p ब्लॉक MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for p Block - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

सही उत्तर p ब्लॉक है।

Key Points 

• प्रतिनिधि तत्व आवर्त सारणी के s और p ब्लॉक में स्थित तत्व हैं, जिनमें वर्ग 1 से 2 और 13 से 17 (वर्ग 18, उत्कृष्ट गैसों को छोड़कर) शामिल हैं।
• ये तत्व अपने आंशिक रूप से भरे बाहरी इलेक्ट्रॉन कोशों के कारण अभिक्रियाशील होते हैं।
• वे रासायनिक अभिक्रियाओं में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं और इन्हें मुख्य वर्ग तत्व भी कहा जाता है।
• उत्कृष्ट गैसों (वर्ग 18) को प्रतिनिधि तत्व नहीं माना जाता है क्योंकि उनके इलेक्ट्रॉन कोश पूरी तरह से भरे हुए होते हैं और वे निष्क्रिय होते हैं।

Additional Information 

• d ब्लॉक तत्वों को संक्रमण धातु कहा जाता है, और f ब्लॉक तत्वों को आंतरिक संक्रमण धातु कहा जाता है, जिसमें लैंथेनाइड और एक्टिनाइड शामिल हैं।
• संक्रमण और आंतरिक संक्रमण तत्व प्रतिनिधि तत्वों की तुलना में अलग-अलग रासायनिक और भौतिक गुण प्रदर्शित करते हैं।

संकल्पना:

उदासीन ऑक्साइड

• उदासीन ऑक्साइड ऐसे ऑक्साइड होते हैं जो जल में घुलने पर अम्लीय या क्षारीय व्यवहार नहीं दिखाते हैं।
• वे लवण बनाने के लिए अम्ल या क्षार के साथ अभिक्रिया नहीं करते हैं।
• उदासीन ऑक्साइड के सामान्य उदाहरणों में कार्बन मोनोऑक्साइड (CO), नाइट्रस ऑक्साइड (N₂O), और जल (H₂O) शामिल हैं।

व्याख्या:

• CO: कार्बन मोनोऑक्साइड एक उदासीन ऑक्साइड है। यह अम्ल या क्षार के साथ अभिक्रिया नहीं करता है।
• CO₂: कार्बन डाइऑक्साइड एक अम्लीय ऑक्साइड है क्योंकि यह लवण बनाने के लिए क्षार के साथ अभिक्रिया करता है।
• Na₂O: सोडियम ऑक्साइड एक क्षारीय ऑक्साइड है क्योंकि यह लवण बनाने के लिए अम्ल के साथ अभिक्रिया करता है।
• MgO: मैग्नीशियम ऑक्साइड भी एक क्षारीय ऑक्साइड है क्योंकि यह लवण बनाने के लिए अम्ल के साथ अभिक्रिया करता है।

चूँकि CO अम्लीय या क्षारीय व्यवहार नहीं दिखाता है, इसलिए इसे उदासीन ऑक्साइड के रूप में वर्गीकृत किया गया है।

इसलिए, सही उत्तर CO है।

सही उत्तर है- हीरा के बाद, ग्रैफाइट दूसरा कठोरतम ज्ञात पदार्थ है।

Key Points

• कार्बन के अपररूप:
  • कार्बन के अपररूप कार्बन-शुद्ध पदार्थों की विभिन्न निर्धारित संरचनाओं को संदर्भित करते हैं, जिसमें कार्बन परमाणु विशिष्ट तरीकों से बंधे होते हैं।
  • कार्बन हीरा, ग्रेफाइट, फुलरीन जैसे अपररूप दर्शाता है।
    • ग्रेफाइट:
      • ग्रेफाइट ऊष्मा और विद्युत का सुचालक होता है।
      • यह बहुत नरम और चिकना होता है और इसी कारण ग्रेफाइट का उपयोग उच्च ताप पर चलने वाली मशीनों में स्नेहक के रूप में किया जाता है, जहाँ तेल का उपयोग स्नेहक के रूप में नहीं किया जा सकता है।
      • ग्रेफाइट में प्रत्येक कार्बन परमाणु तीन अन्य कार्बन परमाणुओं से इस तरह बंधा होता है कि एक स्तरित षट्कोणीय संरचना बनती है।
    • हीरा:
      • अपनी त्रि-आयामी विशाल संरचना के कारण हीरे का उच्च घनत्व 3.51 ग्राम होता है।
      • यह विद्युत का कुचालक होता है।
      • हीरा पृथ्वी पर सबसे कठोर पदार्थ है।
      • इसका उपयोग कठोर औजारों को धारदार करने के लिए अपघर्षक के रूप में किया जाता है।
    • फुलरीन का उपयोग चालक के रूप में किया जाता है।
      • इसका उपयोग गैसों के अवशोषक के रूप में किया जा सकता है।
      • फुलरीन का उपयोग स्नेहक के रूप में किया जाता है।
      • फुलरीन के कुछ रूपों का उपयोग सौंदर्य प्रसाधनों से संबंधित सामग्री बनाने में किया जाता है।

