अभिक्रियाओं के प्रकार MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Types of Reactions - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

सही उत्तर हाइड्रोजन गैस और आयरन क्लोराइड का उत्पादन होता है।

Key Points

• हाइड्रोक्लोरिक अम्ल और आयरन की अभिक्रिया:
  • जब तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल को लोहे के भरावन में मिलाया जाता है, तो आयरन क्लोराइड और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न होती है।
  • इस अभिक्रिया में आयरन हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से हाइड्रोजन को विस्थापित कर आयरन क्लोराइड और हाइड्रोजन गैस बनाता है।
  •  अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:
    • Fe + 2HCl⟶FeCl2 ​+ H2

सही उत्तर Na2O है।

Key Points 

• उदासीन ऑक्साइड ऐसे ऑक्साइड कहलाते हैं जो अम्ल और क्षार के किसी भी गुण को प्रदर्शित नहीं करते हैं।
• उदासीन ऑक्साइड एक ऐसा ऑक्साइड है जो किसी अम्ल या क्षार की उपस्थिति में अभिक्रिया नहीं करता है।
• आइए उदासीन ऑक्साइड के अन्य उदाहरण देखें-
  • CO
  • N2O
  • NO
  • MnO2
  • H2O

Important Points 

• सोडियम ऑक्साइड जिसका रासायनिक सूत्र Na2O है, एक धातु ऑक्साइड है।
• इसे क्षार धातु ऑक्साइड के रूप में भी जाना जाता है क्योंकि इसमें दो सोडियम और एक ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।

Additional Information 

• अम्लीय ऑक्साइड:
  • ऐसा कहा जाता है कि जब ऑक्साइड पानी के अणु के साथ अभिक्रिया करता है तो अम्ल देता है।
• क्षारीय ऑक्साइड:
  • ऐसा कहा जाता है कि पानी के अणुओं के साथ अभिक्रिया करने पर ऑक्साइड क्षार देंगे।
• उभयधर्मी ऑक्साइड:
  • इसे ऐसा ऑक्साइड कहा जाता है जो अम्ल के साथ-साथ क्षार के रूप में भी अभिक्रिया कर सकते हैं।

सही उत्तर ऋणात्मक, धनात्मक है।

Key Points 

• चालक विलयन में ऋणात्मक इलेक्ट्रोड को कैथोड कहा जाता है, और यह वह स्थान है जहाँ विद्युत अपघटन के दौरान धातु का निक्षेपण होता है।
• कैथोड पर, विलयन में धनात्मक धातु आयन ऋणात्मक आवेश की ओर आकर्षित होते हैं और अपचयन अभिक्रियाएँ करते हैं, जिससे ठोस धातु परत बनती है।
• धनात्मक इलेक्ट्रोड, जिसे एनोड के रूप में जाना जाता है, धातु के विघटन के लिए जिम्मेदार है। यहाँ, धातु ऑक्सीकरण अभिक्रियाएँ करती है, जिससे धातु आयन विलयन में मुक्त होते हैं।
• यह प्रक्रिया विद्युत रसायन के सिद्धांतों द्वारा नियंत्रित होती है, जिसमें आयनों की गति और इलेक्ट्रोड के बीच इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण शामिल है।
• आयन की गति की दिशा इलेक्ट्रोड के आवेश पर निर्भर करती है—धनात्मक आयन कैथोड की ओर गति करते हैं, और ऋणात्मक आयन एनोड की ओर गति करते हैं।
• यह प्रक्रिया व्यापक रूप से विद्युत लेपन, धातुओं के शुद्धिकरण और विद्युत रासायनिक विधियों द्वारा निर्माण में उपयोग की जाती है।
• इसके उदाहरणों में सोना चढ़ाना, तांबे का शोधन और इलेक्ट्रॉनिक सर्किट में धातुओं का निक्षेपण शामिल हैं।

