जल में अणुओं का संगुणन किसके कारण होता है?

Concept:

• हाइड्रोजन बंध: हाइड्रोजन परमाणु के बीच स्थिर वैद्युत बल वह आकर्षण बल है, जो सह-रूप से अत्यधिक विद्युत् ऋणात्मक परमाणु और किसी भी अन्य विद्युत् ऋणात्मक परमाणु से युग्मित होता है, जो समान या अलग-अलग अणुओं में मौजूद होता है।
• ठोस अवस्था में, यह अधिकतम होता है
• गैसीय अवस्था में यह निम्नतम होता है
• इसमें दो प्रकार के हाइड्रोजन बंध होते हैं
  • अंतर आणविक H-बंध: यह भिन्न यौगिक के अणुओं के बीच होता है और  उच्च क्वथनांक एवं जल में अति- घुलनशील होती है।
    • उदाहरण HF, जल [H2O] अणु
  • अंतरा आणविक H-बंध​:  यह एक ही अणु के विभिन्न भागों में होता है और पानी में घुलनशीलता कम होने और क्वथनांक कम होता है।
    • उदाहरण o -नाइट्रोफीनॉल
  • अणु जिनमें O—H, N—H or H—F बंध बनते हैं, H-बंध बनने के कारण असामान्य गुण दिखते हैं उदाहरण के लिए
    • ग्लिसरॉल चिपचिपा होता है और अंतर आणविक H-बंध की उपस्थिति के कारण बहुत उच्च क्वथनांक होता है।
    • H-बंधुता जैविक प्रणाली और प्रोटीन और न्यूक्लिक अम्ल (DNA RNA आदि) की स्थिरता में भी महत्वपूर्ण भूमिका निभाती है।

स्पष्टीकरण:

• द्रव या ठोस अवस्था में एक दूसरे के साथ पानी के अणुओं का व्यापक संगुणन हाइड्रोजन बंध (बिंदीदार रेखाओं) के कारण होता है, जो पानी के अणु के विद्युत ऋणात्मक ऑक्सीजन परमाणु और आस-पास के अणुओं के विद्युत धनात्मक हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच होता है।
• पानी में, H अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु से जुड़ाता है। पानी के एक अणु का H परमाणु दूसरे पानी के अणु के O परमाणु के साथ एक हाइड्रोजन बंधन बनाता है।
• पानी के दूसरे अणु के हाइड्रोजन परमाणु पानी के तीसरे अणु के O परमाणु के साथ एक हाइड्रोजन बंधन बनाते हैं। इसके परिणामस्वरूप पानी के अणुओं के साथ संगुणन होता है।
  
  अतः पानी में अणुओं का संगुणन हाइड्रोजन बंध के कारण होता है।