কীসের কারণে জলে অণুগুলির সংযোগ ঘটে?

ধারণা:

• হাইড্রোজেন বন্ধন: হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে আকর্ষণের ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক বল যা একটি উচ্চ তড়িৎঋণাত্মক পরমাণু এবং একই বা ভিন্ন অণুতে উপস্থিত অন্য কোনো তড়িৎঋণাত্মক পরমাণুর সাথে সমযোজীভাবে আবদ্ধ থাকে।
• কঠিন অবস্থায়, এটি সর্বাধিক।
• বায়বীয় অবস্থায়, এটি সর্বনিম্ন।
• দুটি ধরণের হাইড্রোজেন বন্ধন পাওয়া যায়:
  • আন্তঃআণবিক H-বন্ধন: এটি একটি যৌগের বিভিন্ন অণুর মধ্যে ঘটে এবং এর ফলে জলে দ্রবণীয়তা বৃদ্ধি পায় এবং উচ্চ স্ফুটনাঙ্ক সহ।
    • যেমন: HF, জল [H₂O] অণু
  • অন্তঃরাণবিক H-বন্ধন: এটি একই অণুর বিভিন্ন অংশের মধ্যে ঘটে এবং এর ফলে জলে দ্রবণীয়তা হ্রাস পায় এবং একটি কম ফুটন্ত পয়েন্ট হয়।
    • যেমন: o-নাইট্রোফেনল
• অণুতে O—H, N—H বা H—F বন্ধন রয়েছে, H-বন্ধন গঠনের কারণে অস্বাভাবিক বৈশিষ্ট্য দেখায়। উদাহরণ স্বরূপ;
  • গ্লিসারল সান্দ্র এবং আন্তঃআণবিক H-বন্ধনের উপস্থিতির কারণে এটির খুব উচ্চ স্ফুটনাঙ্ক রয়েছে।
  • H-বন্ধন জৈবিক ব্যবস্থা এবং প্রোটিন এবং নিউক্লিক অ্যাসিড (DNA RNA ইত্যাদি) এর স্থিতিশীলতায়ও গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।

ব্যাখ্যা:

• তরল বা কঠিন অবস্থায় একে অপরের সাথে জলের অণুর বিস্তৃত সংযোগ একটি জলের অণুর তড়িৎঋণাত্মক অক্সিজেন পরমাণু এবং পার্শ্ববর্তী অণুর তড়িৎধনাত্মক হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধনের (বিন্দুযুক্ত রেখা) কারণে হয়।
• জলে, H আরো তড়িৎঋণাত্মক O পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে। একটি জলের অণুর H পরমাণু অন্য জলের অণুর O পরমাণুর সাথে একটি হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করে।
• দ্বিতীয় জলের অণুর হাইড্রোজেন পরমাণু তৃতীয় জলের অণুর O পরমাণুর সাথে একটি হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করে। এর ফলে জলের অণুর সাথে মেলামেশা হয়।

সুতরাং, জলে অণুর সংযোগ হাইড্রোজেন বন্ধনের কারণে হয়।