Additional Information 

• धनात्मक, ऋणात्मक
  • यह विकल्प इलेक्ट्रोड की भूमिकाओं को उलट देता है, जो गलत है। विद्युत अपघटन में, धनात्मक इलेक्ट्रोड (एनोड) विघटन का कारण बनता है, निक्षेपण नहीं।
• धनात्मक, धनात्मक
  • इस मामले में, दोनों इलेक्ट्रोड को समान आवेश देना गलत है। विद्युत रासायनिक प्रक्रियाओं के लिए एक इलेक्ट्रोड धनात्मक (एनोड) और दूसरा ऋणात्मक (कैथोड) होना आवश्यक है।
• ऋणात्मक, ऋणात्मक
  • यह विकल्प गलत तरीके से बताता है कि दोनों इलेक्ट्रोड ऋणात्मक हैं। कैथोड ऋणात्मक है, लेकिन विद्युत अपघटन होने के लिए एनोड धनात्मक होना चाहिए।

सही उत्तर रासायनिक है।

Key Points 

• जब सिरका और बेकिंग सोडा मिलाए जाते हैं तो कार्बन डाइऑक्साइड का निर्माण एक रासायनिक अभिक्रिया का उत्कृष्ट उदाहरण है।
• यह अभिक्रिया एसिटिक अम्ल (सिरका में मौजूद) और सोडियम बाइकार्बोनेट (बेकिंग सोडा) के बीच होती है।
• इस अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण है: CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂O + CO₂।
• इस अभिक्रिया के दौरान, नए पदार्थ जैसे सोडियम एसीटेट, पानी और कार्बन डाइऑक्साइड गैस बनते हैं, जो दर्शाता है कि यह एक रासायनिक परिवर्तन है।
• इस अभिक्रिया में बुलबुले या फिजिंग का उत्पादन कार्बन डाइऑक्साइड गैस के निकलने के कारण होता है।
• एक रासायनिक परिवर्तन में, मूल पदार्थ अपने व्यक्तिगत गुणों को खो देते हैं, और परिणामी उत्पादों में अलग-अलग रासायनिक संरचनाएँ और गुण होते हैं।
• इस प्रकार की अभिक्रिया अम्ल-क्षार अभिक्रिया का एक उदाहरण है, जहाँ एक अम्ल एक क्षार के साथ क्रिया करके लवण, जल और गैस उत्पन्न करता है।

Additional Information 

• भौतिक परिवर्तन
  • एक भौतिक परिवर्तन में किसी पदार्थ की अवस्था, आकार या आकृति में परिवर्तन शामिल होता है, बिना उसकी रासायनिक संरचना को बदले।
  • इसके उदाहरणों में बर्फ का पिघलना, पानी का उबलना या कागज़ काटना शामिल हैं।
  • सिरका और बेकिंग सोडा के मामले में, अभिक्रिया में केवल भौतिक परिवर्तन ही शामिल नहीं है; नए पदार्थ बनते हैं, जिससे यह एक रासायनिक परिवर्तन बन जाता है।
• भौतिक और रासायनिक परिवर्तन दोनों
  • एक प्रक्रिया में भौतिक और रासायनिक परिवर्तन दोनों शामिल हो सकते हैं, लेकिन इस मामले में, प्रमुख परिवर्तन रासायनिक है।
  • उदाहरण के लिए, मोमबत्ती का जलना एक भौतिक परिवर्तन (मोम का पिघलना) और एक रासायनिक परिवर्तन (कार्बन डाइऑक्साइड और पानी उत्पन्न करने के लिए मोम का जलना) शामिल है। हालाँकि, सिरका और बेकिंग सोडा के बीच की अभिक्रिया में कोई महत्वपूर्ण भौतिक परिवर्तन नहीं होता है।

सही उत्तर भौतिक, रासायनिक है।

Key Points

• जब एक मोमबत्ती जलती है, तो दो प्रक्रियाएँ एक साथ होती हैं: मोम का पिघलना और बत्ती का जलना।
• मोम का पिघलना एक भौतिक परिवर्तन है क्योंकि इसमें मोम की रासायनिक संरचना में परिवर्तन किए बिना पदार्थ की अवस्था (ठोस से द्रव) में परिवर्तन होता है।
  