अवधारणा:

• हाइड्राइड की अपचयन सामर्थ्य: समूह 15 के हाइड्राइड की अपचयन सामर्थ्य समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है। यह प्रवृत्ति E-H बंध के लिए घटते बंध वियोजन एन्थैल्पी का परिणाम है, जहाँ E समूह का तत्व है। दुर्बल E-H बंध हाइड्राइड के लिए हाइड्राइड आयन (H-) के रूप में हाइड्रोजन दान करना आसान बनाते हैं, जिससे यह एक बेहतर अपचयन एजेंट बन जाता है।
• बंध वियोजन एन्थैल्पी: किसी बंध को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा को दर्शाता है। कम बंध वियोजन एन्थैल्पी दुर्बल बंध को इंगित करते हैं, जो कि अपचयन अभिक्रियाओं के लिए इलेक्ट्रॉनों या आयनों को मुक्त करने के लिए अधिक आसानी से टूट जाते हैं।
• विद्युत ऋणात्मकता: हाइड्राइड में केंद्रीय परमाणु की कम विद्युत ऋणात्मकता इसे बेहतर अपचायक बनाती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि कम विद्युत ऋणात्मकता अन्य प्रजातियों को कम करने के लिए इलेक्ट्रॉनों के आसान दान की अनुमति देती है।
• सापेक्षिक प्रभाव: भारी तत्वों (जैसे BiH3 में Bi) के लिए, सापेक्षिक प्रभाव बंधन सामर्थ्य को और दुर्बल कर सकता है, जिससे उनकी अपचायक सामर्थ्य बढ़ जाती है।

स्पष्टीकरण:

हाइड्राइड NH3, PH3, AsH3, SbH3 और BiH3 को कम करने की सामर्थ्य के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करने के लिए, हम आवर्त सारणी में उनकी स्थिति और संबंधित रासायनिक गुणों पर विचार करते हैं:

1. NH3 (अमोनिया): दिए गए हाइड्राइडों में सबसे हल्का होने के कारण तथा उच्चतम विद्युतऋणात्मकता वाला केन्द्रीय परमाणु होने के कारण, NH3 सबसे कम अपचायक सामर्थ्य प्रदर्शित करता है।
2. PH3 (फॉस्फीन): PH3 का केन्द्रीय परमाणु NH3 की तुलना में कम विद्युत-ऋणात्मकता वाला होता है, जो इसे थोड़ा बेहतर अपचायक बनाता है, लेकिन फिर भी भारी समजातीयों की तुलना में दुर्बल होता है।
3. AsH3 (आर्सिन): समूह में नीचे की ओर बढ़ने पर, AsH3 बंध सामर्थ्य और विद्युतऋणात्मकता में कमी के कारण बेहतर अपचायक बन जाता है।
4. SbH3 (स्टिबाइन): SbH3 प्रवृत्ति को जारी रखता है, Sb-H बंध सामर्थ्य में और कमी होने पर अधिक प्रबल अपचायक सामर्थ्य प्रदर्शित करता है।
5. BiH3 (बिस्मथिन): सबसे भारी होने के कारण, BiH3 सापेक्षिक प्रभावों से प्रभावित होता है जो Bi-H बंध को काफी दुर्बल कर देता है, जिससे यह सूचीबद्ध अपचायकों में सबसे प्रबल अपचायक बन जाता है।

