अष्टक नियम किस अणु के लिए मान्य नहीं है - 

अवधारणा:

अष्टक सिद्धांत:

• 1916 में कॉसेल और लूइस ने इस सिद्धांत को विकसित किया।
• परमाणुओं के बीच रासायनिक संयोजन के इस सिद्धांत को रासायनिक आबंध का इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत कहा जाता है।
• इस सिद्धांत के अनुसार परमाणुओं का संयोजन संयोजक इलेक्ट्रॅानों के एक परमाणु से दूसरे (प्राप्त करके या उनका ह्रास करके) परमाणु पर स्थानांतरण के द्वारा अथवा संयोजक इलेक्ट्रॉनों के सहभाजन के द्वारा होता है ताकि उनके संयोजकता कोश में अष्टक प्राप्त कर सके। 
• इसे अष्टक नियम कहते है।
• तत्व इस तरह से बंधते हैं कि प्रत्येक परमाणु के संयोजकता कोश में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो एक उत्कृष्ट गैस के समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास देता है।

स्पष्टीकरण:

H2O

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• जल में, ऑक्सीजन का केंद्र परमाणु sp³ संकरित है।
• दो आबंध युगल और दो एकाकी युगल हैं और इस प्रकार ऑक्सीजन परमाणु में कुल आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस प्रकार, इसका अष्टक संतुष्ट है।

CO2

• केंद्रीय परमाणु कार्बन में चार आबंध होते हैं जिसका अर्थ है 4 × 2 = 8, इलेक्ट्रॉन।
• अतः, CO₂ में, अष्टक नियम का अनुसरण किया जाता है।

O₂:

• ऑक्सीजन में, प्रत्येक O परमाणु के बीच दो आबंध होते हैं, और उनमें प्रत्येक दो युगल होते हैं, अतः इलेक्ट्रॉनों के 4 युगल होते हैं, जिसका अर्थ है प्रत्येक O परमाणु पर 4 × 2 = 8 इलेक्ट्रॉन।
• अतः, ऑक्सीजन अणु अष्टक नियम को संतुष्ट करता है।

CO:

• CO अणु में, कार्बन परमाणु में केवल छह संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं जबकि इसके अष्टक को पूरा करने के लिए आठ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
• अतः, CO अणु में अष्टक नहीं है।

अतः, अष्टक नियम CO अणु के लिए मान्य नहीं है।