• जब मोम पिघलता है तो इसकी रासायनिक संरचना में कोई परिवर्तन नहीं होता; यह केवल ठोस से द्रव में बदल जाता है और इसे वापस ठोस बनाया जा सकता है।
• बत्ती का जलना एक रासायनिक परिवर्तन है क्योंकि इसमें दहन शामिल है, जो एक अपरिवर्तनीय प्रक्रिया है जहाँ नए पदार्थ बनते हैं।
• जलने की प्रक्रिया में, बत्ती ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके नए पदार्थ जैसे कार्बन डाइऑक्साइड, जल वाष्प और कालिख का निर्माण करती है, जो एक रासायनिक अभिक्रिया को दर्शाता है।
• जलती हुई बत्ती से उत्पन्न ऊष्मा मोम को भी वाष्पीकृत करती है, जो तब ऑक्सीजन की उपस्थिति में जलती है, जिससे रासायनिक परिवर्तन में और योगदान होता है।
• इस प्रकार, समग्र प्रक्रिया में भौतिक और रासायनिक दोनों परिवर्तन एक साथ होते हैं।

Additional Information

• रासायनिक, भौतिक
  • इस विकल्प में, क्रम उलट दिया गया है। जबकि बत्ती का जलना एक रासायनिक परिवर्तन है, मोम का पिघलना विशुद्ध रूप से भौतिक है। यह विकल्प गलत बनाता है।
• रासायनिक, रासायनिक
  • यह विकल्प मानता है कि दोनों प्रक्रियाएँ रासायनिक परिवर्तन हैं, लेकिन मोम का पिघलना एक भौतिक प्रक्रिया है क्योंकि इसमें किसी भी नए पदार्थ का निर्माण शामिल नहीं है।
• भौतिक, भौतिक
  • यह विकल्प मानता है कि दोनों प्रक्रियाएँ भौतिक परिवर्तन हैं, लेकिन बत्ती का जलना एक रासायनिक प्रक्रिया है क्योंकि इसमें दहन और नए पदार्थों का निर्माण शामिल है।

सही उत्तर हरा है।

Key Points 

• बेरियम नाइट्रेट Ba(NO₃)₂ एक आक्सीकारक है जिसका उपयोग आतिशबाजी और फव्वारों में हरा रंग बनाने के लिए किया जाता है।
• इस यौगिक का उपयोग निर्वात ट्यूब उद्योग में बेरियम ऑक्साइड के उत्पादन की प्रक्रिया में भी किया जाता है।
• बेरियम का उपयोग औषधि और तेल और गैस उत्पादन में भी किया जाता है।
• यह एक अकार्बनिक यौगिक है जो सल्फर, ऑक्सीजन आदि जैसे अन्य तत्वों के साथ होता है।
• बेरियम पृथ्वी की पपड़ी पर 0.0425 प्रतिशत और समुद्री जल में 13 μg/L पर पाया जाता है।
• यह एक गैर-दहनशील यौगिक है लेकिन दहनशील तत्वों के दहन को बढ़ाता है।
• बेरियम नाइट्रेट का गलनांक 592 डिग्री सेल्सियस होता है।​

Additional Information

सही उत्तर CaSO4.1/2 H2O है।

​स्पष्टीकरण:

• प्लास्टर ऑफ पेरिस (पीओपी), त्वरित सेटिंग वाले जिप्सम प्लास्टर में एक सफेद पाउडर (कैल्शियम सल्फेट हेमीहाइड्रेट) होता है, जो सूखने पर कठोर हो जाता है।
• इसे प्लास्टर ऑफ पेरिस के रूप में भी जाना जाता है क्योंकि पीओपी की तैयारी के लिए, फ्रांस की राजधानी यानी पेरिस शहर में प्रचुर मात्रा में जिप्सम पाया जाता है।
• प्लास्टर ऑफ पेरिस का रासायनिक सूत्र CaSO4.\(\frac{1}{2}\) H2O है। इसलिए विकल्प 3 सही है।
• प्लास्टर ऑफ पेरिस का अनुप्रयोग निम्नानुसार है
  1. इसका उपयोग निर्माण सामग्री के रूप में दीवारों और छत पर एक सुरक्षात्मक कोटिंग के रूप में किया जाता है।
  2. इसका उपयोग सजावटी तत्वों के लिए मोल्डिंग और वेस्टिंग एजेंट के रूप में किया जाता है।
  3. इसका उपयोग निर्माण तत्वों की सुंदरता को बढ़ाने के लिए भी किया जाता है।
  4. यह आर्थोपेडिक्स में प्लास्टर और दंत चिकित्सकों द्वारा फिलिंग मटेरियल के रूप में भी किया जाता है।