यह क्रम समूह 15 हाइड्राइडों के बढ़ते परमाणु भार और घटते बंध वियोजन एन्थैल्पी के साथ अपचायक सामर्थ्य में वृद्धि की सामान्य प्रवृत्ति पर विचार करता है।

इस प्रकार, बढ़ती हुई अपचायक सामर्थ्य का सही क्रम NH3 < PH3 < AsH3 < SbH3 < BiH3 है।

निष्कर्ष:

सही उत्तर विकल्प 2) C < D < B < A < E है, जो NH3 (C) < PH3 (D) < AsH3 (B) < SbH3 (A) < BiH3 (E) के रूप में सामर्थ्य को अपचयित करने के बढ़ते क्रम को दर्शाता है। 

अवधारणा:

• हाइड्राइड की ऊष्मीय स्थिरता: समूह 16 के हाइड्राइड की ऊष्मीय स्थिरता समूह में नीचे जाने पर घटती जाती है। यह प्रवृत्ति मुख्य रूप से केंद्रीय परमाणु के आकार में वृद्धि और विद्युत-ऋणात्मकता में कमी के कारण होती है, जो हाइड्राइड में बंधन सामर्थ्य को कमजोर करती है।
• बंधन सामर्थ्य और स्थिरता: सामान्य तौर पर, मजबूत बंधनों के परिणामस्वरूप उच्च तापीय स्थिरता होती है। हाइड्रोजन परमाणु और हाइड्राइड के केंद्रीय परमाणु के बीच बंधन की ताकत इसकी तापीय स्थिरता को प्रभावित करती है।
• विद्युत ऋणात्मकता: हाइड्राइड में हाइड्रोजन परमाणु और केंद्रीय परमाणु के बीच विद्युत ऋणात्मकता में अधिक अंतर होने से बंधन अधिक मजबूत होता है। समूह में नीचे जाने पर यह अंतर कम होता जाता है, जिससे आम तौर पर कम स्थिर हाइड्राइड बनते हैं।
• जल (H2O) के असामान्य गुण: जल अपने समूह में कुछ सामान्य प्रवृत्तियों के लिए अपवाद है, क्योंकि इसका आकार छोटा है, विद्युत-ऋणात्मकता अधिक है, तथा हाइड्रोजन बांड बनाने की क्षमता है, जो समूह 16 के अन्य हाइड्राइडों की तुलना में इसकी उच्च तापीय स्थिरता में योगदान देता है।

स्पष्टीकरण:

हाइड्राइड H2S, H2Se, H2O, H2Te, और H2Po को उनके तापीय स्थायित्व के घटते क्रम में व्यवस्थित करने में समूह 16 के तत्वों में स्थिरता में कमी की सामान्य प्रवृत्ति पर विचार करना शामिल है, लेकिन साथ ही पानी की असाधारण तापीय स्थिरता को भी स्वीकार करना शामिल है:

1. H2O: समूह 16 हाइड्राइड होने के बावजूद, हाइड्रोजन बांड बनाने की क्षमता और ऑक्सीजन और हाइड्रोजन के बीच उच्च विद्युत-ऋणात्मकता अंतर के कारण पानी में असामान्य रूप से उच्च तापीय स्थिरता होती है।
2. H₂S : समूह में ऊपर होने के कारण, H₂S अपने भारी समकक्षों की तुलना में अधिक स्थायी है, लेकिन जल की तुलना में कम स्थायी है।
3. H₂Se: H₂Se समूह में नीचे होने के कारण H₂S की तुलना में थोड़ा कम स्थिर है, जो बंधन सामर्थ्य को नकारात्मक रूप से प्रभावित करता है।
4. H2Te और H2Po: समूह में नीचे की ओर बढ़ते हुए H2Te और H2Po में, तापीय स्थिरता में कमी के साथ प्रवृत्ति जारी रहती है। हालाँकि, एक दूसरे के सापेक्ष उनकी स्थिति H2Te द्वारा निर्धारित की जाती है जो आवर्त सारणी में उच्च होने के कारण H2Po की तुलना में कुछ हद तक अधिक स्थिर है।

