जब सोडियम और क्लोरीन अभिक्रिया करते हैं, तब ऊर्जा

सही उत्तर उत्पन्न होती है तथा आयनिक बन्ध बनता है

अवधारणा:-

• आयनिक बंध: आयनिक बंध परमाणुओं के बीच संयोजकता इलेक्ट्रॉन का पूर्ण स्थानांतरण होता है। यह एक प्रकार का रासायनिक बंध है जो दो विपरीत आवेशित आयन उत्पन्न करता है। सोडियम (Na) और क्लोरीन (Cl) की स्थिति में, सोडियम धनावेशित आयन (Na+) बनने के लिए एक इलेक्ट्रॉन खो देता है और क्लोरीन इस इलेक्ट्रॉन को ऋणावेशित आयन (Cl-) बनने के लिए प्राप्त कर लेता है।
• ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएं: ये रासायनिक अभिक्रियाएं हैं जो प्रकाश या ऊष्मा के रूप में ऊर्जा उत्पन्न करती हैं। सोडियम क्लोराइड (NaCl) उत्पन्न करने के लिए सोडियम (Na) और क्लोरीन (Cl) के बीच बंध निर्माण एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया का एक उदाहरण है।
• स्थिरवैद्युत आकर्षण: यह एक बल है जो आवेशित कणों को एक साथ खींचता है। यह सोडियम क्लोराइड (NaCl) के निर्माण में सोडियम आयनों (Na+) और क्लोराइड आयनों (Cl-) के बीच आयनिक बंधन के लिए जिम्मेदार है।

व्याख्या:-

जब सोडियम (Na) और क्लोरीन (Cl) अभिक्रिया करते हैं, तो सोडियम एक इलेक्ट्रॉन खो देता है और धनावेशित (Na⁺) हो जाता है, जबकि क्लोरीन इस इलेक्ट्रॉन को प्राप्त कर लेता है और ऋणावेशित (Cl^-) हो जाता है। इलेक्ट्रॉनों का यह स्थानांतरण दो पदार्थों के बीच आयनिक बंधन स्थापित करता है।

इस बंधन का निर्माण एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है क्योंकि इससे ऊर्जा निकलती है। सोडियम द्वारा एक इलेक्ट्रॉन की हानि और क्लोरीन द्वारा एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने से ऊर्जा का विमोचन होता है क्योंकि तब आयन अधिक स्थायी अवस्था में स्थापित हो जाते हैं।

अंत में, धनावेशित सोडियम आयन और ऋणावेशित क्लोराइड आयन स्थिरवैद्युत​ आकर्षण के कारण एक-दूसरे की ओर आकर्षित होते हैं, जिससे एक प्रबल आयनिक यौगिक बनता है जिसे सोडियम क्लोराइड या साधारण नमक (NaCl) के रूप में जाना जाता है। विपरीत आवेशित आयनों के बीच यह आकर्षण ही यौगिक को एक साथ रखता है।

यह अभिक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी होती है, जिससे चमकदार पीला प्रकाश और बड़ी मात्रा में ऊष्मा ऊर्जा उत्पन्न होती है।

इसलिए, उत्तर यह है कि जब सोडियम और क्लोरीन अभिक्रिया करते हैं तो 'ऊर्जा उत्पन्न होती है और एक आयनिक बंध बनता है'।