Mistake Points

\(\begin{array}{*{20}{c}} {CaS{O_{4.}} + \frac{1}{2}{H_2}O + 1\frac{1}{2}{H_2}O}\\ {\left( {Plaster\,Of\,Paris} \right)} \end{array} \to \begin{array}{*{20}{c}} {CaS{O_4}.2{H_2}O}\\ {\left( {Gypsum} \right)} \end{array}\)

• जिप्सम कैल्शियम (Ca) का एक अयस्क है। जिप्सम का रासायनिक सूत्र CaSO4.2H2O है।
• जिप्सम मुख्य रूप से उर्वरक के रूप में उपयोग किया जाता है, प्लास्टर, चाक आदि में मुख्य घटक के रूप में भी इसका उपयोग किया जाता है।
• पानी के साथ मिश्रण पर प्लास्टर ऑफ़ पेरिस जिप्सम पैदा करता है।
• जलयोजन पर कैल्शियम सल्फेट हेमीहाइड्रेट (CaSO4 · 1/2 H2O) जिप्सम कैल्शियम सल्फेट डाइहाइड्रेट (CaSO4 · 2H2O) के क्रिस्टलीकरण की ओर ले जाता है।

सही उत्तर Mg(s) + Cl₂(g) → Mgcl₂(s) है।

Key Points

• मैग्नीशियम (Mg) क्लोरीन (Cl₂) के साथ मिलकर मैग्नीशियम क्लोराइड (MgCl₂) के रूप में एक नया उत्पाद बनाता है। इसलिए इसकी एक संयोजन अभिक्रिया और संतुलित समीकरण को इस प्रकार लिखा जा सकता है:
  • Mg(s) + Cl2(g) → Mgcl2(s)​

Additional Information

• संयोजन अभिक्रिया एक अभिक्रिया है जहां दो या दो से अधिक तत्व या यौगिक मिलकर एक एकल यौगिक बनाते हैं। इस तरह की अभिक्रियाओं को निम्नलिखित समीकरण द्वारा दर्शाया जाता है: X + Y → XY
• दो या दो से अधिक तत्वों के संयोग से एक यौगिक बनता है, यह संयोजन अभिक्रिया कहलाती है।
• अन्य प्रकार की रासायनिक अभिक्रियाएँ:
  • वियोजन अभिक्रिया: संयोजन अभिक्रिया के विपरीत, एक जटिल अणु सरल बनाने के लिए टूट जाता है। ऐसी अभिक्रियाओं को निम्नलिखित समीकरण द्वारा दर्शाया जाता है:  AB → A + B
  • अवक्षेपण अभिक्रिया: विलेय लवणों के दो विलयन मिश्रित होते हैं जिसके परिणामस्वरूप एक अघुलनशील ठोस (अवक्षेप) बनता है। ऐसी अभिक्रियाओं को निम्नलिखित समीकरण द्वारा दर्शाया जाता है: A + विलेय लवण B  → अवक्षेपण + विलेय लवण C
  • उदासीनीकरण अभिक्रिया: इस अभिक्रिया में एक अम्ल और एक क्षारक एक दूसरे के साथ अभिक्रिया करते हैं। आम तौर पर, इस अभिक्रिया के उत्पाद लवण और जल होते है। ऐसी अभिक्रियाओं को निम्नलिखित समीकरण द्वारा दर्शाया जाता है:  अम्ल + क्षारक → लवण + जल
  • दहन अभिक्रिया: ऑक्सीजन एक यौगिक के साथ मिलकर कार्बन डाइऑक्साइड और जल बनाती है। ये अभिक्रियाएं ऊष्माक्षेपी होती हैं, जिसका अर्थ है कि वे ऊष्मा देती हैं। ऐसी अभिक्रियाओं को निम्नलिखित समीकरण द्वारा दर्शाया जाता है: A + O2 → H2O + CO2.
  • विस्थापन अभिक्रिया: यौगिक में एक तत्व दूसरे तत्व को विस्थापित करता है। ऐसी अभिक्रियाओं को निम्नलिखित समीकरण द्वारा दर्शाया जाता है: A + BC → AC + B.