इस प्रकार, इन हाइड्राइडों के लिए तापीय स्थिरता घटते क्रम का सही क्रम H2O > H2S > H2Se > H2Te > H2Po है।

निष्कर्ष:

सही उत्तर विकल्प 2) C > A > B > D > E है, जो तापीय स्थिरता क्रम को H2O > H2S > H2Se > H2Te > H2Po के रूप में दर्शाता है। यह क्रम समूह 16 में तापीय स्थिरता की सामान्य घटती प्रवृत्ति के साथ-साथ पानी की असामान्य उच्च स्थिरता के लिए जिम्मेदार है, जो हाइड्रोजन बांड बनाने की अपनी अनूठी क्षमता और हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच उच्च विद्युत-ऋणात्मकता अंतर के कारण है।

सही उत्तर सात है।

Key Points 

• हैलोजन आवर्त सारणी में एक समूह है, जिसमें पाँच या छ: रासायनिक रूप से संबंधित तत्व होते हैं: फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन (I), और एस्टैटिन।
  • हैलोजन के सबसे बाहरी कोश में 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
  • हैलोजन के क्वथनांक वान डेर वाल्स बलों की बढ़ती प्रबलता के कारण समूह में नीचे की ओर बढ़ते हैं क्योंकि परमाणुओं के आकार और सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि होती है।
  • हैलोजन एकमात्र आवर्त सारणी समूह है, जिसमें मानक तापमान और दाब पर तत्व पदार्थ की तीनों परिचित अवस्थाओं (ठोस, तरल और गैस) में होते हैं।
  • हैलोजन अत्यधिक अभिक्रियाशील होते हैं और वे पर्याप्त मात्रा में जैविक जीवों के लिए हानिकारक या घातक भी हो सकते हैं।
  • यह अभिक्रियाशीलता, उच्च वैद्युतऋणात्मकता और उच्च प्रभावी परमाणु आवेश के कारण होती है।
  • इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के लिए हैलोजन अन्य तत्वों के परमाणुओं के साथ अभिक्रिया कर सकते हैं।

Additional Information

• समूह 2 के तत्वों में बेरिलियम, मैग्नीशियम, कैल्शियम, स्ट्रोन्शियम, बेरियम और रेडियम शामिल हैं।
  • बेरिलियम के अपवाद के साथ इन तत्वों को आमतौर पर क्षारीय मृदा धातु के रूप में जाना जाता है।
• इन तत्वों को दो कारणों से क्षारीय मृदा धातु कहा जाता है :
  • उनके ऑक्साइड पृथ्वी की परत में मौजूद हैं और गर्म करने पर काफी स्थायी होते हैं। 
  • उनके ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड क्षारीय (क्षारीय) प्रकृति दिखाते हैं।
  • बेरिलियम पहले मानदंड को पूरा करता है लेकिन दूसरे को नहीं क्योंकि इसके ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड क्षारीय के बजाय उभयधर्मी गुण प्रदर्शित करते हैं।

अवधारणा:
हैलोजन:     

• 17 वें समूह के तत्वों को हैलोजन के रूप में जाना जाता है।
• वे सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील अधातु हैं।
• इसे हैलोजन के रूप में जाना जाता है क्योंकि वे लवण देने के लिए धातुओं के साथ अभिक्रिया करते हैं।
• हैलोजन में पांच तत्व होते हैं: फ्लोरीन (F), क्लोरीन (Cl), ब्रोमीन (Br), आयोडीन (I), और एस्टाटिन (At)।
• हैलोजन में सामान्य इलेक्ट्रॉन विन्यास होता ns2np5 है।

​

• हैलोजन के भौतिक गुण:
  • उनके पास एक प्रबल और अक्सर गंदा गंध है।
  • वे बेहद जहरीले होते हैं।
  • वे ऊष्मा और विधुत के कम संवाहक हैं।
  • उनके पास कम गलनांक और क्वथनांक हैं।
• हैलोजन के रासायनिक गुण:
  • उनके अणु द्विपरमाणुक हैं।
  • उनके पास सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं, क्योंकि उनका एक इलेक्ट्रॉन गायब है, वे ऋणात्मक आयन बनाते हैं और अत्यधिक अभिक्रियाशील होते हैं।
  • वे अन्य तत्वों के परमाणुओं के साथ अभिक्रिया करके एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकते हैं।

