பல்வேறு வடிவங்களில் திரவ எரிபொருள் ராக்கெட்டுகளில் ஆக்ஸிஜனேற்றியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சரியான பதில் இவை அனைத்தும் ஆகும்.

• அமிலம்
  • இது செயலில் உள்ள உலோகங்களுடன் வினைபுரிந்து ஹைட்ரஜன் வாயுவை விளைவிக்கும் மற்றும் உப்பு கலவை மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்க காரங்களுடன் வினைபுரிகிறது.
  • இது புளிப்பு சுவை தரும் மற்றும் நீல லிட்மஸை சிவப்பு நிறமாக மாற்றுகிறது மற்றும் பினோல்ப்தலின் அமிலத்துடன் சேரும் பொது நிறமற்றதாக மாறும்.
  • அமிலங்களின் நீர்க்கரைசல் மின் அயனிகள் ஆகும் அதாவது அவை மின்சாரத்தை கடத்துகின்றன.
  • இது ஒரு புரோட்டானை தானம் செய்து எலக்ட்ரான் ஜோடியை ஏற்றுக்கொள்ளும் திறன் கொண்டது.
  • தண்ணீரில், இது ஒரு புரோட்டானை (H+) கரைசலில் வெளியிடுகிறது.
  • ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம், நைட்ரிக் அமிலம், சல்பூரிக் அமிலம், ஹைட்ரோபிரோமிக் அமிலம், ஹைட்ரோயோடிக் அமிலம், பெர்க்ளோரிக் அமிலம் மற்றும் குளோரிக் அமிலம் ஆகியவை வன் அமிலங்கள் ஆகும்.

• காரம் 
  • இது கசப்பான சுவை கொண்டது மற்றும் சிவப்பு லிட்மஸை நீல நிறமாகவும், பினோல்ப்தலின் காரத்துடன் சேரும்போது இளஞ்சிவப்பு நிறமாகவும் மாறும்.
  • இது அமிலங்களுடன் வினைபுரிந்து உப்பு மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்குகிறது.
  • ஒரு வன் காரம் என்பது நீர்கரைசலிருந்து முற்றிலும் பிரிக்கப்பட்டது.