सही उत्तर ऑक्सीकरण अभिक्रिया है।

Key Points

• विकृतगन्धिता से तात्पर्य भोजन के इस प्रकार खराब होने से है कि वह उपभोग के लिए अवांछनीय हो जाता है।
• यह भोजन में मौजूद वसा और तेलों के ऑक्सीकरण के कारण होता है।
• यह भोजन के स्वाद और गंध में परिवर्तन का कारण बनता है।

Additional Information

• विकृतगन्धिता को नियंत्रित किया जा सकता है:
  • खाद्य पदार्थों में प्रतिऑक्सीकारक (एंटीऑक्सीडेंट) मिलाकर 
  • खाने-पीने की चीजों को बंद डिब्बे में रखकर।
  • भोजन का प्रशीतन करके।
  • कंटेनरों में ऑक्सीजन को दूसरी गैस से प्रतिस्थापित करके।

सही उत्तर Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2 + 2NH3 है। 

Key Points

• विस्थापन अभिक्रिया वह अभिक्रिया है, जिसमें एक अधिक क्रियाशील तत्व एक कम क्रियाशील तत्व को उसके घुले हुए यौगिक से विस्थापित कर देता है।
• द्विविस्थापन अभिक्रिया में अभिकारकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान होता है, जिससे नए पदार्थ बनते हैं।
• BaCl2  + H2SO4 →  BaSO4 + 2HCl में, दो अभिकारकों के धनात्मक (Ba+) और ऋणात्मक (Cl-) आयन स्थान बदलते हैं और दो नए यौगिक बनते हैं और इसलिए यह एक द्विविस्थापन अभिक्रिया है। 
  • इसमें बेरियम क्लोराइड ( BaCl₂) सल्फ्यूरिक अम्ल (H2SO4) से क्रिया करके बेरियम सल्फेट (BaSO₄) तथा हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) बनाता है 
• CuSO4  + H2S → CuS + H2SO4 में, हाइड्रोजन सल्फाइड (H2S) कॉपर (II) सल्फेट (CuSO4) के साथ अभिक्रिया करता है और कॉपर सल्फाइड (CuS) और सल्फ्यूरिक अम्ल ( H2SO4) देता है।
  • यहाँ, Cu+  और SO₄^- अपने आयनों का आदान-प्रदान करते हैं और इसलिए, यह एक द्विविस्थापन अभिक्रिया है। 
• Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2 + 2NH3 में,  मैग्नीशियम नाइट्राइड (Mg₃N₂) मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड (3Mg(OH)2) और अमोनिया (2NH₃) नामक दो यौगिकों में विभाजित हो जाता है। 
  • एक रासायनिक अभिक्रिया जिसमें एक एकल अभिकारक या यौगिक विभाजित होकर सरल उत्पाद बनाता है, अपघटन अभिक्रिया कहलाती है।
  • अतः यह द्विविस्थापन अभिक्रिया नहीं अपितु अपघटन अभिक्रिया है। अतः विकल्प 2 सही है।