स्पष्टीकरण:

• हैलोजन में इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की एक प्रबल प्रवृत्ति होती है।
• हेलोजन अन्य धातुओं से इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं और एकऋणी हो जाते हैं।
• अन्य पदार्थ आक्सीकृत होता है।
• पदार्थ जो दूसरों से इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं उन्हें आक्सीकारक कहा जाता है। इस प्रकार, हैलोजन अच्छे आक्सीकारक के रूप में कार्य करते हैं।
• हैलोजेन की ऑक्सीकरण करने वाली शक्तियों को उनकी इलेक्ट्रोड विभव के संदर्भ में मापा जाता है।
• हैलोजन की इलेक्ट्रोड विभव क्रम में घट जाती है:

F2 (+2.87 V) > Cl2 (+1.36 V) > Br2 (+1.09 V) > I2 (+0.54 V)

• उच्च इलेक्ट्रोड विभव का अर्थ एक प्रबल आक्सीकारक है।

इस प्रकार, हैलोजेन की ऑक्सीकरण शक्ति का घटता क्रम F > Cl > Br > I है।

Additional Information

• हैलोजेन के बीच उच्चतम इलेक्ट्रान बन्धुता वाला तत्व क्लोरीन (Cl) है।
• क्लोरीन की सबसे बाहरी परिक्रमा 3p कक्षीय है, इसमें अधिक स्थान है, और इस कक्ष में इलेक्ट्रॉनों को एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन के साथ इस स्थान को साझा करने के लिए प्रवृत्त है। इसलिए, क्लोरीन में एक उच्च इलेक्ट्रॉन संबंध है।
• हैलोजेन के बीच इलेक्ट्रॉन बन्धुता क्रम Cl> F> Br> I है।
• फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युतीय तत्व है।
• विद्युत्-ऋणात्मकता क्रम  F > Cl > Br > I है।

सही उत्तर विकल्प 1 अर्थात् फुलरीन है। 

• फुलरीन में कार्बन परमाणु फुटबॉल की आकृति में व्यवस्थित होते हैं। 
• फुलरीन कार्बन के अपरूपों में से एक हैं। 
• फुलरीन में कार्बन परमाणु एकल और दोहरे बंध द्वारा इस प्रकार बंधे होते हैं जिससे पांच से सात परमाणुओं के संगलित रिंग के साथ एक बंद या आंशिक रूप से बंद जाल का निर्माण करते हैं। 
• फुलरीन का सबसे प्रसिद्ध सदस्य बकमिनस्टर फुलरीन है। अणु में 60 कार्बन परमाणु होते हैं।
• इसका नाम बकमिनस्टर फुलरीन के नाम पर रखा गया है, क्योंकि अणु की संरचना इस अमेरिकी वास्तुकार द्वारा बनाई गई जो जियोडेसिक गोले के समान है, और इसे 'बकीबॉल' के रूप में भी जाना जाता है क्योंकि इसका आकार 'सॉकर बॉल' के समान है।
• वर्ष 1985 में आकस्मिक संश्लेषण ने फुलरीन की खोज की।
• मीथेन (CH₄) एल्केन की श्रेणी से संबंधित एक हाइड्रोकार्बन है और यह एल्केन श्रेणी का पहला सदस्य है।
• बेंजीन सूत्र  C6H6 के साथ एक सुगंधित हाइड्रोकार्बन है। 
• एथेन (C2H6) मीथेन के बाद एल्केन श्रेणी का दूसरे सदस्य है। 

सही उत्तर अधातु है।

अवधारणा

• मिश्र धातु - मिश्र धातु दो या अधिक धातुओं के संयोजन से बनती है। उदाहरण - कांस्य Sn और Cu का मिश्रधातु है।
• उपधातु - ऐसे तत्व जिनमें धातु और अधातु दोनों की विशेषताएँ होती हैं।
• अपरूप - एक तत्व के विभिन्न क्रिस्टलीय रूप होते हैं। डायमंड और ग्रेफाइट कार्बन के अपरूप हैं।