Additional Information 

• NaOH + HCl → NaCl + H₂O,​ में , सोडियम (Na+) और OH -  आयनों का आदान-प्रदान करते हैं और इसलिए यह एक दोहरी विस्थापन अभिक्रिया है।
  • यह भी एक उदासीनीकरण अभिक्रिया है क्योंकि अम्ल और क्षार अभिकर्मक उदासीन होकर लवण और पानी बन जाते हैं।
  • सोडियम हाइड्रोक्साइड (NaOH) एक क्षार है और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) एक अम्ल है, जो मिलकर लवण (NaCl) बनाता है और जल (H₂O) छोड़ता है।
• मैग्नीशियम नाइट्राइड एक हरा-पीला रंग है, जिसे आमतौर पर ट्राइमैग्नीशियम डाइनाइट्राइड कहा जाता है।
  • यह कमरे के तापमान और सामान्य दाब में पाउडर के रूप में मौजूद होता है।
  • यह अम्ल और जल में भी घुल सकता है लेकिन इथेनॉल में थोड़ा घुलनशील होता है।
• हाइड्रोजन सल्फाइड एक रंगहीन कैल्कोजन हाइड्राइड जहरीली और ज्वलनशील गैस है जिसमें सड़े हुए अंडों की दुर्गंध होती है।
• सल्फ्यूरिक अम्ल जिसे विट्रियल का तेल भी कहा जाता है, इसकी एक प्रबल अम्लीय प्रकृति होती है और यह संक्षारक होता है।
  • उच्च सांद्रता पर, यह ऑक्सीकारक और डीहाइड्रेटिंग कारक के रूप में कार्य करता है।

सही उत्तर हाइड्रोजन है ।

Key Points

• जब जिंक के दानों पर तनु सल्फ्यूरिक अम्ल डाला जाता है तो जिंक हाइड्रोजन से अधिक अभिक्रियाशील होने के कारण इसे अम्ल से विस्थापित कर देता है और जिंक सल्फेट तथा हाइड्रोजन गैस बनाता है।
  • • Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.
• हाइड्रोजन एक दहनशील गैस है और पॉपिंग साउंड के साथ जलती है ।
• यह तब देखा जा सकता है जब जली हुई माचिस की तीली को परखनली के कान में लगाया जाता है।

Additional Information

• हाइड्रोजन एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक H और परमाणु संख्या 1 है।
• आवर्त सारणी में हाइड्रोजन सबसे हल्का तत्व है।
• हाइड्रोजन ब्रह्माण्ड में सबसे प्रचुर मात्रा में रासायनिक पदार्थ है, जो लगभग सभी बैरोनिक द्रव्यमान का लगभग 75% बनाता है।

सही उत्तर 'कार्बन डाइऑक्साइड निकलती है।' है।

Key Points

• एसिटिक अम्ल और सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट/सोडियम बाइकार्बोनेट के बीच अभिक्रिया नीचे दी गई है:
  • CH₃COOH (जलीय) + NaHCO₃ (जलीय) → CH₃COONa (जलीय) + H₂O + CO₂↑ (गैस)
  • जब एसिटिक अम्ल को सोडियम बाइकार्बोनेट के जलीय विलयन में मिलाया जाता है, तो एक अम्ल-क्षार अभिक्रिया (निष्प्रभावीकरण अभिक्रिया) होती है।
• जो कार्बन डाइऑक्साइड के विकास के साथ सोडियम एसीटेट और जल के नमक के निर्माण की ओर जाता है।
  • जब कार्बन डाइऑक्साइड निकलती है, तो यह तेज बुदबुदाहट के रूप में दिखाई देती है। कार्बन डाइऑक्साइड गैस रंगहीन और गंधहीन होती है।
  • इसे चूने के पानी में प्रवाहित करके पहचाना जा सकता है। यदि किसी गैस को चूने के पानी में प्रवाहित करने पर वह दूधिया हो जाए तो वह गैस कार्बन डाइऑक्साइड गैस है।

सही उत्तर विकल्प (2) अर्थात अवक्षेपण अभिक्रिया है।

अवधारणा:

रासायनिक प्रतिक्रिएं:

• एक प्रक्रिया जिसमें एक या एक से अधिक यौगिकों का निर्माण होता है क्योंकि प्रतिक्रियाशील पदार्थों से पूरी तरह से अलग उत्पादों को रासायनिक प्रतिक्रिया के रूप में जाना जाता है।
• जब रासायनिक प्रतिक्रिया होती है तो आम तौर पर ऊष्मा​, रंग, या उपस्थिति में बदलाव होता है।
• गैस का विकास भी हो सकता है।
• एक रासायनिक प्रतिक्रिया प्रकृति में प्रतिवर्ती या अपरिवर्तनीय हो सकती है।
• रासायनिक प्रतिक्रियाओं में रासायनिक परिवर्तन होते हैं।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकार-

विभिन्न प्रकार की प्रतिक्रियाएँ हैं

• दहन प्रतिक्रिया
• अपघटन प्रतिक्रिया
• निराकरण प्रतिक्रिया
• वर्षा या दोहरा-विस्थापन प्रतिक्रिया

स्पष्टीकरण:

• अवक्षेपण अभिक्रिया घुलनशील लवण युक्त दो घोलों को मिलाने पर अघुलनशील नमक के निर्माण को संदर्भित करती है। घोल से निकलने वाले अघुलनशील नमक को अवक्षेप के रूप में जाना जाता है, इसलिए प्रतिक्रिया का नाम अवक्षेपण अभिक्रिया है।
• अवक्षेपण अभिक्रिया से घोल में मौजूद विभिन्न आयनों की पहचान निर्धारित करने में मदद मिल सकती है।

•   NaCl + AgNO3 ​→ AgCl + NaNO3

मोल:       1 मोल       1 मोल      1 मोल         1 मोल

द्रव्यमान: 58.5 ग्राम 170 ग्राम  143.5 ग्राम 85 ग्राम

• ऊपर की प्रतिक्रिया में, AgCl एक अवक्षेप के रूप में बनता है।
  अत। प्रतिक्रिया सोडियम क्लोराइड + सिल्वर नाइट्रेट → सिल्वर क्लोराइड + सोडियम नाइट्रेट अवक्षेपण प्रतिक्रिया है।

Additional Information

रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार - विभिन्न प्रकार की अभिक्रियाओं का आधार नए उत्पाद का निर्माण, होने वाले परिवर्तन, अभिकारक का शामिल होना, और इसी तरह अन्य कारकों पर निर्भर करता है। रासायनिक अभिक्रियाओं के विभिन्न प्रकार हैं

• दहन अभिक्रिया
• अपघटन अभिक्रिया
• उदासीनीकरण अभिक्रिया
• अवक्षेपण या द्वि-विस्थापन अभिक्रिया

दहन अभिक्रिया-

• यह ऑक्सीकारक के दहनशील पदार्थ के साथ ऑक्सीकृत उत्पाद देने की एक अभिक्रिया है।
• एक ऑक्सीडाइज़र एक रसायन और एक ईंधन है जिसे जलाने की आवश्यकता होती है, यह आम तौर पर ऑक्सीजन हो सकता है।
• मैग्नीशियम धातु के दहन का एक उदाहरण 2Mg + O2 → 2MgO + उष्मा। यहां, 2 मैग्नीशियम परमाणु ऑक्सीजन के एक अणु के साथ अभीक्रिया करते हैं, मैग्नीशियम ऑक्साइड यौगिक के 2 अणुओं का उत्पादन करते हैं और इस प्रक्रिया में कुछ उष्मा उत्सर्जित करते हैं।

अपघटन अभिक्रिया-

• यह एक अभिक्रिया है जिसमें एक एकल घटक कई उत्पादों में विभक्त हो जाता है।
• यौगिक में बंध को तोड़ने के लिए वातावरण की ऊर्जा जैसे गर्मी, प्रकाश या विद्युत में कुछ बदलाव किया जाने चाहिए। कैल्शियम कार्बोनेट के अपघटन के उदाहरण के लिए CaO (क्विक लाइम) यह सीमेंट का एक प्रमुख घटक है। CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g) यहां, कैल्शियम कैल्शियम कार्बोनेट यौगिक उष्मा दिए जाने पर कैल्शियम कार्बोनेट और कार्बन डाइऑक्साइड में टूट जाता है।