स्पष्टीकरण

• कार्बन एक अधातु है इसलिए इसका अपरूप ग्रेफाइट भी एक अधातु है।

Additional Information

• अधातु आम तौर पर बिजली के खराब कंडक्टर होते हैं लेकिन कुछ अपवाद हैं।
• ग्रेफाइट विद्युत का संचालन कर सकता है, यद्यपि यह एक अधातु है क्योंकि इसकी संरचना में डिलोकलाइज्ड इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति होती है।

सही उत्तर बोराॅन है।

• बोराॅन अक्रिय गैस की श्रेणी से संबंधित नहीं है।
• बोराॅन एक आम खनिज बोरेक्स में पाया जाता है।
• परन्तु इसे शायद ही कभी शुद्ध रूप में देखा जाता है, जैसा कि इन बहुक्रिस्टलीय पिंडक में होता है।
• अत्यंत ठोस होते हुए भी, बोराॅन शुद्ध रूप में भंगुर होता है जिसके कारण इसका कोई प्रयोगात्मक अनुप्रयोग नहीं होता है।

Key Points

• अक्रिय गैस:
  • अक्रिय गैस रासायनिक तत्वों का एक समूह है जो साधारण परिस्थितियों में अन्य तत्वों के साथ कोई अभिक्रिया नहीं करते हैं।
  • अक्रिय क्योंकि उनकी इलेक्ट्रॉन कक्षा पूर्ण होती है और इलेक्ट्रॉनों से भरी होती हैं।
    • हीलियम, नियोन, आर्गन, क्रिप्टन, ज़ेनौन और रेडॉन।
    • ये तत्व आवर्त सारणी के अठारहवीं  समूह में हैं।
    • वायुमंडलीय आयतन का 0.93% और इसके द्रव्यमान का 1.29% अक्रिय गैसें होती है।

• अक्रिय गैस के गुण:
  • सामान्य ताप में गैसों के रूप में दिखाई देती हैं। 
  • कोई रंग और कोई गंध नहीं।
  • बाहरी कक्ष में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
  • विशेष परिस्थितियों में ही वाहनों का उत्पादन करते है।
  • द्रवीकरण और आसवन से इसे वायु से अलग किया जा सकता है। 
  • एकल-परमाणु गैसों के रूप में मिलती हैं।
  • उनके परमाणुओं के बीच बहुत कमजोर आंतरिक आकर्षण होता है।
  • इनके गलनांक और क्वथनांक बहुत कम होते हैं।

सही उत्तर पी-ब्लॉक तत्व है।

• प्रायद्वीपीय शैल का अर्थ है 2 एन डी अंतिम शेल जिसमें इलेक्ट्रॉनों को एक परमाणु कक्षीय में भरा जाता है।
• किसी परमाणु के सबसे ऊपरी खोल में मौजूद इलेक्ट्रॉनों को वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के रूप में जाना जाता है।
• ये एक परमाणु पर इलेक्ट्रॉन होते हैं जिन्हें रासायनिक प्रतिक्रिया में प्राप्त या खो दिया जा सकता है।
• वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति तत्व के रासायनिक गुणों को निर्धारित करती है और क्या यह अन्य तत्वों के साथ बंध सकती है।

गणना:

मान लीजिये,

प्रायद्वीपीय खोल में 18 और घाटी खोल में 3 इलेक्ट्रॉन हैं

इसलिए इस यौगिक का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार दिया गया है

इस प्रकार हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि यह परमाणु और कुछ नहीं बल्कि 31 गैलियम (गा) है जो पी-ब्लॉक तत्व है