उदासीनीकरण अभिक्रिया-

• यह मूल रूप से एक अम्ल और उत्पादों के रूप में नमक और जल देने वाले क्षार के बीच की अभिक्रिया है।
• जल अणु का निर्माण OH- आयनों और H+ आयनों के संयोजन से होता है। उत्पादों का समग्र पीएच मान, जब कोई मजबूत अम्ल और मजबूत क्षार उदासीनीकरण अभिक्रिया से गुजरते हैं तो 7 होता है।
• उत्पाद के रुप में सोडियम क्लोराइड (सामान्य नमक) और जल देने वाले हाइड्रोक्लोरिक एसिड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड के बीच उदासीनीकरण अभिक्रिया के उदाहरण पर विचार कीजिए। HCl + NaOH → NaCl + H2O यहां, एक अम्ल और एक क्षार, हाइड्रोक्लोरिक एसिड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड हैं जो उप-उत्पादों के रूप में सोडियम-क्लोराइड (सामान्य नमक) और जल का उत्पादन करने के लिए एक उदासीनीकरण अभिक्रिया में भाग लेते हैं।

 सही उत्तर है ,  

• नाभिकरागी योगज अभिक्रिया:
  • ये अभिक्रिया का एक महत्वपूर्ण वर्ग है जो C = O (कार्बोनिल समूह) के अंतरापरिणमन को महत्वपूर्ण प्रकार्यात्मक समूहों की एक श्रेणी में अनुमति देता है।
  • एक नाभिकरागी इस अभिक्रिया के तहत एक इलेक्ट्रॉन-न्यून स्पीशीज़ के साथ एक सिग्मा आबंधन बनाता है।

Key Points

• एक नाभिकरागी अभिक्रिया में तीन चरण होते हैं :-
  • C=O समूह के इलेक्ट्रॉनरागी C और नाभिकरागी, Nu के बीच नए सिग्मा आबंधन का निर्माण
  • p आबन्ध का O आबन्ध में विखंडन जिसके परिणामस्वरूप मध्यवर्ती ऐल्कॉक्साइड का निर्माण होता है। 
  • एक ऐल्कोहॉल व्युत्पन्न देने के लिए मध्यवर्ती ऐल्कॉक्साइड का प्रोटॉनीकरण
• नाभिकरागी योगज अभिक्रिया के लिए कार्बोनिल यौगिकों की अभिक्रियाशीलता प्रतिस्थापी समूह की उपस्थिति पर निर्भर करती है।
• ध्यान रहें कि इलेक्ट्रॉन अपकर्षी समूह (-I, -M) नाभिकरागी योगज अभिक्रिया के प्रति अभिक्रियाशीलता में वृद्धि करता है।
• विकल्प 3 में, NO2  -M प्रभाव प्रदर्शित करता है। इसलिए, नाभिकरागी योगज अभिक्रिया के लिए विकल्प 3 सबसे अधिक अभिक्रियाशील है।

सही उत्तर ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है 

व्याख्या:

• एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया एक रासायनिक प्रतिक्रिया है जो प्रकाश या गर्मी के रूप में ऊर्जा जारी करती है। मोमबत्ती का जलना एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है।
• उष्माशोषी अभिक्रिया - गर्मी को अवशोषित किया जाता है, जैसे प्रकाश संश्लेषण​
• जब कैंडल जलता है तो भौतिक अभिक्रिया और रासायनिक अभिक्रिया दोनों परिवर्तन होते हैं
• रासायनिक प्रतिक्रियाओं को पांच मूल प्रकारों में वर्गीकृत किया जा सकता है:
  • संयोजन प्रतिक्रियाएं - एक प्रतिक्रिया जिसमें दो या दो से अधिक पदार्थ मिलकर एक नया पदार्थ बनाते हैं।
  • अपघटन प्रतिक्रियाएं - एक प्रतिक्रिया जिसमें एक यौगिक दो या अधिक सरल पदार्थों में टूट जाता है।
  • एकल-प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं - एक प्रतिक्रिया जिसमें एक तत्व एक यौगिक में एक समान तत्व को प्रतिस्थापित करता है
  • डबल-रिप्लेसमेंट प्रतिक्रियाएं - एक प्रतिक्रिया जिसमें दो आयनिक यौगिकों के सकारात्मक और नकारात्मक आयन दो नए यौगिक बनाने के लिए स्थानों का आदान-प्रदान करते हैं।