सही उत्तर सात है।

Key Points

• हैलोजन:-
  • ये रासायनिक तत्वों का एक समूह है जो आवर्त सारणी के समूह 17 से संबंधित है।
  • वे अत्यधिक प्रतिक्रियाशील अधातु हैं और प्रकृति में द्विपरमाणुक अणुओं के रूप में पाए जाते हैं। हैलोजन फ्लोरीन (F), क्लोरीन (Cl), ब्रोमीन (Br), आयोडीन (I), और एस्टैटिन (At) हैं।
  • सभी हैलोजन के सबसे बाहरी कोश में 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
  • किसी परमाणु के सबसे बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या को उसकी संयोजकता इलेक्ट्रॉन संख्या कहा जाता है।
  • संयोजकता इलेक्ट्रॉन संख्या किसी तत्व के रासायनिक गुणों को निर्धारित करती है।
  • हैलोजन में 7 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो उन्हें बहुत प्रतिक्रियाशील बनाते हैं। वे अपने ऑक्टेट (सबसे बाहरी कोश में 8 इलेक्ट्रॉनों का एक स्थिर विन्यास) को पूरा करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं।

सही उत्तर हीरा है।

अवधारणा:

• हीरा एक त्रिआयामी बहुलक है जिसमें बड़ी संख्या में कार्बन परमाणुओं को उनके sp3  संकर कक्षक का उपयोग करके चतुषफलकीय रूप में व्यवस्थित किया जाता है।
• इस संरचना में दिशात्मक सहसंयोजक बंध मौजूद  हैं और इन सहसंयोजक बंधों को तोड़ना बहुत मुश्किल है। इसलिए हीरा सबसे कठोर पदार्थ बन जाता है।

व्याख्या:

• हीरा सबसे कठोर पदार्थ है।
• ग्रेफाइट हीरे की तुलना में नरम है, भले ही दोनों कार्बन के अपरूप हैं।
• ग्रेफाइट की संरचना में डेलोकाइज्ड इलेक्ट्रॉन परतों के बीच मौजूद होता है, इसलिए ये परतें एक दूसरे के ऊपर स्लाइड कर सकती हैं।
• इसलिए ग्रेफाइट हीरे की तुलना में नरम हो जाता है।

सही उत्तर डम्बल है।

अवधारणा:

• एक परमाणु की पहचान पदार्थ की मुख्य इकाई के रूप में की जाती है। इसमें न्यूक्लियॉन, प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन जैसे उप-परमाणु कण शामिल हैं।
• हर परमाणु के प्रोटॉन और न्युट्रानो अपने नाभिक के अंदर रहते हैं जबकि इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर घूमते हैं। 
• एक परमाणु के परमाणु ऑर्बिटल्स इलेक्ट्रॉनों का पता लगाने की संभावना को रेखांकित करते हैं।चार परमाणु कक्षाओं के प्रकार s,p,d और f हैं। 

स्पष्टीकरण:

• प्रत्येक कक्षक एक अद्वितीय और विशेष आकार है।     
• s-कक्षक गोलाकार आकार है।
• p-कक्षक डंबल आकार का है।
• d-कक्षक डबल डंबल आकार का है।
• f-कक्षक आठ पालित डंबल आकार का है।

 Additional Information

सही उत्तर आयोडीन है।

• आयोडीन एक रासायनिक तत्व है। शरीर को आयोडीन की आवश्यकता होती है, लेकिन इसे बना नहीं सकते है।
• शरीर को आवश्यक आयोडीन आहार से प्राप्त करना चाहिए। एक नियम के रूप में, भोजन में बहुत कम आयोडीन होता है, जब तक कि इसे प्रसंस्करण के दौरान नहीं जोड़ा गया हो।
• प्रसंस्कृत खाद्य में आमतौर पर आयोडीन युक्त नमक शामिल होने के कारण अधिक आयोडीन होता है।
• प्रतीक: I
• परमाणु भार: 126.90447 u
• परमाणु संख्या: 53
• इलेक्ट्रॉन विन्यास: [Kr] 4d105s25p5
• वैद्युतीयऋणात्मकता: 2.66
• वैन डेर वाल्स त्रिज्या: 198 pm
• आयोडीन के उपयोग:
  • थायराइड स्वास्थ्य को बढ़ावा देना।
  • गलगंड के लिए जोखिम कम करना।
  • अतिसक्रिय अवटु ग्रंथि का प्रबंधन।
  • थायराइड कैंसर का इलाज।
  • गर्भावस्था के दौरान न्यूरोडेवलपमेंट।

Additional Information

• सिलिकॉन:

• जर्मेनियम:

• कार्बन: